2024届新课标化学高考总复习专题4氧化还原反应1-3习题部分

专题四氧化还原反应

基础篇

考点一氧化还原反应的概念和规律

离温

1.（2022浙江1月选考，10,2分）关于反应4（：02+5〃『4C0+2HzO+SiO?,下列说法正确的

是（）

A.C0是氧化产物

B.SiHi发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D生成1molSiOz时，转移8mol电子

答案D

2.（2018浙江4月选考,7,2分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

-

A.Cl2-*CrB.I-*I2C.S02-*S01D.CuO-*Cu

答案B

3.（2022湖北,8,3分）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备:

2NaHS（s）+CSXD-Na2cs3（S）+H69）

下列说法正确的是（）

A.NaESs不能被氧化

B.Na£S」溶液显碱性

C.该制备反应是嫡减过程

D.CS2的热稳定性比C0；的高

答案B

4.（2021陕西宝鸡重点高中五模,4）新型纳米材料MFeO,（3<K4）中M表示+2价的金属元

素,在反应中元素化合价不变化。常温下,MFeO能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程

表示如下。下列说法正确的是（）

常温A

底0俨）1MFCO|

A.x>yB.SO2是该反应的催化剂

C.MFe20V是还原剂D.氧化性:MFeOXOz

答案C

5.（2022北京,6,3分）下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）

A.向NaHSO，溶液中加入少量BaCb溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（0I6的忌浊液中通入空气，牛.成红褐色沉淀

C.向NaHCQ溶液中加入少量CuSOi溶液，生成蓝绿色沉淀［CuXOHbCOj

D.向H2s溶液中通入氯气生成黄色沉淀

答案D

6.（2021四川绵阳重点高中一检，17节选）氧化环原反应实际卜包含氧化反应和坏原反应

两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NOJ+4H+3e-=NOt+2HQ。下列四种物

质:KMnO,、Na£0：,、KI、FcQOR中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

⑴被还原的元素是；还原剂是o

⑵写出并配平该氧化还原反应方程式:o

⑶反应生成0.3molH2,则转移电子的数目为o

=

答案（1）NKI（2）6KI+8HN03=6KN0：t+2N0t+3I2+4H20

（3）0.45亳或0.45X6.02X1023

7.（2022西藏拉萨中学八模,26节选）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质

是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

化合价

八bcNa2s0,

+6•,

+4-'ft

0-

-2-

氢

单K

粉一盐物质类别

质

化

化

物

物

回答下列问题:

⑴质量相同的a和b,物质的量之比为。将112s与a混合，发生反应的氧化剂与还

原剂的物质的量之比为。

⑷宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原

理：4Ag+2也S+0?-2Ag5+2HN.H6在该反应中（填标号）。

A.是氧化剂B.是还原剂

C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

⑸若e为正盐川.能被酸性电婕。,氧化为NazSO/mO夕被还原为Crt写出此反应的离子

方程式:•

答案（1）5：41：2（4）D

⑸CM）厂+3SO|-+8H+'一2Cr3++3SO厂+4比0

考点二氧化还原反应方程式的书写

1.（2021陕西西安重点高中一检,20）向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下

列各项为通CL过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

2==3

A.户0.4a2Fe*+Cl22Fe+2Cr

-

B.产0.6a2Br+C12Bn+2C「

24:3

C.产a2Fe+2Br+2Cl2一Br2+2Fe>4Cr

=34

D.尸1.5a2Fe"+4BF+3C122Br2+2Fe+6Cr

答案B

2.（2016课标11,26节选）⑴联氨分子的电子式为，其中氮的化合价

为O

⑵实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式

为。

答案⑴“工：N：H-2

⑵2Mh+NaC10^^NJL+NaCl+IhO

3.（2022江苏，16节选）⑴“酸浸”时Ce02与H2O2反应生成Ce"并放出O2,该反应的离子方

程式为，

:3，

答案（l）6H*+2Ce02+H202==2Ce+02t+4H20

4.（2018课标11,26节选）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿

（ZnS,含有SiO,和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

浮

选

精

矿

气体滤渣1滤渣2滤渣3

回答下列问题：

⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为o

Q烧烧

1

答案⑴ZnS+赳-Zn0+S02

5.（2014课标H,27节选）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

⑵PbOz与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为o

△

答案（2）Pb0z+4HCl（浓）PbCh+CLt+2H.0

6.（2022北京，16节选）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO,、硫化物及微量单

质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。

干燥一库仑

二］一气体一

装置测硫仪

已知:在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含。2、COz、已0、反、S02o

⑴煤样需研磨成细小粉末，目的是,

⑵高温下，煤中的CaSO,完全转化为S02,该反应的化学方程式

为O

答案（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧

高温

（2）2CaSO,+C^2CaO+2sO2t+C021

7.（2022内蒙占赤峰松山区3月模拟,26节选）高铁酸钾是一种多功能的新型水处

理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

Ca(CIO),Fe(NO)•9H,03mol/LKOH

滤沏KOH

精品KJeOj洗黑干|冷却而

已知:高铁酸钾热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。

回答以下问题:

⑴高铁酸钾（KFeOJ中铁元素的化合价为o

⑵滤渣1的主要成分为（写化学式）o

⑶写出“常温氧化”过程的离子方程式:________________________________________

答案⑴+6（2）CaC0.3

(3)2Fe3t+3C10+100H-==2FeO『+3c1+5&0

8.（2022海南，15节选）胆矶（CuSOi-5HQ）是•种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜

屑为原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuU）3、Cu（01DJ制备胆帆。流程如下。

Na：CO,

原溶液

科及洗、

过滤

|啊一

回答问题:

(1)步骤①的目的是O

⑵步骤②中，若仅用浓H2soi溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。

⑶步骤②中，在HA存在下Cu溶于稀反应的化学方程式

为，

答案(1)除油污

⑵S0?

-

⑶Cu+IW+HzSOiCUS0I+2H20

9.(2022宁夏六盘山中学三模,26节选)电解锌渣主要含MnSO」、MnO八PbSOi、CaSOi及少

量的Si0「、Ee2(SO,)3o利用电解钵渣回收铅的工艺如下图所示：

H2SO4CH3coONH,NH4HCO3

电溶液PS溶液溶液

解J__11

镉一还原酸浸----浸铅-----沉铅一PbCO：

渣

浸出液PBS、S、SiO,滤液

回答卜列问题：

⑴“还原酸浸”时用山二被还原的离子方程式为..

2+

答案(l)Mn02+PbS+4H^SO|-=Mn+PbS04+S+2H20

10.(2022青海西宁二模,26节选)三氯化铭(CrCL)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解，实验

室利用重钠酸钠制备CrCh-6H.-0及其相关产物的实验如下。回答相关问题：

［实验1］制备CrCh-6H2O的实验流程如下。

稀硫酸盐酸

(：r(OHh崩磁

I

甲醛

CrCL-6H,0------系列操作----

⑴甲醛（HCHO）的作用为___________；“混合”时发生反应的化学方程式

为0

=

答案⑴作还原齐IJ2Na2Cr207+3HCH0+2H2S01+H.0==3c0?t+4Cr（0H）；fI+2Na2sol

11.（2022青海西宁一模,26节选）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污

染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO八Pb0〃还有少

量Pb、Fe203>AI2O3）制备PbO的流程如图:

CHgOOH溶液、

NaOH溶液乩。2溶液

溶液I

NaOH溶液

,1,

|-Pbo]—••••••-―|溶液II卜

回答下列问题：

⑵向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSOi转化为PbO,反应的离子方程式

是o

（3）溶液I中主要含有的阴离子有0H、。

⑷加入CH3COOH溶液和HQ溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为（CHCOOLPb’PbO?转化

为（CHEOO^Pb的化学方程式是o

答案（2）PbS0,+20HPbO+SOi-+H^O

⑶SOj-、A102

（4）PbO2+H2（）2+2CH3COOH-（CH3C00）2Pb+2H20+021

12.（2022陕西西安中学五模,27节选）KllnOi在实验室和工业上均有重要应用，其工业制

备的部分工艺如下:

I.将软钵矿（主要成分MM，）粉碎后，与KOII固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融

态物质。

II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

III,向暗绿色溶液中通入CO〃溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

M过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，二燥，得KMnOi固体.

资料KMnOi为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应

（Mn的化合价既升高又降低）。

（1）1中,粉碎软镒矿的目的是o

（2）I中，生成KNnOi的化学方程式是o

⑶II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是o

⑷III中£02和K2MnO）在溶液中反应的化学方程式是。

答案（1）增大反应物接触面积，加快反应速率

培烧

（2）2Mn02+4K0II+022K2MnO，,+2H2O

⑶保持溶液呈强碱性，防止KNnO,发生歧化反应

（4）3K2MnO,+2CO2=2KMn0i+Mn021+2K2c0?

13.（2022四川雅安三诊,28节选）氯化亚钻在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发

挥着重要的作用。利用钻废料（主要成分为Co。,含少量Fe。、Al看、MnO、MgO、CaO、

碳及有机物等）制取CoCl>-6H.-0粗品的工艺流程如下：

萃取剂层滤渣2

⑴钻废料预先进行高温燃烧处理，其目的是。

⑵“浸出”时,Co。发生反应的离子方程式是>

答案(1)除去碳及有机物

(2)CO203+S0|-+4H+---2Co2++S0|-+2H20

14.(2022四川宜宾四中适应性考试,27节选)利用废旧锂离子电池的正极材料(主要成分

为LiCoQ、A1以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等)制备Co。微球的工艺流程如下：

也。2溶液Na2S+NaF(NHJC2。』

回答下列问题：

(l)LiCoO/中Co元素的化合价为。

⑵步骤①中生成Co'的离子方程式为o此过程

中若用浓盐酸代替H2soi和HG的混合溶液,除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点

是,

⑸步骤⑤中，Co(OH)一在空气中高温焙烧生成CoA的化学方程式

为O

答案⑴+3

=2

(2)2LiCo02+6H+HA==2Co1+02t+2Li1+4H20盐酸(或Cl)可被LiCoO2氧化产生S,污

染环境

高温

(5)6Co(0H,+0?2C。3a+6也0

妗A笆

-ZF口Jm

综合氧化还原反应相关计算

1.（2023届内蒙古包头开学调研,4）高铁酸钾（KWeOj是一种环保、高效、多功能饮用水

处理剂，制备流程如图所示：

铁闸Cl2NaClONaOH

|f11泡M.

1应ill应i—Na,FeO,a”溶液.‘蓝。」

1—J----T布怀

尾气NaCI

下列叙述错误的是（）

A.CL和NaClO在反应中均作氧化剂

B.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C.该生产条件下，物质的溶解性:NazFeOOLFeOi

D.用KJ20,对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe（OH）,胶体吸附杂质而净水

答案B

2.（2023届陕西安康联考，10）已知NCL中N元素为-3价，关于反应NCL+6NaC102+3H2

6C1021+3NaOH+NH31+3NaCL下列说法正确的是（）

A.NFh是氧化产物

B.NaClO：1发牛•了还原反应

C.当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCh被还原

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

答案C

3.（2023届陕西西安中学第二次质检,25）向含有1molHNO3和1molH2s0〃的混合溶液中

逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已

知稀硝酸的还原产物只有N0）。

n（氧化产物）/mol

下列有关判断不正确的是（）

A.a表示〃（卜膏）的变化曲线

B.A=0.75

C.p点时,〃而）=0.5625mol

D.向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

答案C

4.（2015课标II,28节选）二氧化氯（C102,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：

⑴工业上可用KC10：,与Na2s在HSOi存在下制得C1C%该反应氧化剂与还原剂物质的量

之比为o

答案（1）2:1

5.（2023届宁夏银川一中月考,27节选）（l）Na【【能与水剧烈反应生成氢气,此反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比是—，生成的也标准状况卜.体积为2.24L时,转移电子的数

目为o

答案（1）1：10.

6.（2022浙江1月选考,27,4分）某同学设计实验确定Al（\0）-HLO的结晶水数目。称

取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO?、取HNO3sH。其中压0的质量为3.06g；

残留的固体产物是AI2O3,质量为1.02go计算：

⑴产（写出计算过程）。

⑵气体产物中〃（09二molo

答案(1)9

计算过程：2[A1(X0：)：,•AlhO]~ALO；.

2(213+18x)g102g

7.50g1.02g

2(213+18x)_102

7.50-1.02

年9

(2)0.01

7.(2014课标I,27节选)次磷酸(HRM是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下

列问题：

⑵HJQ及NaH『O?均可将溶液中的Ag.还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P02中,P元素的化合价为o

②利用H3P进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物

为(填化学式)。

答案(2)®+l@11.^0,

应用扁

应用陌生氧化还原反应方程式的书写

1.(2017课标II,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采

用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如卜：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与"n(0II)2碱性悬浊液(含有KI)

混合，反应生成Mn0(0Hb,实现氧的固定。

II.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH卜被I还原为卜底，在暗处静置5min,然后用标准Na2s2(h溶液

滴定生成的12侬2。7十12:一21-+S401-)o

回答下列问题：

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为o

答案(2)02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)2

2.(2016课标1,28节选)NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其一种

生产工艺如下：

NaCl(\食盐水

硫酸二cm_rn%T_J结晶、LNaC101

so2节如伴的卜产品

做幻|尾气吸收U成品液

NaHSO4NaOH、H2(),

回答下列问题：

(DNaClO,中Cl的化合价为。

(2)写出“反应”步骤中生成C10?的化学方程式„

答案(1)+3

=

(2)2NaC103+S02+im2C102+2NaHS01

3.（2023届陕西师大附中等期初联考，15节选）工业上从含硅化亚铜的废渣（主要成分

CihTe,还有少量的Ag、Cu）中提取碎的流程如图：

A及SQ等流渣粗Cu粗To

回答下列问题：

⑴写出戴元素在元素周期表中的位置.

（2）“酸浸”过程中生成TeOSOi的离子方程式为

答案(1)第五周期第VIA族

:

(2)Cu2Te+202+61f==2Cu"+TeO"+3HQ

4.（2015课标II,28节选）二氧化氯（C102,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

⑵实验室用NHC1、盐酸、NaC10z（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO?:

盐酸NaCI（）2溶液

r*Cl（）2

NH,CI,，，♦

■电解―-NCL溶液-NH.

溶液

；」溶液X

①电解时发生反应的化学方程式为O

电解

答案(2)®NH..Cl+2HCr_3H2t+NCL

5.（2022河北，15节选）以焙烧黄铁矿Fe&（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铉铁蓝

Fe（NHjFe（CN）°颜料。工艺流程如下:

H

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1

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下列

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