2024届抚顺市重点中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届抚顺市重点中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推

断不正琏的是()

过录E一厂一

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c03,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AICI3,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

2、常温下，用0.1mol・LT盐酸滴定10.0mL浓度为0.lmol・LTNa2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>ciA-)>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

3、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OIT)

4、螺环泾是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令个是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9HD

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Brz以物质的量之比1：1加成生成2种产物

5、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

是量NaCI(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCMaq)

配制氯化铁溶液A

Fed渴

ImL料机致ImL“液

I4

C.淀粉在不同条件下水解口^

的是()

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为CioH”

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和鼠七混合物中所含中子数为NA

-1

B.1L0.Imol-LNaHCCh溶液中由总和dV-离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5比

D.0.1mol上和。.1molh(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2治

8、某温度下，向lOmLO.lmol・I」NaCl溶液和lOmLO.lmol・I/K2Cr04溶液中分别滴加0.1moHjAgNCh溶液。滴加

过程中pM[Tgc(C「)或一IgaCrO’?-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrOj为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

-,2

A.该温度下，KJip(Ag2CrO4)=4xl0

B.anb、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mo[・L，,则ai点会平移至az点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrOj溶液作指示剂

9、下列说法错误的是()

d

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSOj溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

10、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

11、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SCh(g)===H20(g)+C02(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

12、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

13、下匡是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

0.2l

昌0.l9

、0.17

*相O.l5

&0.ln3

O.

*«0.0s9

0.

0.05

原子序数

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

14、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSO,溶液中滴加Kj[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变侦

C向滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mLO.lmol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同浓度的AgNOj,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(Agl)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

15、某校化学兴趣小组探究恒温(98C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmx100mm)

序号V(HzO)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振荡静置后函层高度/cm

®2022无

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤©⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

16、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=＞则与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

17、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是()

A.Na2s。3晶体B.C2H5OHC.C6H6D.Fe

18、以CO2和NazOz为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下:

CO.

b

下列说法不正确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

19、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snh,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=SnI4制备SnL。下列说法错误的是

装置11

b弓

装置I，

I

1：的CCL溶液

Sn、碎兖片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的L

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

20、100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mokL」的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ・mol」。其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示:

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，D(W)=0.02mol・L4・5

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>i)(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.20101・171氯气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

21、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2SO4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是()

A.每ImolKCKH参加反应就有2moi电子转移

B.CKh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

22、下列卤代燃不能够由煌经加成反应制得的是

二、非选择题(共84分)

23、(14分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

II>RI-NO-------Ri-NHi;

2HCI

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为

（2）反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为o

（3）H的结构简式为<,

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

,CHjCOO_

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备-1口7_?=\的合

成路线：o

24、（12分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，II可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团-SH的名称为前（q⑹基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为<,

D分子中含氧官能团的名称为<,

（2）写出A->C的反应类型：o

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CHz,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

设计以

25、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取Hz、NHh、O2,但装置H只能收集Hz、NH3,

不能收集02。其理由是_____o乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是o

(2)打开K2关闭K1,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KCIO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是_____；仪器D在该装置中的作用是。在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_____。

(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.lmol・L」AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究%2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁机化钾溶液

液体试剂加人铁策化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

2+

②资料显示：该温度下，0.1mol・L」的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fee但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3•传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

同乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+辄化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

”能”或”不能"）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为_。

27、（12分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5.5C,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用。2和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（D制备Cl2的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a--一

T-tTTo（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：C12+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：CINO与H2O反应生成HNOz和HCL

①设计实验证明HNOi是弱酸：o（仅提供的试剂：Imol-L-1盐酸、1

mol-L'HNOi溶液、NaNO2溶液、红色石蔻试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L/AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是_____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为。（已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp（AgCl）=

,2

1.56x10,%KSp（Ag2CrO4）=1xlO）

28、（14分）甲醇CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

（一似CO、出和CO2制备甲醇

①CO2（g）+H2（g）=COg）+H2O（g）AH1

@CO(g)»2H1(g)=CH30H(g)AH2

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

则下列说法正确的是______

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100C时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(CO2)・c(H2)]/[c(C0)・以出。)]约为0.59

(2)比较△出△%(填“>”、“=”或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH3OH,己知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为£=

[n(H2)-n(CO2)J/[n(CO)+n(CO2)J,则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2%(g)CH30H(g)AH2>0

在•定压强下，1molClk(g)和1mol出09)在三种不同催化剂作用下发生反应⑴，经历相同时间时，CO的物质的量

(n)随温度变化的关系如图1

(1)下列说法正确的是_______

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700c时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700C时，CO的物质的量保持不变

(2)500C时，反应⑴在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下。至12分钟

内反应体系中出的体积分数。(出)随时间t变化的总趋势

甲(Hz)

2/3----------

1/2----------

024681012twin

图1图2

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

（1）产生甲醇的电极反应式为;

（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4,写出电池工作时的负极反应式:

L扩散层

2.催化层

（宾允许通过）

3.质子交换膜

图3图4

29、（10分）NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含NOz和NOI.

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-116()kJ/mol

①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：

②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是：（至少答一条）。

③在相同条件下，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）AH2=kJ/mol

（2）为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定

流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2产率增大的原因是

oAB段Nz产率降低的可能原因是______________（填标号）

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多

n（NO）n（NO）

（3）N2的产率与小口、，由图可知,二口、最佳约为____________

n（CH4）n（CH4）

H.有人利用反应2C（s）+2NOz（g）=N2（g）+2C02（g）AH=-64.2kJ/mol对NO2进行吸附。在TC下，向密闭容器中

加入足量的C和一定量的NOz气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，N（h的转化率随着压强变化的示意

图。

I0o

医8o

务

M6o

*

o*4o

z2O

H

100501200

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在TC、llOOKPa时，该反应的化学

平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分尸气体总压（P总）x体积分数。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，贝IJB为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确;

B.若A为Na2cO3,E为稀HC1,贝1JB为CO2,D为NaHCOs,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAICh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKX选项D正确。

故选C

2、C

【解析】

A.滴定前pH=lL则A?-的水解常数是nM,则K“(H2A)的数量级为萼=10-9,A正确；

0.1-0.0011()-5

B.当V=5时根据物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2C(C「)，B正确；

C.根据图像可知恰好生成NallA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(ILV)>c(H2A)>

c(A2-),C错误；

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH),D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

4、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Brz以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比I：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Brz以物质的量之比I：1加成只能得到2种产物。

5、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg*浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够月勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C02与比0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选C。

【点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

6、A

【解析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误；

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

7、A

【解析】

A.D2O和压力的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDz0和叼为混合物中所含中子数为NA,故

+

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HC*-既能发生电离：HCO3-^HW,也能发生水解：ILO+HCCVkH2cos根据

-1

物料守恒可知，1L0.Imol・LNaHCCh溶液中H2cO3、HCO3-和C(V-离子数之和为0.1NA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.Imol上和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为4(g)+I2(g)=2HI,

其原子总数为0.4NA,故D错误；答案；Ao

8、B

【解析】

根据pM=-lgc(C「)或pM=-lgc(CrO42-)可知，aCrO』?-)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol・L」NaCl溶液

和10mL0.1molLKCrCh溶液中分别滴加0.1mol・L』AgN03溶液。当滴加lOmLO.lmol・L』AgNO3溶液时,氯化钠恰

好反应，滴加20mLO.lmoI・L」AgNO3溶液时，QCrO」恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，1)、c所在曲线为K2CrO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—lgc(CrO42~)=4.0,c(CrO42~)=10-4mol-L,,则c(Ag+)=2xlormoll”,该温度下，

22+12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0-,故A正确；

B.ai点恰好反应，—lgc(Cl')=4.9,c(Cr)=10-4,9niol.L*1,贝!]c(Ag+)=10-49moi•!/,bc(Ag+)=2x10~4mobL'1,c点，

1/4x10-12।—

K2OO4过量，c(CrOj2-)约为原来的一，则aCKV-尸o.o25mol・L/，贝ljc(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,由、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述Na。溶液浓度改为0.2mol・L,，平衡时，一lgc(CI)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此m点会平移至az点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在CI•和CrCh?一时，加入硝酸银溶液，C1•先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaQ

溶液时，可用KzCMh溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrO,为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

9、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中G1SO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

10、B

【解析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOCT,则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移劭，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO--4e=O2T+4CO2T+2H2O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCO3

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO5,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

11、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=出0(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

12、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氨气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

13、C

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SKh都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HCKh反应，选项A错误；B.Fz非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.O'AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，cr比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径Q>O2>A1”,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强硬反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

14、D

【解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSO4溶液中滴加KNFe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSO」溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2气体，S(h是酸性氧化物，可与水反应生成H2so3,中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明K$p(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

15、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积七约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D,表中⑥⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

16、B

【解析】

根据Na2cO3+Caa2=CaCO31+2NaCLNaHCO.、与CaCh不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则@=1)；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但玻酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，贝Ua>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

17、B

【解析】

A.Na2sQi具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，滨水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以溟水不褪色，故B选；

C.澳易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使溟水褪色，故C不选；

D.铁可与溟水反应澳化铁或溟化亚铁，溟水褪色，故D不选，

故选B。

18、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置I),故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：c

19、A

【解析】

A.Snk易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Snb是非极性分子溶于CC14非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为A。

20、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)二生二”吧匹=0.01mol・L」・s/，则\，(W)=2v(M)

260s

=0.02mol・L"・J,A项正确;

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：D(a)<i)(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2口】01・匚|氨气与火混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.根据化学方程式，KQO3中。元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCQ参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2sOLZCQT+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物CIO2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2sOL2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

22、C

【解析】

。可由环己烯发生加成反应产生，A错误;

A、

8

B、H«一｝C可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误;

6H1

C