2024届高考一轮复习-06氧化还原反应规律的应用 学案(含解析)

06氧化还原反应规律的应用

掌握氧化还原反应方程式的配平

掌握氧化还原反应的基本计算

知识讲解

一、氧化还原反应方程式的配平

配平的基本方法

(工)质量守恒：反应前后各元素的原子(离子)个数相等；

(2)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；

(3)电荷守恒：反应前后各带电微粒所带电荷总数相等。

模拟题精练

1.(2023・广东广州•校联考二模)下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正

确的是

A.H?O(g)通过灼热铁粉：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3-F3H2

3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOt+2H2O

C.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI5+3H2O

2++3+2+

D.FeSO/容液中加入酸性KMnO«溶液：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

2.(2023•全国•模拟预测)能正确表示下列反应的离了•方程式为

+3+

A.用白醋除铁锈：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

+

B.向稀硝酸中滴加Na2s2O3溶液：2H+S2Or=Sl+S02t+H2O

1

C.用惰性电极电解A©3溶液；2C1-+2H2O=2OH4-H2T+Chr

2+

D.向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：Fe+2HCO5

=FeCO31+CO2T+H2O

3.（2023•全国•模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是

243+

A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4H^

B.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO;+H2O=HCIO4-HCO；

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C『+S'=CuSl

D.用Na2s2O3做碘晶法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

+2H-=SO2T+Si+H2O

4.（2023•山东枣庄•统考二模）高铁酸钾（K?FeO4）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小

组在碱性条件下制备KfeO,流程如图所示：

Cl2Fe(NO3)3饱和KOH溶液

NaCl(s)

下列说法错误的是

A.IniolK2FeO4消毒能力相当于1.5molHC1O

B.氧化反应：3NaC10+2Fe（NO5）3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCI+6NaNO3+5H2O

C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D.提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

知识讲解

二、氧化还原反应的基本计算

（1）计算方法一一得失电子守恒

（2）适用范围

①氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算;

②原电池、电解池中电极产物的有关计算：

2

（3）解题步骤

①首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子

的量；

②氧化剂的物质的量x每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量x每

摩尔还原剂

失电子数；

③利用等式，求解相关未知量。

真题及模拟题精练

5.（2022・北京・高考真题）某MOFs的多孔材料刚好可将冲0「固定〃，

已知：2NO2（g）N2O4（g）AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于冲。4的固定

B.冲。4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除

C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2CH4HNO3

D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02xlO22

6.（2022・江苏•高考真题）用尿素水解生成的NH.崔化还原NO,是柴

油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH式g）+O2（g）+4NO（g=4N2（g）+6Hq（g）,下列说法正确的是

A.上述反应AS<（）

B.上述反应平衡常数K=44

C(NH5)-C(O2)-C(NO)

3

C.上述反应中消耗ImolNHj,转移电子的数目为2x6.02x10”

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污

染程度越小

7.（2022•湖南・高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和£

的转移（如a、b和c）,能将海洋中的NO；转化为N?进入大气层，反应过

程如图所示。

NH；H2O

下列说法正确的是

A.过程团中NO；发生氧化反应

B.a和b中转移的e数目相等

C.过程团中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程团玲团的总反应为NO/NH：=N2T+2Hq

8.（2021・北京•高考真题）用电石（主要成分为CaCz,含CaS和Ca3P2

等）制取乙焕时，常用CuS04溶液除去乙焕中的杂质。反应为：

①CuSO4+H2s=CUSJ+H2SO4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3PJ

下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S^>

Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3个

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

4

C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液验证乙烘还原性时，H2S>PH3有干扰

9.（2021•湖南•统考高考真题）KIO；常用作食盐中的补碘剂，可用〃氯

酸钾氧化法〃制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）J时,反应中转移lOmoM

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的3制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

3

10.（2016・浙江•高考真题）己知氧化性Br2>Fe\向含溶质amol的FeBr2

溶液中通入bmolCb，充分反应。下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br>C|-

23+

B.当ai2b时,发生的离子反应:2Fe*+CI2=2Fe+2C|-

C.当a=b时,反应后的离子浓度之比：c（Fe3+）：c（Br）：c（CI）=l：2：2

D.当3a«2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br+302=2Fe3++2Br2+6Cr

11.（2023•浙江宁波・统考二模）电极材料LiFePO」制备的反应为

高温

6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6-9COT+6H2O+6LiFePO4,下列说法正确的是

A.生成0.1molLiFePO4,转移的电子数为O.IM

B.还原产物为LiFePO,和CO

C.标准状况下，生成20.16LCO时,被还原的C6H壮06为01mol

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为曾6

12.（2023•浙江嘉兴•统考二模）关于反应S+2KNO|+3C=K?S+N2T+38/，

下列说法正确的是

5

A.该反应的氧化剂是硝酸钾

B.生成标准状况下2.24LM,反应共转移lmol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为非1

D.电负性：0>N>C>K

13.（2023•上海长宁・统考二模）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,

下列说法正确的是

A.生成12.7g12时，转移O.lmol电子B.KI是还原产物

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D.K2H3106发生氧化反应

14.（2023・浙江・二模）关于反应sq二+2Hq+（CNS）2=2SO：+2CNS-+4H+,

下列说法正确的是

A.（CNS%可以和Na反应，生成NaCNSB.CNS一是氧化产物

C.SQ/既是氧化剂又是还原剂D.生成ImolSO：,转移2以个电子

15.（2023・上海松江•统考二模）工业上以铜阳极泥（主要成分是C%Te）

为原料提取碇（第五周期VIA族），涉及反应：

（1）Cu,Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O②

TeO2+2SO2+2H2。=2H2SO.,+Te

以下说法正确的是

A.Cu?Te中Cu元素的化合价是+2价

B.氧化性强弱顺序为：5>SO户TeO?

C.反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是七5。4

D.每制备hnolTe理论上共转移12moi电子

16.（2023•河北沧州•统考一模）FeCOs与砂糖混用为补血剂。合成FeCO,

工艺流程如下：

6

己知：〃还原〃工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A.〃焙烧〃时，空气和FeS2逆流可提高焙烧效率

B.〃焙烧〃过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1104

C.〃还原〃工序中，反应的离子方程式为

u2++

1OFe+FeS2+6H2O=1lFe+2S0：+12H

D.〃沉铁〃时，Fe?+与CO；结合生成FeCC>3,促进了HCO；的电离

17.（2023•浙江•校联考二模）关于反应

3C1O+2Fe"+l（）OH=2FeO；+3C1+5H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolFeO；,转移3moi电子B.凡0是还原产物

C.Fj是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的

量之比为2:5

18.（2023•浙江台州•统考二模）关于反应：NH+4HQ=N?H4+4HF+2O2,

下列说法正确的是

A.HF是还原产物B.ImolN由发生反应，转移4moi电

子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D.也0在反应过程中失去电

子

19.（2021•山东・统考高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实

验，下列说法错误的是

7

0.1molKMnO4足量浓盐酸

加热一^固体一加热一^气体单质H

气体单质G酸性混合溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之

和可能为0.25mol

20.（2022•天津,高三统考专题练习）六氟睇酸钠（NaSbF4可作为新型

钠离子电池的离子导体。一种由镶白（主要含SbzO3、Sb2s3和少量SbzOs、

Fe2O3>CuS等）合成六氟睇酸钠的工艺流程如图所示：

NaOHNa,S,O3浓NaOF

溶液溶液CuSO4ll2O2溶液氢氟酸

镖自一表声一勰湍知一由］一局一、翳产。一由更世』如6

破次渣CuS和CU（OH）2

①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与AI的类似，Sb2s3可溶于NaOH溶

液；

②NaSbO3・3H2。晶体难溶于水。

请回答下列问题：

⑴〃碱浸渣〃的主要成分是（填化学式）。

（2）〃碱浸、还原〃时，SbZ03发生的离子方程式为;若

Na2s2O3与SbzOs反应时的氧化产物为Na2SO4,则Na2s2O3与SbzOs计量

关系比为o

⑶〃转化〃时控温约50团的原因是o

（4）“氟化〃反应的化学方程式为，此过程不选用玻璃仪器的

8

原因是O

⑸以六氟睇酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图所示,

该电池放电时的工作原理为Na+CnSbF6二NaSbF6+nC,则放电时，石墨电

1.D

【详解】A.白醋中含醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A

项错误；

B.向稀硝酸中滴加Na2sQi溶液，稀硝酸会将S2。：氧化成SO：,B项错

误；

C.阴极生成的。H-会与A产反应生成A1(OH)沉淀，C项错误；

D.向FeSO4溶液中加入NH4Hm溶液得到Fcg沉淀，使得HCO；的电离

平衡正向移动，生成的FT与HCO；反应生成8?和也。，D项正确。

故选Do

2.D

【详解】A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

2++?+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,A错误；

B.漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：

2

2CIO4-CO2+H2O+Ca'=2HClO+CaCO,J，B错误;

9

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C/+2HS=CUS；+H2S,

C错误；

D.用NazS,。；做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

S2Oj-+2H*=SO,T+S；+H2O,D正确；

故选Do

3.D

【详解】A.lmol次氯酸得2mol电子生成氯离子,1mol讨0得3moi

电子转化为三价铁，故1巾。11<乒04消毒能力相当于i.5molHCIO,A正确；

B.根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：

3NaClO+2Fe(NO03+10NaOH=2Na2FeO,+3NaCI+6NaNO.+5H,O,B正确：

C.流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶

解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；

D.提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；

故选Do

4.BD

【分析】KMnCU固体受热分解生成GMnCU、MnO2>02,K2MnO4>MnO2

均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过

程中Cr被氧化为Q,K2MnO4>MnOz被还原为MnCk，因此气体单质G

为02，气体单质H为CL

【详解】A.加热KMnCU固体的反应中，0元素化合价由-2升高至0

被氧化，加热GMnO,、MnOz与浓盐酸的反应中，CI元素化合价由-1

升高至0被氧化，因此。2和CL均为氧化产物，故A正确；

B.KMnO,固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分0

元素化合价升高被氧化，因此KMnO’既是氧化剂也是还原剂，故B错

10

误;

C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

IZ邛八浓盐酸、加热

CK2MnO4----------------------

KMnO4㈣U1-^MnCl2，Mn元素至少参加了3

+4浓盐酸、加热

IMnO,--------------------------

个氧化还原反应，故c正确；

D.每生成lmol。2转移4mol电子，每生成lmol5转移2mol电子，

若KMnO,转化为MnCL过程中得到的电子全部是C「生成5所失去的,

则气体的物质的量最大,由2KMnCU〜5cL可知，〃（气体）max=0.25mol,

但该气体中一定含有5，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol,

故D错误；

综上所述，说法错误的是BD,故答案为：BDo

11

5.D

【详解】A.己知：2NO2(g)FN2O4(g)AH<0,升高温度,平衡逆向移动,

此。4的浓度减小，不利于此。4的固定，故A错误；

B.此。4被固定后，电。4浓度减小，平衡正移，有利于N02的去除，故B

正确；

C.被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为:

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.由C化学方程式可知，4HNO3-4e-,每制备0.4molHNC)3，转移电子数

约为0.4x6.02x1()23,故D错误。

故选Do

6.B

【详解】A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即燧

增的反应，反应团S>0,故A错误；

B.由方程式可知，反应平衡常数K=故B正确；

C.由方程式可知，反应每消耗4moi氨气，反应转移12moi电子，则反应

中消耗lmol氨气转移电子的数目为3molx4x7x6.02xl023=3x6.02xl023,故

4

C错误；

D.实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机

车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；

故选Bo

7.D

12

【详解】A.由图示可知，过程I中NO2转化为NO,氮元素化合价由+3价

降低到+2价，NO"乍氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，过程I为NO2在酶1的作用下转化为NO和出0,依据得

+

失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2+2H+e

阳I

=NO+H2O,生成ImolNO,a过程转移lmol-过程II为NO和NH：在酶2

的作用下发生氧化还原反应生成出0和N2H船依据得失电子守恒、电荷守

+

恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,

消耗ImolNO,b过程转移4moi-转移电子数目不相等，B错误；

C.由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH：

+3e+2H+=H2O+N2H4,n(NO):n(NH：)=l:l,C错误;

D.由图示可知,过程I的离子方程式为N0?+2H++e=NO+H2O,过程II的

+

离子方程式为NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,过程III的离子方程式为N2H4

/+

=N2T+4H+4e-,则过程团好团的总反应为NO“NH：二”个+2%0,D正确；

答案选D。

8.C

【详解】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙快中常

混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2s个；Ca3P2

水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3个，A项正确；

B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①

不能说明H2S的酸性强于H2s。4,事实上硫酸的酸性强于氢硫酸,B项正确；

C.反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素

化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24moicUS。”完全反应时，

13

可氧化PH3的物质的量是24mok8=3mol,C项错误；

D.H2S>PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO,酸性溶液对乙

焕性质的检验，D项正确；

答案选Co

9.A

【详解】A.该反应中只有碘元素价态升高，由。价升高至KH(IO3)2中+5

价，每个碘原子升高5价，即61260e-,又因方程式中6b3CI2,故3cL

60e',即CL20e",所以产生22.4L(标准状况)CL即lmolCL时，反应中应

转移20moie,A错误；

B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KCI03作氧化剂，12中碘元素价态升

高，I作还原剂，由该方程式的计量系数可知，llKClCh6招故该反应的

氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，

c正确；

D.食盐中⑼可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的“、「发生归中反应

IO3+5「+6H+=3I/3也。生成加12再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸

化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中。的存在，D正确。

故选Ao

10.C

2+3+

【分析】还原性Fe2+>Br:首先发生反应:2Fe+CI2=2Fe+2Cr,Fe?+反应

2

完毕，再发生反应：2Br+CI2=2CI+Br2,amol的FeBr2溶液中含有amolFe\

2amolBr'o

14

【详解】A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：

Fe2+>Br>cr,故A正确；

B.amolFe?+消耗0.5amolCL，当a22b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离

2+3+

子方程式为:2Fe+CI2=2Fe+2Cr,故B正确;

C.当a二b时，由2Fe2++ci2=2Fe3++2Cr可知，amolFe"消耗0.5amo*生

成amolFe3+>amold',由2Br+Cl2=2Cr+Br2可知，0.5amolCL，消耗amolBr,

又生成amol。,溶液中剩余Br为amol,反应后的离子浓度:c(Fe3+)：c(B「)：

c(CI)=l：1：2,故C错误；

D.amolFe2+消耗o.5amolCL，2amolBr-消耗amolCL，当3a42b时,Fe2+>

2+3+

Br-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe+4Br+3CI202Fe+2Br2+6C|-,故D正

确，

故选：Co

11.B

【详解】A.FePCU中Fe显+3价,Li2c。3中C显+4价,C6H般。6中C显0

价，CO中C显+2价，UFePO4中Fe显+2价，FePCU、Li2c。3为氧化剂,C6Hl2。6

为还原剂，生成6moiLiFePOu转移电子物质的量为12moI,因此生成

0.1molLiFePO4,转移电子物质的量为0.2mol,故A错误；

B.根据A选项，LiFePCU、CO为还原产物，故B正确；

C.标准状况下，20.16LCO的物质的量为，铝Lo.9mol,根据反应方程

22.4L/mol

式可知，被氧化的C6Hl2。6物质的量为O.lmol,故C错误；

D.FePCU、Li2cO3为氧化剂，C6Hl2。6为还原剂,还原剂与氧化剂的物质的

量之比为曾9,故D错误;

15

答案为B。

12.D

【详解】A.反应S+2KNO3+3C=K£+N2T+38/中，N和S元素化合价降低，

该反应的氧化剂是S和KN€)3,故A错误；

B.生成标准状况下2.24LM,物质的量为O.lmol,则生成OJmoICCh，C

元素由。价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；

C.反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+382T中,N和S元素化合价降低,C元素

化合价上升，CO2为氧化产物，K2s和N?为还原产物，则氧化产物与还原产

物的物质的量之比为3回2,故C错误；

D.非金属性越强，电负性越强，所以电负性：0>N>C>K,故D正确；

故选Do

13.C

【详解】A.12.7gl2的物质的量为0.05mol,由方程式可知此时有学

mol=0.0125molK2H31。6被还原，转移0.0125molx7=0.0875mol电子，A错

误；

B.生成KI,元素化合价没有变化，B错误；

C.由化合价的变化可知,反应K2H3ICV9HIm2KI+4L+6H2。中，I元素化合

价分别由+7价、-1价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：

1,C正确；

D.K2H3心6中I元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D错误；

综上所述答案为C。

14.A

16

【分析】根据反应S20：-+2H2O+（CNS）2=2SO；+2CNS-+4H-可知，（CNS）?为类

卤素，类似于CI与反应，SQ：-中S的化合价为+5,升高为+6价被氧化，s2oj-

为还原剂，SO：为氧化产物，UNS）：为氧化剂，NaCNS为还原产物；

【详解】A.根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，（CNS）?可以和Na反应，

生成NaCNS,选项A正确；

B.CNS「是还原产物，选项B错误；

C.s2o:是还原剂，选项C错误；

D.中S的化合价为+5,升高为+6价被氧化，生成ImolSO；,转移。个

电子，选项D错误；

答案选A。

15.D

【详解】A.确为第五周期VIA族，最低负化合价为-2价，根据化合价的

正负化合价为0，Cu：Te中Cu元素的化合价是+1价，A错误；

B.已知反应：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TcO2+2H2O,氧化剂的氧化性强

于氧化产物，所以氧化性：Oz'TeO?,在反应TeO2+2SO2+2H/O=2也SO』+Te中，

Te。?为氧化剂，SO］为还原剂，所以氧化性TeOcSO2,所以氧化性：

O2>TeO2>SO2,B错误；

C.根据化合价的升降，so2->H2SO4,硫元素的化合价升高，被氧化，so;

为还原剂，也SO,为氧化产物，C错误；

D.制备ImolTe,反应①消耗2molO2,转移8moie,反应②lmolTeO2->lmolTe,

转移4mole",共转移12moi»,D正确;

故选Do

17

16.C

【分析】FeS?在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫

酸铁溶液，加入FeS?还原，再加入碳酸氢钱沉铁，得到碳酸亚铁。

【详解】A.〃焙烧〃时，空气和FeS?逆流可增大接触面积，提高焙烧效率,

选项A正确；

B.〃焙烧〃过程中发生反应4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2,其中氧气为氧化剂，

二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4,选项B

正确；

C."还原〃工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为

3+2+

14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S0^'+16H,选项C错误；

D.〃沉铁〃时，Fe?+与CO：结合生成FeCO；,使得碳酸根离子浓度减小，平衡

“CO；=H++CO：正向移动，促进了HCO；的电离，选项D正确；

故选Co

17.A

【详解】A.由反应可知2moiFe・"失6moi电子生成2FeO：,则生成ImolFeO：,

转移3moi电子，故A正确；

B.H、0元素未发生价态变化，因此也0既不是氧化产物也不是还原产物，

故B错误；

C.反应中Fe"失电子化合价升高生成FeO；,作还原剂，故C错误；

D.氧化产物为FeOj,还原产物为。一,由反应可知两者物质的量之比为2:

3,故D错误；

故选：Ao