四川省眉山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 含解析

眉山市高中2025届第三学期期末教学质量检测化学试题卷2024.01考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ar-40Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.盐碱地(含较多的不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性B.杭州亚运会中“绿点”由单晶双面光伏组件构成，该光伏组件主要材料为C.青神竹编使用的材料主要是纤维素D.三苏祠外的红墙中含有大量的【答案】B【解析】【详解】A．盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，故A正确；B．该光伏组件主要材料为晶体硅，故B错误；C．竹编的主要成分为纤维素，故C正确；D．氧化铁为红色固体，则红墙是由于所用材料含有，故D正确；故答案选B。2.在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是A.常温下，测得醋酸约为2.9：B.铅蓄电池放电时正极反应式：C.工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡：D.实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集【答案】D【解析】【详解】A．常温下，测得醋酸约为2.9，则醋酸部分电离、为弱酸，应该用可逆符号，表示为：，故A正确；B．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅放电生成硫酸铅和水，正极的反应为：，故B正确；C．用饱和溶液浸泡水垢，反应为：，生成，溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的，故C正确；D．氯气与水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，有利于化学平衡逆向移动，从而抑制氯气溶解，即，故D错误；故答案选D。3.下列化学用语或图示表达正确的是A.2px电子云图为B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C.NaCl的电子式为D.HClO的结构式为H-Cl-O【答案】A【解析】【详解】A．p电子的电子云是纺锤形，2px电子云图为，A正确；B．24Cr是24号元素，根据构造原理可知基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，B错误；C．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，则NaCl的电子式为，C错误；D．HClO是由分子构成的物质，在该分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构；使Cl、O原子达到最外层8个电子的稳定结构，则HClO的结构式应该为H-O-Cl，D错误；故合理选项是A。4.设表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是A.和组成的混合物所含的电子数为B.溶液中的数目小于C.一定条件下，与混合后充分反应，转移电子的数目为D.处于基态的氩气中含有的轨道电子总数为【答案】D【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者中均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故A错误；B．未说明溶液的体积，无法计算出的数目，故B错误；C．反应为可逆反应，1molN2与3molH2混合充分反应，生成氨气的量小于2mol，转移电子数小于6NA，故C错误；D．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12，故D正确；故答案选D。5.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小比较与的酸性强弱C向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：D向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误；C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确；故答案选D。6.废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法错误的是A.①中产生的气体为B.②中使用饱和溶液有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是分离和D.滤渣X主要成分是【答案】A【解析】【分析】电池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反应，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成[Ag(NH3)2]+，在银氨络合物中加入Zn生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中，以此来解答。【详解】A．硝酸是氧化性酸，任何金属和硝酸反应都不产生氢气，A错误；B．③的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，因此②中使用饱和NaCl溶液有利于提高Ag的回收率，B正确；C．锌可以溶解于稀硫酸溶液中，而银不行，故⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，分离Zn和Ag，C正确；D．由分析，滤渣X主要成分是AgCl，D正确；本题选A。7.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是A.元素电负性： B.简单氢化物稳定性：C.第一电离能： D.元素之间只能形成共价化合物【答案】C【解析】【分析】E在地壳中含量最多，E为O元素；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为N或P，Y和M同族，且M的原子半径更大，所以Y为N元素，M为P元素；根据X与M同周期，可知X在第三周期，X的基态原子价层电子排布式为，所以n=3，X为Mg元素；根据化合价之和为零，以及综合以上可知，Z为H元素、M为P元素、X为Mg元素、E为O元素、Y为N元素。【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此元素电负性：，故A错误；B．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强则气态氢化物越稳定，非金属性：，简单氢化物稳定性：，故B错误；C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C正确；D．Z为H元素、E为O元素、Y为N元素，形成的如NH4NO3为离子化合物，故D错误；故答案选C。8.在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列有关说法正确的是A.使用催化剂能提高的平衡产率B.该反应在高温下能自发进行C.增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加D.增大压强，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小【答案】B【解析】【详解】A．使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不能提高的平衡产率，故A错误；B．由于该反应是吸热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，即，根据，可知该反应在高温下才能自发进行，故B正确；C．提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故C错误；D．该反应为气体分子数增大反应，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，则化学平衡常数K不变，故D错误；故答案选B。9.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B.稀醋酸与稀溶液反应：C.已知，则D.的燃烧热为，则【答案】D【解析】【详解】A．N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，当放出热量为，可知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ，即，故A错误；B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，故B错误；C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即，故D正确；故答案选D。10.铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.使用两种催化剂，更有利于的吸附B.电化学还原制取反应的C.由生成的反应为D.使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，使用催化剂时，相对能量减小的更多，故使用催化剂时更有利于的吸附，A错误；B．由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故电化学还原制取反应的，B错误；C．由图可知生成的反应为，C正确；D．使用催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是，使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，D错误；故选C。11.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是A.放电时在电解质中由极向极迁移B.充电时极接外电源的正极C.放电时，极电极反应式：D.充电时若转移电子，石墨电极将减重【答案】C【解析】【分析】根据电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，b极为正极。【详解】A．放电时负极Li变为Li+，正极Li1−xCoO2发生Li+嵌入变为LiCoO2，因此放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移，A错误；B．放电时b极为负极，充电时b极接外电源的负极，B错误；C．电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，发生的电极反应式为Li1−xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2，C正确；D．充电时，Li+嵌回石墨电极，石墨电极增重而不是减重，D错误；故选C。12.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是A.反应中是氧化剂B.改用其他催化剂时可能小于C.由图可知：D.反应温度过高，不利于的转化【答案】B【解析】【详解】A．，该反应中N2O中氮元素化合价为+1，氮元素化合价降低到0价，得到电子，所以N2O作氧化剂，A正确；B．由图所知该反应为放热反应，=Ea-Eb=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，加入催化剂活化能降低加快反应速率但不变，B错误；C．由图可知①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+(s)，②CO(g)+(s)=CO2(g)+(s)，③，③=①+②即，C正确；D．，该反应是放热反应，所以温度过高平衡逆向移动不利于的转化，D正确；故选B。13.是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.温度： B.平衡常数：C. D.反应速率：【答案】B【解析】【分析】由图可知T2对应的反应先达到平衡状态，反应速率快则说明温度，如图作一条垂直于横坐标轴的辅助线，由M点→N点温度在降低，的浓度在增大，说明平衡在正向移动，则正向为放热反应。【详解】A．由图可知T2对应的反应先达到平衡状态，反应速率快则说明温度：，A错误；B．如分析中的图所示，作一条垂直于横坐标轴的辅助线，由M点→N点温度在降低，的浓度在增大，说明平衡在正向移动则正向为放热反应，则温度越高平衡常数越小，所以平衡常数：，B正确；C．由B项分析可知该反应为放热反应，C错误；D．a→b反应还未达到平衡状态，的浓度在增大，说明反应在正向移动且正反应速率在减小逆反应速率在增大，但逆反应速率始终小于正反应速率直到平衡时二者相等，因此，D错误；故选B。14.室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A.的数量级为B.点②对应溶液中：C.水的电离程度：③>①>④D.点③对应滴加盐酸的体积为【答案】C【解析】【分析】根据图象可知，未加盐酸时，，可知0.1mol/L的ROH溶液中室温下，因此ROH为一元弱碱。【详解】A．由题图可知，未加盐酸时，0.1mol/L的ROH溶液中室温下，，，故A错误；B．点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有，，两式联立可得，故B错误；C．室温①未加盐酸时，0.1mol/L的ROH溶液中室温下，水电离的，④点，溶液中，，此时溶液中氢氧根来自水的电离，水电离的，③溶液呈中性，水的电离程度值最大，水的电离程度：③>①>④，故C正确；D．ROH为一元弱碱，故当溶液呈中性时，消耗的盐酸体积小于10mL，点③对应的横坐标小于10，故D错误；故答案选C。第II卷(填空题共58分)15.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：（1）查阅资料获得时部分弱酸的数据：。①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填编号)。A．B．C．②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因_______。③已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。（2）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液：A．B．C．D．①试推断溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是_______(填编号)。【答案】（1）①.AB②.酸③.HF的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解④.⑤.小于（2）①.大于②.CDAB【解析】【小问1详解】①A．常温下，加水稀释HF促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（H+）减小，温度不变水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)不变，则c(OH-)增大，A正确；B．稀释促进HF电离，n(H+)增大n(HF)减小，则增大，B正确；C．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（F-）减小，故C错误；故选AB。②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。HF的电离平衡常数，Kh(F-)=＜Ka(HF)，说明浓度相等的HF与NaF混合溶液中HF电离程度大于F-水解程度，则混合溶液呈酸性。③是强碱弱酸盐，CN-水解会产生氢氧根离子，故溶液呈弱碱性。④25℃时，Ka(HCN)=6.0，Ka(CH3COOH)=1.75，则酸性：HCN＜CH3COOH，等浓度的CN-水解能力大于CH3COO-，c(CN-)＜c(CH3COO-)，同浓度的KCN溶液和CH3COOK溶液中c(K+)=c(K+)，则＜。【小问2详解】①已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，则Kb(NH3H2O)=Ka()＞Ka()，则Kh()＜Kh()，根据越弱越水解可知溶液呈碱性＞7。②属于强酸弱碱盐，铵根正常水解产生氢离子，溶液为中性，醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度与铵根水解产生的氢离子浓度相等，即醋酸根水解产生的氢氧根会促进铵根的水解，中铵根离子浓度最大，中硫酸氢根电离出的氢离子会抑制铵根的水解，所以物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是CDAB。16.磺酰氯)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①(1)；②熔点为，沸点为，常温较稳定，遇水剧烈水解，以上易分解。回答下列问题：（1）仪器E的名称是_______，装置丙中橡胶管的作用是_______。（2）上述仪器的正确连接顺序是e→_______→g，h←b←a←f(仪器可重复使用)。装置丙中发生反应的离子方程式为_______。（3）仪器F应填充的物质是_______。（4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因_______。（5）某实验小组利用该装置消耗氯气(标准状况下，足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为_______。【答案】（1）①.冷凝管(球形冷凝管)②.平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下（2）①.c→d→a→b②.（3）碱石灰（4）制备的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解（5）80.0%【解析】【分析】丙装置制备氯气，戊装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丁中反应生成SO2Cl2，丁中活性炭起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，甲为干燥二氧化硫装置，乙是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，同时降低氯气溶解度，甲也可用于干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入D中导致磺酰氯水解。【小问1详解】根据仪器的构造可知，仪器E的名称是冷凝管(球形冷凝管)；装置丙中橡胶管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。【小问2详解】实验装置的顺序是氯气制备装置→除杂装置→干燥装置→反应装置←干燥装置←二氧化硫制备装置，上述仪器正确的连接顺序是e→c→d→a→b→g，h←b←a←f；装置丙中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子反应方程式为：。【小问3详解】仪器F的作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置使磺酰氯水解，因此仪器F应填充的物质是碱石灰。【小问4详解】因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解，故装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中。【小问5详解】标准状况1120mL氯气物质的量为，二氧化硫足量，根据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2，可知理论上生成0.05molSO2Cl2，质量为m=nM=0.05mol×135g/mol=6.75g，则磺酰氯的产率为。17.2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡产率的条件是_______(填编号)。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压（2）时，条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：时间123456压强807572717070反应前2小时内的平均反应速率为_______，该温度下平衡常数为_______(可以只列出计算式)。（3）在催化条件下，密闭容器内通入一定量的和发生下列反应：反应I：反应Ⅱ：①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度()的关系如下图所示，则_______0(填“>”或“<”)。②实验测得温度(T)对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，甲醇的含量逐渐增大而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是_______。（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源极_______(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为_______。【答案】（1）①.-1192.6②.C（2）①.0.375②.或（3）①.<②.反应Ⅱ是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。（4）①.负②.【解析】小问1详解】①根据盖斯定律ΔH3=ΔH1+ΔH2，即；②该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇产量提高，该反应是体积减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，因此有利于提高平衡产率的是条件是低温、高压；故答案为：C。【小问2详解】反应前2小时内压强为75MPa，根据，则此时气体物质的量为，列出三段式：有，解得x=0.5mol，则反应前2小时内的平均反应速率；平衡时，则此时气体物质的量为，有，解得y=0.6mol，则，即。【小问3详解】①由图可知，对反应Ⅱ来说，随着温度的升高，lnK值在减小，即K值在减小，故该反应为放热反应，ΔH4<0；②甲醇的含量逐渐增大而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：对于反应Ⅱ是放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。【小问4详解】由图可知，CO2生成甲醇，碳元素原子的化合价在降低，得到电子，发生还原反应，所以电极a为阴极，阴极与电源负极相连；根据碳原子的化合价变化，结合硫酸做电解质溶液，即可写出相应的电极方程：。18.碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。（2）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如下图：①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为_______。②由图中a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。（3）①“除铁”步骤调可加入适宜试剂_______(填编号)。A．B．C．D．②常温下，“过滤”后