2024届海南省琼中县中考联考化学试卷含解析

2024届海南省琼中县中考联考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是

A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()

红色溶液

■

a

II-II

浅绿色溶液/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

I).若X是稀盐酸，d不可能是单质

3.豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(CJLoOz)具有防癌功能，下列说法正确的是

A.异黄酮中共含有27个原子B.一个异黄酮分子中含有一个氧分子

C.组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大D.异黄酮中C、H、0三种元素的质量比为15：10：2

4.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、银(Ga)、锢(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、

像和锢最外层电子数相同。下列说法错误的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.氯化铝的化学式是AlCh

C.锢的原子序数比锡大

D.像与铝有相似的化学性质

5.规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是()

A.测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中

B.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌

D.用高镒酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出

6.下列有关物质鉴别方案中，正确的是

A.BaCb、HC1>（NH4）2CO3>Ca（OH）2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

B.MgCL、NaOH、HCkNa2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.CuO>C、Fc只用一种试剂无法鉴别

D.Na2c03、NaCkKOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

7.吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（G0H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼

古丁的说法正确的是

A.尼古丁中含有氮气

B.尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成

C.尼古丁属于有机化合物

D.尼古丁中碳氢元素质量比是10：14

8.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是

A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙

9.下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）

A化学与生产B化学与能源

氨态氮肥不能与碱性物质混合使用在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染

利用c、CO的还原性来冶炼金属天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料

C化学与生活D化学与环保

用活性炭除去冰箱内的异味植树造林改善环境

用甲醛溶液浸泡水产品防止变质推广使用可降解的塑料制品

A.AB.BC.CD.D

10.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是

A.氨水B.铝粉C.生石灰D.硝酸核

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水

厂，让农民喝上清洁的水。

<1）测定地下水的酸碱度可用O

（2）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式

为C

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳气体的质量是g

（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为o

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.据悉，常州地铁1号线将于今年10月1日试运营，标志着常州进入“地铁时代”。列车车体大量使用的铝合金属

于材料，铝合金的优点是____O（答一点即可）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁的主要^备是

,钢的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）铁。地铁施工工程车尾气中的NO和CO在催化剂的

作用下转化为组成空气成分的两种常见气体，该反应的化学方程式为o

14.为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过

量氯化银溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固

体。请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处。改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中

共发生个复分解反应。在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________?

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下

探究活动。

［作出猜想］对Mn的活动性提出了三种猜想：

猜想一、；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn0

［实验验证］

实验步骤实验方案实验现象实验结论

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论:

实验实验现象结论

取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向产生白色沉淀溶液呈猜想3成

其中加几滴酚酸试液现红色立

反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象.如果要验证”猜想3成立”,

必需更换试剂，将溶液换成溶液.

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解题分析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。

2、C

【解题分析】

A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；

B.硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物,

此选项正确；

C.亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜,

若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；

D.铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确-

故选c。

3、C

【解题分析】

A、异黄酮是由异黄第分子构成的，1个异黄酮分子中共含有27个原子，故选项说法错误；

B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；

C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12x15=180,氢原子的相对原子质量之和为1x10=10,氧原子的相对原子质

量之和为16x2=32,碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最A,故选项说法正确；

D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x2),15：10：2,故选项说法错误。

故选C。

4、C

【解题分析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；

B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作A1CL,选项B正确；

C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比钿大，选项C错误；

D、题目已知铝、镇和锢最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。

【题目点拨】

地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。

5、C

【解题分析】

试题分析：A.试纸放入待测液中，能污染待测液；B.潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C.配制

稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D.应先将导管从水槽中移出再

把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。

考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气

6、A

【解题分析】

碳酸铁和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，和氯化钠反应生成氯化镂和碳酸钢，和盐酸反应生成氯化筱、水和二

氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。

【题目详解】

A、四种溶液两两混合，碳酸铁和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化铁反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现

不同的现象，可以鉴别，故A正确；

B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故B不正确；

C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成与体（氢气）和浅绿色

溶液（氯化亚铁），炭粉与盐酸不反应，加入一种试剂可以鉴别，故C不正确；

D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酰变红色，不能鉴别，故D不正确。故选A。

【题目点拨】

氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），碳酸钠和氢氧化钾在

溶液中都显碱性，都能使酚配变红色。

7、C

【解题分析】

A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；

B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；

C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；

D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12X10）：14=60：7,不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比。

8、B

【解题分析】

在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。

9、C

【解题分析】

A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时，会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效，所以氨态氮肥不能与碱性物质混合

使用，正确；碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；

B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染，正确；乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清

洁的能源，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；

C、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，正确；用甲醛浸泡的海产品对人体有害，错误。主题知识的归纳中，

有错误，符合题意；

D、植树造林能吸收大气中有害气体和粉尘，正确；推广使用可降解的塑料制品能减少“白色污染”有利于改善环境,

正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意。故选：Co

10、A

【解题分析】

A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意;

B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；

C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；

D、硝酸钱在空气中质量一般不变，故不合题意。

故选：Ao

【题目点拨】

本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保

存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11>pH试纸CiO2

【解题分析】

（1）测定地下水的酸碱度可用pH试纸；

（2）工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类

和数目不变，故X的化学式为：CIO2o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、4.45%151.6

【解题分析】

（1）由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为4.4g；

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2t

1007344

xy4.4g

1OQ73_44

xy4.4g

x=10g；

y=7・3g

7.3g

所用稀盐酸的溶质的质量分数为丁芸x100%=5%

答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%。

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为10g+146g-4.4g=151.6g

答：上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为151.6g。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

催化剂

13、金属质轻高炉大于2NO+2CON2+2CO：

【解题分析】

（1）铝合金属于金属材料，铝合金的硬度大、密度小；故填：金属；质轻；

（2）工业炼铁的主要设备是高炉，一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此钢的硬度大于铁。故填：高炉；大

于；

催化齐

（3）NO和CO在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2o

14、氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去7搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热

不均而飞溅

【解题分析】

（1）步骤①中所加的试剂顺序中.氢氧化钙不能在碳酸钠之后加，否则过量的氢氧化钙在后面的步骤中没有除夫.使

得氯化钠固体中仍混有杂质。故填：氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去

（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生7个复分解反应。分别是：氢氧化钙和氯化镁反应，氯

化钢和硫酸钠反应，氯化钙和碳酸钠反应，碳酸钠和过量的氯化钢反应，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应，盐酸和过量

氢氧化钠反应，盐酸和过量的碳酸钠反应；故填：7

（3）在蒸发过程中，用玻璃棒来进行搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅；故填：搅拌，防止液体局

部过热，导致液体受热不均而飞溅

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、Mn>Fe>Cu盐酸滴入盛有镒的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡

一5mL和10%Mn+H2SO4=MnSO4+Hi?AB铁与氧气、水同时接触

【解题分析】

［作出猜想I

据所学知识可知，铁的活动性一定比铜的强，所以镒的活动性有三种可能：最强（在铁之前），在铁和铜之间，最弱（在

铜之后）C猜想一为：Mn>Fe>Cu；

［实验验证］

①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后的

不能。所以实验中，将盐酸滴入盛有镒的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡,

则可证明猜想三不成立；

②将钵加入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明镒的活动性比铁强，猜想一正确；

(1)据控制变量原则，对照试验之间，只有一种影响因素不同，其它都要相同，步骤①的实验方案中，a和b的数值

应分别是5mL和10%；

(2)已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2T；

［拓展延伸］

若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y