化学反应速率课件高二上学期化学选择性必修1

化学反应速率化学反应速率的表示方法/01单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量化学反应速率的表示方法所有的反应物或生成物都可用于反应速率的计算？无论反应进行与否，对于ΔC=0物质应用上述定义皆为零，这当然不合理，故这类物质都应被排除在化学反应速率计算之外，如锌与盐酸反应中的锌；化学反应速率①同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。②同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d③固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

/02化学反应速率的测定测定数据：时间+浓度CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

测定溶液某物质浓度的变化mol•L-1•S-101测定一定时间所释放出气体的体积mL•S-102下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据(单位时间内)A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液颜色的变化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀的质量变化CH2(g)+I2(g)2HI(g)恒温恒容，体系内压强变化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液体积一定时，的浓度变化影响化学反应速率的因素/03影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律内因（决定性因素）外因反应物本身的性质反应物的浓度反应物浓度越大，反应速率越快反应的温度反应物温度越大，反应速率越快气体的压强反应物压强越大，反应速率越快催化剂有催化剂，反应速率越快构成原电池等条件其他

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为

时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时

；300～400℃时

;催化剂效率下降是影响乙酸生成速率的主要原因温度升高是影响乙酸生成速率的主要原因250℃

自学:教材P44~P49的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。反应速率大小与单位时间内分子间的碰撞次数成正比。碰撞理论有效碰撞能发生反应的碰撞称为有效碰撞；有效碰撞必须满足两个条件①发生碰撞的分子具有足够高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞；碰撞理论活化分子在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子；活化能活化分子(或过渡态)的平均能量与所有分子的平均能量之差；反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。反应速率大小与单位时间内分子间的碰撞次数成正比。反应物生成物能量反应过程Ea1Ea2正反应活化能逆反应活化能过渡态正逆反应经过同一个“过渡状态”过渡态理论基元反应反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。NO2+CO=NO+

CO2ooNoCooCoNooNoC实际上,许多化学反应往往不是一步转化为生成物的.H2(g)+I2(g)=2HI(g）∆H<0I2=2•IH2+2•I=2HI反应物生成物能量反应过程活化能越大，反应速率越小决定整个反应速率的关键步骤是最慢的那个基元反应；思考：分别增大C(H2)

和C(I2)

，对该反应的影响效果如何？加快决速步骤的反应速率，才更有利于加快整个反应的速率“碰撞理论”解释速率单位体积内反应物分子总数活化分子百分数×单位体积内反应物的活化分子数越多有效碰撞的次数增多反应速率增大浓度对速率的影响单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率活化分子普通分子单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率相当于增大反应物浓度压强对速率的影响活化分子普通分子压强对化学反应速率的几种影响恒容条件下：（1）充入气体反应物（2）充入“无关气体”压强增大反应物浓度增大压强增大反应物浓度不变恒压条件下：充入“无关气体”反应速率增大反应速率不变体积增大反应物浓度减小反应速率减慢压强对化学反应速率的影响取决于是否影响反应物浓度单位体积反应物分子总数活化分子百分数单位体积活化分子分子总数有效碰撞次数化学反应速率温度对速率的影响活化分子普通分子反应物生成物能量反应过程过渡态EaEa’有催化剂过渡态Ea’Ea﹤使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而使反应速率加快。催化剂对速率的影响单位体积内：分子总数

；活化分子百分数

；活化分子总数

；

单位体积内：分子总数

；活化分子百分数

；活化分子总数

；

单位体积内有效碰撞次数增多反应速率增大增大浓度升高温度增大压强使用催化剂增大不变不变增大增大增大下列有关说法不正确的是(

) A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大

B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

C.对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快

A．加入少量W，逆反应速率增大；B．在容器中加入氩气，反应速率不变；C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大；某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X(g)+Y(g)⇌

Z(g)+W(s);∆H＞0下列叙述正确的是（）

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列条件能使反应速率增大的是（）

A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大下列说法不正确的是（）①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A.①②④B.②③C.②③④D.①③④

CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为:①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)；

②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法不正确的是(

)A．①②都是氧化还原反应B．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定D．Fe＋能使反应的活化能减小，增大反应速率二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(“*”表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是(

)

下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（

）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B向两支试管中都加入2ml1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管中分别加入