专题十三　化学实验 第一讲 化学实验基础

学而优·教有方PAGEPAGE343专题十三化学实验第一讲化学实验基础考向(一)实验基本操作与分离提纯1．(2021·河北等级考)下列操作规范且能达到实验目的的是()解析：选A用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CH3COONa溶液显碱性，故用酚酞做指示剂，A符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，温度计水银球不能接触烧杯壁和底，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。2．(2021·湖南等级考)下列实验设计不能达到实验目的的是()实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏解析：选CA项，向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的；B项，实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的；C项，测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的；D项，工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的。3．(2021·广东等级考)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂解析：选B将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。4．(2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：选A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。考向(二)选择题中的物质制备实验5．(2021·湖南等级考改编)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：下列说法错误的是()A．装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品解析：选C球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置Ⅱ的进水口应为b，出水口为a，B正确；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置Ⅲ得到的粗产品经干燥后，还含有1-丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。6．(2020·山东等级考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜解析：选CA项，CO2不能用向下排空气法收集，错误；B项，生成的HBr中含Br2(g)，干扰HBr检验，错误；D项，在铁上镀铜时，Cu作阳极，Fe作阴极，错误。[洞悉考情]分析近几年化学试题，在化学实验基础方面主要考查：①常用仪器的使用；②基本实验操作；③物质的基本分离与提纯；④实验操作、现象与结论；⑤物质制备的基本实验等。题目难度偏小，平时要多总结和积累。(一)化学实验基本操作1．常考的七大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)过滤涉及的基本操作①沉淀剂是否过量的判断方法。方案一静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量方案二静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量②洗涤沉淀的操作。把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。③判断沉淀是否洗净的操作。取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。(3)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。(4)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。(5)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。(6)检查装置的气密性①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手焐热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置如图所示。用止水夹夹住烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。(7)气体的验满和验纯操作氧气验满将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满二氧化碳验满将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满氨气验满将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满氯气验满将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满可燃性气体(如氢气)的验纯方法用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净2．实验基本操作中的九个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。(二)物质的分离与提纯1．物质分离、提纯的六种物理方法eq\x(过滤)—eq\x(结晶)—eq\x(蒸馏分馏)—eq\x(萃取)—eq\x(分液)—eq\x(升华)2．物质分离、提纯的八种化学方法(三)实验的分析评价1．基本实验方案的分析评价原理正确设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确操作可行设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性装置简单设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简单的实验步骤经济合理原料一般要求廉价易得安全环保实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染2．基本实验装置的分析评价明确目的及原理审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性分析所选试剂及添加顺序分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的分析仪器的选用及使用分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确分析现象及结论分析实验现象与结论、原理是否匹配考点(一)实验基本操作与物质分离提纯题点(一)实验基本操作与基本方案的评价1．(2021·浙江选考)下列图示表示灼烧操作的是()解析：选B灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器。A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作。2．下列实验操作或方法正确的是()A．检验某溶液中是否含有Fe2＋时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯解析：选DA项，Fe3＋干扰；B项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称取5.85g；C项，制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈红褐色，错误。3．(2021·辽宁等级考)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2解析：选D向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确。4．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯解析：选CSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2与NaOH溶液反应，溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，A项错误；向1mL2mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过量的NaOH溶液可与后滴入的FeCl3溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能根据该实验比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，B项错误；FeSO4溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，出现红色，说明溶液中含有Fe3＋，即样品已经部分或全部变质，C项正确；产生的气体Y中可能含有乙醇，而乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。[思维建模]“实验操作—现象—结论”分析评价题的解题流程第一步分析操作的可行性、安全性及操作中反应原理的科学性第二步分析操作与现象的一致性，现象是否正确第三步分析根据现象能否得出所要求的结论，是否有干扰问题，最终做出评价题点(二)物质的分离与提纯5．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2=6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是()解析：选D分离溴水和硫酸钡沉淀需要过滤操作，需用到装置B；用四氯化碳萃取溴水中的Br2需要用到装置C；从溴的四氯化碳溶液中提取溴需要蒸馏操作，需用到装置A。6．(2021·湖北名校联考)铼(Re)广泛应用于航空航天领域。从含ReOeq\o\al(－,4)的废液中提取铼的流程如图所示：下列说法错误的是()A．萃取、反萃取的目的都是富集铼元素B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗C．可回收利用NH4ReO4制备Re2O7的副产物D．在H2还原Re2O7的过程中共消耗7molH2，则可制得2molRe解析：选D萃取、反萃取可达到富集铼元素的目的，A项说法正确；操作A和操作B都是分液，使用的主要仪器是分液漏斗，B项说法正确；铼酸铵分解制备七氧化二铼的副产物是NH3，可以再用于反萃取操作中，C项说法正确；H2在还原Re2O7的过程中的作用是排尽装置内空气、做还原剂和保护剂，故消耗7molH2，制得的铼的物质的量小于2mol，D项说法错误。考点(二)选择题中实验装置的分析评价[典例]氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。下列分析不正确的是()A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替[解析]根据实验目的和原理，需要制备NH3和CO2气体，因为氨基甲酸铵易水解，NH3和CO2要干燥。一般用大理石与盐酸在装置1中制CO2，用装置2、装置3除去CO2中的HCl和H2O(g)；一般用NH4Cl与Ca(OH)2固体共热制NH3，需要用碱石灰干燥，但不能用浓H2SO4干燥NH3。制备反应是放热的可逆反应，冰水浴降温，有利于正向移动，提高产率。[答案]D[思维建模]实验装置分析评价的一般思路第一步明确实验目的和反应原理第二步①根据试剂状态和反应条件分析反应装置②根据反应原理和试剂性质，弄清气体中的杂质③根据气体中的杂质，分析评价一些仪器装置的作用④分析评价实验装置对环境产生的污染和安全问题第三步逐项分析选出正确答案[集训冲关]1．某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：①钙能与H2O、HCl、O2等反应；②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析：选D锌、铜和酸构成原电池，反应速率比纯锌与酸反应速率快，A错误；若酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，D正确。2．如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1,2二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法不正确的是()A．加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应冷却后补加B．装置②的试管中可盛放NaOH溶液以除去副产物C．装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D．反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1,2二溴丙烷，并回收CCl4解析：选D加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应待溶液冷却后再补加，故A正确；已知有副产物SO2生成，应选择NaOH溶液除去副产物二氧化硫，故B正确；丙烯与溴可发生加成反应，反应时可观察到装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色，故C正确；1,2二溴丙烷与CCl4互溶，应用蒸馏法分离出1,2二溴丙烷，故D错误。3．(2021·湖北名校联考)草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是()A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温解析：选B实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；因为反应中生成CO，CO会还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；为了避免CO2影响CO的检验，需用装置C除去混合气中的CO2，故C正确；反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，避免生成的铜单质被氧化，故D正确。[专题跟踪检测]1．下列有关实验基本操作的说法正确的是()A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中解析：选A中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。2．(2021·山东等级考)关于下列仪器使用的说法错误的是()A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏解析：选A锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。3．(2021·郑州模拟)关于下列各实验装置的叙述中正确的是()A．装置①可用于制取氯气B．装置②可用于制取乙酸乙酯C．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强D．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱解析：选C用浓盐酸与MnO2反应制取氯气时，必须在加热条件下才能进行，A项错误；导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面以下，B项错误；该实验的原理为强酸制弱酸，C项正确；非金属性强弱即得到电子能力的强弱，也可以说是单质的氧化性强弱，该反应在高温下进行，生成的CO脱离反应体系使反应持续进行，不能比较非金属性的强弱，D项错误。4．下列实验操作会使最终结果偏高的是()A．配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线B．用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHD．测定中和热的数值时，将0.5mol·L－1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数解析：选AA项，定容时俯视读数会导致加水量偏小，体积减小，浓度偏高，符合题意；B项，仰视读数导致标准液读数偏小，测量浓度偏小；C项，润湿的pH试纸会使测得NaOH溶液的pH偏小；D项，立即读数可能导致酸碱来不及反应，热量没有完全释放，最终数值偏小。5．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的操作A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水解析：选A氯化铁容易水解，所以应该溶解在较浓的盐酸中，抑制水解反应的发生，A正确；除去乙醇中的水，应选用氧化钙而不是氯化钙，B错误；由反应NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知不能用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2杂质，C错误；纯净的氯气中不能有水蒸气，所以还应该继续通过浓硫酸来除去水蒸气，D错误。6．(2021·济南二模)实验室利用反应eq\o(→,\s\up7(KOH),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4