2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-微专题大素养04

微专题•大素养4

离子共存与推断

【知识基础】

1.离子共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间

能发生反应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反

应。

(1)一色---溶液颜色

几种常见离了,的颜色：

Cu2+Fe3+Fe2+

离子MnO4

溶液彦i色蓝色棕黄色浅爆色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，0H一及弱酸根阴离子(如CO；、SO：、S2,CH3co0一等)不

能大量存在：

②在强碱性溶液中，酎及弱碱阳离子(如NH；、A/、Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：

①[Al(0H)4「与HCO；不能大量共存:

[Al(OH)4j-+HC0j=A1(OH)3I+CO5+%0。

②"NO；IIi+”组合具有强氧化性，能与s2—、rc2\r>sof等还原性的离子发生

氧化还原反应而不能大量共存。

③NH：与CH3co0一、cof,Mg2+与HCO；等组合中，虽然两种离子都能水解且水

解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型

反应类型不能大盘共存的离子

生成如Ba2+与；

沉淀Si()r与等

复分解生成

反应气体----------------------------------------等

生成弱X3

如等

电解质--------------------------------------

如Fe3+与_________________________等；

氧化还原反应MnOf(H+)与_____________________等；

N()[(H+)与______________________等

彻底双水如Al3+与__________________________等；

解反应FF+与______________________、Si()厂等

络合反应如Fe3+与________；Ag+与_________等

【素养专练】

［例1］在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是()

A.H\。一、K\SiOf

B.C「、Cu2+>SOf、NO；

C.K\Na\HCO；、Ca2+

D.Fe3+>NH；、Cl\F

［练1］室温下，下列溶液中各离子能大量共存的足()

A.在pH=13的溶液中：AU*、Ag\NO；、Cr

+2+

B.在c(H)=0.1mo卜L1的溶液中：Mg.NH；、NO3、Cl"

C.在酸性溶液中:Ba2+>K\S?一、CF

D.既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SQ3的溶液中：Zn2+sNa\NO；、SOf

［练2］常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚配变红色的溶液中：Na\AP\SO；、Cl-

B.f、=lXl(p3mo卜的溶液中：NH；、Ca2+.C「、NO；

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO；、SO：

D.水电离的c(H+)=lX10~i3mo］.L-i的溶液中：K'、Na'、［Al(OH)4］->COf

［练3］下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。

①Na'、口、CH3COO>Cl-②Ba?'、Na'、COf、NO；③Na'、HCO；、H\

NO；@AI3+sFe'+、NO；、SOf⑤K，、Na+^A1O；、NO；®Na+>H+>C「、

2+

OH一⑦CM*、Fe>Cl\SO：⑧K*、Na\SiO：、NO3

［练4］下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是o

-+3+-

①Na*、H+、CO；、Cl②H3O+、NO3、Fe2+、Na③Na+、Fe>Cl@H

+、S2->SO；、SO；⑤SO「、NO；、Na+>H+

-

⑥「、CIO\K+、H'⑦Na，、K\M11O4、Cl⑧Fe3=Ca>、H\NO3

［练51下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是o

①Ap+、HCO；、CI\K"②A13+、SiOT、Na+>Cl-③F&A、NH；、SO；、S2

@Fe3+>CF>Na+>COf⑤Ap+、Fe3+>SCN-、Cl_@Na+>Ap+、NO；、A1O；

2+

⑦Na+、CasHCO；、HSO3⑧S2O；、Na+、丁、SO：⑨Na*、A/、SO1、

佳后•Js倜

离子共存中常见限制条件

常见表述易错点悟

“无色”有色离子不能大量存在

“pH=l”或“pH=13”溶液显酸性或碱性

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是

“因发生氧化还原反应而不能共存”

其他离子反应类型

“透明”“透明”也可“有色”

“不能共存”易看成“能共存”

溶液既可能显酸性（HN03除外）也可能显城

“与A1反应放出比”

性

“由水电,离出c(H+)=1X1O_12molL',w溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的N%”与NH3-H2O反应的离子不能存在

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”审清关键字

（3）“不能大量共存”

【知识基础】

1.离子检验

离子检验•般是根据离子的特性（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定离

子的种类，其一般检验流程为

I先物理II先取样I排干扰II依现象I

S-fI后化学|一fI后反应|一加试剂「fI得结论I

2.离子推断

（1）应用四项基本原则进行离子推断

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定

不存在的离子（记住常见的有色离子:

Fe2+,Fe3+.Cu2+.MnOD

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规

律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐

含条件,如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝

反应产生氢气、水的电离情况等）

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼

II固体质量为2.4g

烧至恒重，称量所得固体质量

III向II的滤液中滴加BaCb溶液无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验【能确定一定不存在的离子是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、II、川和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写

计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子NO；cofSiOfsof

c!(mol-L1)

（4）判断K+是否存在（填“存在”或“不存在”）,若存在求其最小浓度

mol.r1,若不存在说明理由：。

［练6）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

选项操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有sof

B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO；

用洁净伯丝蘸取溶液进行火焰呈紫色（透过蓝色钻玻

C原溶液中有K-

焰色反应璃）

滴加NaOH溶液，将湿润的

D试纸不变蓝原溶液中有NH；

红色石蕊试纸置于•试管口

［练7］pH=O的某X溶液中，除H，外，还可能存在人产、Fe2+>NH；、Ba2+>Cl\

CO「、SO「、NO；中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

A.生成气体A的离子方程式为

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为

AIO；+CO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO；

C.溶液X中一定没有的离子为COT、Ba2+

D.溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+>SO：、NH；、Al3+

佳后附

离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

sof加过量的Ba（NO?）2溶液

crcof

加稀硝酸酸化

OH-

sorcof加盐酸酸化

sof

Ag+

SO；cof加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石

cofsof

灰水，变浑浊

微专题•大素养④

【知识基础】

Hso2

2.(4)COg、SOg、SO/如与CO打、HCO7>3>S2-H-与OFT、C1O

2222

ssso一

F，CH3coers?一、ri、3Fe3A。、CO歹、HCOjs

、HS-A10；>CO/、HCO3SCN-NH3H2O

【素养专练】

I例U解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组

可直接排除。选项B中的C/+是蓝色；选项D中的Fe3-是棕黄色，直接排除；选项A中H

+和SiO7反应生成HzSiOj沉淀。

答案：C

［练1］解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含

的条件是“溶液中有大量OFT"，OK与Al3\Ag+生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐

含的条件是“溶液中含有H~与Sz一生成气体;选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，

含有大量OH”，OH-与Z/生成沉淀。

答案：B

［练2］解析：A项，使酚献变红色的溶液显碱性，而AP+在碱性条件下不能大量存在，

错误；B项，溶液的pH=1,各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反

应放出氢气的溶液可能显骏性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶

液显酸性，Fe?+和NO3不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显减性，如

果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，缙误。

答案：B

［练3］答案：①®@⑥

［练4］答案：②®④⑥

［练5］答案：①@©⑥⑨

［例2］解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验

I、U可知，加入稀盐酸产生气体，必有C01，其浓度为0.56L+22.4L.mo「k0.1L=0.25

mol-L',则溶液中一定无Ag'、Mg2+.Ba2"；且能生成白色沉淀，因此有SiO7,发生的

+

反应为SiOf+2H=H2SiO3I,H2SiO3=^=SiO2+H2O故SiOf的浓度为2.4g-60

gmor,^0.1L=0.4molL-1；由实验HI可知溶液中不含S0「；根据电荷守恒知2c(C0；)

+2c(SiOf)=2X0.25mol-L_1+2X0.4molL-,=1.3mol-L-1,故含K”，其最小浓度为

1.3molL0.5molL1=0.8molL-,<,

答案：(1)Ag-、Mg2+、Ba”

+

(2)SiOf+2H=H2SiO3I

(3)如表

阴离子NO；cofSiOfsof

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