2024年高考押题预测卷-化学（江苏卷01）（全解全析）

2024年高考押题预测卷01【江苏卷】

化学•全解全析

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题FI的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16V-51

评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是（）

A.电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池

B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料

C.车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的

D.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少NO,排放

【答案】C

【解析】磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，A正确；橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，B正

确；芯片是以半导体材料硅为原料制成的，C错误；燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排

放，有利于提高环境质量，D正确。

2.OF?能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错

误的是（）

A.中子数为10的氧原子：［0B.氮原子的结构示意图：磅

••

C.OF2的结构式：F—O—FD.NF3的电子式：F：N：F

F

【答案】D

【解析】中子数为10的氧原子其质量数为18,则可表示为10,A1E确；氮原子核电荷数为7、核外电子

分2层排布，结构示意图：@25,B正确；OF2是共价化合物，其结构式：F-O-F,C正确；NF3的电

子式中每个F原子还有3对未共月电子对也应表示出来，D错误。

3.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取

(3l2+6OH=5I+IOy+3H2O),分液、酸化⑸-+IO3+6H+=33+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装

置不能达到实验目的的是()

A.用装置甲反萃取时，倒转振着过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞.从上口倒出水相

C.用装置内从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

【答案】D

【解析】用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确；用装置

乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确：大量析出的

固体碘单质可用过滤操作分离出来，C正确；碘易升华，蒸发不能达到实验目的，D错误。

4.工业上利用反应KC1⑴+Na⑴型)aCl⑴+K(g)制备K,下列说法不正确的是()

A.沸点：Na<KB.离子半径：HK+)V”Cr)

C.碱性：NaOH<KOHD.第一电离能：h(Na)Vh(Cl)

【答案】A

【解析】根据方程式可知，相同温度下钠是液态，钾为气态，因此沸点：K<Na,A错误；对于具有相同电

子层结构的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小，B正确：同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其

最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第

HIA族，第VA族大于第VIA族,则第一电离能：h(Na)Vh(Cl),D正确。

阅读下列材料，完成5〜7题：

趣的常见氧化物有氯(N%)和肝(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3,液氯发生微弱电离产生NH2-,液

氢能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被-NH2取代可得N2H人常温下N2H4为液体，具有很

舟的燃烧热(622.1kJ-moH)。以硫竣为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；磁性条件下，NaClOA

化NH3也可制备N2H4。

5.下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）

A.Nz中。键与兀键的数目比例为1:1

+

B.液氨电离可表示为：2NH3NH4+NH2-

C.N2H4的结构式为:〉N=N;；

D.Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用

【答案】B

【解析】N2中。键与兀键的数目比例为1：2,A错误；液氨发生微弱电离产生NH2,故液氨的电离可表示

+

为：2NH3=NH4+NH2-,B正确；N2H4的结构式为，N-NC，C错误；Mg.M中存在Mg?+与N，3-之间的

H，、H

强烈相互作用，D错误。

6.下列化学反应表示正确的是（）

1

A.胧在氧气中燃烧:N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=622.1kJ-mol-

B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

C.NaCIO氧化NH3制备N2H4：4NH3+C1O+2OH-2N2H4+C1-+3H2O

D.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+—4e=N2H4

【答案】B

【解析】具有很高的燃烧热（622.1kJmol-'）,燃烧热是指生成稳定氧化物时放出的热量，水的状态是液态，

所以N2HM1）+O2（g）=N2（g）+2H2。。）AW=-622.1kJmol1,A错误；金属钠和液氨反应生成NaNHz和Hz,B

正确；NaCIO氧化NH3制N2Hj的离子方程式应为：2NH3+C1O=N2H4+Q-+H2O,C错误；电解法制备NzHj

的阴极反应为：N2+4H++4e-=N2H4,D错误。

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水

B.液氨汽化时吸收大品的热，可用作制冷剂

C.N2H4中N原子能与H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性

D.N2H』具有还原性，可用作燃料电池的燃料

【答案】A

【解析】NH3极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与NHs分子间存在

氢键无关，A符合题意；氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B

不符合题意：N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道

形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C不符合题意；N2H4中N元素处于较低价态，具有还原性，可以

和氧气等氧化剂反应，故而可用径燃料电池的燃料，D不符合题意。

8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()

曰'阻四—>芋他哂液.>

A.Na2co3(aq)_CO］NaHCO,(aq)

m

B.FeS,>SO2>SO3

C.NH,^->NO>HNO,

D.Cu>Cu(NO)(aq)［十>Cu(NO,)Js)

【答案】A

【解析】Na2cO3与CF3coOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和NaHCCh，

A正确；FeSz在02燃烧生成Fe?03和SCh,SO2和硫酸不反应，B错误；NE催化氧化生成NO,NO和浓

硫陵不能反应硝酸,C错误；硝酸是易挥发性酸,C产能发生水解，因此蒸十CU(NO3)2溶液不能得到Cll(NO3)2

固体，D错误。

9.药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如图所示.下列说法不正确的是()

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y分子中所有原子有可能共平面

C.1个X、Y分子的式量相差40

D.用红外光谱可确证X、Y中存在不同的官能团

【答案】B

【解析】X分子中含有两个酚羟基和一个粉基，羟基、竣基都能与NaOH反应，因此ImolX最多能与3moi

NaOH反应，A正确；Y分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，B错误；根据X和Y的结构

简式可知X、Y的分子组成相差C3H.式量相差40c正确；红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱

可确证X、Y中存在不同的官能团，D正确。

10.对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O(g)2so3(g),下列有关说法正确的是()

2△

A.该反应的AS>0

B,该反应平衡常数的表达式为K=/、

c(SOjc(O1)

C.反应中每消耗22.4L02(标准状况)，转移电子数约为2x6.02x1023

D.温度不变，提高02的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率

【答案】D

【解析】该反应前后气体分子数减少，则ASV0,故A错误；该反应平衡常数的表达式为代——一,

c-(SOj-c(O2)

B错误；每消耗22.4LCh(标准状况)，即ImoKh时，转移4moi电子，转移电子数为4x6.02x1()23,故c错

误；增大02的浓度或增大压强均有利于该反应正向移动，从而提高S02的转化率，D正确。

11.通过下列实验探究草酸(H2c2。。的性质。

A.依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B.0.1molWH2c2。4溶液中存在《H，)=2C(C2O42)+C(HC2O4)

C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

2

D.V(NaOH)=25.00mL时的溶液口：c(C2O4-)<c(H2C2O4)

【答案】A

【解析】石灰水变浑浊只能说明实验产生的气体中含有CO2,无法确定气体的成分，A正确：0.1mol-L-'

H2c2O4溶液中存在电荷守恒式：C(H+)=2C(C2O42)+C(HC2O4-)+C(OH),B错误；b点溶质为Na2c2。4,此时

CzCV-水解对水电离的促进程度最大，应在b点水的电离程度最大，C错误；V(NaOH)=25.00mL时，溶质为

NaHC2O4,此时溶液的pHV7,说明HC2O4-的电离大于水解，则c(C2(V)>c(H2c2O4),D错误。

12.室温下，通过矿物中的PbSCh获得Pb(NCh)2的过程如下：

Na2cCh溶液HNO,

PbSO4-H脱硫fTbCOi―溶解-►Pb(NO3)2

4

已知：KsP(PbSO4)=1.6xl0-8,Ksp(PbCO3)=7.4xl0'o下列说法正确的是()

A.Na2c5溶液中:dOH)Vc(H-)+《HCO3)+c(H2co3)

c(SO：-18

B.反应PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-正向进行，需满足王m>&xi06

c(CO；3/

C.“脱硫”后上层清液中:2c(SO42-)+c-(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.PbCCh悬浊液加入HNO3''溶艇’过程中,溶液中CO32•浓度逐渐减小

【答案】D

【解析】在PbSO」中加入Na2co"容液脱硫，PbSO4与Na2cCh反应转化为PbCCh沉淀，再加入HNCh溶解

得到Pb(NO)。由质子守恒关系得：c(OH)=c(H+)+ctHCO.v)+2c(H2cO3),A错误；反应

C(SO；)K(PbSO)]Axjo"

PbSO」+CO32-=PbCO3+SO5的平衡常数=V——"

C(CO；)KjPbCO,)7.4x10“

8C(SO：)8

=-xlO\当浓度商Q#告TVK=-xi(T时，平衡正向移动，B错误；“脱硫”后的上层清•液主要是Na2s04

37c(CO；J37

溶液，还含有未反应完的Na2c03溶液，电荷守恒关系还应考虑CO3%C错误；在PbCCh悬浊液加入HNCh

“溶解”的过程中，由于C03?一会和H+反应生成C02,所以溶液中C03?-的浓度逐渐减小，D正确。

13.二甲醛和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：

反应ICH3OCHXg)+H2O(g)=2CH3OH(g)△4>0

反应IICH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH2>0

反应HICO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△%>()

在恒压下，将一定比例的二甲醛和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测

得的CH30cH3实际转化率、CO?实际选择性与C02平衡选择性随温度的变化如图所示.CO?的选择性

、「生xlOO%.下列说法不正确的是()

为反应(CH3OCH3)

C1001

翅80

生CO2平衡选择性

枳6<

徭a

裕

7

y4i

群

2<

0200240280320

77℃

A.曲线a表示CH30cH3实际转化率随温度的变化

B.200c时・，反应H的速率大于反应II【的速率

C.适当增加n一臂?有利于提高H2产率

n起始（CH30cH3）

D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变

【答案】D

【解析】根据常理川知，CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲

线b为CO2实际选择性，则曲线a为CHQCH3的实际转化率，A正确；在200c时，CCh的实际选择性大

n起始（口2。）

于平衡选择性，可知此温度下，反应II的速率大于反应HI,B正确；适当增加的量,会促进

n起始（CHQCHJ

CHQCH3的转化率，还能使反应II朝正向进行，反应HI朝逆向进行，从而提高H2的产率，C正确；增大压

强会导致反应H平衡逆向移动，从而导致反应HI逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误。

评卷人得分

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.（15分）V2O5广泛用于冶金,化工行业，可制取多种含电凡化合物。

（1）实验室制备氧机（N）碱式碳酸铉晶体，过程如下：

N2H八HC1

vnJ二8NH4HCO3

V20s->|还原—V0Cb----------►（NH4）s[（VOi6（CO3）4（OH）<,]-10H2O

“还原”步骤中生成N2,反应的化学方程式为;若不加N2H4,HCI也能还原

V2O5生成VCP和CL,分析反应中不生成Cb的原因：。

（2）对制得的晶体进行含机量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将帆（IV）完全氧化，定容为

100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入几滴指示剂，用0.2000molL」的（NH/F&SOS标准溶液滴定至终

点，滴定过程中反应为VO2++Fe2"2H+=VO2++Fe3++H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为

22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL,则样品中钢元素的质量分数为（写出

计算过程，结果保留两位小数）。

（3）75（）℃时，将氧帆碱式碳酸铁晶体与NH3反应制备共价晶体VN,一段时间后，固体质量不再变化，经

检测仍有氧钢碱式碳酸铉剩余，可能的原因是。

（4）V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同锐元素浓度时，+5价V存在形态如题图所示：

0

1

2

(

瓶

眼

53

—4

①将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c（OH）=0.0!molL-1,反应的离子方程式

为o

②V2O74•具有对称结构，其结构式可表示为0

【答案】（15分）（I）2V2O5+N2H4+8HQ=4VOC12+N2T+6H2。（3分）N2Hj的还原性强于HCI（2分）

（2）28.69%（3分）

（3）生成了致密的VN覆盖在氧机碱式碳酸镀晶体表面，阻碍了氧钿碱式碳酸筱晶体与NH3的接触（2分）

OO

HU

VV2分

（4）①V2O5+4OH-=V2O；+2H2。（3分）②|II

OO

【解析】由题给流程可知，V2O5与N2H4、HC1反应生成VOCI2、N2和水，V0C12与NH4HCO3溶液反应制

得氧机（N）碱式碳酸铁晶体。

（1）还原步骤发生的反应为V2O5与N2H八HC1反应生成VO。?、N2和水，反应的化学方程式为

2VQ5+N2H4+8HCl=4VOCb+N2T+5H20；由题给信息可知，V2O5也能与HQ反应生成VOCb和C12,同时加

入N2H4和HCL反应中不生成Ch,说明N2H4的还原性强于HC1,N2H4会优先与V2O5反应。

（2）由题给数据可知，第三次实脸的误差较大，应舍去，则消耗硫酸亚铁钱溶液的平均体积为

2Z50mL+22T+22.5"50mL，由方程式和原子个数守恒可知，样品中帆元素的质量分数为

0.2D00mol/Lx0.02250Lx[QOntLx5Ig/mol，八八0,.-

____________________20.00〃比〜x100%^28.69%«

4.（XX）g

（3）由题意可知，750℃时，将氧帆碱式碳酸铉晶体与NH3反应制备共价晶体一段时间后，固体

质量不再变化，经检测仍有氧帆碱式碳酸铉剩余，说明氧帆碱式碳酸核未能完全反应，可能是生成了致密

的VN覆盖在氧帆碱式碳酸铉晶体表面，阻碍了氧锐碱式碳酸镂晶体与NH3的接触。

（4）①由V原子个数守恒可知，V2O5与NaOH溶液反应所得溶液中锐元素的浓度为巴詈户=0.1molLL

则溶液中钮元素浓度一lgc=l,溶液中的c（OH,尸O.OlmolLL溶液pH为⑵由图可知，—Ige为1和pH为

12时,+5价钢元素的存在形式为V2O74-,则V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式为

4

V205+4OH-=V207+2H2OO②由V2O74-中钢元素的化合价为+5分，离子具有对称结构可知，该离子的结构

OO

rIIIII4'

式为0_丫_0_丫_0]

OO

15.（15分）有机化合物H是一种用于治疗心血管疾病的常用药物，其合成路线如下:

（1）A中官能团的名称为。

（2）C的结构简式为o

（3）E是一种含有5个碳原子的环酯，则D+E-F的化学方程式为。

（4）C+G—H的反应类型为.

（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：

①分子中有三键；②核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为6:2:1；③能与FeCb溶液发生显色反应。

（6）已知硝基苯能被Fe在盐酸作用下还原为苯胺：AFe,叫©jo设计以苯和为原料制

备的合成路线（其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题

干）。

【答案】（15分）（I）氨基、酸键（2分）（2分）

（4）取代反应（2分）其他合理答案均可）

【解析】（I）A中的官能团是氨基（-NH2）和酸键（一0—）。

（2）A分子中氨基上的一个氢原子被取代生成B,对比B、G、H的结构简式，结合C的分子式，可知B

H

到C发生了成环反应，且B中-GHs被H原子取代，则C的结构简式为

o

（3）E是一种含有5个碳原子的环酯，对比D和F的结构简式，可推出£是它）,据此可写出D+E-F

的化学方程式。

（4）对比C、G、H的结构简式，可知在C+G-H的反应中，G中的C1原子被C中脱去羟基氢后的原子团

取代。

（5）C的同分异构体能与FeCh溶液发生显色反应，则其分子中有酚羟基；结合其他条件，确定有2个酚

羟基,2个甲基和1个-C三N原子团，据此可写出其结构简式。

（6）苯发生硝化反应可生成硝基苯，硝基苯可被还原为苯胺；结合题中A-B-C的信息，可知苯胺与

CUC1

发生取代反应的产生再发生成环反应即可得到目标产物。

16.（15分）硫酸钵在电解钵、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。工业上用软钵矿（主要

成分为MnO2,含铁、铝的化合物等杂质）制得硫酸钵的流程如下：

Na

软急矿、稗受酸NfaO：02法出厂港液....-MnSOrH2O粗产品

备T歌演一漫出液j馥”一

~"r-----

试剂Af.渣

（1）“酸浸”时S02与MnCh反应的化学方程式为：。此过程中，如果SCh废气中混有

空气，有副反应发生，部分SO?被氧化为硫酸，致使浸出液的pH卜降，这将不利于软镒矿浆继续吸收SO2,

原因是（用平衡移动原理结合化学方程式解释），欲消除生成的

硫酸，试剂A最好是。

a.MnCOsb.MnOac.CaOd.CaCOa

（2）SO?气体中混有空气，实验测得酸浸液中MM+、S04?-的浓度随反应时间I变化如下图，产生该现象的

原因是,

t/h

（3）浸出液中阳离子主要有Mr?：Fe2\A声等。氧化后加入NaOH溶液调节pH的目的

是;溶液的pH不能超过6的原因是。

（4）硫酸锦的溶解度曲线如下图所示，请设计由滤液制备MnSO4H2O晶体的实验方

案：。

（实验中须用到的试剂：80~90℃的蒸偏水：除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱。）

【答案】（15分）（1）MnO2+SO2=MnSO4（2分）SO2+H2O=H2sCh=H++HSO3-,酸性增强使平衡逆

向移动，SO2的溶解度减小（2分）a（2分）

（2）Mi?+为SO?（或H2so3）与O2反应的催化剂（2分）

（3）将氧化后浸出液中的Fe3\A已形成氢氧化物除去（2分）避免A1（OH）3溶解，减少钵兀素的搅失（2

分）

（4）控制温度在80~90℃（温度池围合理即可）之间蒸发结晶，趁热过滤，用8（）~90℃的蒸储水洗涤

MnSOyFhO晶体2~3次后，置于真空干燥箱中低温干燥（3分）

【解析】（1）MnOz有较强氧化性，可将S02氧化为SCM-,则MnO2与S02反应生成MnSCh。SO2被氧化

生戌H2s04时，溶液的pH下降，c（H+）增大，会导致平衡SO2+H2O

—H2sO3——H++HSO3-逆向移动，使S02的溶解度减小，不利于吸收SO2。欲消除生成的硫酸，同时还不

能引入新的杂质，则试剂A最好是MnCCh,MnCh与硫酸不反应，加CaO或CaCCh会引入Ca?+。

（2）反应中SCK?•的浓度快速增加,大于MM+的浓度，说明有生成硫酸的副反应发生，MM+对SO式或H2so3）

与O2的反应起了催化作用。

（3）浸出液中阳离子主要有MM+、Fe2\AP+等,氧化后Fe2+变为Fe3+,加入NaOH溶液调节pH,可以使

Fe"、AI3+转化为氢氧化物沉淀而除去，但溶液的pH不能超过6,否则A1（OH）3有可能溶解，钵元素也可能

沉淀。

（4）从MnSCh的溶解度曲线可以看出，温度低于23.9℃时，MnSChSH?。的溶解度随温度的降低而减小；

温度高于23.9℃时，MnSOiHzO的溶解度随温度的升高而减小。要得到MnSChHO晶体，应在蒸发浓缩

溶液至较高温度，趁热过滤得到MnSO4H2O晶体。

17.（16分）氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用

催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：

(1)汽车排放的尾气中有NO和CO,在催化剂的作用下可转化为两种无污染的气体。已知:

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H^+lSO.OkJmor1①

,

C0(g)+；02(g)=CCh(g)△H2=-283.5kJmor②

则反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=。

(2)在2L的密闭容器中充入ImolNCh和2moicO,发生下述反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

△H<0

下图为平衡时CO2的体积分数与温度和压强的关系。在D点时，升高反应体系的温度，同时扩大容器的体

积减小体系的压强，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的一点。

1020304050

压强/MPa

(3)利用某分子筛作催化剂，NW可脱除废气中的NO和NCh，其反应历程如下图所示。图中生成X的中

间反应的离子方程式为,历程图中总反应的化学方程式

为__________________________________

(4)在酸性条件下，用NaCKh作氧化剂可将NO氧化为NO*并放出热量。

①该反应的离子方程式为0

②向NaCICh溶液中加入Fe3+,会发生反应：Fe3++C1