2024年上海市高考化学模拟试卷附答案解析

2024年上海市高考化学模拟试卷

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2022•天津模拟）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有

关的说法，错误的是（）

A.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5〃m的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污

染越严重

B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一

起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2c03溶液浸泡处理后，再加入盐

酸去除沉淀物

2.（2分）（2022•滨海新区模拟）卜列有关说法止确的是（）

A.铅酸蓄电池充电时，PbSCM在两甩极上生成

B.制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大

C.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铉溶液中，升温后氢离子浓度仍相等

D.298K时，反应2Mg（s）+CO2（g）—C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的

AH>0

3.（2分）（2022•九龙坡区校级模拟）下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的

是（）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.热的Na2c03溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C.84消毒液水解有HQO生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D.浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输

4.（2分）（2021•上海模拟）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）

①两种不同的原子；

②两种不同元素的原子；

③一种原子和一种分子；

④一种原子和一种离子；

⑤一种阳离子。

A.①③⑤B.@@C.©@④⑤D.全部都是

5.（2分）（2022•北京模拟）下列化学用语或图示表达不正确的是（

A.乙烯的空间填充模型:

B.CO2的电子式：‘・・'

C.HC1O的结构式：H-O-C1

D.氯元素的原子结构示意图：

6.（2分）（2022•宁波二模）下列说法不正确的是（）

A.含钢盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道

B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体

C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果

D.向海带灰浸取液中加入CC14,振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素

7.（2分）（2022•临澧县校级模拟）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol・L।的

BaQ2溶液和Ba（NO?）2溶液中，除BaC12溶液（无氟,）外，都产生白色沉淀。实验测

得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是（）

5

4

Ba（NOg容液

（无旬

BH（NQJ2溶液（有氧）

l（X）2003004005（）0600小

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O^H2SO3^H++HSO42

B.依据曲线b可推知0.2mol・L“KNO3溶液（无氧）能氧化SO2

2+

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba+SO2+O2=BaSO41

D.曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

8.（2分）（2022•浙江模拟）两种盐的稀溶液：amol-L'NaX溶液和bmol・L」NaY溶液。

下列说法不正确的是（）

A.若@=1）,且pH（NaX）>pH（NaY）,则酸性HXVHY

B.若a>b,R.c（X'）=c（Y"）,则溶液中c（HX）>c（HY）

C.若2=匕且c（X）=c（Y）+c（HY）,则HX为强酸

D.若两溶液等体积混合后c（X*）+c（HX）=c（Y'）+c（HY）=0.1mol•

L'1,贝ija=b=0.1mol・L”

9.（2分）（2020•青浦区二模）不能用于杀菌、消毒试剂的是（）

A.75%酒精B.3%双氧水C.漂粉精D.食醋

10.（2分）（2022•碑林区校级模拟）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B

与HCOO-,其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确

的是（）

7TS2O6.87)

©

弓

2出TS3(11.53)

)I/1

/\⑧/\

三\/I

谓

±TSK2.34)；12(5.31)

工%

,

I1(-1.99)B+HCoa5EcK)

反应历程

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.过渡态为活化配合物，其性质极不稳定

C.该历程中TS2时活化分子百分数最大

D.使用催化剂E以加快该反应速率，改变该反应进行的方向

11.（2分）（2020•河北区模拟）如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性

电极。下列说法正确的是（）

A.a处得到的是浓NaOH溶液

B.适当降低阳极电解液的pH有利于CI2逸出

C.粗盐水中含有的少量Ca?+和Mg?+可用NaOH除去

D.若电路中通过0.2mol电子,理论上可在b处得到标准状况下LI2L气体

12.（2分）（2022•湖北模拟）下列实验操作规范且能得到实验目的的是（)

A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质

B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应

C.羟基氯噬的分子式为Ci8H24N30cl

D.羟基氯哇分子苯环上的一氯代物有5种

16.（2分）（2022•南通一模）下列制备、干燥、收集NH3,并进行喷泉实验的原理与装置

17.（2分）（2022•沙坪坝区校级模拟）已知CH4（g）=C（s）+2H2（g）AH,反应进程

A.AH>0

B.第二步反应进程的方程式为CH3+H-CH2+2H

C.第一步为此反应进程的决速步

D.反应在高温条件下自发进行

18.（2分）（2022•江苏模拟）电催化氮气制备铁盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正

确的是（）

晰:子交换腴

A.a极反应式为N2+12OFT-10e-2NO3+6H2O

B.电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小

C.电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极

D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3

2

19.（2分）（2022•江苏模拟）己知草酸（H2c204）为二元弱酸，H2c2O4、HC2O4\C2O4

-三种微粒的物质的量分数（6）与溶液pH的关系如图所示。室温下，通过下列实验探

究草酸的性质。下列说法不正确的是（）。

实验实验操作

1向IDmLO.lmol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL

2向IOniL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2

3向l（）mL0.1mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀

A.实验1所得溶液中c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42*)

B.实验2过程中，水的电离程度一直增大

C.实验2所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH')+c(HC2O4)+2c(C2O42')

2+2

D.实验3反应静置后的上层清液中c(Ca)c(C2O4")=KsP(CaC2O4)

20.(2分)(2015•重庆二模)将一定质量的固体NH4l置于密闭容器中，在某温度下发生下

列反应：

@NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)

@2HI(g)=H2(g)+12(g)

5min后达平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(Hl)=4mol/L,则下列说法不正确的是()

A.用NH3表示反应①的速率为1mol/(L*min)

B.体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡

C.该温度下反应①的平衡常数为20moi2/1?

D.加压时反应②的平衡不会移动

二.解答题(共4小题，满分60分,每小题15分)

21.(15分)(2022•千阳县校级模拟)现有HA、HB和H2c三种酸。室温下用0.1mol・□

NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lmoPL'1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过

程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=mol*L-,o

(2)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；b点对应的

溶液中c(HB)c(B')(填或“一”)。

(3)已知常温下向0.1mol・LJi的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=l,则NaHC的电离方程式为。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2')c(H2C)(填

“V”或“=”)。

++

③若H2c的一级电离为H2C=H+HC\常温下O.lmol-L^HzC溶液中的c(H)=

O.llmol-L'1,则0.1mol-L'NaHC溶液中的c(H*)0.01mol•L二(填“>”“<”

或“=”)。

22.(15分)(2022•榆林模拟)丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。

某科研小组以MgO、V2O5、AI2O3等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反

应原理为催化剂：2c3H8(g)+O2<g)傕化非Uc3H6(g)+2H2O(g)AHio

1.(1)己知:丙烷、丙烯的燃烧热(AH)分别为-2220kJ・mol1、-2058kJ・molL

H2O(1)—H2O(g)AH2=+44kJ*mor1,则AHi=kJ-mol'L

II.不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时.，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比

之间的关系如表。

催化剂反应温度/℃n(C3H8)：n(O2)：总转化率/%丙烯的选择性/%

n(N2)

V2O5/MgO5003：2：52546.6

V2O5/AI2O35003：2：52540.0

V2O5/MgO-5001：1：840.045.0

SiO2

(2)在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是(填催化剂的化学式)，

(3)在500℃、以V2O5/AI2O3为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充

入3moic3H8、2moiO2、5m0IN2,发生反应,经过lOmin达到平衡状态。

①0〜lOmin,丙烯的化学反应速率v(C3H6)=mol*L',minL

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.AH不变

B.C3H6与H20的物质的量之比为I：1

C.C3H6的质量不再改变

③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是(任写一条即可)。

④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时,

n越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______o

n（缕丙烷飞）

（4）在500℃、以V2O5/MgO-SiO2为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入ImolC3H8、

lmolO2,8m0IN2发生反应，平衡时压强为pkPa［已知该催化剂条件下的副反应为2c3H8

（g）+702（g）催化%CO（g）+8H2O（g）］,则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常

数Kp=（用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡

常数，平衡分压=总压X体积分数，列出计算式即可，不用化简）。

23.（15分）（2022•河南模拟）毗喔类化合物是医药、农药、新型高分子材料、香料和染料

等生产的重要中间体。以物质A为原料，合成一种新的2,5■取代的毗唾类药物中间体

的路线如图。

D

ESH

o

已知：RC00H+S0CI2-RC0C1

NaBH,

R-COOCH3------CH2OH

C%OH

回答下列问题：

（1）物质C的结构简式为。

（2）合成路线中涉及种反应类型，分别为。

（3）物质E中含氧官能团的名称为。

（4）写出C到D的反应方程式°

（5）物质B有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式

①苯环上有3个取代基

②能发生水解反应

③能发生银镜反应，旦1mol物质最多可产生4moiAg

④核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1

午£下

H-NJCHiC-NI

（6）参考上述合成路线，以乙醇和为原料。设计合成的路线（其

他试剂任选）c

24.（15分）（2022•河南模拟）某实验小组利用如图I装置模拟古法硫酸生产方法并进行

SO2性质探究。

fa]inn

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4-7H2OFC2O3+SO2t+SO3t+14H2O,实验

开始前打开活塞Ki、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞Ki、K2,打开

活塞K3,高温加热绿矶。

完成下列填空：

（DC装置中覆盖食用油的目的是:B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为

（保留三位有效数字）c

（2）该装置存在的不足之处为。

为探究SO2与钢盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①②③④

已煮沸的BaC12溶液未煮沸的BaC12溶液已煮沸的Ba（NO3）2未煮沸的Ba（NO2）2

溶液溶液

注：锥形瓶中溶液体积相同，钢盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速•致。

得到如图2pH・t图：

（3）曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为o曲线②出现骤降，表明溶液中生成了

（填物质名称）。对比分析上述四组数据，可得出的结论是（任写2条）。

（4）为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体（已折算为标准状况）

通入足量的Ba（NO3）2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718go则SO2

气体的体积分数为（保留两位有效数字）。若该实验数据较实际值偏大，则可能

的原因是（选填序号）。

a.气体通入速率过快

b.沉淀未讲行恒重操作

c.收集的气体中有CO2

d.未用食用油覆盖液面

（5）SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理

如图2所示：

300T100~2001

图3

①反应原理过程中x为（填名称）。

②写出检验X所需试剂及实验现象

2024年上海市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2022•天津模拟）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有

关的说法，错误的是（）

A.PM”是指空气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污

染越严重

B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一

起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2c03溶液浸泡处理后，再加入盐

酸去除沉淀物

【考点】常见的生活环境的污染及治理；物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体.

【专题】化学应用.

【分析】A.PM”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，科学家用PM2.5表示

每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重；

B.同种元素组成不同单质，互为同素异形体；

C.苏打水为碳酸氢钠水溶液；

D.水垢中含有硫酸钙，硫酸钙溶解度大于碳酸钙，加入饱和Na2c03溶液，能将CaSO4

转化为CaCO3,后加盐酸，水垢溶解；

【解答】解：A.PM25作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等

于2.5pm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气

污染越严重，故A正确；

B.石墨烯是碳元素组成的一种碳单质，是碳元素的一种同素异形体，故B正确；

C.苏打水为碳酸氢钠水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.硫酸钙溶解度大于碳酸钙，故处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2c03溶液，

能将CaSCM转化为CaCO3,后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查了化学与生产生活关系，侧重考查环境污染与治理，明确PM2.5含义、

同素异形体基本概念、沉淀转化规律是解题关键，题目难度中等。

2.(2分)(2022•滨海新区模拟)下列有关说法正确的是()

A.铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成

B.制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大

C,常温下，pH均为5的盐酸与氯化铉溶液中，升温后氢离子浓度仍相等

D.298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的

AH>0

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理：金属与合金在性能上的主要差异；反应热

和焙变.

【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题.

【分析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PhSO4+2H2C-2e.=PhC2+4H++2*O，，阴

极反应为PbSO4=Pb-2e+SO42'；

B.合金熔点低于各组分；

C.HC1完全电离，升高温度促进NH4.水解；

D.该反应反应气体的物质的量减小，则△$<(),该反应能自发进行，说明△H・T4S

<0o

【解答】解；A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4+2H2O-2e.-PbO2+4H++2so4?一,

阴极反应为PbSO4=Pb-2e+SO42,所以硫酸铅在两极上溶解，故A错误；

B.钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性，但钛合金的熔点低于纯金属钛，故B正

确；

C.HC1完全电离，升高温度促进NH4.水解，所以C(HD：HCKNH4C1,故C错误；

D.该反应反应气体的物质的量减小，则△$<(),该反应能自发进行，说明△H-T4S

<0,则△HC0,故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确各个电极上

发生的反应、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。

3.(2分)(2022•九龙坡区校级模拟)下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的

是()

A.液宓汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.热的Na2c03溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C84消毒液水解有HQ0生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D.浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题：物质的性质和变化专题.

【分析】A.氨气的沸点较高，容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热；

B.碳酸根水解使溶液显碱性，加热促进碳酸根离子的水解；

C.见光易分解的物质一般用棕色瓶盛放；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化。

【解答】解：A.液氨要吸收大量的热才能使之汽化，使周围环境温度降低，可用作制冷

齐IJ,故A正确：

R.Na2c03溶液水解呈碱件,加热碳酸根离子的水解程度更大,碱性更强.促进油污水

解，故B正确；

C.84消毒液水解有HC10生成，HC1O见光易分解，84消毒液最好用棕色试剂瓶盛放，

故C正确；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，工业上一般用铁罐或铝罐储存运

输，故D错误：

故选：D。

【点评】本题主要考查化学与生活、科技及环境的关系，体现了化学的重要性，增强学

生学习化学的兴趣，难度不大。

4.（2分）（2021•上海模拟）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）

①两种不同的原子；

②两种不同元素的原子；

⑤一种原子和一种分子；

④一种原子和一种离子；

⑤一种阳离子。

A.①③⑤B.C.①③④⑤D.全部都是

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】原于和分于中核外电子数等于核内质于数，阴阳离子中核外电于数和核内质子

数不同，两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则

两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子

数，据此分析解答。

【解答】解•：①两种不同的原子互为同位素，它们的原子含有相同的质子数和电子数，

如,H>2H,故①选；

②原子中核外电子数等于核内质子数，两种元索的原子质子数和电子数都不同，故②不

选；

③可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF的质子数、电子数均为10,则一种原子和一

种分子的质子数和电子数均分别相等，故③选；

④原子中核外电子数等于核内质子数，离子中核外电子数不等于核内质子数，所以一种

原子和一种离子不可能质子数和电子数都相等，故④不选；

⑤两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是一种阳离子，故⑤诜，

故选：Ao

【点评】本题考查了核内质子数和核外电子数的关系，题目难度不大，明确阴阳离子中

核外电子数与核内质子数的关系。

5.（2分）（2022•北京模拟）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.乙烯的空间填充模型:38

：o：c：6：

B.CO2的电子式：••••

C.HC1O的结构式：H-O-CI

287

D.氯元素的原子结构示意图：

【考点】球棍模型与比例模型;电子式；原子结构示意图；结构式.

【专•题】化学用语专题.

【分析】A.乙烯分子中含有1个碳碳双键，碳原子的原子半径大于氢原子;

B.二氧化碳中碳与两个氧原子分别共用2对电子；

C.次氯酸为羟基与氯原子结合而成；

D.氯原子核内17个质子，核外17个电子，分布在三个电子层，从内到外分别容纳2,

8,7个电子。

【解答】解：A.乙烯分子为平面结构，碳原子的相对体积较大，其空间填充模型为

故A正确；

••••

•O・C^O。

B.二氧化碳的电子式为：‘•・''••'，故B错误；

C.次氯酸为羟基与氯原子结合而成，结构式为H・O・CI,故C正确；

故选:Bo

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及结构式、电子式、笔力模型等知识，

明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。

6.（2分）（2022•宁波二模）下列说法不正确的是（）

A.含钢盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道

B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体

C.纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果

D.向海带灰浸取液中加入CC14,振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素

【考点】铁的化学性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.钢离子、铅窝子都是重金属离子，有毒；

B.用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体可以减少产品因溶解而造成的损耗；

C.斑点过大会使分离色带出现重叠；

D.碘离子不溶于四氯化碳。

【解答】解：A.钏离子、铅离子都是重金属离子，有毒，直接倒入下水道会引起水体污

染，故A正确；

B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体，可以减少因

溶解而造成的损耗，故B正确：

C.纸层析分离铁离子加铜离子时，用饱和溶液点样的国点不能太大，太大会使分离色带

出现重置无法达到分理的目的，故c错误：

D.海带灰浸取液中含有的是碘离子，向海带灰浸取液中加入CC14,四氯化碳不能萃取

碘离子，所以振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的分离提纯，明确相关物质的性质，基本操作是解题关键，题

目难度中等。

7.（2分）（2022•临澧县校级模拟）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为（）.lmol・L1的

BaCb溶液和Ba（NO?）2溶液中，除Ba02溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测

得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是（）

pH6

5BaCU溶液（有氧）口

。?溶液（无钝）

4Ba

3Ba（NOg容液

2（无氧）

1BH（NQJ2溶液（有气）

0

KN)2003004(X)5()06()0tin

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O^H2S03#H++HSO42"

B.依据曲线b可推知0.2mol・L7KNO3溶液（无氧）能氧化SO2

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4I

D.曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫；

C.有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钢离子反应生成沉淀；

D.Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧时生成白色沉淀。

【解答】解：A.二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a所示溶液pH降低的原

因为SO2+H2O=H2s03nH*十HSO3"故A错误；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则曲线b可推知（）.2mol・L-iKNO3溶液（无

氧）能氧化S02,故B正确：

C.有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钏离子反应生成沉淀，则曲线c所示溶

2++

液中发生反应为2Ba+O2+2SO2+2H2O—2BaSO4I+4H,故C错误；

D.Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaC12溶液中有氧时生成白色沉淀,

不能确定曲线d所表示的过程中N03-是否为氧化S02的主要微粒，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验中条件的控制，题目难度中等。

8.(2分)(2022•浙江模拟)两种盐的稀溶液：amol-f'NaX溶液和bmolL】NaY溶液。

下列说法不正确的是()

A.若@=>且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX<HY

B.若a>b,且c(XD=c(YD,则溶液中c(HX)>c(HY)

C.若@=>且c(X')=c(Y')+c(HY),则HX为强酸

D.若两溶液等体积混合后c(X)+c(HX)=c(Y')+c(HY)=0.1mol*

L1,则a=b=0.1mol-L1

【考点】盐类水解的应用：有关范闱讨论题的计算.

【专题】盐类的水解专题.

【分析】A.强碱弱酸盐的碱性越强，则酸根离子的水解程度越大，其对于的酸的酸性越

弱：

B.a>b并且c(XD=c(YD,可以得知X-水解的部分大于丫一水解的部分，则c(HX)

>c(HY),据此判断二者酸性；

C.根据a-b、c(X')-c(Y-)+c(HY)可知X,没有水解；

D.根据混合液中的物料守恒分析，注意混合液体积增大一倍。

【解答】解：A.两种溶液浓度相同，pH(NaX)>pH(NaY),说明NaX的碱性更强,

对应的X-的水解程度更强，因此酸性HXVHY,故A正确；

B.a>b并且c(X')=c(V),可以得知X-水解的部分大于丫一水解的部分，所以c

(HX)>c(HY),故B正确；

C.a=b且c(X-)=c(Y')十c<HY),囚此可以看出没有水解，囚此为强酸，故

C正确；

D.两种溶液混合以前，a=c(X-)+c(HX),b=c(Y')+c(HY),若等体积混合，

则混合后的体积是混合前的两倍，所以c(X)+c(Y')+c(HX)+c(HY)=包也，

2

又因为c(X)+c(Y')+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,所以得到a+b=0.2,但并不

能得到a=b=0.1,故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解

答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用

能力。

9.（2分）（2020•青浦区二模）不能用于杀菌、消毒试剂的是（）

A.75%酒精B.3%双氧水C.漂粉精D.食醋

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；氯、浪、碘及其化合物的综合应用；乙醇的

化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】细菌病毒的成分是蛋白质，杀菌消毒即能使蛋白质发生变性。

【解答】解：A.75%酒精能杀菌消毒，故A错误；

B.3%双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒，故B错误：

C.漂粉精具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；

D.食醋浓度较低，不能杀菌消毒，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查常见的消毒剂，题F1难度不大，注意记住常见的消毒剂即可。

10.（2分）（2022•碑林区校级模拟）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B

与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。卜列说法正确

的是（）

7卜TS2（16.87）

oI\

uI\

l/\餐TS3（11.53）

s・

/

vd\y\

l

?

w—誓:⑥

_

w

A+tf>0（0.00）\_:\_

I1（7.99）B+HCOO~（-2.3X）.

反应历程

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.过渡态为活化配合物，其性质极不稳定

C.该历程中TS2时活化分子百分数最大

D.使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向

【考点】反应热和婚变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞；

B.能量越高越不稳定；

C.该历程中TS2时的活化能最高；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响平衡移动；

【解答】解：A.由图可知，化合物A与H20的反应历程经历了3个阶段，说明该反应

的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H20

之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误；

B.过渡态为活化配合物，能量较高，则其性质极不稳定，故B正确；

C.该历程中TS2时的活化能最高，则活化分子百分数最小，故C错误；

D.使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，

故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、有效碰撞以及活

化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

11.（2分）（2020•河北区模拟）如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性

电极。下列说法正确的是（）

阳篇子交换膜

A.a处得到的是浓NaOH溶液

B.适当降低阳极电解液的pH有利于CI2逸出

C.粗盐水中含有的少量Ca?+和Mg2+可用NaOH除去

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

【考点】氯碱工业.

【专题】电化学专题.

【分析】氯碱工业为用惰性电极电解氯化钠溶液，由图可知A室为阳极室，阳极为氯离

子放电牛成氯气，电机反应：2C1-2/=Cl?t,B室为阴极室，阴极为水放电牛成氢

气和氢氧根，电极反应为：2H2O+2e=H2t+2OH,A室中的钠离子会通过阳离子交换

膜进入B室，所以a为稀氯化钠溶液，b为氢气，氢氧化钠在阴极产生。

【解答】解：A.由分析可知，a处得到的是稀氯化钠溶液，故A错误；

B.因为氯气为酸性气体会与碱溶液发生反应，所以适当降低阳极电解液的pH有利于

C12逸出，故B正确；

C.因为氢氧化钙的水溶性是微溶，所以不能用氢氧化钠除去粗盐水中的钙离子，故C

错误；

D.由电极反应分析知，2H2O+2/=H2t+20H\b为氢气，每生成Imol氢气，转移

2mol电子，所以若电路中通过0.2mol电子，生成氢气O.lmol,体积为0.1molX22.4L/mol

=2.24L,理论上可在b处得到标准状况下2.24L气体，故D错误；

故选:Bo

【点评】本撅考杳了电解原理、电极反应、电子守恒的计算应用等知识点，注意原理的

分析判断，题目难度不大。

12.（2分）（2022•湖北模拟）下列实验操作规范且能得到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B分离出NaCl晶体将一定量的KNO3和NaCI的混合液加热并浓缩

至有晶体析出，趁热过滤

C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D探究固体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛芍浓

的影响度、体积均相同的盐酸小烧杯中，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.滴定管的下端无刻度线；

B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大；

C.pH试纸不能湿润；

D.大理石和纯碱的性质不同。

【解答】解：A.滴定管的下端无刻度线，则剩余盐酸的体积大于50.00mL-30.00mL=

20.00mL,故A错误；

B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaQ的溶解度受温度影响不大，则混合液加热并浓缩

至有晶体析出，趁热过滤可分离，故B正确；

C.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故C错误；

D.大理石和纯碱的性质不同，应选块状、粉末状大理石分别与浓度、体积均相同的盐酸

反应，探究固体表面积对反应速率的影响，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、

混合物分离提纯、pH测定、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.(2分)(2021・卜海模拟)某白色固体混合物可能由NaOH、K2co3、RaCb、KAI(SO4)

2-12H2O组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，

通过蓝色钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象

可判断其组成为()

A.NaOH、K2CO3

B.NaOH、KAI(SO4)2M2H2O

C.K2co3、BaCh

D.BaCh>KAI(SCM)2・12H2O

【考点】物质检验实验方案的设计.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能牛.成硫酸银、碳酸钢等沉淀；

②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素：③向溶液中加少量盐酸，

产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAI(SO4)2-12H2O,以此解答该遨。

【解答】解：由以上分析可知，加盐酸产生的沉淀是偏铝酸钠与酸反应生成的氢氧化铝,

在含有KAI(SO4)2・I2H2O,由①可知，KAI(SO4)2・12FhO与NaOH反应生成偏铝

酸钠，白色固体不含K2c03、BaCb,

故选：B。

【点评】本题考查物质的组成测定，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、元素

化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

14.（2分）（2022•朝阳区一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用NaHCO3固体制备纯碱

B.用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C.用A12（SO4）3净化含少量泥土的浑浊水

D.用Na2c03除去粗盐中的钙离子

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于

氧化还原反应，以此结合物质性质、反应原理进行判断。

【解答】解:A.用NaHCO3固体制备纯碱，反应过程中无元索的化合价变化，没有利

用氧化还原反应，故A错误；

R.用NazCh作为潜水艇或呼吸面具的氯气来源,氟元素化合价发牛变化,利川了氯化

还原反应，故B正确；

C.用Al2（SO4）3净化含少量泥土的浑浊水，反应过程中无元素的化合价变化，没有利

用氧化还原反应，故c错误；

D.用Na2c03除去粗盐中的钙离子，发生复分解反应，属于非氧化还原反应，故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质、反应中元素化合价变化

为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题

目难度不大。

15.（2分）（2022•河南模拟）《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹

那韦（Lopinavir）与氯嗓类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦（Lopinavir）（图1）

和羟基氯瞳（图2）的结构分别如图所示，对这两种有机化合物描述正确的是（）

图2

A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质

B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应

C.羟基氯瞳的分子式为Cl8H24N3OCI

D.羟基氯噬分子苯环上的一氯代物有5种

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.相对分子质量在10000以上的为高分子，蛋白质为高分子化合物；

B.洛匹那韦含-OH、苯环、城基等；

C.由结构可知分子式；

D.羟基氯噬只有1个苯环，苯环上含3种H。

【解答】解：A.蛋白质是高分子化合物，则洛匹那韦不属于人工合成的蛋白质，故A错

误；

B.该物质有羟某可发牛酯化反应，有聚环可发牛加成、加氢还原反应，目有机物可发牛

氧化反应，故B正确；

C.分子式应为Cl8H26N3OC1,故C错误；

D.羟基氯嚎分子中苯环上的一氯代物有3种，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度中等“

16.（2分）（2022•南通一模）下列制备、干燥、收集NH3,并进行喷泉实验的原理与装置

能达到实验目的的是（）

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.反应有水生成；

B.浓硫酸与氨气反应：

C.氨气的密度比空气密度小；

D.氨气极易溶于水。

【解答】解：A.反应有水生成，试管口应略向下倾斜，故A错误；

B.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；

C氨气的密度比空气密度小，图中应长导管进气，故C错误；

D.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，可引发喷泉，故D正确：

故选：Do

【点评】本撅考杳化学实验方案的评价，为高频考点，杷握物质的性质、物质的制备、

混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

评价性分