2024届湖南省长望浏宁四县市高考化学二模试卷含解析

2024届湖南省长里浏宁四县市高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知二氯化二硫（S2a2）的结构式为Cl-S-S-CL它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCl+S（hT+3Sl，

对该反应的说法正确的是（）

A.s2a2既作氧化剂又作还原剂

B.EhO作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

2、根据元素周期律可判断（）

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半径：C1>A1

3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化铳的实验，能达到实验目的的是

AHCI4

甲乙丙T

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化铳溶液制MnCl24H2O

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（)

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是3N、

⑥20mLimol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和S(V・离子数的总和小于NA

A.B.①®⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

5、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矶,

熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

6、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳炫主要成分

攵⑸、QO⑸、多6

包含⑹等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面I).Imolb最多能与4molth发生反应

7、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

，

加

微

MI阳

8

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一

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaG溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e~+llH2O=6CO2t+28H

8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入怎气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：捺稀氨水或碳酸氢钠溶液

9、在密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为aVb

10、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为O.lmokL”的HA溶液和

HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中4、B•的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

ZjSo

TgdA）或lgdB）

।m

45678910II1213p«r

下列说法正确的是（）

A.曲线I表示溶液的pH与・lgc（A9的变化关系

溶液中水的电离程度：M>N

N点对应的溶液中c（Na+）>。点对应的溶液中c（Na+）

11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共2.88g,经如下处理:

-------46伏况TVmL气体

砥盥

自有1.6g

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe?+、Fe3B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

12、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒？：X、2北Y、2北Z,下列说法正确的是（）

A.2器X与端Y互为同素异形体

HO

CH3c3

(由叶立德试剂

•定汆仟/一'②CHQOO-^^-^HO

CH3COOCHCOO

3(化介物X)

c

CH3COO

回答下问题:

(1)物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为O

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溪水时反应的化学方程式为。

()

Z

CH3—c

(3)已知0的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为_________,已知乙酸酎('()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是__________o

(4)C的核磁共振氢谱有________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成.片(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线

18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：(DRCH=CH2C料>RCH2cH2cHO；

CH3

+RCH=CH2

R

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有_______种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为CI5H2«O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,无机试剂任选_______________________。

19、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体o

③装置C中反应如下：Na2coi+SO2=NazSOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9H2。，原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是_。

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2s2。1・5%0晶体。Na2s2OMH2O的产率为

一(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、亚能酸钠(NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组

针对亚雅酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNOz

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2-2NaNOz；INOi+NaiOi-lNaNOj；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO；,然

后设计制.取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________;如果没有B装置，C中发生的副反应有o

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO?的纯度也不高,可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

(实验二)测定NaNO2样品(含NaNO.、杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-*5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品f溶液A酸性KMnO4溶满溶液B、：了二、。二：二数据处理

--'标港溶液

⑶取样品2.3g经溶解后得到溶液/1100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NHj)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH02FC(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

21、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为山、CO、Ca、N2和上0(。。半水煤气经过下列步骤转化

为合成氨的原料。

H,、CO、CO：N、匕0(84匕卢凡N。讣罟产|%N

(1)步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:

tttt

♦5

•!

:________A/f,..20345mot，

coun%（Xf）；

8/H/g）

®co变换反应的热化学方程式是

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入北半水煤气，发生C0变换反应。测得不同温度(L,T2)氢

气的体积分数。(乂)与时间的关系如下所示。

ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T?温度下氢气的体积分数©(上)随时

间的变化曲线。

(2)步骤H,用饱和Na2c①溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是_________(选填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

2+

b.吸收初期：2C(CO3)+2c(HC03)+2c(H2C03)=c(Na)

+2-

c.吸收全进程：c(Na)+c(H)=2C(CO3)+C(HC03-)+C(OH-)

②后期析出固体的成分及析出固体的原因是__________O

③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

因Cl的非金属性比S强，故SzCL中S、C】的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有s2a2的化合价发生变化，所以S2CI2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SOz为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

2、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性HzOAHzS,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右,金属性减弱,故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.AI和。位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，AI>CL故D错误；

答案选C

3、C

【解析】

A、二氧化锌与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化铳不溶于水，因此分离二氧化钵和氯化铳溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、钵离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化钵溶液制备MnCLUMO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

4、D

【解析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSCh的物质的量为O.lmoLO.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为0.1NA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LWO中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为ImoLImol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故④错误；

⑤ImolNazO和NazOz的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol,含有Fe?+为0.04mol,含有SCV-为0.06moL

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO4?一离子的总物质的量小于imoLF*和SOF离子的总

物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【点睛】

熔融的NaHSCh的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两

者区别。

5、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O^<CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

6、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m01%发生反应，D正确；

故合理选项是A。

7、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na.和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的才透过阳离子交换膜进入Na。溶液中，正极生成的OK透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水,

使Na。溶液浓度减小。C项正确：

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误;

答案选C。

8、C

【解析】

A.油脂笠能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入鼠气会发出红光，丽气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

9、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

10、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与(IT)的变化

K.(HB)_CM(H)

关系，错误；根据图中、点的数据可知，故

B.MNc(A-)=c(BO,c(H/\)=c(HB),+

K/HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(AO=c(B-),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A")<c(B0,根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

11、B

【解析】

根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含CM+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣L6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为1.6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSCh,其中溶质FeSCh为0.02mol,则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH?S04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子。2•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe?+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子•的物质的量为——-----^-――;-----------=0.01mol,0.01molO?一生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol・0.02mol=0.02moIH+生成了氢气，即有O.OlmolFh生成，标准状况下产生的

氢气的体积为().01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fc-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025moix80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02mo|x56g/mol=l.12g,选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

12>C

【解析】

A.与端Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.2^X与畿/是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误：

C.中子数=质量数■质子数，2鲁Y与黑Z的中子数都为46,故C正确；

D.2■x与樱Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

13、B

【解析】

A.ImolCb与过量Fe粉反应的产物是FeCh,转移2mole，A项正确;

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.ImolZn失去2mole一，故硫酸被还原为SO?和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KCIO4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中每生成4moicb就有ImolKCKh参加反应，转移7mol仁，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

14、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

15、D

【解析】

X、Y、Z、VV是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y^X-Z-Z-XmY,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物Z\%、

Z2W2,则W为Cl元素，形成的物质分别为SC12和S2cL。

A.化合物Z2WZ为S2a2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，。最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则S2CI2中只含有共价键，结构是为。-S—S-Cl,A错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、CP,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?-和的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S?一的半径大于C厂的半径，因此排序为S2->C厂>N3,即r“>r”>r"

B错误；

c.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H1SO3,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

16、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂粮中的液滨可用水封存，防止溪挥发，D正确。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

Br

17、酯基取代反应6BrH+5HBr5一甲基一1,3一苯

2HO

OOCCH3

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率

■同叶立检试剂「

定条件•ClljCIIO

【解析】

A和乙酸酊反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2inolNaOH,IfnoID中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImulD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

5HBr;

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚:

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸好代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案；吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率;

CH,COO,

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示—-----因此C的核磁共振氢谱有4组

CH)COOZ

峰;

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,一OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备&模仿B到D的过程，则合成路线为

加成反应或

源罐依CO/HfOi

——CH)CH/：H-CHr------►CHJCHJCHJCHJCHO—二CHsCH/CHjCH/COOH

*PdQ•代A△

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为：5，一黑-3式004结合已知①，可推知B为:

Bl慝CH6。，由F的结构和E-F的转化条件'可推知E的结构简式为:(CH^CH,再结合已知②,

0H

可推知D为:

详解：(I)分子中有4种等效氢,故其核磁共振氢谱"中有4组吸收峰,6；芯:CHK00H的名称为3.甲

基J酸，因此，本题正确答案为：.4；3.甲基J酸;

OH

(2)中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

OHOH

A，CHaCH^H.。

(3)E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

OH

(4)(CH-aCH丁人)的同分异构体中，结构中有醛键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

<^JLCH3

子组成中去掉-0-，剩下苯环上只有一个取代基结构为：由于丁基有4种，所以「丁/；也有4种,

袅

,第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CHa)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

0C(CHJ)3

所以，本题答案为:

(5)A.由结构简式知G的分子式为Cl5H演)2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1•丁醇先消去生成卜丁烯，再和C0/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

近装依CO/H»01

CHJCHJCH^HJOH-CHjCH/：H-CHT-------►CH,CHjCH^H：CHO—CH/SHJCHJCH/COOH

AMOj•优A△

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2sOs、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案降低Na2s2。1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

、-X100%D

3x248m1

【解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)NaiSzOi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+COz；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oi,列关系式

2Na2s・9H2O〜lS~lNa2s2OI・5H2O,结合数据计算理论上制得Na2s2O16H2O晶体的质量，Na2s2O16H2O的产率为

实际产量

理论产量；

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止NazSOi被氧化。

【详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s0八Na2soi较多，或Na2s2。1产率降低等其它合理答案；

(5)NazSzOi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2coi+SO2=NazSOi+COz；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列关系式

3x248x

2Na2S-9H2O-lS-lNaS2Or5HO,理论上制得Na2SOr5HO晶体的质量为2---------Lg,Na2s2O1WH2O的产率为

22222x240

——Hb——2x240m,

3x248xm.xioo%=————-xioo%；

--------------L3x248m,

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含飙量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2s04,

可减少原产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被辄化为Na2s04,不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选D。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物

在A、B之间增加装有水的洗气瓶75%be

【解析】

U

在装置A中稀硝酸与Cu反应产生C(NO3)2、NO和H2O,反应产生的NO气体经B装置的无水CaCL干燥后进入装

置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反应的NO在装置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶

液测定NaNOz纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO」溶液消耗体积大

小上分析实验误差。

【详解】

(1)酸性KMnCh溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO”所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水

CaCk的干燥