2024年湖北省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年湖北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分）

1.（3分）（2021秋•青铜峡市校级期末）某同学将A原子的核外电子排布式写成

Is22s22P63sl3P匕他违背了（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理

C.能量守恒原理D.洪籽规则

2.（3分）（2021春•广州期末）共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的

共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是（）

A.马来西亚的橡胶B.中国丝绸

C.马克兰葵花籽油D.土耳其的彩瓷

3.（3分）（2017春•温州期末）下列说法不正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照条件卜发生取代反应

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色

C.石油通过分储、催化裂化可得到汽油等轻质油

D.煤的液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径之一

4.（3分）（2020秋•和平区咬级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCC14所含分子数为NA

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH.数目为O.INA

5.（3分）（2017春•宝山区校级期中）能用离子方程式H++0FT-H20表示的反应是（）

A.稀硫酸和氢氧化钾B.稀硫酸和氢氧化钢溶液

C.氢硫酸和氢氧化钠溶液D.稀硝酸和氨水

6.（3分）（2020秋・10月份月考）利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）

L俣条

工后上7,氯酸钾

9片磁性氧化扶

和铝粉

沙

A.进行铝热反应

B.制备C12

、Z、W、R的原子序数依次增大，Y

和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体、

橡胶助剂、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数

和为+4,原子的最外层电子数关系：X+Z=W。下列说法正确的是（）

A.R位于元素周期表第二周期第VIIA族

B.原子半径：W>Z>Y

C.X和Z形成的化合物一定只含极性键

D.简单氢化物的沸点：Z>Y

8.（3分）（2021秋•平谷区期末）利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体

太阳玄

co.下列说法中，正确的是（）质子交搂■

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成ImolCO,同时生成lmoiO2

9.（3分）（2021秋•杭州期中）已知，分解ImolH2O2放出热量98kJ.常温下在含有少量I

一的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2+I-H2O+IO慢②H2O2+IOH2O+O2+I-快

下列说法正确的是（）

A.10.是该反应的催化剂

B.上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定

C.v（H2O2）=v（H2O）=v（02）

D.反应活化能不一定等于98kJ/mol

10.（3分）（2021春•双流区校级月考）已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示，其摩尔

质量为Mg/moL阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为dg/cm-3。卜列说法中正确的

是（）

A.该晶胞可能是NaCI的晶胞

B.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

C.晶体中阴、阳离子的配位数都是4

D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/dcm

11.（3分）（2017春•张家口期末）下列说法正确的是（)

14.（3分）（2017秋•马鞍山期末）咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为

HO-O-CH=CH—COOH

HO.下列有关说法中正确的是（）

A.该物质可以发生水解反应

B.可以用酸性高钵酸钾溶液检验碳碳双键

C.1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2

D.1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

15.（3分）（2022•梅县区模拟）下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是（）

图1图2图3

A.图1装置的名称是峻式滴定管

B.图2装置可用于标准KMnCM溶液滴定未知浓度的FeSCU溶液

C.滴定过程中，眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D.图3滴定管放出溶液体积记录为18.10mL

二,解答题（共4小题，满分55分）

16.（14分）（2017秋♦让胡路区校级期末）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是A12O3

和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原

料制取A12（SO4）3和钱明矶晶体［NH4Al（SO4）2・12H2O］的工艺流程如图所示。

过量盐酸过量烧碱足量CO,足量稀硫酸

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为o

（2）写出n中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式、；川中通入足量

C02气体发生反应的离子方程式为O

（3）由III中得到滤液c的实验操作为,从铁明机溶液中获得铁明矶晶体的实验

操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显性，日常生活中常用其溶质来。（任写一点）

（5）若同时制取镂明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制

得的钱明矶和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的AI2O3和H2s04的物

质的量之比为c

17.（13分）（2020秋•雨花区校级月考）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示。

已知:

K加,

-----COOH+R'-COOH；

H+

0,

R-CH=CH-R'—J_,R-CHO十R'-CHOo

Zn/H2O

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6,经测定Q的

相对分子质量是128oImolQ可与ImolBn加成,并能与ImolNaHCO3恰好完全反应,

且分子中无支链。Q的分子式是,

(2)A所含官能团的名称是,;A-*B的反应类型足

(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:

(4)G的结构简式是,;Q的反式结构简式是

(5)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式.

①能与NaHC03反应;

②能发生银镜反应;

③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（6）写出H-N的化学方程式:

18.（14分）（2017•凉山州模拟）工业上利用氟碳铀矿（主要成分CCCO3F）提取CeCh的

一种工艺流程如图:

CMBFJ，吧

)KBF,沉淀

Mr>%

为快CeO2*M,BO,-

CCCOF

3——3C—呜酸浸keCI,Ce(OH)j沉淀-电」CeCI,.6HQ弛BCeCb

Ma

请回答下列问题:

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为

（2）氟碳饰矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳饰矿所需的实验仪器有（填字母）

A.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.增崩g.烧杯h.试

管

（3）由CeC13溶液得到CeC13・6H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、

（4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HC1小会造成环境污染.写出稀硫酸、H2O2与

CeO2反应的离子方程式.

（5）向Ce（BF4）3中加入KQ溶液的目的是.

（6）加热CeC13-6H2O和NH4cl的固体混合物可得到无水CeCh,其中NH4cl的作用是

（7）准确称取0.750gCcC13样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸钱溶液将C（?+氧化为

Ce4+,然后用O.lOOOmol.I'1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml

标准溶液.（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）

①该样品中CeC13的质量分数为（保留一位小数）.

②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该Ce03样品的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

19.（14分）（2020•吉林模拟）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的

意义

（I）研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能最变化及反应历程如图I所示，

两步反应分别为①N2（XFe+—N2+FeO+（慢）；②FeO,+CO—CO2+Fe+（快）。由图可知总

反应的化学反应速率由反应（填“①”或"②”）决定。

(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量

变化示意图如图2：

2NHq).8,(g)

.....Ai.

MCOONHUG

反应过卷

(第一步反应)《第二抄反应)

图2

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。

(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得

过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的事次之

和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5=

N2O4+-^O2V—Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO—CO2+NOV=KC(NO2)

2

c(CO)此反应为级反应。(两个方程涉及的物质均为气态)若v的单位为mol/

(L-S),用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为。

(4)已知反应:2NO(g)+2H2(g)#N2(g)+2H2O(g)在IL密闭容器中进行,该

反应达到平衡过程测得如表数据。

实验序号温度℃初始NO浓度初始H2浓度(mol・L”)NO的平衡转

(mol-L'1)化率

11101.21.2a

21101.01.050%

31001.01.0b

①在110C时，此反应的化学平衡常数为。

②在实验2的平衡体系中再加入l.OmolNO和0.5molN2，平衡将向方向移动。

③实验I中，NO的转化率a50%（填“>”、"=”或“<”）。实验3中，b的值

（填字母序号）。

A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.由本题所给资料无法判断

（5）•种直接阴燃料电池的结构如图3所示，回答下列问题

①b为电池的极。

②负极的电极反应方程式为o

2024年湖北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分33分）

1.（2021秋•青铜峡市校级期末）某同学将A原子的核外电子排布式写成Is22s22P63sl3PN

他违背了（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理

C.能量守恒原理D.洪特规则

【考点】原子核外电子排布.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】能量最低原理是指原子核外电子排布总是最先占据能量最低的软道，使整个原

子体系能量处于最低；

泡利不相容原理是指原子中不能容纳2个运动状态完全相同的电子：

洪特规则是指电子在能量相同的轨道上运动时总是尽可能占据不同的轨道，且自旋方向

相同。

【解答】解：根据分析可知，A原子的核外电子排布式写成Is22s22P63sl3P”，违背了能

量最低原理，正确的排布是Is22s22P63s23P3,

故选：Ao

【点评】本题主要考查原子核外电子排布的规律，掌握能量最低原理、泡利不相容原理、

洪特规则的本质就能快速解答，题目难度不大。

2.（3分）（2021春•广州期末）共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的

共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是（）

A.马来西亚的橡胶B.中国丝绸

C.马克兰葵花籽油D.土耳其的彩瓷

【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【专题】糖类与蛋白质专题；化学应用.

【分析】A.橡胶主要成分为聚异戊二烯；

B.丝绸属于蛋白质；

C.葵花籽油属于油脂；

D.彩瓷属于无机物。

【解答】解：A.橡胶主要成分为聚异戊二烯，不是蛋白质，故A错误；

B.丝绸属于蛋白质，故B正确；

C.葵花籽油属于油脂，不属于蛋白质，故C错误；

D.彩瓷属于无机物，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查了橡胶、丝绸、葵花籽油、彩瓷的成分，以及蛋白质的成分，属

于基本知识，基础题型，难度不大。

3.（3分）（2017春•温州期末）下列说法不正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色

C.石油通过分储、催化裂化可得到汽油等轻质油

D.煤的液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径之一

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断；有机化合物的获得与应用.

【分析】A.生成卤代胫，甲烷中H被Q取代；

B.乙烯含碳碳双键，与澳发生加成反应，能被高镉酸钾氧化；

C.分例为物理变化，分储产物为饱和烧，裂化汽油含烯燃；

D.煤的液化生成甲醇，为化学变化.

【解答】解：A.生成卤代烧，甲烷中H被C1取代，为取代反应，故A正确；

B.乙烯含碳碳双键，与溟发生加成反应，能被高钵酸钾氧化，分别发生加成反应、氧化

反应，均褪色，故B正确；

C.石油分储过程中最先得到的是熔沸点最低的，即相对分子质量最小轻质油，石油的催

化裂化是将重油裂化，生成汽油，均可得到汽油等轻质油，故C正确；

D.煤的液化生成甲醇，为化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径之一，故D错

误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大.

4.（3分）（2020秋•和平区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列叙述止确的是（）

A.标准状况下，22.4LCC14所含分子数为NA

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为（）.3NA

C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

C.苯分子中不含碳碳双键；

D.pH=13的NaOH溶液中c（H+）=10*I3mol/L,NaOH电离出的氢氧根离子抵制了

水的电离。

【解答】解：A.标准状况下，CCI4为液体,不能根据气体摩尔体积来计算22.41.CCU

的物质的量，故A错误；

B.7.8gNa2O2的物质的量为7.海=0.1moLO.lmolNaiO2中含有0.2mol钠离子、

78g/mol

O.lmol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阳离子和阴离子总数为0.3NA,故B正

确；

C.苯分子不是单双键交替的结构，因此苯分子结构中无碳碳双键，故C错误；

D.pH=13的NaOH溶液中c（H+）=10',3mol/L,NaOH电离出的氢氧根离子抵制了

水的电离，溶液中氢离子是水电离产生的，则由水电离的OFT的物质的量为10',3mol/L

XlL=10'13mol,由水电离的OH数目为IO^NA,故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考杳阿伏加德罗常数及计算，为高频考点，掌握公式的运用和物质的结构

为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大。

5.（3分）（2017春•宝山区校级期中）能用离子方程式H%OH--H2O表示的反应是（）

A.稀硫酸和氢氧化钾B.稀硫酸和氢氧化钢溶液

C.氢硫酸和氢氧化钠溶液D.稀硝酸和氨水

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

+

【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反

应，据此进行解答.

【解答】解：A.稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，离子方程式可以用H++OH

=H2O表示，故A正确；

+22+

B.稀硫酸和氢氧化蚀溶液反应的离子方程式为：2H+SO4'+Ba+2OH'=BaSO4I

+2H2O,不能用H++OH.=H2O表示，故B错误；

C.氢硫酸和氢氧化钠溶液的离子方程式为：H2S+2OH'=S2+2H2O,不能用H++OH

=H2O表示，故C错误；

D.稀硝酸和氨水的反应中，氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，其离子方程

式为:NH3•H2O+H+=NH4++H2O,不能用H++0H=H20表示,故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义

为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题有利于樨高学牛的规范答题能

力.

6.（3分）（2020秋・10月份月考）利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）

进行铝热反应

一稀硝酸

D.制取并收集NO气体

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.点燃Mg,可引发铝热反应；

B.反应需要加热；

C.甲苯和乙苯互溶；

D.NO可被空气氧化。

【解答】解：A.图中装置为铝热反应装置，点燃Mg条，可引发铝热反应，故A止确；

B.二氧化锦和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，故B错误；

C.甲苯与苯互溶，无法用分液法分离，故C错误；

D.NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

7.（2021秋•衡水期末）位周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、

W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体、橡胶助

齐IJ、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为+4,

原子的最外层电子数关系：X+Z=W。下列说法正确的是（）

A.R位于元素周期表第二周期第VIIA族

B.原子半径：W>Z>Y

C.X和z形成的化合物一定只含极性键

D.简单氢化物的沸点：Z>Y

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】离子反应专题.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知W的最高正价和

最低负价代数和为+4,W位于VIA族，则W为S元素；W和R分别位于同一周期，且

为主族元素，则R为CI元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，

Z形成3个共价键，原子的最外层电子数关系：X+Z=W=6,则X、Z的最外层分别为

1、5,结合原子序数大小可知，X为H,Z为N元素；Y和Z位于同一周期，则Y为C

元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，X为H,Y为C,Z为N,W为S,R为C1元素，

A.氯元素的原子序数为17,则R位干元素周期表第三周期第VHA族，故A错误：

B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径：W>Y>Z,故B错误；

CX、Z形成的化合物有氨气、肿等，聃分子中含有N-N非极性键，故C错误；

D.Z、Y的简单氢化物分别为氨气、甲烷，氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则简

单氢化物的沸点：Z>Y,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原元素化合价、

物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

8.（2021秋•平谷区期末）利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下

列说法中，正确的是（

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成ImolCO,同时生成lmolO2

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】该装置中，根据电子流向知，a是负极，b是正极，负极反应式为2H2。-4屋=

4H++O21,正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动，

据此分析解答.

【解答】解：A.根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A

正确；

B.根据电子流向知，a是负极，发生氧化反应，故B错误；

C.电解质溶液中阳离子向正极移动，所以H+从a极区向b极区移动，故C错误；

D.a是负极，b是正极，负极反应式为2H2。-4e'=4H++O2t,正极反应式为CO2+2e

+2H+=CO+H2O,则根据得失电子守恒,每生成1molCO,同时生成0.5molO2,故D

错误：

故选：Ao

【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是

电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力.

9.(3分)(2021秋•杭州期中)已知，分解lmolH2O2放出热量98kJ.常温下在含有少量I

一的溶液中，H2O2分解机理为：

①出02+1H20+10慢②H202+10Hzo+oz+r快

下列说法正确的是()

A.10一是该反应的催化剂

B.上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(02)

D.反应活化能不一定等于98kJ/mol

【考点】催化剂的作用；反应热和婚变.

【专题】电化学专题.

【分析】A、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是1一；

B、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；

C、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

D、分解Imol过氧化氢放出的热量是其而非活化能。

【解答】解：A、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是1一，IO-只是中间产

物,故A错误；

B、已知：①H2O2+「fH2O+IO慢②H2O2+IOfH2O+O2+I-快，过氧化氢分解快

慢决定于反应慢的①，故B错误；

C、因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变

化表示反应速率，故C错误；

D、Imol过氧化氢分解的414=-98KJ/mol,Z\H不是反应的活化能，是生成物与反应物

的能量差，故D正确；

故选：D。

【点评】本题月主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。

10.（3分）（2021春•双流区校级月考）已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示，其摩尔

旗量为Mg/mcL阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为dg/cm一3.卜.列说法中正确的

是（）

阳南子

阴寓子

A.该晶胞可能是NaQ的晶胞

B.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

C.晶体中阴、阳离子的配位数都是4

D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/dcm

【考点】晶胞的计算.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.NaQ晶体中，晶胞中阴、阳离子的个数都为4,阴、阳离子的配位数都为6；

B.该晶胞中阴离子个数=12X_1+1=4、阳离子个数=8X2+6X2=4；

482

C.根据图知，该晶胞中阴、阳离子配位数都是6；

D.该晶胞阴离子个数=I2X_1+1=4、阳离子个数=8X_1+6X_1=4,晶胞体积=

482

x4

t4M,则晶胞棱长=?增一,该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为

PVPNA

晶胞面对角线长度的一半。

【解答】解：A.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4,阴、阳离子

的配位数都为6,晶胞结构与Na。晶胞相同，可能是Na。的晶胞，故A正确；

B.该晶胞中阴离子个数=I2X』+1=4、阳离子个数=8XJL+6X2=4,则该晶胞中阴

482

阳离子个数都是4,故B错误；

C.根据图知，该晶胞中距离阳离子最近的阴离子个数是6、距离阴离子最近的阳离子个

数是6,所以阴、阳离子配位数都是6,故C错误；

D.该晶胞阴离子个数=12X2+1=4、阳离子个数=8X_1+6X2=4,晶胞体积=

482

」——=二萼，则晶胞棱长=?黑_,该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为

「

PPNAPN-

晶胞面对角线长度的一半，为Ylx?匚零=返^?@Zcm,故D错误；

2丫PN-2VdNA

故选：Ao

【点评】本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确均摊法在晶胞计算

中的应用、晶体密度的计算方法等知识点是解本题关键，注意配位数的判断，题目难度

中等。

11.（3分）（2017春•张家口期末）下列说法正确的是（）

H3C-<>-CH3

A.的一浜代物和的一浜代物都有4种（不

考虑立体弁构）

B.乙烷和丙烯的物质的量共Imol,完全燃烧可生成3moiH2O

C.Imol七叶树内酯（UO）与足量NaOH溶液反应，最多可消

耗3moiNaOH

HO—^J^CH2CHC()()H

D.CH:i()NH2与

H()—CH.CHCOOH

HONH?都是a-氨基酸且互为同系物

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

H3C-<>-CH3

【分析】A.甲苯苯环有3种、甲基一种H,结构左右对称，

环上4种、甲基一种H原子；

B.乙烷和丙烯分子中含有相同数目的H原子：

C.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和峻基；

D.前者含有雄键，二者结构不同.

H3C-<>-CH3

【解答】解：A.甲苯苯环有3种、甲基一种H,共4种，结

构左右对称，环上4种、甲基一种H原子，共5种，故A错误：

B.乙烷和丙烯分子中含有相同数目的H原子，都为6,则乙烷和丙烯的物质的量共hnol,

完全燃烧可生成3molH2O,故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和段基，则Imol七

D.前者含有醒键，二者结构不同，不是同系物，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不

大.

12.(3分)(2020秋•澄海区校级月考)或验室用含有杂质(FeO、FezCh)的废CuO制备

胆研晶体，经历了下列过程（已知R?+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（)

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馄水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作

数次

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矶晶体的流程为：样品与足

量硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然

后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经

蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

2++

【解答】解：A.步骤②为亚快离子与过氧化氢的反应，离子反应为：2FC+H2O2+2H=

3+

2Fe+2H2O,故A正确；

B.若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,会引入杂质氯离子、硝酸根离子，难以

除去，同时会生成有毒的NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,

故B错误；

C.CuCO3能够与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，且没有引入新的杂质，所以

步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH,故C正确；

D.步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出品

体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分

离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，题目难度中等，注意氧化还

原反应及盐类水解等原理的应用和分析。

13.（2021秋•资阳期末）下列关于配合物[TiCl（H2O）5]C12・H2O的说法正确的是（)

A.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有17种

B.［TiCl(H2O)5产+中含有离子键、共价键和配位键

C.该配合物中F3+提供空轨道形成配位键

D.Imol该配合物和足量AgN03溶液反应，能产生3moi沉淀

【考点】配合物的成键情况.

【专题】原子组成与结构专题；化学犍与晶体结构.

【分析】在配合物［TiCl(H2O)5jC12-H2O中，配离子为［TiCl(H2O)5产，中心离子为

丁产提供空轨道，与配位体的C「和H20形成配位键，配离子和外界的2个。-形成离子

键，水分子内含有0-H共价键；配合物内界不电离，外界可电离，只有外界的2个C1

-与硝酸银溶液反应，据此分析解答。

【解答】解：A.。为17号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,p轨道又分为px、

p》，、pz,则原子核外电子有9种空间运动状态,故A错误：

3+

B.在配合物［TiCl(HQ)5］C12-H2O中，配离子为［TiCl(H2O)5产，中心离子为Ti

提供空轨道，与配位体的C「和H2O形成配位键，配离子和外界的2个C「形成离子键,

水分子内含有0-H共价键，所以"iCl(H2O)5『+中含有共价键和配位键，不含离子键、

故B错误；

C.配离子为［TiCl(HzO)5产的中心离子为Ti3+提供空轨道，与配位体的C「和HzO形

成配位键，故C正确；

D.配合物内界不电离,外界可电离，Imol配合物［TiCl(H2O不］Cl2H20能电离出2moic1

一，加入含3moiAgNOa的溶液，将生成2moiAgQ沉淀，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查配合物的成键，为高频考点，把握中心离子、配位体、配位离子的判

断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的与AgN03溶液

反应，题目难度不大。

14.(3分)(2017秋•马鞍山期末)咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为

HO-O-CH=CH—COOH

HO.下列有关说法中正确的是()

A.该物质可以发生水解反应

B,可以用酸性高钵酸抑溶液检验碳碳双键

C.Imol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2

D.Imol咖啡酸可与4molBr2发生反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知分子中含2个酚-OH、1个碳碳双键、1个-COOH,结合酚、烯

煌、我酸的性质来解答。

【解答】解：A.不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故A错误；

B.-OH、碳碳双键均能使高钵酸钾褪色，不能用酸性高钵酸钾溶液检验碳碳双键，故

B错误；

C.-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，只有・COOH与碳酸氢钠溶液反应生成二

氧化碳，则1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积

比为1.5：1=3：2,故C错误：

D.酚-OH的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与溟水发生加成反应，则Imol咖

啡酸可与4moiBr2发生反应，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烧及竣酸的性质应用，题目难度

不大。

15.（3分）（2022•梅县区模拟）下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是（）

-

r

r

H一

rh

L

m』

nE&U-M

IE-

L二

F>一

I』

TB终

g图

A.图1装置的名称是酸式滴定管

B.图2装置可用于标准KMnCU溶液滴定未知浓度的FeSCU溶液

C.滴定过程中，眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D.图3滴定管放出溶液体积记录为18.10mL

【考点】中和滴定.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.根据酸式滴定管和碱式滴定管的特征分析；

B.KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中；

C.滴定过程中，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于及时判断滴定终点：

D.滴定管的精确度为0.01mL,O.（X）mL位置在上方，放出溶液体枳为最终体积读数一起

始体积数。

【解答】解：A.酸式滴定管下端有玻璃塞，碱式滴定管下端有橡胶管，由图可知，该仪

器为酸式滴定管，故A正确；

B.KMnCU溶液具有强氧化性，能使橡胶老化，常常盛装于酸式滴定管中，不能盛装于

碱式滴定管，故B错误；

C.滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C

正确：

D.滴定管的精确度为0.01mL,则图3所示滴定管的起始读数为0.00mL,最终读数为

18.10mL,所以放出溶液体积记录为18.10mL,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查中和滴定操作，明确中和滴定步骤、操作方法为解答关键，注意掌握

滴定管构造及使用方法，题目难度不大。

二.解答题（共4小题，满分55分）

16.（14分）（2017秋•让胡路区校级期末）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是AI2O3

和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工、也上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原

料制取A12（SO4）3和钱明矶晶体［NH4Al（SO4）2・12H2O］的工艺流程如图所示。

过量盐版过量烧碱足量CG足量稀硫酸

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为SiO2。

（2）写出II中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式Fe3++3OH=Fe（OH）3I、

AF++4OH—A1O）+2H，O:HI中通入足最CO?气体发牛反应的离子方程式为

CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3I+HCO3、82+OH=HCO30

(3)由3中得到滤液c的实验操作为过游,从镂明矶溶液中获得钱明矶晶体的实验

操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)滤液c显碱性,H常生活中常用其溶质来发酵粉(合理即给分)。(任写

一点)

(5)若同时制取镂明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制

得的钱明矶和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的A12O3和H2s04的物

质的量之比为3：10。

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合.

【分析】以铝土矿为原料制取A12(SO4)3和NH4Al(SO4)2・12H2O,向铝土矿中加入

过量稀盐酸,铝土.矿中AbO"Fez。？溶解牛成AlCh、FeCh，$。2不反应.日不溶于水.

然后过滤，则固体a为SiCh,滤液中含有A1C13、FeC13和HC1；第n步，向滤液中加入

过量烧碱，FcCh与NaOH反应生成红褐色固体Fc(0H)3和NaCl,AICI3与过量NaOH

反应生成NaCl、NaAlO?和H2O,过滤后得到的红褐色固体b为Fe(OH)3,滤液中含

有Na。、NaOH和NaAKh；第III步，向滤液中通入足量CO2,CO2与NaAICh溶液反

应生成Al(OH)3沉淀和NaHCOa,NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，第IV步，

A1(OH)3受热分解生成AhOa和H2O；第V步，AhOa与足量稀硫酸反应生成Ab(SO4)

3和H20,然后向溶液中通入NH3制得镂明帆溶液。

【解答】解：(1)根捱上述分析，固体a为难溶于盐酸的二氧化硅，固体a的化学式为

Si02,

故答案为:SiO2:

(2)II中加入过量的烧碱，FeC13与NaOH反应生成红褐色固体Fe(OH)3和NaCI,

AICI3与过量NaOH反应生成NaCKNaAIOz和H2O,则涉及到的反应离子方程式为

Fe3++3OH=Fe(OH)3IA13++4OH'=AIO2'+2H10,III中通入足量CO2气体发生反

应的化学方程式为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3、CO2+NaOH=NaHCO3,

离子方程式为CO2+A1O2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3、CO2+OW=HCOs\

故答案为：Fe3++3OH'=Fe(OH)3I；AI3++4OH-=A102+2H2O；CO2+AIO2+2H2O

=AI(OH)3I+HCO3-、CO2+OH=HCO3'；

(3)III中反应得到难溶于水的Al(OH)3和NaHCO3溶液，得到滤液c的实验操作为

过滤：从钱明帆溶液中获得NH4Al(SO4)2・12H2O的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤洗涤，

故答案为：过滤；蒸发浓缩；

(4)滤液c为NaHC03溶液，NaHCO?溶液呈碱性，日常生活中常用NaHCOa作发酵粉

等，

故答案为：碱；发酵粉(合理即给分)；

(5)钱明矶与硫酸铝物质的量之比为1：1,则n(Al3+)：n(SO?')=3