2024年山东省高考化学模拟试卷含答案解析

2024年山东省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）（2022•湖南模拟）实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是（）

A.澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中

B.新制的氯水保存在棕色细口瓶中

C.钠保存在盛有煤油的广口瓶中

D.液澳保存在棕色细口瓶中并加水液封

2.（2分）（2022•厦门模拟）我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开

之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：Pb3（CH3COO）2Pb=2Pb

（OH）2-PbC031HPb0o下列有关说法错误的是（）

A.Pb属于电解质

B.2Pb（OH）2・PbCO3属于碱式盐

C.反应i中（CH3coO）2Pb为氧化产物

D.反应iii为分解反应

3.（2分）（2022•盐城一模）部分短周期元索的原子半径及主要化合价见表。下列有关说法

正确的是（）

元素XYZWT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A.元素X的第一电离能比Y的大

B.元素Z的电负性比W的大

C.元素W的气态氢化物沸点比T的低

D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

4.（2分）（2022•宝鸡二模）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A.金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性：Na>Li

B.常温下，NaQ溶液液呈中性，MgC12溶液呈酸性金属性：Na>Mg

11n

C・SiOz+NazCO?向’Na2SiO3+CO2t非金属性：Si>C

D.热分解温度：HBr为600"C,HI为300℃非金属性：Br>I

A.AB.BC.CD.D

5.（2分）（2022•重庆模拟）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向次氯酸钙的溶液中出现白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka

通入少量SO2(HC1O)

B相同条件下，在两支试加有MnSO4的试管M11SO4对该反应有催

管中均加入中溶液褪色较快化作用

2mL0.01mol/L的

KMnO4和

lmL0.1mol/LH2c2。4,

再向其中一支试管中

快速加入少量MnSO4

固体.

C向盛有某溶液的试管无明显现象该溶液中无NH4+

中滴入稀NaOH溶液,

将湿润的红色试纸靠

近管口

D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示,下列有关该分子的说法正

确的是（）

OO

HOOH

A.1mol该分子最多可与2molNaOH反应

B.分子式为Ci9Hl4O4

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

O

A/0H

7.（2分）（2021•辽宁模拟）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为（:必<>下

列说法不正确的是（）

A.分子中2个碳原子的杂化方式不相同

B.其熔点主要取决于圻含化学键的键能

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.过氧乙酸易溶于水

8.（2分）（2022•梅州一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）

实验收集NO2分离MnO2和稀盐酸除去氨气中水蒸测定中和反应的反

目的气杂质应热

A.AB.BD.D

9.（2分）（2022•茂名二模）匕的一种制备方法如图所示:

1化除氯后

含r海水

下列说法正确的是（）

A.“富集”时发生的离子方程式为Ag++I-Ag”

B.转化反应为Fe+2AgI—Fe2++2Ag+2l',说明Fe?+的还原性大于「

C.通入过量C12,氧化产物只有一种

D.制备的12可直接用于加碘盐

10.（2分）（2022•西安模拟）科学家利用电化学装置实现了CFU和CO2的耦合转化，原理

如图。下列说法错误的是（）

的说法正确的是（）

A.分子式为Ci4Hl2。4

B.与氢气加成时，hroIR最多消耗5moiFh

C.有5种官能团，其中3种为含氧官能团

D.既能使浜水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色

13.（4分）（2022•辽宁模拟）氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯

化氢电解回收氯气的过程如图。卜.列说法错误的是（）

A.石墨电极连接电源正极

B.T透过交换膜从钳电极向石墨电极移动

2++3+

C.石墨电极区域的反应为Fe3++e-一Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

D.随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均升高

（多选）14.（4分）（2017•如皋市模拟）下列有关说法正确的是（）

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC”溶液产生白色湿淀，则该溶液中含有SO4?-

C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D.298K时，2H2s（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（1）能自发进行，则其△HVO

（多选）15.（4分）（2022•宝山区校级模拟）相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY

的溶液分别取50mL,加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H2的体积（同

温同压下）V（HX）>V（HY）,下列说法正确的是（）

A.NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性

B.HX一定是弱酸

C.反应结束时两者所用时间相同

D.浓度：C（HX）>C（HY）

三.解答题（共5小题，满分60分，每小题12分）

16.（12分）（2022•宝鸡二模）碳酸钢La2（CO3）3（相对分子量为458）可用于治疗高磷

酸盐血症，它为白色粉粉末、难溶于水900℃分解可生成匕2。3（相对分子最为326）固

体，在溶液中制备易形成水酸锢La2（CO3）3-XH2OO溶液碱性太强时会生成受热易分解

的碱式碳酸偶La（OH）CO3O

I.制备产品水合碳酸偶La2（CO3）3・XH2O：

（1）①中试管内发生反应的化学方程式为。

（2）仪器X的名称为。

（3）①装置接口的连接顺序为a--f（填接口字母）；

②装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用。

（4）为防止溶液碱性太强生成副产物La（OH）CO2,实验过程中应采取措施

II.验证所得产品中是否含杂质La（OH）CO3（相对分子最为216）：

实验准备：称重装置A的质量为xig,装入样品后再次称重A记为X2g；称重装有试剂的

C装置质量为X3g，按图示连接仪器进行实验。

B

实验过程：

①打开Ki、K2和K3,关闭K4,缓缓通入干燥的N2。

②数分钟后关闭KI、K3,打开K4,点燃酒精喷灯保持1000C加热A中样品。

③充分反应后熄灭酒精喷灯，打开Ki,通入N2数分钟后关闭KI和K2,冷却到室温后

称量A。

④重复上述操作步骤，直至A恒重且质量为X4g。称重装置C记为X5g。

(5)装置B中的试剂为装置D的作用是o

(6)若样品中含有La(OH)CO3La(OH)CO3在此条件下分解的反应方程式为。

(7)结果分析：当、5-3=______时，说明所得样品中不含有La(OH)

32644

CO3o

17.(12分)(2022•甘肃二模)高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿

色变革，而氮化钱(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第

三代半导体材解研制方面走在世界的前列。问答下列有关问题。

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为o

(2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH+H2O=GaO2+NH3t。

①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是,判断的理由

是O

②GaO2-在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](CIO4)3,该化合物中提

供孤电子对形成配位键的原子为，ImollGa(H2O)6产中所含有的。键数目为,

CIO「与H2O相比，键角CIO"H2O(填或"V”)。

(3)GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心

的碳原子被Ga原子代替。

①氮化钱中钱原子的杂化方式为，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构

型为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶脆中各原子的位置，称作原子分数坐

标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图所示，则2、3、4原子的分数坐标不

•1•4

35,0750”)

*

•2•3

可能的是(填序号)。

a.(0.75,0.75,0.25)

b.(0.75,0.25,0.75)

c.(0.25,0.25,0.25)

d.(0.25,0.75,025)

③GaN晶体中N和N的原子核间距为叩m,GaN的摩尔质量为Mg・molI阿伏加德罗

常数的值为NA,则GaN晶体的密度为g-cm_3o

18.(12分)(2022•漳州二模)甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等

领域。在一定条件下，用CO2和H2可以合成甲醇，这对于减少CO2排放，实现“碳中

和”具有重要意义。以CO2和H2为原料合成,甲醉主要发生反应I和反应H(不考虑其

他反应)：

I.CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.5kJ・moL

11.CO?(g)+H2(g)=iCO(g)+H2O(g)AH2

(1)己知：CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)AH3=-90.4kJ*mor1,则反应II的八比

=：o

(2)CO2和H2在某催化剂表面合成甲醇(反应I)的反应历程如图1所示，其中吸附在

催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。

②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为o

(

弓

MHHHHHH工o嬴历程

99SXGZ+

F+++

H±J..x

E.HW=+<

MOOHHo.

+JUOOHOO+

aO++=

NgOO..o

OHUO==

HQo

o。

E£

.Hu

CJ

图1

(3)往恒容密闭容器中按n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2,在催化剂作用下

合成甲醇，CO2平衡转化率和CH30H选择性随温度和压强的变化情况如图2、图3所示。

g■—

o最

(

案

卓8■

)

希

6o■凶

AXJ=

5■o

O4o三

U■U

2O

0-................................................o-................................................

1001502002503003504(M)100150200250300350400

温度CC)温度CC)

图2图3

n(CH0H)

3生成

已知：CH3OH的选择性=-T—三经■X100%

n（C0）

2消耗

①据图2可知，压强pi、p2、P3由小到大的顺序是

②图3中CH30H选择性随温度变化的原因是

③当温度为250℃、压强为p3时，CO2平衡转化率和CH30H选择性如图2中x和y点所

示。若平衡时容器内c（CH3OH）=0.7moi・L“，则反应I的平衡常数K=（列

计算式）。

（4）目前，科研人员在研究C02光电催化还原为甲醉的领域也取得了•定的进展，其原

理如图4所示，则生成甲醇的电极反应式为

◎

班子交换膜

：

CH4C：H4；

•HCOOH;

!CH,OH

LH2o

图4

19.（12分）（2022•梦城区校级模拟）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种,

它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醉为原料进行人工合成.一种合成路线如下:

乙醇*A$

©得忆CHJCOOCHQ

NaOHOiK).

甲笨——c

光照△

(1)写出反应①的化学方程式：;

(2)反应②的方程式为；

(3)反应③的反应类型为方程式为.

(4)①②③反应中，原子的理论利用率为100%符合绿色化学的要求的反应是

(填序号).

20.(12分)(2022•温州二模)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:

已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。

请回答：

(1)组成X的兀素有,X的化学式为o

(2)X溶于H2O的反应化学方程式为。

(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子D比0、

D2H2OO对于两种分子的结构，下列表示正确的是o

C.

(4)①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原

因是稀溶液中存在水合铜离子[Cu(H2O)42+]O写出该反应的离子方程式。

②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因。

2024年山东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）（2022•湖南模拟）实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是（）

A.澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中

B.新制的氯水保存在棕色细口瓶中

C.钠保存在盛有煤油的广口瓶中

D.液澳保存在棕色细口瓶中并加水液封

【考点】化学试剂的存放.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】A.玻璃中的二氧化硅会和碱液反应：

B.氯水中的次氯酸见光分解；

C.钠与煤油不反应，且密度比燥油大；

D.液澳易挥发，水中溶解度不大，密度大于水。

【解答】解：A.玻璃中的二氧化硅会和澄清石灰水反应生成硅酸盐，故A错误；

B.氯水中的次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色细□瓶中，故B正确；

C.钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确：

D.液浪易挥发，水中溶解度不大，密度大于水，所以应保存在棕色细□瓶中，并加水液

封，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学试剂的保存，明确相关化学试剂的性质即可解答，题目难度不

大。

2.（2分）（2022•厦门模拟）我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开

之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：PbA（CH3COO）2Pb=2Pb

（OH）2TbC03iiiPb0o下列有关说法错误的是（）

A.Pb属于电解质

B.2Pb（OH）2・PbCO3属于碱式盐

C.反应i中（CH3coO）2Pb为氧化产物

D.反应iii为分解反应

【考点】氧化还原反应.

【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题.

【分析】A.电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物；

B,碱式盐是可电离出氢氧根离子的盐：

C.化合价升高的产物为氧化产物；

D.由一种物质生成了两种物质或两种以上生成物，属于分解反应。

【解答】解：A.电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，Pb属于单质，既不是

电解质也不是非电解质，故A错误；

B.碱式盐是可电离出氢氧根离子的盐，2Pb（OH）2・PbCO3可以电离出氢氧根离子属于

碱式盐，故B正确；

C.化合价升高的产物为氧化产物,反应iPh〜（CH3coO）2Pb化合价升高为氧化反应.

（CH3COO）2Pb为氧化产物，故C正确：

D.由一种物质生成了两种物质或两种以上生成物，属于分解反应，2Pb（OH）2-

PbC03△3PbO+2H2O+CO2（,属于分解反应，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题以传统文化为背景考查了物质分类、变化及氧化还原反应中等知识点，注

重基础知识的积累和应用，培养学生分析问题解决问题的能力，难度中等。

3.（2分）（2022•盐城一模）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列有关说法

正确的是（）

元素XYZWT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A.元素X的第一电离能比Y的大

B.元素Z的电负性比W的大

C.元素W的气态氢化物沸点比T的低

D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表，Z的主要化合价为+6、-2价，

则Z为S元素；W、T的主要化合价为-1价，结合原子半径可知，W为F,T为C1元

素；X、丫的主要化合价分别为+2、+3价，二者的原子序数均大于S,则X为Mg,丫为

A1元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，X为Mg,丫为Al,Z为S,W为F,T为C1元素，

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级处丁全满稳定状态，

其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素X的第一电离能比丫的大，故A正确；

B.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素Z

的电负性比W的小，枚B错误；

C.W、T的氢化物分别为氟化氢、氯化氢，氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于氯化氢，

故C错误；

D.硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性人干硫酸、亚硫酸，没有指出亓素最

高价，无法比较S、。元素的氧化物对应水化物的酸性强弱，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合元素化合价、原子半径来推断元素为解

答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

4.（2分）（2022•宝鸡二模）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A.金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性：Na>Li

B.常温下，NaQ溶液液呈中性，MgC12溶液呈酸性金属性：Na>Mg

CSiCh+Na2co3向,Na2SiO3+CO2t非金属性：Si>C

D.热分解温度：HBr为600℃,HI为300c非金属性：Br>I

A.AB.BC.CD.D

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位

置及其性质递变的规律.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.与非金属氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性越强；

B.金属的金属性越强，其对应的阳离子水解程度越小；

C.碳酸钠不如硅酸钠稳定；

D.氢化物的稳定性越强，其非金属性越强。

【解答】解：A.与非金属氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性越强，钠生成

过氧化钠，Li只生成Li2O,所以金属性：Na>Li,故A正确；

B.金属的金属性越强，其对应的阳离子水解程度越小，常温下，NaCl溶液液呈中性，

MgC12溶液呈酸性，则钠离子不水解、镁离子水解，所以金属性Na>Mg,故B正确；

C.碳酸钠不如硅酸钠稳定，所以二氧化硅和碳酸钠反应生成更稳定的硅酸钠，不能说明

非金属性Si>C,故C错误；

D.热分解温度：HBr为600C,H1为300C,稳定性HBr>HI,则非金属性Br>I,故

D正确；

故选：Co

【点评】本题考查非金属性强弱判断、金属性强弱判断，侧重考杳学生分析判断及知识

综合运用能力,明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本撅关键，C为解答易错点。

5.（2分）（2022•重庆模拟）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向次氯酸钙的溶液中出现白色沉淀Ka2(H2s03)>Ka

通入少量SO2(HC1O)

B相同条件下，在两支试加有MnSO4的试管MnSCM对该反应有催

管中均加入中溶液褪色较快化作用

2mL0.0lmol/L的

KMnO4和

lmL0.lmol/LH2C2O4,

再向其中一支试管中

快速加入少量MnSO4

固体.

C向盛有某溶液的试管无明显现象该溶液中无NH4十

中滴入稀NaOH溶液，

将湿润的红色试纸靠

近管口

D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.次氯酸钙的溶液中通入少量S02,生成硫酸钙；

B.其中一支试管中快速加入少量MnS04固体作催化剂；

C.滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳。

【解答】解：A.次氯酸钙的溶液中通入少量SO2,生成硫酸钙，由实验及现象，不能比

较Ka2（H2so3）、Ka（HC1O）的大小，故A错误;

B.其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体作催化剂，加有MnSO4的试管中溶液褪色

较快，故B正确；

C滴入稀NaOH溶液，可能牛成一水合氨，无氨气说出，由实验及现象可.知，溶液中可

能含NH4+,故C错误;

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则固体变黑且膨胀,

可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

反应速率、离子检脸、实睑技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意元素

化合物知识的应用，题目难度不大。

6.（2分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的说法正

确的是（）

A.1mol该分子最多可与2molNaOH反应

B.分子式为Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应；

B.交点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；

C.存在连接4个原子的碳原子；

D.不能发生水解反应。

【解答】解：A.分子含有2个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，Imol该分子最多

可与2moiNaOH反应，故A正确；

B.由结构可知，该有机物分子含有19个碳原子、4个氧原子，不饱和度为12,分子中

氢原子数目为2X19+2-2X12=16,故分子式为Ci9Hl6。4,故B错误；

C.存在连接4个原子的碳原子，具有甲烷的四面体结构，该碳原子连接的4个原子一定

不在同一平面内，故C错误；

D.含有茉环、碳碳双潴、镀某，可以发牛加成反应，不能发牛水解反应，故D错误：

故选：A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意根

据甲烷四面体、乙烯与苯的平面形、乙焕直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学

生分析能力、综合运用知识的能力。

0

A/0H

7.（2分）（2021•辽宁模拟）过氯乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为CH,O下

列说法不正确的是（）

A.分子中2个碳原子的杂化方式不相同

B.其熔点主要取决于所含化学键的键能

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.过氯乙酸易溶于水

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.甲基上C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化；

B.由分子构成，熔点取决于分子间作用力；

C.含C-H、O-H极性键，C-C.0-0非极性键；

D.含・0H,易与水形成氢键。

【解答】解：A.甲基上C为sp3杂化，双键上C为sp?杂化，则分子中2个碳原子的杂化

方式不相同，故A正确；

B.由分子构成，熔点取决于分子间作用力，与化学键的键能无关，故B错误；

C.含C・H、O・H极性键，C・C、0・0非极性键，则过氧乙酸中含有极性共价键和非

极性共价键，故C.正确；

D.含-OH,易与水形成氢键，则过氧乙酸易溶于水，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原子杂化及化学键，为高频考点，把握杂化类型的判断、分子中化学

键及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。

8.（2分）（2022•梅州一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验收集NO2分离MnO2和稀盐酸除去氨气中水蒸测定中和反应的反

目的气杂质应热

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.二氧化氮的密度大于空气的密度；

B.二氧化钵不溶于水；

C.浓硫酸与氨气反应：

D.图中没有密封，导致热量散失。

【解答】解：A.二氧化氮的密度大于空气的密度，应长导管进气收集，故A错误；

B.二氧化钵不溶于水，图中过滤装置可分离，故B正确；

C.浓硫酸与氨气反应，不能除杂，故C错误；

D.图中没有密封，导致热量散失，应选保温装置测定，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析•，题目难度不大。

9.（2分）（2022•茂名二模）12的一种制备方法如图所示:

AgNO,Fj粉Cl2

-1.浊液T转&I~，1化4h

沉淀

下列说法正确的是（）

A.“富集”时发生的离子方程式为Ag++I-Agll

B.转化反应为Fe+2Agl—Fe2++2Ag+21,说明Fe2+的还原性大于I

C.通入过量C12,氧化产物只有一种

D.制备的12可直接用于加碘盐

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】由流程可知，加入AgNO3溶液，“富集”时发生Ag++I=AgII,向Agl悬浊

液中加入Fe粉，“转化”时发生2AgI+Fe=2Ag+Fel2,生成的沉淀为Ag,向Feb中通入

02,将碘离子氧化成12,从而实现12的制备，若氯气过量时亚铁离子被氧化，以此来解

答。

【解答】解：A.“富集”时银离子与碘离子反应，发生的离子方程式为Ag++「一Agll,

故A正确；

B.转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2「，Fe失去电子、Ag+得到电子，说明Fe的还原性

大于Ag,故B错误；

C.通入过量C12,可生成碘、氯化铁，均为氧化产物，故C错误；

D.加碘盐中含碘酸钾，加热碘易升华，则制备的12不能直接用于加碘盐，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备

原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难

度不大。

10.（2分）（2022•西安模拟）科学家利用电化学装置实现了CH4和CO2的耦合转化，原理

如图。下列说法错误的是（）

A.电极A的电极反应式为：CO2+2e=CO+O2'

B.该装置工作时，固体电解质中。2响电极B移动

C.电催化CO2被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料

D.若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1,则消耗CH4和C02体积比为7：8

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，A极通入CO2,得到电子，被妊原，生成了CO,电极反应式为：

CO2+2e=CO+O2',该极为正极，B极通入的甲烷失去电子，被氧化，生成了乙烯，乙

烷和水，该极为负极，中间的固体电解质起着传导氧离子的作用，据此分析作答即可。

2

【解答】解：A.根据分析可知，电极A的电极反应式为：CO2+2e=C0+0",故A正

确；

B.根据分析可知，该装置工作时，固体电解质中由A极向B极移动，故B正确；

C.根据分析可知，电催化CO2被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料•，如乙

烯等，故C正确；

D.若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1,负极反应为：8CH4-I4e+7O2-

=3C2H4t+C2H6t+7H2O,则有关系式：8cH4〜14e〜7c02,消耗CH4和COz体积比

为8：7,故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考原电池原理的应用，掌握原电池正负极的判断、电极反应式的书写，

离子的移动、电子的移动方向等是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度中等，

二.多选题(共5小题，满分20分，每小题4分)

(多选)11.(4分)(2022•日照一模)下表中的实验操作或实验现象能达到实验FI的或得

出相应结论的是()

选项实验操作或实验现象实验目的或结论

A向lmL0.01molL7AgN03溶液中滴加等浓度的NaCl溶液,常温下，Ksp(AgCl)>

至不再有沉淀产生，再向其中滴加O.OImolL/lNuI溶液，Ksp(Agl)

产生黄色沉淀

B取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液分层后，再滴加检验C2H5Br中的滨元

AgNO3溶液素

C调节溶液的pH范围为2〜9,向该溶液中滴加邻二氮菲试检验溶液中的Fe2+

剂

D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH检验淀粉是否水解完全

溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，

观察是否有破红色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.由实验可知，AgQ转化为更难溶的Agl；

B.水解后在酸性溶液中检验卤素离子；

C.邻二氮菲为亚铁指示剂；

D.由实验可知，能检验是否水解生成葡萄糖。

【解答】解：A.由实验可知,AgCl转化为更难溶的AgL则Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

故A正确；

B.水解后在酸性溶液中检验滨离子，水解后没有加硝酸至酸性，操作不合理，故B错误;

C.邻二氮菲为亚铁指示剂，由操作可检验溶液中的Fe2+,故C正确；

D.由实验可知，能检验是否水解生成葡萄糖，还需取水解液加碘水检验淀粉，从而确定

水解程度，故D错误；

故选：AC。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

难溶电解质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

实验的评价性分析，题目难度不大。

12.（4分）（2022•湖南模拟）某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R

R

A.分子式为C14H126

B.与氢气加成时，lirolR最多消耗5moiH2

C.有5种官能团，其中3种为含氧官能团

D.既能便漠水褪色，又能使酸性高锦酸钾溶液褪色

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】结合图示可知，该有机物分子中含有•碳碳双键、酮侵基、醛基、粉基，具有烯

烧、醛、竣酸等有机物的性质，能够发生加成反应、取代反应、酯化反应，能够被酸性

高锌酸钾溶液氧化，以此分析解答。

【解答】解；A.结合国示可知，该有机物的分子式为Ci4HzO4,故A错误；

B.醛基、酮耀基、碳碳双键和苯环均能够与氢气发生加成反应，与氢气加成时，ImolR

最多消耗6moi氢气，故B错误；

C.该有机物分子中只有4种官能团，分别为碳碳双键、酮默基、醛基、段基，故C错误;

D.该有机物含有碳碳双键、醛基，能够使湿水褪色，也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，明确有机物官能团类型为解答关键,

注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，

题目难度不大。

13.（4分）（2022•辽宁模拟）氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯

化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法错误的是（）

A.石墨电极连接电源正极

B.H+透过交换膜从粕电极向石墨电极移动

C.石墨电极区域的反应为Fe3++e—Fe?+,4Fe2++O:+4H+—4Fe3++2H2O

D.随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均升高

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，Pt电极氯兀素价态升高失电子，放钻电极为阳极，有墨电极为阴极，

2++3+

电极区域反应为Fe3++c-Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,据此作答。

【解答】解：A.根据离子转化关系，石墨电极为阴极，连接电源负极，故A错误；

B.H+透过交换膜从阳极（的电极）向阴极（石墨电极）移动，故B正确；

C.石墨电极为阴极，发生的反应为Fe3++e'—Fe2+,4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O,故C

正确；

D.随着反应的进行，阳极氢离子向阴极移动，移动过来的H+在阴极乂参与反应生成了水,

所以阴、阳两极电解质溶液pH均升高，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴

阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

（多选）14.（4分）（2017•如皋市模拟）下列有关说法正确的是（）

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu”具有催化作用

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO”2-

C.在电解精炼铜过程I」，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D.298K时，2H2s（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（I）能自发进行，则其△HVO

【考点】反应热和焙变；化学反应速率的影响因素；电解原理.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速

率；

B.可能生成AgCl沉淀；

C.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；

D.如能自发进行，应满足△H-T・Z\SVO.

【解答】解：A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反

应速率，故A错误；

B.可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化铁检验，故B错误；

C.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，如Zn等，则阳极质量的减少多

于阴极质量的增加，故C正确；

D.因△$<(),如能自发进行，应满足则△HVO,故D正确。

故诜：CD。

【点评】本