2024届天津市高考化学三模试卷含解析

2024届天津市高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳荒）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

2、用下列实验装置（部分夹持装置略夫）进行相应的实验.能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离h和高钵酸钾固体

B.用装置H验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置【V检验氯化筱受热分解生成的两种气体

3、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭滋料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

4、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

5、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mg2（：CI：l；

C.乙烯的结构式：CH2=CH，

D.CO2的比例模型：Q^Q

6、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与03互为同素异形体，咕、2H、3H是氢元素的不同核素

c.C2H6。有两种同分异构体；2•甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

8、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N?分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图:

下列叙述正确的是

A.Nz—>NH3,NH3―。均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式:NO，Y>C%

B.CS2的比例模型:

C.CH2F2的电子式:

D.氯原子结构示意图：色交，

10、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

rb

NBJCOJ、

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与（二“互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

11、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,02,NO/等共存物

的存在会膨响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

lie。下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCI时n°=amol

C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

12、已知NH3H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1mol-L-,Hz1的导电性比浓度为0.1moHL一1硫酸的导电性弱

B.0.1mol・LrNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、也、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

14、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuS（）4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲸病等

15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可

形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下

列叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

16、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如h：

・电那•

下列说法不正建的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获C02时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c20^-4e-==4c&+6

D.上述装置存在反应：C02===C+02

17、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AICLu氨水、稀盐酸B.川2。3、氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A,简单离子半径：W>Z>Y>X

Is2s2p

B.Y原子的价电子轨道表示式为|I|t]

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：9H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

19、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO.i进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnS()4固体1m南盐酸

「1

6

ImLO.OlM的KMnO.i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO，i溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO.［溶液和imLO.lM

的H2c2。|溶液混合

的H2c2。溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不无碉的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSCh能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO,的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

20、室温下，0.1mol・L”的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH-)>c(H+)

+1

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L-

++

C.c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c{H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

21、纳米级TiO?具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)

提炼Ti(h的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiOj4-2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

22、设为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5mulC12溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的COj2-

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

白色沉淀:9.32g

浓磕酸气体单质B0.224L

（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：—；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：o

（2）请写出①的化学方程式：o

（3）已知X常用于检验M/+,它可将M/+氧化成MnCh•。请写出X溶液和少量MnCL溶液反应的离子方程式:。

24、（12分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示:

XY

ZW

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_（用

离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.OkJ,该反

应的热化学方程式是

25、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

c

①仪器B的名称是一，实验中无水CUSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示花。

②用amol/LNa2s2。3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：L+ZSzCVFr+S,CV）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则能酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c0.3的混合溶液中，可制得Na2s203・5电0（大苏打）.

d

（1）实验室用NazSOs和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是____（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再o

⑵在Na：S和Na2c03的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）;

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有NazSzO、生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3谁U备Na2s2。3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物质的量之比应为:通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是___________。

②取2.500g含杂质的Na2s2O3TH2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为（）.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是_______________;Na2s2。3・5%0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血机某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究.己知,

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2-+6SCNJFe（SCN）64-（无色）

I.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液（pH=11.9）通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

（1）试剂a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

（3）C装置中制取FeCO3的离于方程式为o

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

II.FeCCh的性质探究

-I3mL4mol/l加3ml4moi/I

KSCN溶窥充分振荡，KCI溶液和

实验iiI过谑取述液,

5行10%的HjO：

FeC6固体

基本无色溶液为红色，

并有红花色沉淀

5mL-4mol/L-］加3mL-4<no</L

充分振荡，.KSCN溶袤和上

实验iii过速取逑液

-5£H^>3

基栽色

FeCQj固体色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCO^的应用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COO12Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、镒酸锂等，用天然锂辉石(主

要成分LiAISi2O3,含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知溶液1中含有Li：K\Al3+、Na\Fe3\SOF等离子,请回答相关问题。

(1)将LiAlSizCK改写为氧化物的形式：o

(2)高温烧结的目的是—。操作1是一。

(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是一。

(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是—。

(5)工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示，电极a应连接电源的一(选填“正极”

或“负极”)，电极b发生的反应是一,阳离子交换膜的作用是一

29、(10分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO,排放量减少8乐氮氧化物(NOx)

排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用C4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

@CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)-574kJ•mol

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)，住-1160kJ•mol

③IWS)=HQ。)△年-44.0kJ•mol-1

写出CIL(g)与N02(g)反应生成N2(g),C02(g)和乩0(1)的热化学方程式o

(2)利用Fe/Fe"的催化作用，常温下可将SO2转化为S0「，从而实现对502的治理。己知含SQ的废气通入含Fe\Fe34

的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe*+02+4H=4Fe"+2H20,则另一反应的离子方程式为。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2N0(g)-N2(g)+CO2(g)o某研究小组向密闭的真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入N0和足量的活性炭，恒温(T】C)条件下反应，反应进行到不同时间测

得各物质的浓度如下：

NONCO

时间22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.32。30.17

500.320.340.17

①lOmin〜20min以MCOz)表示的平均反应速率为。

②根据表中数据，计算TJC时该反应的平衡常数为(保留两位小数)。

③一定温度下，随着N0的起始浓度增大，则N0的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B.2V正(NO)=F«(N2)

C.容器内COz的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是o请在下图中画出30min至

40min的变化曲线.

逆8）

0203040t（nHi）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和群等，其中群的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO』属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A.加热跌升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化铉分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酰试纸变红，HCI可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气,

碱石灰可以吸收HCL所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

3、B

【解题分析】

A.煤油为多种烷烧和环烷足的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B,

4、D

【解题分析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

5、B

【解题分析】

A.相同离子不能合并；

B.笊(:H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直至用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：故A错误；

B.笊(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：(+1)1,故B正确；

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角120度，为平面型结构，具结构式为：牛?，故C错误；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：B。

【题目点拨】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

6、C

【解题分析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的AI2O3)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等)；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

7、A

【解题分析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH?原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；IH、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2.甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有峻基GCOOH)和氨基(・NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A。

8、D

【解题分析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N?一N%为氮的固定，但NM-fNO不属于氮的固定，A错误；

R.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，R错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

9、B

【解题分析】

CH3

A.对硝基甲笨的结构简式：，A错误；

NO2

B.半径：r(C)＜r(S),CS2的的比例模型：像15正确；

••

：F：

号的电子式：：：错误；

CCII2H•C•H,C

：•F•：

D.氯原子结构示意图：(+17)^287,D错误；

故答案选Bo

10、B

【解题分析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CFhCOObCa、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与。。。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确;

故合理选项是Bo

11、B

【解题分析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生,

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCh转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolCI时〃，•=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO.『+8e——NHr,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和HzO来配平该反应，而不能用HzO和OH来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NHr+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使〃t增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

12、B

【解题分析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1mol・L）时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NFU+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3・1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmoHLr的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选及

13、C

【解题分析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为浅，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小,

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，。的原子半径最小，选项B正确；CNa着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y?为辄气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二辄化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

14、B

【解题分析】

A、氧化铁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

15、B

【解题分析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素：由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”,

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(Q)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>A[3+>H+,B不正确；

C.A1206分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的ALO.,，D正确；

故选B。

16、B

【解题分析】

A.a电极反应是2c2O5J4e=4CO2+O”发生辄化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获

时生成的C2O52•中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32•时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2OsJ4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+(h,故D正确；故答案为B。

17、D

【解题分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢叙化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸怵和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考直了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

18、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N'>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为：由］广;|门，故B错误；

H1*

C.r与m可形成离子化合物氯化钱，依根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

••

H

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为D。

19、C

【解题分析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高铳酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

20、C

【解题分析】

A.氨水显碱性，贝!Jc(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH3・H2O=NH4++OH:电离的程度很弱，贝ljC(NH3・H2O)>C(NHJ),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH•尸C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

21>D

【解题分析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H1O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO"水解时生成HzTiOj和稀硫酸，

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTiCh,③反应是燃烧％TiO3得到Ti(h产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

22、B

【解题分析】

A・Cb溶于足量水，反生反应生成HC1和HCIO,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故工0g混合物中含有的CH?的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确；

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2c。3的物质的量为ImoLC(V一为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于N.1,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

二、非选择题(共84分)

H

23、N、H、S、OH.M:H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

7s208?+2Mn2++4CI+8H2O=2C12T+2Mn€>4+14SO4?+16H+

【解题分析】

从图中可以采集以下信息：/7i(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=D.896Lo

n(BaSO4i=±32g=0.04mol0.224L0.896L

=0.01mol,〃(NH3)二=0.04molo在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

m(NH4+)=0.04molx18g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,H(O)=.=0.16mol。

16g/zmol

X中所含NHJ、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4s。4,显然这不是X的化学式，

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为例小)2§2。8。

(D从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。

(2)反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaS(h、NH3、O2等。

(3)已知X常用于检验MIE它可将MM+氧化成MnOf。则(NH^SZOB与MnCL反应生成MnO1、CI2、SCV•等。

【题目详解】

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为Ng,电子式为H：《：H。答

案为：N、H、S、O；H，N：H；

(2)反应①中，(NFhkSzOx与NaOH反应，生成BaSOj、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。。答案为：2(NH。2s2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于检验MM+,它可将MI?+氧化成MnCV。则(NHRSzOg与MnCL反应生成MnO]、CL、SCX?•等。

S2(V•中有两个。从・1价降低到・2价,共得2吟MnCb中,MM+由+2价升高到+7价,CT由-1价升高到0价,MnCh

共失