2024届高考化学押题试卷含解析

2024届江苏省滨海中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为•“

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为yinq口

3s3p

2、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）

乌洛托品里素全

A.乌洛托品的分子式为C6HI2N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

3、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol・L」W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：VV>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

5、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

020406080100

A.Kaz(H2s03)的数量级为10第

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

6、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形1段水

配制1.0mol•L

TNaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸惚实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.出。的电子式为

B.4C时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K.lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

8、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链煌

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10、下列有关化学用语的表示不正确的是（)

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：toD.次氯酸的结构式：H-O-CI

11、下列实验操作、现象与结论均正确的是)

选项操作现象结论

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2coig)+2NO(g尸N2(g)+2COMg)在298K时能自发进行，则它的AH〈0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

15、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

16、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是_________________________o

(3)X的化学式是________o

18、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L\碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式。

(2)X与水反应的化学方程式为o

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型一

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

19、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiOi等)制备聚铁［Fe2(OH)“(SO4”—gJ和绿根

(FeSO4-7H2O),过程如下：

L固体W(S、SiO：等)

各册足量。)

H6O,榕液调节pH70-80七里铁―

-溶液x——溶液Z------------*Qi聚铁

灌液Y一场矶

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________o

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

一门装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

f__

LD1

浓硫酸NaOH溶

ABCDE

⑶制备绿矶时，向溶液X中加入过量_______,充分反应后，经过滤噪作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有o

(4)欲测定溶液Y中卜膏+的浓度，需要用容量瓶用制KMnOj标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式

20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93-C),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s(h溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体［KA1(SO4)2-12H2O,M=474g/mollo

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的—（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sO4溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20moVL锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-Al3+-*AlY_+2H+,犯丫2-（过量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：小丫?-表示EDTA—2Na标准溶液凄子）。则所得明利

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明祖，请简述明祖在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N?气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810,C温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

21、过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属帆在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态帆原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

（3）NO?一与估盐形成的配圈子［Co（NOz）6］3一可用于检验K+的存在。与NO?一互为等电子体的微粒___________（写出一

种），K，Co（N02）6］中存在的作用力有a.o键bm键c配位键d.离子键e.范德华力

（4）镒的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3,BH4一的空间构型为

（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

J

Fe*（g）♦OF）・FeO（晶体）

I561.9kJ•mol'|1844kJ-moL

Fe（g）♦O（g）

762.5kJ.mol1-142kJ•mol-'

Fe（g）+0（8）

4J6.3kJ•tnol11|249kJ•mol'1

Fe（晶体）+go48）----------二2!°3kJmol'

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mol',FeO晶格能为kJ・mol」。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、

（1/2,12,1/2）,则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cm-3,NA是阿伏伽德罗常数的值，

则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

2、B

【解题分析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CHz”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH?-，所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNH’NCh和3moiHCHO,D正确；

故选B。

3、B

【解题分析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2sCh与浓硫酸反应的本质是S。；与H+反应生成浓硫酸浓度太大,出。含量少,H2s。4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

4、D

【解题分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为A1元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1mol・L」W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为CI元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为ALW为Cl。

【题目详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径：CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A错误；

B.A1与Q形成的化合物AlCh为共价化合物，故B错误：

C・O元素没有最高正化合价，故C错误；

D.NaOH为强碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会膨响水的电离平衡，故D正确；

故答案为Do

5、I)

【解题分析】

c(SOf)c(H")

A.据图可知C(SO32-)=C(HSO-)WpH=7.19,小讯2so3)=c(H+)=10-7-19,则Ka2(H2so3)的数量级为103

3dHSO；)

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH1且该点所以存在

3c(SOj2)=c(Na*)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,S(V•水解生成HSO-S(V•水解和水电离都生成OH：所以c(HSO“Vc(OH，)，故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO.3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2so3。

6、A

【解题分析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2c03溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A.

7、C

【解题分析】

A.出。是共价化合物，其电子式为H：()：H,故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

8、D

【解题分析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确：

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干馆产物。

9、B

【解题分析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

10、B

【解题分析】

A.NaH中氢离子得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑨)，故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-CI,故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

11、D

【解题分析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将氧化为Fe3+,将「氧化成L,Fe3+>h在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCh溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度枳大小，故C错误;D、Na2c。3、NaHCOj

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO3?一水解的程度比HCO广大，即COJ-结合H+能力强于HCO广，故D

正确。

12、D

【解题分析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：C10H8O3,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：Do

13、D

【解题分析】

AOK优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32.的还原性大于丁，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fc2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，A产与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

14、C

【解题分析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Z1P+、Fe?*进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHS(h,NaHSO」是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?*,产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，ASvO,在298K时反应能自发进行，说明

AG=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSO«悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO#)>Ksp(BaCO3),与Ksp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第VID族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

16、D

【解题分析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

2+

Mg(OHR在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^^Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NH3HO中，c(OIT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CILCOOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

二、非选择题(本题包括5小题)

局温

2

17、Cu-4CuO2CU2O4-O21Cu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2。尸1°,\=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;----;=0.03mol,无色无味气体n(CC>2尸

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO^)=——=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2OX,则推断出X为CuVOHMCOjz或

lOOg/mol

CU(OH)2-2CUCO3,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40°

n(H2O)=°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=°1二0.03moL无色无味气体n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO3)=r-r-~7=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

lOOg/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳寓子是CM+：

I司温

⑵黑色化合物-砖红色化合物，只能是CuO-CsO,反应的化学方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)”2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

18、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解题分析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g・I「x22.4L/mol=16g/mol,贝！JA是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCI)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为滨元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为m(ASBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCI,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01mo!HBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为/t(C)=(2.O7g・O.05moix23g/mol・0.80g)+12g/mol=0.01moLn(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,据此分

析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(DX化学式为NaKBr,其中非金属元素的名称为碳、溟；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根伯丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

19、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d-eTC-bCu+2H2soM浓)0=CuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解题分析】

制备聚铁和绿帆(FeSO4・7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液

X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液

Z,在70〜809条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题，

【题目详解】

(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SOz气体，该反应为Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集SO2前应先

干燥然后再收集。由于SO?的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进

行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故

仪器接口顺序为a-dfe-c-bff；

⑶因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后过漉除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶，过滤使用的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO,溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnCh标准溶液滴定Fe?+的溶液时，要使用酸

式滴定管盛装。

【题目点拨】

本题考杳了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实

验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。

20、2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2t用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答

案也给分)D94.8明矶与小苏打(NaHCCh)发生反应(双水解)：AI3++3HCO3-=A1(OH)3I

+3CO21,产生大量CO2,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。

30270<680810<

KAI(SO4)2'12H2O^GKAI(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^^K2SO4+AI2O3+3SO3f

【解题分析】

(1)铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程式；

(2)预处理需要去掉铝表面的致密的氧化物保护膜；

(3)从减少产品损失考虑；

(4)根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品

溶液中AB的物质的量，间接算出明研晶体的物质的量和质量，进而求出明矶晶体的纯度；

(5)从双水解角度考虑；

(6)根据题目所给数据，确定第一个阶段应是脱掉结晶水；第二阶段脱掉SO3；

【题目详解】

(1)第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2A1+2OH，2H2O=2A1O2-+3H2t；

答案：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3HZ■

(2)铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；

答案：用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答案也给分)

(3)所得明研晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:1乙醇水

溶液洗涤效果最佳；

答案：D

(4)根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA・2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品

溶液中A口的物质的量，间接算出明研晶体的物质的量和质量，进而求出明矶晶体的纯度；

答案：94.8

(5)面食发酵过程中需要用到小苏打(NaHCCh),NaHCCh与明帆发生双水解反应，产生

答案：明矶与小苏打(NaHCCh)发生反应(双水解)：AF++3HCO3—=Al(OH)3l

+3CO21,产生大量CO2,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。

(6)根据题目所给数据，结合KAKS。。”12H2。的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶水得到KAKSOS；第

二阶段脱掉SO3,发生的是非氧化还原反应，得到K2s04和AI2O3；

8810<C

答案：KA1(SO4)2-12H2O30〜”忙KA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2-°^K2SO4+AI2O3+3SO3t

21、3d34s2259Ga：[Arl3d,04s24p\Zn：[Ar]3dI04s2,Zn：3d,04s2,3d全满,能量低，稳定，难失电子，

331

因此Ga的第一电离能明显低于ZnO3abed正四面体形1423902

442

【解题分析】

⑴帆是23号元素，基态钢原子排布式为Is22s22P63s23P63(134s2；一个电子就是一种运动状态的电子；M层上能级有3s、

3p、3d；

⑵从原子结构和3d能级全满角度分析；

⑶根据价电子N-=O,书写等电子体，NO2-含有。键和兀键，配离子[Co(NO2)6