2024届福建省师范大学附中高考适应性考试化学试卷含解析

2024届福建省师范大学附中高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知：AgSCN（白色，s）n^Ag'（aq）+SCNXaq）,TC时,&p（AgSCN）=l.OXICT4在时，向体积为20.00mL、

浓度为mniol/L的AgNO.a溶液中滴加0.iOmoi/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是（）

y(KSCN溶液"ml.

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

2、下列实验现象预测正确的是（）

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验n：铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液变无色

c.实验m：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

I）.实验w：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生J达尔现象

3、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnCh)制备PbCb的工艺流程如图所示。

己知：I.PbCh微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列说法不正确的是()

+2+2

A.浸取过程中MnOz与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CE+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

I).沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

4、有4种碳骨架如下的危，下列说法正确的是()

a-A.Q人d・Q

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①0B.①®C.②③D.①②®

5、25c时，在20mLO.lmol・L」一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH关

系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c时，HA酸的电离常数为L0xl(F"

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

2223

6、某溶液中可能含有SiCV-、OH\CO3>SO4\AIO2\HCO3>Na\Mg\Fe\A产等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

4域沉淀）

r（HCi）

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCI

C.原溶液中含有CO?与AKh•的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH\CO3\SiO3\AlOf

7、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

x*[w：Y••：wy

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.VV的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

9、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

最终溶液变蓝

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Ch>Br2>I2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

S（V一或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

10、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

丁法、cusd溶液

展千交换.稀政酸件电“质溶液

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-==2%0

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出

11、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n-

2R(OH)3*3C1O+4OH-=2RO4+3C1+5H2OO典JRO4n-中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.ALQN熔融)黑>AI(s)等fAlCb(s)

1

B.FeS2(s)—^r-^SO2(g)-->H2SO4(aq)

C.NH3(g)葆恩"一>NO(g)—^^NnNOKnq)

lk2ii2H(atj)

D.SiO2(s)—->H4SiO4(s)—->Na2SiO3(aq)

13、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO,的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

储存还原

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO,被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

15、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯煌

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙块

到降低反应速率的目的

1卜

r

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯[1b

J蒸储得到产品

事

——60C水浴

浓破酸、浓题酸和茶的混合物

B.Bc.cD.D

16、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

八引发剂•OCH刈rOH

m

nCH:=C^-O-CH2<H2-OHN0

o

CH=CH2

HEMA

NVP高生物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

夕介京中的

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物A有如下转化关系：

①条件i

②片园

W—嘎

已知：①有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

PCbH3-JH-COOH

@CH3-CH2-COOH+Cl2~~+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是_________

（2）A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是一

（3）条件［为;DTF的反应类型为

（4）写出下列转化的化学方程式：

F-*Go

（5）N的同系物X比N相对分子质量大1%符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式______________（写

一种）c

①含有笨环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

18、以下是有机物H的合成路径。

00催化剂70

己知：-J-H+-CH.—K------*—CH-CH-C—

I

（1）①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。

（2）试剂a是_________oF的结构简式是_________o

（3）反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

（写出其中一种）

（4）A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根据已有知识，设计由（丁点2cH3为原料合成昌一^^的路线,无机试剂任选（合成路线常用的表示

反应试剂1反应试剂

方法为:反应条件”目标产物）

反应条件

19、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOH<Q^NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰米胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20C)

乙酰苯胺H4.3C305c0.46

苯胺-6c184.4103.4

醋酸16.6C118c易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流11】。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有1(10mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(D步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________o

20、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s》溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

H.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：2S2O8+2NaOHNa2S2O8+ZNH31+2H20

副反应:2限+3岫2sB+GNaOH丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s20s。

(2)装置中盛放(NH^SzOs溶液的仪器的名称是____________o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag.+2QT=[Ag(CN)2「，Ag'+「==AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用l.OxioTmol/L的标准AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中繁化钠的浓度为____________________mg/L.

DI.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

21、也是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,则AHk—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molH2,发生反应CO（gH2H2®30H（g）,实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：piP2o（填“或“=”）

②M点时，出的转化率为（计算结果精确到0.1%）,该反应的平衡常数Kp=—（用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____（填字母）；

A.容器内压强保持不变B.2V正（H2）=v逆（CGOH）

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

mn

（3）H2还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）^=±N2（g）+2H2O（l）,实验测得反应速率的表达式为v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常数，只与温度有关）

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/CmobL-^min*1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.1()2.070

由表中数据可知，111=,11=0

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+HMg尸N2（g）+H2O2（l）（慢反应）；ii.%02（1）+%心尸2出。（1）（快反应）。下列叙述正

确的是_______（填字母）

A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C・总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和Hz的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空

n（HJ

气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=不丁=3,则膜I侧的电极方程式为o

中‘I、fO

10I

遇tUR

Rllfl

CO.M,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNO3）;c点时pAg=6,贝!Jc（Ag+）=10-6mol/L,可近似认为Ag*不存在,

则此时A/与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出％；d点时，KSCN过量，SCN水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag.与SCN刚好完全反应，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出V产20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag♦与SCW刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

、0.1mo）/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL...IO12_.亡

D.若％=60mL,c（SCN）=----------------------------------=0.05mol/L,贝!Jc（Ag4）=-------=2X10"nmol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=UTg2,D正确；

故选C。

2、D

【解析】

A、滨单质能与氢氧化钠反应，生成滨化钠，易溶于水，所以苯层中不存在澳单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高铳酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氟化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一•条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

3、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeSz等杂质)和软钛矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成S(V，贝IJ发生反应为4MliO2+PbS+8Ha=3Mna2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2C「(aq)=PbQ42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，

过流得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCb微溶于水，将溶液沉降过流得到PbCh。

+2+2-

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

2

B.发生PbC12(s)+2a-(aq)=PbCW(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbCl4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使FV转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe-t但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbCh(s)+2C「(aq)=PbCl户(aq)2\">0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

4、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,c为(CH3)3CH,d为环丁烷，@a^(CH3)2C=CH2,属于烯炮d

为环丁烷，属于环烷煌，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CHMCH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于危，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：A。

5、B

【解析】

A.A点定应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，1g=0,即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；

c{HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

c(A)c(/T)/(〃+)K、1

=-7^=—,Kh为A•的水解常数，据此分析判断,

c(〃A)c(O”・)c(”A)・c(。”)c(”‘)KAu

【详解】

A.A点双应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

B.pH=5.3时，lg"A)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的电离常数Ka=’=c(H+)=1()PH=1053,B

c(HA)c(HA)

项正确；

10-14K

C.由于Ka=W5J>——=-77-=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10一’3Ka

合溶液'混合溶液以电离为主'使c(A-)>c(HA),即馆篇>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于1°mL,

C项错误；

K.1

C(A-)C(/T)-a-2刀由CK

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以就^c(HA)・式OH)c(*广E=K随温度升高而

减小，D项错误;

答案选B。

6、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OHI一定没有HCO3一、Mg2\F/+、AP+,根据电荷守恒，一定有

+

Na；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SKh"、A1O2-；滴加盐酸体积为。一>。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO3-,综合以上溶液可能含有SO?",故A错误；

B.若原溶液含有SO?",反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2s04,故B错误；

C.滴加盐酸体积为。一>。+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2->。+6,发生反应为

+

Al(OH)5+3H=Al^+3H2Ot所以CCh?•与AIO2•的物质的量之比为3：4,故C错误；

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO.32-、SiO.?->AIO2-,故D正确。

答案选D。

7、C

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即溶化的石蜡属于妙类，A项错误：

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的・COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的危基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水垃基就插入到油滴颗粒中，亲水的

•COO•部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

8、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为价，二者代数和为0,A正确；

B.H\Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H:所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

9、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的。2氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Bn和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20t,不一定是SO：或HSO；；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CsO沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的Kp的大小关系；D项错误；

答案选Bo

10、D

【解析】

2＞

燃料电池:a端:二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04-+4H；

b为正极，电极反应式为02+4H*+4e-=2H。总电极反应式2sa+Oz+ZHzOZH2sOs。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40H--4e-=2H20+021,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Q2++2e+=Cu,总电极

反应式为2Gls0,+2H?0±L2CII+2H£0,+“f。

【详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4M+4e-=2H20,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2S02+02+2H20=2H2S04,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：D。

【点睛】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

11、D

【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n=三3=2,o元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

12、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)4Al(s)+3O2f,2A1+3CL2AICh(s),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

13、C

【解析】

A.大气中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低N。、排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NO、转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为ION,、，C错误；

D.BaO转化为Ba(NO3)2储存NO、，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和HQ,还原NOx,D正确；

故选C。

14、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO?点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

15、B

【解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯泾，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的辄化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙块气流，但乙快的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙快不纯，利用乙焕难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸镭得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸馈烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

16、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C・H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

二、非选择题（本题包括5小题）

粉基HK?nx:(xx.n：-^^y

17、C7IIsO银氮溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaO”的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）

2OOH

【解析】

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数="＞用%=1

16

108-16=7…8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，贝IJB为［二一《2°2B被催

碳原子个数=

12

00H

化氧化生成M,M为0一8°,N为苯甲酸，结构简式为孑

A发生水解反应生成醇和瘦酸，C为竣酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的粉酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

《—CH-

一、E为CH=CH—COOH、C为D反应生成F,F能反应

CI

生成E,则D发生水解反应生成F,F为F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

为;根据B、C结构简式知，人为0口35<000t0,以此解答该题。

【详解】

⑴B为CH2°H,分子式为C7HQ,D为，含氧官能团为竣基;

(2)由以上分析可知A为(^■CHsCHQXJCHr^)，M为印。,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

dCHLfH-COOHD发生水解反应(取代反应)

⑶通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为

化反应生成G,反应方程式为2

00H

(5)N为苯甲酸，结构简式为,X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有皎基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为・CH2cHO、・OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为(比、・CHO、

-OH,有10种，共13种;

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HJOCH^CH。。

【点睛】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断,

注意：卤代煌发生反应条件不同其产物不同。

产厂8120H

18、加成浓硫酸、加热CH3COOH

OH

CHO

CH20H・浓硫酸2XCH2OOCH

/C=O+H：O防止苯甲醇的羟

CH=CHCOOH△

CH=CH

Cl

2CH=CH：一定条件:JcH—CHz十

CHCH3

光照

基被氧化

C1

【解析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B(Q0CCH3),B和甲醛反应生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E),根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

：

，0CCH*D是C催化氧化生成的，所以C为2?CCHj,则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

：Un

CK.0H

了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH,生成的F为CHCHjCOOH>F

0H

生成G(能使溟水褪色)，G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为

Cj-CH20H

10

U55txI-CH=CHCOOH

【详解】

⑴①是|二「：°°问3和甲醛反应生成0^产，反应类型是加成反应；②