2024年湖北省高考化学模拟试卷含答案

2024年湖北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分）

1.（3分）（2019•西湖区校级模拟）下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是（）

A.SO2B.H2O2C.C1O2D.碘酒

2.（3分）（2017春•未央区校级期末）分子中只含有极性键，但属于非极性分子的是（）

A.Na2O2B.CO2C.SO?D.C2H4

3.（3分）（202（）秋•和平区校级月考）卜.列有关物质的实验操作、现象及结论描述正碓的是

()

选项操作现象结论

A某铁的氧化物样品用紫红色褪去铁的氧化物中一定含

足量浓盐酸溶解后，+2价铁

再滴入少量酸性高镭

酸钾

B向某无色溶液中通入有白色沉淀产生该溶液中可能含有

过量的CO2气体SiO32'

C向品红溶液中通入某溶液褪色该气体一定是SO2

气体

D滴加NaOH溶液，将试纸不变蓝原溶液中无NH4+

湿润的红色石蕊试纸

置于试管口

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）（2022•河南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,pH=13的l.OLBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.60gsi02晶体中Si-O键数目为2NA

C.在K37QO+6H35cl（浓）=KC1+3c12t+3H20反应中，若有212g氯气生成，则反应

中转移电子的数目为5NA

D.加热条件下，20mLlOmol-L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

5.（3分）（2020秋•静海区月考）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

A将氯化铁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化铁

B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入有红褐色物质析调节pH使铁离子水解平衡

氧化铜除杂出右移

C将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在红棕色变深反应2NO2#N2O4的△H〉。

热水中

D向ImLO.lmol/L的AgNCh溶液中先生成白色沉Ksp（Agl）<Ksp（AgCl）

加入4滴O.lmol/L的NaQ溶液，淀，后产生黄色

再加10滴0.1门。回的Nai溶液，沉淀

再振荡

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2017秋♦温州期中）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）

A.2KMnO4△-K2MnCM+MnO2+O2t

B.2Na+C12-2NaCl

C.Zn+2HC1—ZnCl2+H2t

D.Cu2（OH）2CO3-2CUO+CO2t+H2O

7.（3分）（2020•安阳二模）X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成

的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法

正确的是（）

XWX

IIII

X—Z—Y—Z—X

+

A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZX4

B.M热稳定性强且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

8.（3分）（2022•安徽模拟）有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是（）

OH

COOH

M

A.分子式为子5Hl2O3

B.苯环上的一氯代物有7种

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM与足量的Na反应，生成22.4LH2

9.（3分）（2019春•雁塔区校级期末）下列说法中正确的是（）

A.PC13分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的I个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D.AB3型的分子立体肉型必为平血三角形

10.（3分）（2021•湖北模拟）已知NixMgi-xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li卡掺杂到

该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂

后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（）

A.该结构单元中O原子数为3

B.Ni和Mg间的最短距离是夸a

C.Ni的配位数为4

D.该物质的化学式为Lio.5Mgi.i2Ni2.38CM

】】.（3分）（2020春•潺阳区校级期末）阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制

剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（HO'，）,下列说法正确的是（）

15.(3分)(2021秋•太原期末)常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()

P

添㈱或吆黯

A.曲线n表示pH与lgC(H1)

c(A2-)

B.Kal(H2A)=1023

C.交点a的溶液中；c(H2A)>C(A2')

D.NaHA溶液中：c(HA)>c(A2')>c(H2A)

二,解答题(共4小题，满分55分)

16.(14分)(2020•涪城区校级模拟)一种“氢氧化锢-氯化镁法”制备“牙膏用氯化盥(SrC12

•6H2O)"的工艺流程如图：

(1)锢与钙同主族。金属锢应保存在中(填“水”、“乙醇”或“煤油

(2)天青石(主要成分SrS04)经过多步反应后可制得工业碳酸锯。其中第•步是与过

量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锢，该过程的化学方程式为。

(3)工业碳酸锂中含有CaCO3、MgCO3、BaCC)3等杂质。“滤渣”的主要成分是。

(4)“重结晶”时蒸储水用量［以质量比m(H2O)：m(SrO)表示］对Sr(OH)2・阳2。

纯度及产率的影响如表。最合适的质量比为，当质量比大丁该比值时，Si(OH)

2・8H2O产率减小，其原因是。

质量mH*：msrO4：15：16：17：18：19：110：1

Sr(OH)2・8H2O纯98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65

度％

Sr(OH)2・8比0产17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

率％

（5）水氯铁石是盐湖提钾后的副产品，其中S042一含量约为1%,“净化”过程中常使用

SrC12除杂，写出该过程的离子方程式。

（6）若需进一步获得无水氯化锯，必须对SrC12・6H2O（M=267g・mo「।）进行脱水。脱

水过程采用烘干法在170C下预脱水，失重达33.7%,此时获得的产物化学式为o

17.（12分）（2021•辽宁模拟）物质J是一种药物合成的中间体，其合成路线如图（部分条

件省略）:

已知：

①RXE£SRCN里RCOOH

RCOX+%NR、-RCONR,♦HX

I|

②"K'

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中的官能团名称是。

（2）H-I的化学方程式是；该反应类型是o

（3）D和I反应生成J的过程中最可能生成的有机副产物的分子式是o

（4）C的同分异构体中符合下列要求的有种，其中核磁共振氢谱中峰的数目最

少的有组峰。

①除苯环外没有其它环状结构

②苯环上有三个取代基且两个是酚羟基

③能发生银镜反应和水解反应

（5）设计以乙醉为主要原料制备C2H5coe1的合成路线o（无机试剂任选）

18.（14分）（2015・临沂模拟）1.碱性锌锦干电池的总反应为2!!+2乂1102+21七0=21^0011+21]

（OH）2.该电池中，负极材料是，正极反应式为.

II.以废IH锌钵干电池处理得到的混合物为原料制备铺锌铁氧体的主要流程如图1所示.

HM，H,O,活性楂物

帙工体

.Mn<X)H.(MnZn.Jr^

Za及力量的HQ

文

*

叁

7

S国匕)

R.Mn?.

EMnO.

Hr-

•1A

请回答下列问题:

（I）Mnx7.m.xFft2O4中铁元素化合价为+3则镒元素的化合价为.

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）.

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnCM溶液进行吸收而实现的.在

恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示.

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式.

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnCU溶液的氧

化性增强外，还可能是.

（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图3所示.

①a应接直流电源的（填“正”或“负”）极.

②已知25℃,两室溶液的体积均为100mL,电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为

14,则理论上可制得molKMnO4（忽略溶液的体积和温度变化）.

19.（14分）（2018秋•黄埔区校级期末）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来

制取氢气，其生产流程如图所示：

水蒸气水蒸气

甲烷一1

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,该反应的化学

平衡常数表达式为K=：反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。

在83（）℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为Imol,则达到平衡后CO

的转化率为o

（2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,在830c时，以下

表的物质的晟（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反

应方向进行的有。（填实验编号）

实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)

A1523

B2211

C0.5211

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第H步反应达到平衡的标志

是o（填序号）

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

@v（CO21E）=v（H2O逆）

（4）图表示此流程的第II步反应在ti时刻达到平衡，在12时刻分别因改变某个条件而发

生变化的情况：图中12时刻发生改变的条件可能是、（写出两种）。

/2时间

2024年湖北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分39分）

1.（3分）（2019•西湖区校级模拟）下列不能使KI■淀粉溶液变蓝的是（）

A.SO2B.H2O2C.C1O2D.碘酒

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】如物质中含有碘或存在能将KI氧化为碘的物质，则可使淀粉KI试纸变蓝。

【解答】解:A.SO2不能将KI氧化为12,不能使淀粉KI试纸变蓝，故A选；

B.H2O2可将KI氧化为12,淀粉遇碘变蓝色，故B不选；

C.002可将KI氧化为12,淀粉遇碘变蓝色，故C小选；

D.碘酒中含有12,淀粉遇碘变蓝色，故D不选；

故选：Ao

【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意碘的性质，学习中

注重相关基础知识的积累。

2.（3分）（2017春•未央区校级期末）分子中只含有极性键，但属于非极性分子的是（）

A.Na2O2B.CO2C.SO2D.C2H4

【考点】极性分子和非极性分子.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；

结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重

合，则为极性分子，极性分子、非极性分子属于共价化合物，以此解答该题.

【解答】解：A.为离子化合物，含有离子键和非极性键，故A不选；

B.含有非极性键，结均对称，为非极性分子，故B选；

C.结构不对称，为非极性分子，故C不选：

D.含有极性键和非极性键，故D不选。

故选：Bo

【点评】本题考查了键的极性和分子的极性，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，

题目综合性强，难度中等，注意掌握分子极性的判断方法.

3.（3分）（2020秋•和平区校级月考）下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正碓的是

()

选项操作现象结论

A某铁的氧化物样品用紫红色褪去铁的氧化物中一定含

足量浓盐酸溶解后，+2价铁

再滴入少量酸性高镭

酸钾

B向某无色溶液中通入有白色沉淀产生该溶液中可能含有

过量的CO2气体SiO32'

C向品红溶液中通入某溶液褪色该气体一定是SO2

气体

D滴加NaOH溶液，将试纸不变蓝原溶液中无NH4+

湿润的红色石蕊试纸

置于试管口

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.亚铁离子、氯离子均可被而钵酸钾氧化；

B.白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸；

C.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色；

D.加热时钱根离子与碱反应生成氨气，且氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【解答】解：A.亚铁离子、氯离子均可被高钵酸钾氧化，则应溶于稀硫酸，再滴入少量

酸性高钵酸钾检验亚铁离子，故A错误；

B.白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸，则溶液中可能含有SiO32,故B正确；

C.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由操作和现象可知气体不一定是SO2,故C错误;

D.加热时链根离子与碱反应生成氨气，且氨气可使湿润的红色石浇试纸变蓝，由操作和

现象可知溶液中可能NH4+,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

4.(2022•河南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25。pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有OH.的数目为0.2NA

B.60gsi02晶体中Si・O键数目为2NA

C.在K37QO+6H35cl(浓)一KC1+3C12f+3H20反应中，若有212g氯气生成,则反应

中转移电子的数目为5NA

D.加热条件下，20mLiOmoI・L/i浓硝酸与足量铜反应转移电子数为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

K

【分析】A.25℃,pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中c(OH)=———；

C(H+)

B.1个Si原子形成4个Si-O键；

C.在不7。03+605。(浓)=KC1+3C12t+3H2O反应中C12的平均相对分子质量为

37t35X5一=四,且反应中每生成3moic12转移电子数为5m。1；

33

D.足量铜与浓硝酸发生反应：CU+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,随着反

应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3CU+8HNO3(稀)-3CU(NO3)2+2NO

t+4H2OO

K

【解答】解：A.25℃,pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中c(OH')=——J=

c(H+)

-

1A14I2T-2

-*_J_=0.lmol・L，氢氧根离子的数目为0.lmol・L】XlLXNAmo「i=

1073moi

().1NA,故A错误；

B.1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即ImolSiO?晶体中Si-O键数目为4NA,

故B错误；

C.在K37CIO3+6H35CI(浓)=KC1+3c12t+3H20反应中Ch的平均相对分子质量为

37t35X5一=空且反应中每生成3moic12转移电子数为5mol,若有212g氯气即3moi

33

氯气生成，则反应中由子转移的数目为5NA,故C正确:

D.足量铜与浓硝酸发生反应：CU+4HNO3（浓）一Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,随着反

应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3CU+8HNO3（稀）一3CU（NO3）2+2NO

t+4H2O,参加I反应的HNO3为20X10-3LxiOmol・L/i=0.2mol,消耗的铜的物质的量

在O05mol〜0.075mol之间,则转移的电子数在O.INA〜0.15NA之间，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

5.（3分）（2020秋•静海区月考）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

A将氯化铁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化铁

B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入有红褐色物质析调节pH使铁离子水解平衡

氧化铜除杂出右移

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在红棕色变深反应2NO2WN2O4的△H>0

热水中

D向ImLO.lmol/L的AgNCh溶液中先生成白色沉Ksp（Agl）<Ksp（AgCl）

加入4滴O.lmol/L的NaCl溶液，淀，后产生黄色

再加10®0.1mol/L的Nai溶液,沉淀

再振荡

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发；

B.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀；

C.浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度向生成二氧化氮的方向移动；

D.AgNCh溶液过量，为沉淀生成。

【解答】解：A.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则灼烧得到的固体为氧化铁,

故A错误；

B.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，则有红褐色物质析出，过滤后除杂，故B正确；

C.浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2WN2CM

的△HVO,故C错误；

D.AgNO3溶液过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较K叩（AgD、KsP（AgCI）,故

D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

混合物分离提纯、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.（3分）（2017秋•温州期中）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）

A.2KMnQ4-K2MnO44-MnO2+O2t

B.2Na+C12-2NaCl

C.Zn+2HCl-ZnC12+H2t

D.Cu2（OH）2CQ3A2CUO+CO2t+H2O

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧

化还原反应，结合对应物质的性质解答该题.

【解答】解：A.Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B.Na、。元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C.Zn、H素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D.各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D选。

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价

变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大.

7.（3分）（2020•安阳二模）X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成

的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法

正确的是（）

XWX

III

X—Z-Y—Z—X

A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZX4+

B.M热稳定性强且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、\¥是质子数依次增大的短周期主族元索，它们形成的某种化合物Q

的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体，根据图示可知，W形成2

个共价键，X形成1个共价键，则M为H2O,X为H,W为O元素；Z形成3个共价健,

其原子序数小于0,则Z为N；丫形成4个共价键，其原子序数小于N,则丫为C元素，

据此解答。

【解答】解：根据分析可知，X为H,丫为C,Z为N,W为O元素。

A.7X3、ZX/分别为NH3、NH4+.NH3、NH4+的电子数均为10,但质子数分别为10、

II,故A错误；

B.M为H2O,H2O的稳定性较强，但不具有弱氧化性，故B错误；

C.该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结

构，故C正确：

D.H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸筱、碳酸核等，故D错误；

故选：Cu

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键,

注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵

活应用能力。

8.（2022•安徽模拟）有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是（）

A.分子式为Ci5Hl

B.苯环上的一氯代物有7种

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM与足量的Na反应，生成22.4LH2

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.该分子中含有15个碳原子、14个氢原子、3个氯原子；

B.苯环上有几种氢原子，苯环上就有几种一氯代物；

C.-CHOH-能被酸性高锦酸钾溶液氧化；

D.醇羟基和粉基都能和Na反应生成氢气，且存在2・0H〜H2、2・COOH〜H2,温度

和压强未知，气体摩尔体积未知。

【解答】解:A.该分子口含有15个碳原子、14个氢原子、3个氧原子，分子式为G5Hl403,

故A错误；

B.苯环上有7种氢原子，苯环上就有7种一氯代物，故B正确：

C.-CHOH-能被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以M能被酸性高锦酸钾溶液氧化而使酸

性高锦酸钾溶液褪色，故C错误：

D.醇羟基和粉基都能和Na反应生成氢气，且存在2-0H〜H2、2・C00H〜H2,温度

和压强未知，气体摩尔体积未知，所以无法计算生成氢气体积，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点,，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，D为解答易错点，

题目难度不大.

9.（3分）（2019春•雁塔区校级期末）下列说法中正确口勺是（）

A.PCI3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个S轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.根据杂化类型判断分子构型；

B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；

C.根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；

D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关.

【解答】解：A.PC13分子的中心原子P含有3个成键电子对和I个孤电子对，属于sp3

杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；

B.能量相近的S轨道和P轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能最相近的1个S轨道

和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还

与含有的孤电子对数有关，故C正确：

D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电

子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子充，为三角锥形，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了杂化轨道的形成、杂化类型的判断，题目难度不大，注意对杂化理

论的掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

10.（3分）（2021•湖北模拟）已知NixMgi-xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li卡掺杂到

该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单亓如图所示。假定掺杂

后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（）

€）Mg

•Ni

*Li

Oo

A.该结构单元中O原子数为3

B.Ni和Mg间的最短距离是*

C.Ni的配位数为4

D.该物质的化学式为Li0.5Mg1,l2Ni2.38O4

【考点】晶胞的计算.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.根据均摊理论确定晶胞中氧原子个数；

B.晶胞中Ni和Mg间的最短距离为晶胞平面正方形对角线的一半；

C.晶胞中Ni位于3个面心和7顶点上：

D.根据均摊法，顶点上的被8个晶胞均分，面心上的被2个晶胞均分，梭心上的被4

个晶胞所均分，体心上的完全被晶胞占有，据此分析解答。

【解答】解：A.晶胞的棱边和中心各有1个氯原子，根据均摊理论该晶胞中含有0原

子数为：l+12X2=l+3=4,故A错误；

4

B.由晶胞结构可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞平面正方形对角线的一半，即

却百=字，故B正确；

C.晶胞中Ni位于3个面心和7顶点上，说明晶胞中的Ni原子的环境不完全相同，Ni

的配位数可能是4,也可能是6,故C错误：

D.1个晶胞中的Li的个数为1X2=O.5,Mg的个数为2X2+1X2=1.125,Ni的个数

228

为7X2+3XJL=2.375,0的个数为4,因此该物质的化学式为Lio.5Mgi/25Ni2.37504,故

82

D错误;

故选：Bo

【点评】本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力

的考杳，题目涉及晶脆计算，是时学生综合能力的考查，难度中等。

11.（3分）（2020春•沼阳区校级期末）阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制

齐小存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（H0Z），下列说法正确的是（）

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中含有三种官能团

C.能使酸性高锌酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含2个-OH、1个碳碳双键，结合醉及烯燃的性质来解答。

【解答】解：A.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合

OH

物，环戊醇结构式为6,含羟基数目不同，不互为同系物，故A错误；

B.由M的结构简式可知，含有羟基、碳碳双键两种官能团，故B错误；

C.M中含有碳碳双键，与酸性高镭酸钾溶液发生氧化反应，是酸性高钵酸钾溶液褪色,

与溟水发生加成反应，使滨水褪色，原理不相同，故c错误；

D.M中含有羟基、微碳双键，不与碳酸钠溶液反应，乙酸中含有竣基，与碳酸钠溶液

反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以能用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M,

故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯燃的性质，题目难度不大。

12.(3分)(2021秋•宿州期中)80()℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2

(g)的平衡常数K=l。800C时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如下表，

下列说法正确的是()

物质COH2OCO2H2

物质的量(mol)0.020.030.0250.025

A.此时，反应已达到平衡状态

B.因为没有容器体积，无法判断

C.若维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加

D.若维持温度不变，一段时间后，正反应速率减小

【考点】化学平衡的计算.

【专题】化学平衡计算.

0.025、，0.025

二X二

【分析】由表中数据可知，设体积为VL,Q=

c(C0)-C(H0)

2v-X^v

1.04>K=l,平衡逆向移动，以此来解答。

【解答】解：A.由Q>K可知，平衡逆向移动，故A错误；

B.反应前后气体的总物质的量不变，Q的计算结果与体枳无关，故B借识；

C.若维持温度不变，平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；

D.若维持温度不变，平衡逆向移动，一段时间后，正反应速率增大，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、Q及K的计算为解答

的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点。

13.(3分)(2020秋•澄海区校级月考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备

胆研晶体，经历了下列过程（已知R?+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（)

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馄水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作

数次

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矶晶体的流程为：样品与足

量硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然

后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经

蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

2++

【解答】解：A.步骤②为亚快离子与过氧化氢的反应，离子反应为：2FC+H2O2+2H=

3+

2Fe+2H2O,故A正确；

B.若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,会引入杂质氯离子、硝酸根离子，难以

除去，同时会生成有毒的NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,

故B错误；

C.CuCO3能够与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，且没有引入新的杂质，所以

步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH,故C正确；

D.步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶

体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分

离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，题目难度中等，注意氧化还

原反应及盐类水解等原理的应用和分析。

14.（3分）（2016秋•南安市校级月考）下列描述中，不符合生产实际的是（)

A.甩解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

B.在镀件上电镀锌，用锌做阳极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网做阴极

D.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯.电解后，电解槽底部会形

成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A、铁做阳极失电子溶解；

B、镀层金属做阳极；

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生

成大量的氢氧化钠；

D、金属的活动性顺序为Zn>Fe>Ag>Pt,因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，

据此你进行分析.

【解答】解：A、铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，

用石墨作阳极，故A错误；

B、镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，川锌作阳极，故B正确；

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符

合生产实际，故C正确；

D、金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉

积下来，故D正确，

故选：Ao

【点评】本题考查了电解原理的理解和应用，主要是电解精炼铜、电镀等分析判断，题

目较简单.

15.（3分）（2021秋•太原期末）常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线n表示pH与lgC(H3)

c(A2-)

B.Kal(H2A)=10-23

C.交点a的溶液中；c(H2A)>c(A2')

D.NaHA溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

[考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】Kal(H2A)=slHA_2,Xc(H+),当c(HA)=c(H2A)M，|g-^M-=

C(H2A)C(H2A)

0,Kal(H2A)=cJA!Xc(H+)=C(H+),同理C(HA-)=C(A2-)时，IgC”)

c(%A)C(A2-)

=0,Ka2(H2A)=C(H+),Kal(H2A)>Ka2(H2A),结合图知，Kal(H2A)=IO'23,

Ka2(H2A)=1067；

A.通过以上分析知，Kal(H2A)=io'2-3,Ka2(H2A)=105-7;

B.通过以上分析计算Kal(H2A)；

c.交点a的溶液中存在电c'[A

2

C(A-)

D.HA-的水解平衡常数Kh=&=1]：=10"7vKa2(H2A),说明HA-的电离程

KalIO-2,3

度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小。

【解答】解：Kal(H2A)=C,HA,Xc(H+),当c：HA)=c(H2A)时，lg,“HA}

c(H2A)C(H2A)

=0,Kai(H2A)=c"}xc(H+)=c(H+),同理C(HAD=C(A2一)时，

c(HzA)c(A2-)

=0,Ka2<H2A)=C(H+),Kal(H2A)>Ka2(H2A),结合图知，Kal(H2A)=W23,

Ka2(H2A)=1067；

A.通过以上分析知，Kal(H2A)=IO-2-3,Ka2(H2A)=105.7,所以曲线n表示pH

与lg£(H/)，曲线m表示pH与lg£,HA,故A正确；

c(A2-)

B.通过以上分析计算Kal(H2A)=102-3,故B正确；

C.交点a的溶液中存在怆£J=］g£(Hg),则C(H2A)=C(A2、故C错误;

2-

CW)C(A)

D.HA-的水解平衡常数Kh=-^-=I。」;=1°"7<Ka2(H2A),说明HA-的电离程

110・2.3

2

度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以存在c(HA)>c(A')>C(H2A),

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液大小判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲

线与微粒对数的关系、电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与水解平衡常数的关系等

知识点是解本题关键，题目难度不大。

二.解答题(共4小题,满分41分)

16.(14分)(2020•涪城区校级模拟)•种“氢氧化锯一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锯(SrC12

・6H2O)”的工艺流程如图：

(1)锢与钙同主族。金属锢应保存在煤油中(填“水”、“乙醇”或