2024年辽宁省高考化学模拟试卷含答案解析

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•咸阳二模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

B.聚乙块用作绝缘材料

C.文房四宝中制笔所用狼亳与宣纸的主要成分都是纤维素

D.“奋斗者号"潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料

2.（3分）（2022•浙江模拟）下列物质的化学成分不正确的是（）

A.明研：Kal（SO4）2

B.冰晶石：Na3AlF6

C.红柱石：AhO3-SiO2

D.黄铁矿的主要成分：FeS2

3.（3分）（2021春•大观区校级月考）糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下

列说法正确的是（）

A.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，它们是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油指、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

D.植物油、矿物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘

4.（3分）（2022•杨浦区校级二模）向BaC12溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉

淀产生。则该混合气体是（）

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO2

5.（3分）（2022•五华区校级模拟）轴烯是独特的环状烯燃，［3］轴烯的结构如图。下列有关

［3］轴烯的说法错误的是（）

A.与苯互为同分异构体

…烯口互为同系物

C.分子中所杓原于位于同一平面

D.能发生加成反应和氧化反应

6.（3分）（2022•千阳县校级模拟）D-松醉（结构简式如图）对II型糖尿病具有良好的功

效（已知：当碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，这个碳原子就称为手性碳原子）。

下列关于D松静的说法错误的是（）

（>—CII3

H（>—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式为C7Hl406

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醇有两种官能团

D.D-松醇最多可与5molNa发牛.反应

7.（3分）（2022♦朝阳区一模）干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

8.（3分）（2022•湖南模拟）某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na\NH4\

Ba2\Cu2+,Fe2\Fe3\A/+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以

回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。

下列说法中正确的是（）

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al（OH）3

D.该废液中一定含有NH4+、Bi/、Cu2+,Fe?+和Fe3+至少存在一种

9.（3分）（2022•青羊区校级模拟）利用如图所示的装置制备并收集气体，合理的是（）

选项试剂a试剂bc中收集的气体装置

A稀硫酸石灰石CO2

B稀硝酸CuNO

C浓硫酸Na2sH2sJ\ILJ-

D浓盐酸Ca(CIO)2C12

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2022•青羊区校级模拟）MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产

生羟基自由基（-OH）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理

示意图如图，下列说法不正确的是（）

A.乙池中溶液需为酸性

B.电子移动方向：X-b,a-Y

+

C.Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e+2H=H2O2

D.甲池中等消耗22.4LO2（标胜状况），乙池中理论上可产生4moi*OH

列说法正确的是（）

温子交换・

A.电流流向：A电极—用电器一B电极

B.A电极发生的电极反应为丫・2/=X+2H+

C.若左池有lOOgX转化为Y,理论上右池溶液增加的质量为18g

D.若有机物为葡萄糖，处理0.5mol葡萄糖，理论上消耗02的体积为67.2L

14.（3分）（2022•湖北模拟）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为

原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（）

W

—

A.电解熔融QW3可获得Q的单质

B.原子半径：Z>Y

C.W的含氧酸均为强酸

D.QW4的空间构型为正四面体

15.（3分）（2022•榆林模拟）常温下,向20mLO.lmorL/NaA溶液中通入HC1气体,溶

液的pH随）,变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的

c（Na+）

A.水的电离程度：b>a

B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(A')+c(OH)

C.b点溶液中：c(A)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH)

D.Ka(HA)的数量级为1()-5

二.解答题(共4小题，满分55分)

16.（14分）（2022•成都模拟）亚硝酰氯（NOCI）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点

-64.5℃,沸点・5.5℃,具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOC1

可FhNO与纯净的C12合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。

ABCDEFG

（1）制备C12

①若用高镒酸钾制备C12,发生装置可选:填大写字母），反应的离子方程式

为：。

②欲收集干燥纯净的C12,装置连接顺序为a-o

（2）合成NOC1

①仪器m的名称为,写出仪器m中合成NOC1的化学方程式。

②-10℃冰盐水的作用是。

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaC12的作用是。

（3）NO。与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸：。（仅

提供：lmol/L盐酸、lmol/LHNO2溶液、饱和NaNOi溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试

纸）

17.（13分）（2022•青岛一模）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放,是实现“碳中和、

碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几

种物质间的能量关系。

B乙

M体

分

■

一TH”)

芳构化反应：AH=kJ,mol

(2)H2和CO2合成乙醇反应为；2c02(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)。将

等物质的量的C02和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H50H的体积分数随温度和

压强的关系如图乙。

①压强P1P2(填=”或"V"，下同)，a、b两点的平衡常数KaKb。

E

②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-，+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常

T

数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲

线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=J-molL从图中信息获知催化效

能较高的催化剂是(填“m”或"n”)，判断理由是o

(3)H2和CO合成甲烷反应为：2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)。T℃将等

物质的晟CO和H2充入恒压(2(X)Kpa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=K逆p(CH4)

•p(CO2),其中p为分压，该温度下K逆=5.0X10&Par・sr。反应达平衡时测得v正

2

=—kPa*s'LCO的平衡转化率为，该温度下反应的KP=(kPa)

16

（用组分的分压计算的平衡常数）。

18.（14分）（2022•湖南模拟）碘酸钾法测定水合股的纯度。

称取水合曲的粗产品2.000g,配成250mL的溶液，用移液管量取25.00mL的溶液于200mL

碘量瓶中，加入50mL稀盐酸，摇匀，用O.lOOOmol/L碘酸钾标准溶液滴定至近终点时，

加入5L三氯甲烷，盖上磨II塞，充分振荡，此时有机相呈紫红色，然后取卜磨口塞，继

续滴定，充分振荡，滴定至终点，记录数据，重复操作3次，实验数据如表。（已知：5N2H4

•H2O+4KIO3+4HC1—5N2t+如+4KC1+17H2。；2I2+KIO3+2H2O—4HIO+KIO,杂质不参

与反应）

实验序号123

消耗碘酸钾标准溶液体积20.2420.0219.98

/mL

（1）达到终点的现象是O

（2）粗产品中水合肮的质量分数为。

19.（14分）（2022•沈河区校级二模）诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不

CH厂CH-COOH

对称催化北例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸（NH-）、

肺氨酸等试剂合成某高血压治疗药物前体F,其合成路线图如图：

Br

Br2内找触_

C,oH,2°-附7MH少卮u.毗呢b.ll♦有

ABC

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为，化合物B中含有的宜能团名称为o

（2）反应③的化学方程式为。

（3）化合物E是脯氨酸与苯甲醇反应的产物，化合物E的结构简式为,它含有

个手性碳原子。

（4）化合物A有多种同分异构体，其中属于拔酸，且苯环上有两个取代基的共有

种（不考虑立体异构）c

（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型①;

2024年辽宁省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•咸阳二模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

B.聚乙烘用作绝缘材料

C.文房四宝中制笔所用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素

D.“奋斗者号"潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.游离态的迎转化为化合态为氮的固定：

B.聚乙怏能导电；

C.狼亳主要成分为蛋白质；

D.高强树脂为有机高分子化合物。

【解答】解：A.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，是不同化合态的氮

的转化，不属于氮的固定，故A错误；

B.聚乙块单双建交替，含有自由电子，能导电，故B错误；

C.狼亳主要成分为蛋白质，宣纸主要成分为纤维素，故C错误：

D.高强树脂为有机高分子化合物，属于有机高分子材■料，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关

系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大。

2.（3分）（2022•浙江模拟）下列物质的化学成分不正确的是（）

A.明矶：Kal（SO4）2

B.冰晶石：Na3AlF6

C.红柱石：A12O3・SiO2

D.黄铁矿的主要成分：FeS2

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.漏写结晶水；

B.冰晶石为六氟合铝酸钠；

C.红柱石是A12O3・SiO2的俗称；

D.黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁。

【解答】解：A.明矶是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为KAI（S04）2-12H2O,故

A错误；

B.冰晶石为六氟合铝酸钠，化学式为Na3AlF6,故B正确；

C.红柱石中是A12O3・SiO2的俗称，其化学式为A12O3・SiO2,故C正确;

D.黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁，其主要成分的化学式为FeS2,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考杳化学用语，侧重考杳某础知识的掌握和运用，明确物质俗称、物质成

分及其化学式的书写是解本题关键。

3.（3分）（2021春•大观区校级月考）糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下

列说法正确的是（）

A.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，它们是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油指、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.油脂在碱性条件下的水解反应为电化反应

D.植物油、矿物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘

【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质

特点.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.葡萄糖中含醛基，蔗糖是非还原性糖；淀粉和纤维素的聚合度不同；

B.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物；

c.油脂在碱性条件卜.水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；

D.植物油和裂化汽油中均含碳碳双键。

【解答】解：A.葡萄糖中含醛基，蔗糖是非还原性糠，两者结构不相似，不是同系物；

淀粉和纤维素的聚合度不同，即分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；

B.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；

C.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故油脂在碱性条件下

的水解称为皂化反应，故c正确；

D.植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均能和碘发生加成反应，不能用于萃取碘水中的

碘，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意植物油和动

物油、裂化汽油和直谯汽油的区别。

4.（3分）（2022•杨浦区校级二模）向BaC12溶液中以任意比例通入以卜.两种气体，均无沉

淀产生。则该混合气体是（）

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO2

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.氯气与二氧化硫在水溶液中反应牛成硫酸和盐酸：

B.二氧化碳与氨气溶于水反应生成碳酸钱；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸，碳酸酸性弱于盐酸却硝酸；

D.二氧化氮与二氧化硫通入水中，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化生成硫酸。

【解答】解：A.氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钢溶液反

应生成硫酸钢沉淀，故A不选：

B.二氧化碳与氨气溶于水反应生成碳酸筱，碳酸钺与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，故B

不选；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸，碳酸酸性弱于盐酸和硝酸，所以向BaC12溶液中以任意

比例通入NO2和CO2,不会产生沉淀，故C选；

D.二氧化氮与二氯化硫通入水中，发生氯化还原反应，二氧化硫被氧化生.成硫酸，硫酸

与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象、试剂的量为解答

本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.（3分）（2022•五华区校级模拟）轴烯是独特的环状烯燃，［3］轴烯的结构如图。下列有关

⑶轴烯的说法错误的是（）

A.与苯互为同分异构体

B.与环戊二烯（J）互为同系物

C.分子中所有原子位于同一平面

D.能发生加成反应和氧化反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.与苯的分子式相同、结构不同；

B.与环戊二烯含碳碳双键的数目不同；

C.碳碳双键为平面结构：

D.结合烯烧的性质判断。

【解答】解：A.与苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；

B.与环戊二烯含碳碳双键的数目不同，二者不属于同系物，故B错误；

C.碳碳双键为平面结构，且直接相连，则所有原子位于同一平面，故C正确；

D.含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

6.（3分）（2022•千阳县校级模拟）D■松静（结构简式如图）对I1型糖尿病具有良好的功

效（已知：当碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，这个碳原子就称为手性碳原子）。

下列关于D松醇的说法错误的是（）

（>—CII3

H（）—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式为C7Hl4。6

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醉有两种官能团

D.D-松醇最多可与5moiNa发牛.反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.该有机物分子含有7个碳原子、14个氢原子、6个氧原子；

B.同系物含有相同碳干结构，含相同的官能团，且同种宜能团数目相同；

C.该有机物含有的官能团是隧键、羟基；

D.分子中羟基能与钠反应生成氢气。

【解答】解：A.该有机物分子含有7个碳原子、14个氢原子、6个氧原子，分子式为

C7Hl4。6,故A正确；

B.葡萄糖是链状结构，且含有醛基和羟基，该有机物为环状，含有羟基和酸键，一.者不

是同系物，故B错误：

C.该有机物含有醛键、羟基共2种宜能团，故C正确；

D,分子含有5个羟基能与钠反应生成氢气，ImolD-松醇最多可与5moiNa发生反应，

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意理

解同系物的内涵与外延，题目侧重考查学生分析能力、运用知识解决问题的能力。

7.（3分）（2022•朝阳区一模）干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

【考点】分子晶体.

【专题】物质的组成专题；化学键与晶体结构.

【分析】A.干冰是二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成；

B.依据均摊法计算每个晶胞中含有二氧化碳分子数目；

C.晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的C02分子位于面心位置，每个顶点为8个晶胞

共用；

D.分子晶体由固态转化为气态破坏的是分子间作用力。

【解答】解：A.干冰是二氧化碳分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体，故A

错误；

B.依据晶胞结构图可知，1个晶胞中含有二氧化碳分子数目为：1X8+1X6=4,故B

82

正确；

C.晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的C02分子位于血心位置，则晶胞中每个C02分

子周围紧邻的C02分子数为3X8X2=12,故C正确；

2

D.干冰为分子晶体，所以干冰升华时需克服分子间作用力，故D正确：

故选：Ao

【点评】本题考查晶体类型及性质判断，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用

力、熟悉均摊法计算和晶胞结构特征是解题关键，注意掌握配位数的计算，题目难度中

等。

8.（3分）（2022•湖南模拟）某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na\NH4\

Ba2\Cu2\Fe2\Fe3\A^+中的某儿种，实验室设计了下述方案对废液进行处理,以

回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解"

下列说法中正确的是（）

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有Al（OH）3

2

D.该废液中一定含有NH4\Ba\CP,Fe2+和Fe?+至少存在一种

【考点】无机物的推断.

【专题】无机推断.

【分析】步骤①中滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，且沉淀甲灼烧生成红

棕色固体，可知甲为氢氧化铁，则至少含Fe2\Fe3-中的一种；由溶液甲与硫酸反应生

成固体乙，乙为硫酸饮，可知一定含Ba2+；溶液乙与Fe反应生成红色固体为Cu,则原

溶液中一定含NH4+、Cu2+,原溶液中可能含A/,溶液甲中含四氨合铜络离子，溶液丙

中含硫酸亚铁，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知,一定含NH4+、Ba2\Cu2+,Fe?+和Fe3+至少存在一种,

A.步骤①的现象，不能说明废液中是否含有AF+,故A错误；

R.步骤②中介棕色固体可知,Fe2+和Fe3+至少存在一种L故R错误：

C.NaOH过量，沉淀甲中一定不含有Al（0H）3,故C错误；

D.综上所述,该废液中一定含有NH4+、Ba2+.Cu2+,Fe2+和Fe?*至少存在一种,故D

正确；

故选：D。

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技

能为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意四氨合铜络离子的生成为推断的难

点，题目难度不大。

9.（3分）（2022•青羊区校级模拟）利用如图所示的装置制备并收集气体，合理的是（）

选项试剂a试剂bc中收集的气体装置

A稀硫酸石灰石CO2

B稀硝酸CuNO

b7\D-

C浓硫酸Na2sH2s

D浓盐酸Ca(CIO)2C12

A.AB.BC.cD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙;

B.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮；

C.浓硫酸可氧化硫离子；

D.浓盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大。

【解答】解・：A.硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻

止反应的进一步进行，不能制备二氧化碳，故A错误；

B.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮，不能排空气法收集NO,故

B错误；

C.浓硫酸可氧化硫离子，不能制备硫化氢，故C错误；

D.浓盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可选向上排空气法收集,

故D正确；

故选：Do

【点评】本撅考杳化学实验方案的评价，为高频考点，杷握物质的性质、物质的制备、

气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

10.（3分）（2022•青羊区校级模拟）MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产

生羟基自由基（-OH）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理

示意图如图，下列说法不正确的是（）

A.乙池中溶液需为酸性

B.电子移动方向：X-b,a-Y

C.Y电极上得到双氧水的反应为02+2h+2H+=FhO2

D.甲池中每消耗22.4LO2（标准状况），乙池中理论上可产生4moi・OH

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，甲为原电池，b极氧元素价态降低得电子，b极为正极，电极反应式

为O2+4e+4H+=2H2O,a极为负极，乙为电解池，X极为阳极，Y极为阴极，据此作答。

【解答】解：A.乙池中存在Fe3+,为防止Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，溶液需为酸性，故

A正确；

B.装置中b极为正极，a极为负极，X极为阳极，Y极为阴极，电子移动方向为X-b,a

-Y,故B正确；

C.Y极为阴极，电极反应式为。2+2丁+2H+=H2O2,故C正确；

D.Y极为阴极，电极反应式为O2+2e+2H+=H2O2,生成・0H的反应为Fe2++H2O2+H+

=・OH+Fe3++H2O,故转移2mo］电子,生成lmol・OH,甲池中每消耗22.4L即lmolO2

(标准状况)时，转移4moi电子，乙池中理论上可产生2moi・0H,故D错误：

故选：Do

【点评】本撅考杳原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和撅目信息准

确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

11.(3分)(2022•沈河区校级二模)将S02和02通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反

应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-197kJ/mol,其中SO2的平衡转化率随温度、

压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是()

B.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.SO2的键角小于S03

D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)

【考点】化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；判断简单分子或离子

的构型.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫的转

化率增大；

氏达平衡时缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率均增大；

中原子价62X

C.S03S层电子对数为3+6-2X3=3、SO2中s原子价层电子对数为2-^~-

22

=3且含有一个孤电子时，孤电子对和成键电子时之间的排斥力大于成键电子对之间的排

斥力；

D.K与温度有关。

【解答】解：A.反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫

的转化率增人，图中Y点对应的转化率人，则Pi>P2，故A错误；

B.达平衡时缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应

速率，平衡正向移动，故B错误；

中原子价

C.S03S层电子对数为3+6-2x3.=3、SO2中s原子价层电子对数为2+殳丝

22

=3且含有一个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排

斥力,可知S02分子中的键角小于S03分子中的键隹，故C正确；

D.K与温度有关，图中X、Y点温度相同，则X点和Y点对应的化学平衡常数K：X)

=K(Y),故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

12.(3分)(2022•佛山模拟)在起始温度均为rC、容积均为I0L的密闭容器A(恒温)、

B(绝热)中均加入ImolNzO和4moicO,发生反应N2O(g)+CO(g)=N2(g)+82

(g)AH<Oo已知：卜正、逆分别是正、逆反应速率常数，正

kv=U・c(N2O)-C(CO),

v电=卜逆气(N2)・C(CO2),A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下

列说法正确的是()

A.曲线M表示A容器中N2O的转化率随时间的变化

B.用CO的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为4XlO4moPL^s'1

C.Q点k正大于P点k正

k正1

D.rc时，—

k逆76

【考点】化学反应速率的影响因素•.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.温度高，反应速率快；

B.由公式v=生计算反应速率；

△t

C.k随温度升高而变大；

D.反应达到平衡状态时，丫正=\，逆，即k正・c(N2O)*C(CO)=1;逆气(N2)*C(CO2)O

【解答】解：A.反应放热，B容器为绝热容器，随反应进行，温度升高，故B中反应速

率快，达到平衡时所需的时间更短，故曲线M表示B容器中N2O的转化率随时间的变

化，故A错误；

B.0-100s时N1O的转化率为10%,NzO的反应量为lmolX10%=0.1moI,CO的反应量

为O.lmol,用CO的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为.°。1已。1.=]()•

10LX100s

WL'^S'1,故B错误；

C.B容器中温度高于A中温度，故Q点k值更大，故C正确；

D.A中温度为T℃,由N曲线可知，平衡时N2O的转化率为，N2O的反应量为lmolX25%

=0.25mol,平衡时N2O的物质的量为Imol-0.25mol=0.75mol,CO的物质的量为4moi

-0.25mol=3.75moL氮气和二氧化碳的物质的量均为0.25moL反应达到平衡状态时，v

k正c(N2)*C(002)

F=V逆，即kff*c(N2O：-c(CO)=ki£*c(N2)*c(CO2),T℃时，」■=’/、——rA-

k逆C(N2O)-C(CO)

0.25moix0.25moi

--711=。,故D错误；

0.25moi3.75moi15

^OL--ioiT

故选：Co

【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握影响化学反应速率的因素是解题

的关键。

13.（3分）（2022•重庆模队）利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示.下

列说法正确的是（）

A.电流流向：A电极一用电器一B电极

B.A电极发生的电极反应为Y・2e—X+2H+

C.若左池有lOOgX转化为Y,理论上右池溶液增加的质量为18g

D.若有机物为葡萄糖，处理0.5mol葡萄糖，理论上消耗02的体积为67.2L

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

+

【分析】由图可知，B极氧元素价态降低得电子，故B极为正极，O2+4e+4H=2H2O,

A极为负极，据此作答。

【解答】解：A.原电池工作时，电流由正极（B）一用电器一负极（A）,故A错误；

B.A极为负极，电极反应式为X-2e-Y+2H+,故B错误；

C.lOOgX的物质的量为一"理一=lmoL电路中转移2moi电子，B极增加0.5mol氧气

100g/mol

的质量即0.5molX32g/mol=16g,由电子守恒可知，同时有2moi氢离子由左侧迁移到右

侧，质量增加2moiXlg/mol=2g,故右侧质量共增加18g,故C正确;

D.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题H信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.（3分）（2022•湖北模拟）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为

原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（)

A.电解熔融QW3可获得Q的单质

B.原子半径：Z>Y

C.W的含氧酸均为强酸

D.QW4一的空间构型为正四面体

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图示可知，W形成

1个共价键，Q与4个W形成-1价阴离子，结合原子序数可知，该阴离子应该为A1C14

则Q为ALW为C1元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个或4

个共价键，X、Y、Z的原子序数均小于AL则X为H,Y为C,Z为N元素，以此分析

解答。

【解答】解：根据分析可知，X为H,Y为C,Z为N,Q为Al,W为C1元素，

A.QW3为A1C13,A1C13为共价化合物，熔融A1C13不导电，工业上通过电解熔融氧化铝

冶炼铝，故A错误；

B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y,故B错误；

C.W的含氯酸有高氯酸、次氯酸、氯酸等，高氯酸、氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故

c错误；

D.A1C14-的中心原子A1的杂化轨道数为4+工旦士生=4,采用sp3杂化，没有未成键

2

屯了对，其空间构型为正四面体，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构及和化学键来推断

元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，D为易错点，题目难度不大。

15.（3分）（2022•榆林模拟）常温下，向20mLO.lmokl/NaA溶液中通入HQ气体，溶

液的pH随£.1）.变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的

c（Na+）

是()

A.水的电离程度：b>a

B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(A')+c(OH)

C.b点溶液中：c(A')+2c(H+)=c(HA)+2c(OH")

D.Ka(HA)的数量级为1()5

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.含有弱离子的盐促进水电离，弱离子浓度越大，水的电离程度越大，酸或碱

抑制水电离；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒:；

C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；

D.c(Cl')：c(Na+)=1：I时，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)

+c(A')+c(OHD,则c(H+)=c(A-)+c(OH),溶液的pH=2.87,c(H+)=10

-2.87,溶液中存在c(A')(H+)=102-87,溶液中c(HA)=0.1-102-87j^0.i,

【解答】解：A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶液中离子有c

++

(Na)<c(Cl),溶液中溶质为NaCkHQ、HA；抑制水电离，b点c(Na)=2c

(CD,溶质为NaQ、NaA、HA,溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，

且NaA促进水电离，所以水电离程度b>a,故A正确：

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守亘得c(Na+)+c(H+)=c(Cl)

+c(A)+c(OH"),故B正确；

C.b点c(Na+)=2c(Cl"),溶质为等物质的量浓度的NaCl、NaA、HA,溶液中存在

电荷守恒c(Na+)+c：H+)=c(CD+c(A')+c(OHD、存在物料守恒C(Na4)=

2c(Cl)=c(A*)+c(HA),所以得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH),故C

错误：

D.D.c(Cl')：c(Na+)=1：1时，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl

')+c(A')+c(OH),则c(H+)=c(A')+c(OH),溶液的pH=2.87,c(H+)

=1（）287,溶液中存在c（A'）—（H+）=10-2.87,溶液中c（HA）=0.1・10267k0.1,

Ka=c（H+）・cy—）=10—2・87x32.87=0474,故口正确；

c（HA）0.1

故选：Co

【点评】本题考查酸碱泯合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，叨确溶液中

溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意D中近似

处理方法，为解答易错点。

二.解答题（共4小题，满分55分）

16.（14分）（2022•成都模拟）亚硝酰氯（NOCD是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点

-64.5C,沸点-5.5C,具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOC1

可由NO与纯净的CI2合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去

①若用高镒酸钾制备Q2,发生装置.可选」（填大写字母），反应的离子方程式为:

2MnO4+10C「+16H+=2Mn2++5C12f+8H2O。

②欲收集干燥纯净的C12,装置连接顺序为a-fg-cb-de-jho

(2)合成NOCI

无水Cad2

「尾气处理

干燥纯净的Ck

稀硝酸

TO空冰盐水

碱石灰

①仪器m的名称为三颈烧瓶，写出仪器m中合成NOC1的化学方程式

2NO+Q2-1°C—2NOC1°

②-IO℃冰盐水的作用是将NOC1冷凝为液态。

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaC12的作用是防止NaOH溶液中的水蒸

气进入三颈烧瓶中，使NOC1水解。

（3）NOCI与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸：用沾有少量

饱和NaNO2溶液玻璃棒点于红色石蕊试纸中部，试纸变蓝色说明HNO2是弱酸。（仅

提供：lmol/L盐酸、lmol/LHNO2溶液、饱和NaNCh溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试

纸）

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析1（1）由实验装置图可知，装置B中高镒酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐

酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除

去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E为向上排空气法收集冷却

装置，装置G中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；

（2）由实验装置图可知，第一个U形管中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮气体，第二个U

形管中盛有的碱石灰用于吸收一氧化氮中混有的水蒸气和挥发出的硝酸，防止干扰实验，

放于-10C冰盐水中的三颈烧瓶中氯气与一氧化氮反应制备亚硝酰氯，其中盛有无水氯

化钙的干燥管用于防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解，未反应的氯气和挥发

出的亚硝酰氯用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；

（3）HNO2是弱酸，则对应的NaNCh是强碱弱酸盐，显碱性，据此检验。

【解答】解：（I）①由分析可知，若用高钵酸钾制备氯气应选用固液不加热的B装置，

装置中发生的反应为高钵酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化钵、氯气和水，反应的离

子方程式为2MnO"+10C「+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O,

故答案为:B；2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

②由分析可知，用高锌酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为B、F、D、E、G,装置接

口的连接顺序为a-*fg-*cb-*de-*jh,

故答案为：fg-*cb-dc-*jh；

（2）①由实验装置图可知，仪器m为三颈烧瓶；仪器m中合成亚硝酰氯的反应为氯气

和一氧化氮在一10℃条件下反应生成亚硝酰氯，反应的化学方程式为

-NC+Ob—T°C—D7CQ,

故答案为：三颈烧瓶；2NO+C12=lffi=2NOCl；

②由题给信息可知，-10°C冰盐水的作用是将亚硝酰氯冷凝为液态，防止温度过高挥

发逸出，

故答案为：将NOC1冷凝为液态；

③实验中用氢氧化钠溶液进行尾气处理时，溶液产生的水蒸气会进入进入三颈烧瓶中，

使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢，则无水氯化钙的作用是防止氢氧化钠溶液产生的

水蒸气会进入进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢，

故答案为：防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOC1水解；

（3）若亚硝酸为弱酸，亚硝酸根离子在溶液中水解会使亚硝酸钠溶液呈碱性，溶液滴在

红色石蕊试纸上，会使试纸变蓝色，操作为用沾有少量饱和NaNO2溶液玻璃棒点于红色

石蕊试纸中部，试纸变蓝色说明HNO2是弱酸，

故答案为：用沾有少量饱和NaN