《第三章 水溶液中的离子反应平衡》测试题2

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1第三章水溶液中的离子反应平衡测试题一、单选题（共13题）1．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是A． B． C． D．3．下列说法不正确的是A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去4．下列有关说法正确的是A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5．天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表B．时，C．随pH升高而增大D．的一级电离常数为6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数大于NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA7．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)8．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅9．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化11．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾13．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液显碱性B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C．常温下，测得的乙酸溶液的D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液二、非选择题（共10题）14．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：8.0~96颜色黄色绿色蓝色25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。(5)25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中=___________，②完全沉淀后，溶液的pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。15．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。16．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，以及用石膏降低其碱性的反应原理___________。17．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀释至100mL，pH=_______；(2)的盐酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。19．Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。I.探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。编号新配制1h后24h后pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无色3.3黄色溶液变红3.2红褐色沉淀(1)新配制的A溶液pH<7，原因是Fe2+发生了水解，离子方程式是_____。(2)常温时0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。(3)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。编号iiiiiiiv实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器盛有干燥剂的密闭容器实验结果绿矾晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多无明显变化；Fe3+含量非常少晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多莫尔盐无明显变化；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量非常少晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量很少(4)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____。(5)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。(6)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。②莫尔盐晶体中_____离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。(7)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，____。20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。(1)装置中仪器B的名称为_______；仪器A的进水口为_______(“上口”或“下口”)。(2)按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。A．FeCl3 B．Na2SiO3 C．MnO2 D．Na2SO3(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。(5)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。取bg2Na2CO3∙3H2O2(M=314g∙mol−1)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol∙L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。(已知：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)①实验达到滴定终点的现象是_______。②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：abcdefgh(1)元素h的基态原子的价电子排布式为___________。(2)元素g位于元素周期表的___________区，基态g+核外电子的空间运动状态有___________种。(3)元素b的第一电离能大于同周期右侧的元素，原因是___________。(4)元素a、c、d以原子个数比1：1：1形成的分子的电子式为___________。(5)某些不同族的元素因电负性相近，其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其离子方程式是___________。(6)e是磷元素。已知H3PO3是二元弱酸，常温下向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含P粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：①NaH2PO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。②反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数为___________。22．今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_______。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_______(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_______。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_______，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。23．固体化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验。(1)组成X的金属元素为_______(填元素符号)。(2)溶液D呈碱性的原因_______(用离子方程解释)。(3)由X转化为A和B的化学反应方程式为_______。(4)根据上述实验，判断上述溶液中出现的阴离子结合氢离子的能力由大到小的顺序是_______。学而优·教有方PAGE2PAGE8参考答案：1．B2．A3．B4．B5．B6．B7．B8．B9．D10．A11．B12．B13．B14．(1)c3(Cd2+)•c2(PO43-)(2)Cd(OH)2(3)

1.0×10-19

是(4)蓝色(5)

1.8×10-7

2

否15．(1)6.4×10-5(2)

减小

放热(3)

1.33×10-6m