2024年深圳中考化学终极押题密卷二含答案

2024年深圳中考化学终极押题密卷（2）

一,选择题（共12小题）

1.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法错误的是（）

A.“绿色食品”、“白色污染”主要都不是在说颜色

B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

C.“洗涤剂可以去油”是发生了化学变化

D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

2.下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A.SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B.2Mg：“2”表示两个镁元素

C.蓝：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷

D.O2-：“2-”表示氧元素的化合价为负二价

3.规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是（）

4.北斗导航星系统采用锄原子钟提供精确时间，如图为枷在元索周期表中的相关信息。下列说法正确

的是（）

A.锄属于非金属元素

B.锄原子中的电子数为37

C.锄原子中的中子数为37

D.锄的相对原子质量是85.47g

5.水是生活中最常见与最重要的物质，卜.列说法不正确的是（)

A.人体的必须：水是人体中重要的营养物质

B.生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭

C.实验的必须：通常是溶剂也是反应物

D.实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的

6.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇

（CH3OH）的微观模拟示意图。下列说法正确的是（）

+8上级*夺0+.o氢原子

・氧原子

甲乙丙丁多碳原子

A.反应前后分子数目不变

B.反应前后氢元素化合价不变

C.反应中甲、乙的分子数目比是1：1

D.反应中丙、丁物质的质量比为16：9

7.如图所示实验（白磷的着火点为40C,红磷的着火点为240C）,下列说法错误的是（）

A.由甲图可知，02约占空气质量的21%

B.由乙图可知，可燃物燃烧需要和空气接触

C.乙图薄铜片上的白磷燃烧，产生大量自烟

D.甲图点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

8.奥司他韦（C6H28N2O4）是一种治疗流感的药物。下列说法正确的是（）

A.奥司他韦属于氧化物

B.奥司他韦分子由5（）个原子构成

C.奥司他韦中氢元素的质量分数最高

D.奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16

9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去铜片中的少量铁片加入过量稀硫酸，过浓

B除去02中的CO2气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

C区分真黄金与假黄金放任空气中灼烧

D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

A.AB.BC.CD.D

10.X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（）

°TiT?温度七

A.T2c时，X、丫两种物质的溶解度相等

B.TiC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z

C.X、丫、7二种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D.T2℃时，100gH2。与60gx混合。可得到160gx的饱和溶液

11.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线

如图，说法正确的是（）

A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B.AB段的化学反应是：Fe+2HC1—FCCI2+H2t

C.D点反应结束

D.E点温度等于A点

12.关于如图说法错误的是（）

。?体积

乙

A.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈

B.根据甲图,铁钉生锈过程中02体积不变

C.铁钉是由铁合金制成的

D.根据乙图，铁钉生锈过程中放出热量

二.实验题（共1小题）

13.如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）图中仪器X的名称是O

（2）若用相同装置来制取02和CO2,应选择的发生装置是（填字母）。写出实验室用该装置

制取氧气的化学方程式，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的02,所选装置

的正确连接顺序是（用装置导管口的字母填空）。

（3）已知NH3只能用D装置来收集，下列对NH3可能具有的性质分析正确的为o

①密度比空气小

②易溶于水

③难溶于水

④能与水反应

三,计算题（共1小题）

14.为测定一瓶敞口放置.的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含

碳酸钙80%的大理石12.5g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是

（2）计算该盐酸的溶质质品分数。

四.解答题（共1小题）

15.我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）工艺的主要过程示意如下:

溶

浑

液

焰水.热焰硝格硝.小灰杏浊

硝搅拌、加热;隆速」搅拌；搅拌皿液1

(1)步骤I中，“搅拌”的作用是（写一种）。

（2）步骤in加小灰水（含K2c03）时，发生反应的化学方程式为.

（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是

（5）“溶液2”一定含有的溶质有KQ、和（填化学式）。

五.科学探究题（共1小题）

16.金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。

（1）金属的冶炼

①甲同学用如图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程

清

澄

灰

石

水

②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见O

（2）金属的性质

丙和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质最等质量分数的稀盐酸

的试管中，丙同学加入少量镁条，而丁同学加入了足量镁条，一段时间后，丁同学的试管底部“意外”

地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。

【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【查阅资料】碱式氯化镁［Mg（OH）Cl|难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg（NOs）2和HQ。

【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②：氢氧化镁；假设③：碱式氯化镁；……

【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。

序号实验操作实验现象实验结论

实验一取灰白色固体于试管中，加入足量蒸储水，充分振荡。固体不溶解假设一

（填“①”或

“②”或“③”)

不成立

实验二取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡。固体溶解假设②不成立

往上述溶液中滴加硝酸银溶液

【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就

是碱式氯化镁，其理由是o

（3）金属的回收

某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSCU和CuSQi）中回收金

属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，

①固体A的成分为（填化学式）。

②写出步骤II中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。

③步骤III中观察到的实验现象为0

2024年菁优深圳中考化学终极押题密卷（2）

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法错误的是（）

A.“绿色食品”、“白色污染”主要都不是在说颜色

B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

C.“洗涤剂可以去油”是发生了化学变化

D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

【考点】白色污染与防治：水资源的污染与防治：乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；化学变化

和物理变化的判别.

【专题】化学与生活.

【答案】C

【分析】A、根据“绿色食品”、“白色污染”相关知识分析蟀答；

B、造成水污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染，据此分析；

C、化学变化是生成新物质的变化，结合所用措施分析解答；

D、合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好.

【解答】解：A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一

类产品，“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑

料制品，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、“洗涤剂可以去油”是利用了洗涤剂的乳化作用，发生的是物理变化，故说法错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：Co

【点评】注重知识的枳累，并能据相关知识分析解答问题是解决此题的关键.

2.下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A.SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B.2Mg：“2”表示两个镁元素

C.葭：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷

D.。2一：“2-”表示氯元素的化合价为负二价

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子

还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学

式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解：A、S02中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故A正确；

B、2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，故B错误；

C、品中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，故C错误；

D、0?一中的“2・”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含为化学符号意义的了解，又

考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

3.规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是（）

【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【答案】C

【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。

【解答】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故A错；

B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，故B错;

C、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故c正确；

D、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，故D错。

故选：Co

【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领,

使操作规范。

4.北斗导航卫星系统采用锄原子钟提供精确时间，如图为珈在元素周期表中的相关信息。下列说法正确

的是（）

A.锄属于非金属元素

B.砌原子中的电子数为37

C.枷原子中的中子数为37

D.锄的相对原子质量是85.47g

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符

号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元索的名称是锄，带“车”

字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47

^85：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37：原子中原子序数=核电荷数=质子数=

核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质最=质子数+中子数，则中子数=85-37=

48；故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对京子质量，该元素的相对原子质量为85.47,

相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原

子质量）是正确解答本题的关键。

5.水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法不正确的是（）

A.人体的必须：水是人体中重:要的营养物质

B.生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭

C.实验的必须：通常是溶剂也是反应物

D.实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的

【考点】生命活动与六大营养素；电解水实验；常见的溶剂；灭火的原理和方法.

【专题】化学与能源；空气与水；化学与生活.

【答案】B

【分析】A.根据人体所需六大营养素的种类进行分析解答；

B.根据汽油的密度小于水的密度分析；

C.根据能溶解其它物质的物质是溶剂解答；

D.根据电解水原理和质量守恒定律解答。

【解答】解：A.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水是人体中

重要的营养素，故A不符合题意；

氏汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶「水，且密度比水小，能浮在水面上，水

不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，故B符合题意；

C.能溶解其它物质的物质是溶剂，通常溶液的溶剂是水，但也可以是酒精等，如碘酒中酒精是溶剂，故

C不符合题意；

D.水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒

定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故D不符合题意。

故选；

【点评】本题主要考查了水的有关知识，难度不大。

6.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇

（CH3OH）的微观模拟示意图。下列说法正确的是（）

o氢原子

00・氧原子

缪碳原子

甲乙丙T

A.反应前后分子数目不变

B.反应前后氢元素化合价不变

C.反应中甲、乙的分子数目比是I：1

D.反应中丙、丁物质的质量比为16：9

【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算.

【专题】化学反应模拟图型.

【答案】D

【分析】根据将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图写出方程式，再根据方程式的意义、

化合价原则等分析判断有关的说法。

【解答】解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为

.傕化剂

CO2+3H2CH3OH+H2O,

A、由力程式的意义可知，每4个分子反应生成了2个分子，反应前后分子数目改变，故说法错误；

B、该反应有单质氢气参加了反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；

C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为I：3,故说法错误；

D、由方程式的意义可知，反应中丙、丁物质的质量比为32：18=16：9,故说法正确。

故选：D。

【点评】本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反

应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

7.如图所示实验（白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃）,下列说法错误的是（）

A.由甲图可知，02约占空气质量的21%

B.由乙图可知，可燃物燃烧需要和空气接触

C.乙图薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟

D.甲图点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定.

【专题】化学与能源；空气与水.

【答案】A

【分析】A、根据实验现象来分析；

B、根据燃烧的条件来分析；

C、根据实验设计来分析；

D、根据实验要求来分析。

【解答】解：A、甲实验中，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，

且水位达到刻度1处，由此可知02约占空气体积的20%,故A错误；

B、乙实验中，铜片上的白磷燃烧，水中白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要和空气接触，故B正确；

C、乙实验中薄铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，因此会观察到白磷燃烧，冒

出白烟，故C正确；

D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，以防集气瓶内的气体受热膨胀从瓶中逸出，导致测定结果偏大,

故D正确。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握测定空气中的氧气含量的测定方法以及燃烧条件的探究方法是解题的关键。

8.奥司他韦(CI6H28N2O4)是一种治疗流感的药物。下列说法正确的是()

A.奥司他韦属于氧化物

B.奥司他韦分子由50个原子构成

C.奥司他韦中氢元素的质量分数最高

D.奥司他韦中氮元素和氟元素的质量比为7：16

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；

B、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成进行分析；

C、根据元素的质量比进行分析；

D、根据元素的质量比进行分析。

【解答】解•：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错

误;

B、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由

50个原子构成，故选项说法错误；

C、奥司他韦中碳元素、氢元冢、氮元素、氧元索的质量比为：(12X16)：(1X28)：(14X2)：(16X4)

=48：7：7：16,所以碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；

D、奥司他韦中氮元素、氧元素的质量比为：(14X2)：(16X4)=7：16,故选项说法正确；

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、

解决问题的能力。

9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A除去铜片中的少量铁片加入过量稀硫酸，过浓

B除去02中的CO2气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧

D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；金属活动性顺序及

其应用.

【专题】实验设计题.

【答案】B

【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质最。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的

质量。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当

的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分

析判断。

【解答】解：A、铁能与足审的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过

滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实

验方案不能达到实验目的；

C、金的化学性质稳定，高温条件下不与氧气反应；假黄金是指铜锌合金，铜在加热的条件下反应生成

黑色的氧化铜，放在空气中灼烧，无明显现象的是真黄金，变黑的是假黄金，现象不同，可以区分，故

选项实验方案能达到实验目的。

D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，插入氯化镁溶液中的铁丝表面无明显现象，说明铁不能和

氯化镁反应，即镁比铁活泼；荷入氯化铜溶液中的铁丝表面折出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说

明铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即铁比铜活泼，三种物质的活动性顺序为Mg>Fe>Cu,故选项

实验方案能达到实验目的。

故选：B.,

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难

点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（）

A.T2c时，X、丫两种物质的溶解度相等

B.TTC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z

C.X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D.T2一时，lOOgHzO与60gx混合。可得到160gx的饱和溶液

【考点】固体溶解度曲线及其作用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】A

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物

质的溶解度随温度变化的变化情况。

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，X、丫两种物质的溶解度相等，故A正确；

B、Ti℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丫＞X=Z,故B错误；

C、X、丫物质的溶解度都随温度的升高而增大，Z物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；

D、T2c时,X物质的溶解度是50g,所以lOOgHzO与60gx混合,只能溶解50g的晶体,可得到150gx

的饱和溶液，故D错误。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来

解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线

A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B.AB段的化学反应是：Fe+2HCI—FeC12+H2t

C.D点反应结束

D.E点温度等于A点

【考点】酸的化学性质.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】D

【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反

应生成氯化亚铁和氢气，放热。

【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；

B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCI=2FeCh+3H2O,B不正确；

C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；

D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。

故选：Do

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

12.关于如图说法错误的是（）

甲乙

A.根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈

B.根据甲图，铁钉生锈过程中02体积不变

C.铁钉是由铁合金制成的

D.根据乙图，铁钉生锈过程中放出热量

【考点】金属锈蚀的条件及其防护：合金与合金的性质.

【专题】金属与金属材料.

【答案】B

【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，且结合图中信息进行分析。

【解答】解：A、铁与氧气和水共同接触时会生锈，由甲图可知，铁在有水的环境中氧气减少，则说明

铁钉在潮湿环境更容易生锈，该选项说法正确；

B、结合前面分析可知，铁丝生锈过程中氧气体积减小，该选项说法不正确；

C、铁钉是由铁合金制成的，该选项说法正确：

D、根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高，即铁生锈过程中放热，该选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题比较简单，主要考查铁生锈的相关知识，铁与氧气和水共同接触时会生锈。

二.实验题（共1小题）

13.如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

（I）图中仪器X的名称是长颈漏斗.

（2）若用相同装置来制取02和82,应选择的发生装置是B（填字母）。写出实验室用该装置制

：MnOo£

取氧气的化学方程式_2%。2=2H20+02，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的02,所选

装置的正确连接顺序是befc（用装置导管口的字母填空）。

（3）已知NH3只能用D装置来收集，下列对NH3可能具有的性质分析正确的为

①密度比空气小

②易溶于水

③难溶于水

④能与水反应

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【答案】（1）长颈漏斗；

HnC）2

（2）B；2H202^-2H20+02bgfc；

（3）①②④。

【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置：根据装置的特点选择合适的

药品制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；

（3）根据装置的特点推测氨气的性质。

【解答】解：（1）由图可知，仪器X为长颈漏斗；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B,且该装置可用

于过氧化氢制取氧气；过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnOn

2H202----^2口2。+。2冬浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，且干燥氧气时，气体应从长管通入，氧

气密度比空气大，收集装置选C,则连接顺序为bg「c；

（3）D装置为向下排空气法收集，氨气只能用向下排空气法，说明氨气密度比空气小，且能溶于水或

能和水反应，故选①©④。

故答案为：

（1）长颈漏斗;

Mr!。？

⑵B；2H202^------2H20+02t?bgfc；

（3）①②④。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得已正确实验结论的前提，因此要学会设计实

验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

三,计算题（共1小题）

14.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含

碳酸钙80%的大理石12.5g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是一浓盐酸易挥发。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的笥单计算；酸的物理性质及用途.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质进行分析解答。

（2）由消耗含碳酸钙85%的大理石的质量为7.1g,根据反应的化学方程式可以计算出该盐酸中溶质的

质量分数。

【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的是浓盐酸的溶质氯化氢气体：

（2）设该盐酸中溶质的质量分数为x.

CaCO3+2HC1-CaC12+H2O+CO2t

10073

12.5gX80%50gXx

100_12.5gX80%

-7350gXx

x=14.6%

答：盐酸的溶质质量分数是14.6%o

答案为：（1）浓盐酸易挥发；（2）14.6%。

【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸的物理性质以及根据化学方程式的计算与溶质质最分数的综合计算

方法是正确解答本题的关键。

四.解答题（共1小题）

15.我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCI、Ca02等）工艺的主要过程示意如下：

小灰”

搅拌ni过滤

IV

（1）步骤I中，“搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热（写一种）。

（2）步骤HI加小灰水（含K2c03）时，发牛.反应的化学方程式为CaC12+K2CO3=2KCl+CaCO3I。

（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤N在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出。

（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶。

（5）“溶液2”一定含有的溶质有KC1、KNO3和NaCl（填化学式

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热：

（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；

（3）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增加分析；

（4）结晶是指从溶液中析出晶体的过程；

（5）根据流程图分析。

【解答】解：（1）步骤【中，“搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热；（2）碳酸钾与氯化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3I；

（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；

（4）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶；

（5）焰硝（含KNO3和少量Na。、CaC12等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钾，故溶液2中含有氯化钾、KN03和NaQ；

故答案为:

（1）加快溶解速率或使反应均匀受热；

（2）CaC12+K2CO3=2KCl+CaCO3I；

（3）防止硝酸钾析出；

（4）结晶；

（5）KNO3；NaCL

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

五.科学探究题（共1小题）

16.金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。

（1）金属的冶炼

①甲同学用如图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式

清

澄

灰

-石

水

②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见加上尾气处理装置。

（2）金属的性质

内和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质量等质量分数的稀盐酸

的试管中，丙同学加入少量铁条，而丁同学加入了足量铁条，一段时间后，丁同学的试管底部“意外”

地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。

【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【查阅资料】碱式氯化镁［Mg（OH）Cl］难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg（NO3）2和HQ。

【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②；氢氧化误；假设③；碱式氯化镁；……

【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。

序号实验操作实验现象实验结论

实验一取灰白色固体于试管中，加入足量蒸储水，充分振荡。固体不溶解假设①

（填“①”或

“②”或“③”）

不成立

实验二取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡。固体溶解假设②不成立

往上述溶液中滴加硝酸银溶液产

生白色沉淀

【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就

是碱式氯化铁，其理由是只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素。

（3）金属的回收

某电镀厂为了减少对•水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSCU和C11SO4）中回收金

属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，

①同体A的成分为Zn、Fe、Cu（填化学式）。

②写出步骤II中发生反应的化学方程式Zn+H2so尸ZnSO4+H2f（任写一个即可）。

③步骤IH中观察到的实验现象为生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁.

【专题】科学探究.

古辛日

【答案】（1）①FC2O3+3CO-向皿-2Fc+3co2；

②加上尾气处理装置；

（2）①；产生白色沉淀；只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，白色固体可能是

碱式氯化镁和氢氧化镁的化合物；

（3）①Zn、Fe、Cu；

②Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t；

③生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色。

【分析】（1）①根据一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成铁和二氧化碳分析•：

②根据一氧化碳有毒分析；

（2）根据氯化镁溶于水分析;

根据假设2不成立.以及物质间的反应分析：

根据实验的过程分析:

（3）①根据金属活动性顺序分析:

②根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析;

③根据锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁分析。

【解答】解：（1）①一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:

R，Qa+3CO一同-2Fe+3coM故答案为：Fe，O，+3co向皿-2Fe+3CO。：

②从环保角度考虑，该实验没有尾气处理装置.，排出的一氧化碳会污染空气，应加上尾气处理装置.，故

填：加上尾气处埋装置；

（2）氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸储水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体

不是未溶解的氯化镁，则假设1不成立，故答案为：①；

假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固

体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁［Mg（OH）

Cl］难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg（N03）2和HC1,往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与

硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则观察到的现象为生生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；

通过以上探究，只证明了氨元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明

该固体就是碱式氯化镁，故答案为：只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素：

（3）①由流程图知，废液中加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成

硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有Zn、Fe、Cu,故答案为：Zn、Fe、Cu；

②因为要得到硫酸锌，则固体A中加过量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生

成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,故答

案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

③步骤HI中加适量的锌，锌与毓酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应中观察到生成黑色粉末，溶液由浅绿

色变为无色，故答案为：生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析♦、判断，

从而得出正确的结论。

考点卡片

1.实验探究物质的组成成分以及含量

【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算.具体来说，可分为

两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断

出该物质的组成成分，并分析得出用穴计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另•

块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让

学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成

分，进行综合计算.题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法

和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.

【解题力法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到

的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后,

根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再

乘以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量.

2.化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设计与评价实蛤方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟

练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析.具体来说，化学实验方案设计是一

种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计：而评价是从方案的可行性和优缺点上来

说的，一般遵循以下七个原则：

I.能否达到目的.

2.所用原料是否常见易得、廉价.

3.原料的利用率高低.

4.过程是否简捷优化.

5.对环境有无污染.

6.实验误差的大小.

7.有无创意等等.

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步

骤设计.

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”

为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力：题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实

验情景，设计或评价实验方案.

【释题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的f确定反应原理f选择仪器药品f设计

实验装置及操作步骤一记录现象却数据一分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学

合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改

进方案.

3.测量容器-量筒

【知识点的认识】量筒是用来量度液体体枳的•种测量仪器，精确度为O』ml.其使用注意事项有：

1.不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液.

2.量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻

度线时，应将量简放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻

度线保持水平为止.

3.读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等.题型

有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考杳量筒的选取、读数及误差分析.

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其误差和精确度

等等.然后，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越

近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml,

来判断读数是否正确.

4.液体药品的取用

【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：

一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：

I.瓶塞要倒放在泉面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.

2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.

3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.

4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.

另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方

法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向

里谪加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注怠的是：

1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.

2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.

3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.

4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数,

读数比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用原则有如下四条：

I.“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”.具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不

能尝试药品的味道.

2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml〜2ml）取用

液体.

3.“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能

拿出实验室，要倒入指定的容器内.

4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要

立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）.洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗.提倡使用防护镜.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并旦,

常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究

题.中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领

及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分

析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.

5.给试管里的液体加热

【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯

焰固定在放液体的部位加热.需要注意的是：

I.试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3.

2.加热时，应使试管倾斜并与泉面成45°左右，并不时地移动试管.

3.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.

4.试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成

试管脱落.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项.并

且，常以实验操作考试的形式来考杳.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验

探完题.中考重点是考直绐试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法,

以及上面所列的四条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅