2024-2025常州新课结束考试化学试卷与答案

九年级教学状况调研测试2。24.4

化学试题

留意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分,

考试时间为1()()分钟。考试时不得运用任何型号的计算器。

2.请将第I卷和第II卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=IAr(C)=12Ar(O)=16Ar(Ca)=40

Ar(K)=39Ar(Na)=23Ar(CI)=35.5Ar(S)=32Ar(N)=14Ar(Fe)=56

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案

前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)

1.下列物质属于混合物的是

A.青铜B.液态氧C.氧化镁D.高镒酸钾

2.下列属于物理改变的步骤是

A.酒精燃烧

B.氢氧化钠固体敞口放置一会儿，表面变潮

C.二氧化碳溶于水

D.用灼烧法鉴别羊毛和棉线

3.下列物品所运用的主要材料，属于有机合成材料的是

A.不锈钢杯B.木桶C.纯棉毛巾D.涤纶制成航天服

4.下列物质由分子构成的是

A.氯化钠B.金属铜C.干冰D.金刚石

5,下列化肥中属于复合肥料的是

A.碳酸氢镂B.氯化钾C.硝酸钾D.氨水(NH3H2O)

6.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一样的是

A.NaOH、碳酸钠、纯碱B.Na。、氯化钠、食盐

C.CO、甲烷、沼气D.Ca(OH)2、氢氧化钙、生石灰

7.尿素［CO(NH2)2］是含氮量较高的氮肥。工业上以CO?等物质为原料合成尿素，发生反应

的化学方程式为：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O,其中X的化学式是

A.N2B.NH3C.N2H4D.NO

8.山梨酸(C6H)是国际粮农组织和卫生组织举荐的高效平安的防腐保鲜剂。下列有关

山梨酸的叙述不正确的是

A.属于有机物B.由3种元素组成

C.碳、氢元素的质量比是3：4D.1个山梨酸分子含有16个原子

9.下列试验现象描述正确的是

A.将生锈的铁钉与盐酸混合，肯定能得到浅绿色溶液

B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

C.充分加热碳酸氢镂固体，生成黑色物质

D.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

10.在pH=l的溶液中不能大量共存的一组离子是

2222

A.Mg\K\SO4'B.Zn\Cu\SOr

22

C.Ca\NH4\NO3-D.Na\NO3\CO3-

11.鉴定下列各组物质，所选试剂错误的是

A.淀粉和葡萄糖-一碘水B.稀盐酸和稀硫酸----紫色石蕊试液

C.硬水和蒸储水-一肥皂水D.氢氧化钠固体和硝酸镂固体---水

12.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，

所以生成盐和水的反应肯定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液肯定是

碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物肯定是氧化物；④有机物

都含碳元素，所以含碳元素的化合物肯定都是有机物。其中错误的是

A.只有①B,只有②③C.只有②③④D.全部

13.下列各组转化中，肯定条件下不能一步实现的是

A.Na2cCh—Na2so4B.NH4NO3一NH3

C.Fe2O3-FeCl2D.NaOH->Cu(OH)2

14.向肯定质量AgNCh和Cu(NCh)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如

图所示，下列说法正确的是溶］

A.a点溶液中的溶质有2种I

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2i心d

c.若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀/gY

D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生--------

UZn的质里/g

15.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

序号物质杂质试剂操作

FeCb溶液过量铁粉

ACuCl2结晶

浓硫酸洗气

BCO2H2O

过滤

CNaNCh溶液Na2CO3适量CaCb溶液

D铜粉铁粉过量盐酸过滤

16.在t°C时，将少量生石灰加入到肯定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的

溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是

①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度

A.①③⑤B.②④⑤C.④⑤D.②④

17.现有盐酸和CaCb的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X,

溶液的pH值随滴入X的量的改变关系如右图。则X是

A.水B.澄清石灰水

C.纯碱溶液D,稀盐酸

18.将200克20%的盐酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧加入X的立

杯中，下列说法正确的是

A.得到的溶液质量为400克B.该反应汲取热量

C.得到的溶液呈中性D.该反应不属于中和反应

19.下列图像不能正确反映其对应改变关系的是

<

氢

物

气

沉

气

质

质

淀

有催化剂质

总

量

质

量

质

量

量

/g应

无催化剂/g

作

0°兔氧化钠溶液质量/g

反应时间/S

ACD

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B,肯定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别渐渐加入锌粉和铁粉

D.向肯定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

20.将肯定量xFeSOry（NH4）2SO4・6H2。晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成0.85gNH3

（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe?。,固体2g。贝k,y的关系正

确的是

A.x：y=l：1B.x：y=l：2C.x：y=l：4D.x：y=2：1

第n卷俳选择题共60分）

二、（本题包括5小题，共29分）

21.（6分）用相关序时填空：生活中常常接触到下列物质：

A.蛋白质；B.碳酸钠；C.活性炭；D.硫酸铜；E.盐酸；F.自然气

⑴常用作洗涤剂的是：▲；

⑵可用于吸附异味的是：▲；

（3）豆浆中的主要养分物质是：▲；

（4）常用于金属除锈的是：▲；

⑸常用于游泳池消毒的是：▲；

（6）常用于家庭燃料的是：

22.（8分）化学可以帮助人类相识和改造四周的世界。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是

人类的基本养分物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分

每100g含有糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌

的养分成分7.6g7.6g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg

⑴燕麦片的养分成分中能放出能量物质是▲:光合作用是自然界重要反

应，绿色植物光合作用的反应可以用化学方程式表示为▲。

⑵燕麦片的养分成分中属于人体必需的微量元素是▲,青少年缺乏▲元

素易患有佝偻病，该元素形成离子的符号为▲。

0）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至

沸腾，红色消逝。因此，烹调富含维生素C的食物时，应当留意▲；举

出一种富含维生素C的食物一▲

23.（5分）物质王国实行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、

氯化铜五名“队员”组成，竞赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最终由D位

置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必需能相互反应，场上“队员”位

置及传球路途如图。

⑴已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能

手”，则D位置“队员”代表的物质是

⑵B位置“队员”所代表的物质的一种用途

是Au

（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化

（右情捺示：图示中库线间物席相百反应）

学方程式▲；连线①代表的

物质发生化学反应的基本类型是A反应。

24.（6分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

温度rc0204060

碳酸钠7.021.848.846.4

碳酸氢钠6.99.612.716.4

⑴碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成▲。

⑵服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的DH▲（填“增大’、"减小”或“不变”），

发生反应的化学方程式是.▲。

0）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两

烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解）1]'

后,现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是▲（填化卜t卜t

学式），加入的质量m的范围为：A

25.（4分）A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如下招所示的反

应关系（，”表示能转化，“一”表示能发生反应，部分产物已略去），其中C是大理石

的主要成分，E是最常用的溶剂，F由三种元素粗成，其相对分子质量为40o回答下

列问题：

⑴C物质的化学式为▲。

⑵D-C的化学方程式为▲。

⑶下列有关说法中，正确的是▲。（填序号）

①A转化为B的反应肯定是分解

②C和F在分类中都属于盐

③F固体溶于水时会出现放热现象

④无色酚酰试液滴加到D的溶液中变成红色

三、（本题包括4小题，共25分）

26.（10分）请结合下列试验常用装置，回答有关问题。

⑴写出图中标有字母的仪器名称：b.o

⑵若用硫酸镂固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是_」，反应化

学方程式是O假如用D装置收集氨气，应在水面上方▲。

0）硫酸厂尾气中常有二氧化硫这种有毒气体，为防治污染最好用填序号）

【从①氢氧化钠溶液、②氢规化钙溶液、③石灰浆中选一种】来汲取。

（4）试验室用装置B和D制备干燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中加入的试剂是（填

停刎冬称,下同）▲,D中盛放的试剂是▲。

⑸下图为某种“微型’试验装置，假如G处装盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象

为▲。用微型仪器进行试验，除试剂用量极少以外，还可能具有

的优点是_________________（写1点）。Q

又乂（玻璃W管）

微型

酒精灯

27.（3分）称取肯定质量的氯酸钾和二氧化镒混合物放入大试管中加热至质量不再改变。

测得固体混合物质量随加热时间改变的相关数据如右图所示。请计算：

⑴生成氧气克

⑵通过计算求出原混合物中氯酸钾的质量？

28.（5分）铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化

学名称：碱式碳酸铜ICuXOH）2co3］。依据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的

氧气、水和▲共同反应的结果。

【问题探究】探讨小组欲探究一表面生锈的铜片口铜绿的质量分数，称取该样品10.0g

放入D中进行如下试验：

【查阅资料】⑴C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）。

⑵图中B处为两个单向阀：推注射器时Ai关闭，A2处打开；拉注射器

时，Ai打开进空气，Az关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气。

【试验步骤】①组装好装置②反复推拉注射器③称量E的质量④关闭弹簧夹，

加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次

称量E的质量。

【试验分析】

⑴在操作①中，同学们一样认为缺少了一个重要步骤.在试验前应先一▲。

⑵装置C的作用是▲O

（3）步骤⑤的作用是▲；若不进行步骤⑤的操作，则所测

得的铜绿的质量分数▲（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

29.（7分）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是试验室常用的干燥剂。相关信

息如右图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品

的成分，进行如下探究。

【提出问题】【小资料】

试验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？①碱石灰是氧化钙、氢氧

化钠的固体混合物。易汲

【进行猜想】

取空气中的水蒸气和二

久置的碱石灰样品中可能含有CaO.NaOH、Na2co3、氧化碳。

Ca（0H）2>CaCCh等成分。用化学方程式表示样品中可能含②氯化钙溶液显中性。

有Na2co3的缘由o

【探究过程】

溶液变红

溶液A

试回答下列问题：

⑴溶液C中肯定含的阴离子是▲。（填离子符号）

⑵溶液A中加入CaCb溶液后产生固体，说明样品中肯定含有的物质是▲。

【试验结论】

依据上述试验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分

析正确的是▲（填序号）。

①样品中肯定含NaOH；

②样品中肯定含Na2c。3；

③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种。

【拓展延长】

为测定试验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶

于肯定量的水得到溶液；再加入稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量

溶液质量，通过计算二氧化碳质量计算碳酸钠的质量。

试验中用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2cCh）

的烧碱样品反应，须要硫酸的质量▲（请选择填空:“相等”、“不等”、“不能

确定”），用质量守恒的角度说明其缘由是：O

四.（本题包括2小题，只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）

30.（6分）能源“非石油化”是战略目标,发展以CHcCCh等为原料的“G化学”成为当今

化工生产的必定趋势。通常自然气中含有H2s等有毒气体，下图为自然气合成氨的工

艺流程：

H20（气）和空气

Fe2O3.H2O分别出S

⑴甲烷一氧气燃料电池是将▲能转化为电能的装置。

⑵CH4可合成多种无机物和有机物。探讨CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义

在于▲。

0）①中CH4与比0（气）反应生成CO?、H2,化学方程式是▲。

②中一般加入K2c。3溶液汲取CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O=21|,

则物质中碳元素的化合价是▲。

（4）流程中参加循环的物质是▲（填化学式）。

31.（6分）在食品中添加防腐剂是一种常用技术。亚硝酸钠（NaNO.）是一种常用的防腐

剂。亚硝酸钠是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；在320。C

时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。亚硝酸钠有毒性，

使人体血红蛋白失去携氧实力。结合以上信息回答问题：

⑴要测定亚硝酸钠溶液的酸碱度常用▲O

⑵亚硝酸钠中氮元素的化合价O

0）写出亚硝酸钠在3209时加热分解的化学方程式o

⑷亚硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理不

同，重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理是▲。

⑸请你依据氯化钠、亚硝酸钠两种物质的化学性质不同，写出一种区分它们的方法：

九年级教学状况调研测试2。24.4

化学试题

留意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分,

考试时间为1()()分钟。考试时不得运用任何型号的计算器。

2.请将第I卷和第II卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=lAr(C)=12Ar(S)=32Ar(O)=16

Ar(Mg)=24Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(Cu)=64Ar(Zn)=65

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案

前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)

1.下列过程是通过化学反应获得能量的是

A.火力发电B.水力发电C.潮汐能发电D.风力发电

2.下列物质中，属于有机化合物的是

A.干冰B.碳酸钙C.纤维素D.金刚石

3.投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标记是

4.亚硝酸钠(NaNCh)是工业生产中常用的一种盐，用于烹饪会发生中毒事务。在NaNCh中N

元素的化合价是

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

5.制造飞机外壳须要用到铝合金，铝合金属于

A.金属材料B.合成材料C.自然材料D.复合材料

6.下列物质长期暴露在空气中，因为发生物理改变而使溶液总质量变小的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液

7.某班同学在试验室制取二氧化碳，老师视察到如下4个操作，其中正确的是

A.连接仪器B.检查气密性C.取用石灰石D,验满

8.下列对聚氯乙烯(PVC)的有关描述错误的是

A.组成：碳元素、氢元素和氯元素

B.性质：能被点燃

C.用途：可用于包装食品

D.对环境的影响：填埋处理睬破坏土壤结构

9.下列说法中正确的是

A.硫酸铜能对饮用水进行消毒杀菌B.糖类是人体的主要供能物质

C.工业酒精能用于勾兑饮用酒D.吸烟使人精神激昂，有益健康

10.依据化学常识，推断下列关于物质的用途不正确的是

A.用白酒擦拭切菜刀上的铁锈B.甲醛溶液能用于保存生物标本

C,用食醋除去热水瓶中的水垢D.碳酸钠溶液可以清洗厨具上的油污

11.常用抗生素“先锋VI”为粉末状固体，每瓶含“先锋VI”0.5g,注射时应配成质量分数不

高丁20%的溶液，则运用时每瓶至少需加入蒸储水

A.4mLB.3mLC.2mLD.1mL

12.右图为物质的分类关系图，其中①与②是并列关系，③包含在②中。

若①是物理改变，则③不行能包括J~

A.中和反应B.氧化反应(②，"xy

C.复分解反应D.爆炸

13.下列有关试验的描述正确的是

A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味

B.碘泗能使土豆颜色变为红色

C.饱和硫酸镂溶液能使蛋白质失去原有生理活性

D.二氧化硫气体能使高猛酸钾稀溶液褪色

14.咖喔是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喔汁玷污后，用一般肥皂洗涤时，会发觉黄色污渍变

为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此推断可能与咖腥有相像化学作用的试剂是

A.活性炭B.淀粉溶液

C.无水硫酸铜D.石蕊试液

15.在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.(NH4)2SO4->Na2SO4B.C6H|2O6->C

C.CaCCh—Ca(OH)2D.SO2一SO3

16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A.碱性溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液都是碱性溶液

B.有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物

C.水是纯净物，所以汽水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应肯定是中和反应

17.下列试验方案能够达到相应试验目的的是

试验目的试验方案

A检验Na2co3中是否含有NaCl向固体中加适量稀盐酸

B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2

C除去生石灰中的CaCOa向固体中加稀盐酸

D除去CO2中的水蒸气将气体通过NaOH固体

18.下列叙述与对应的示意图表示正确的是

ABCD

生

A氢

溶

成

气

液

气

质

体

质

"量Fe

的/

量/

/质g

g量

/

g112-

0

时

/S

o时间/s

向肯定量的硫酸铜向肯定量pH=2的盐等质量的锌、铁与足

电解肯定质量的水

溶液中加铁粉酸中逐滴加水稀释量等浓度稀硫酸反应

19.试验小组用右图所示装置进行试验。已知：2NaOH4-S02^=Na2SO3+H20

①关闭K,打开甲的胶塞，点燃硫粉后快速塞紧胶塞。

②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中,

振荡，使反应充分。

③打开K,视察乙中的现象。

下列说法不正确的是

A.①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰

B.②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等

C.③中，乙中的长导管口处冒气泡

D.甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少

20.右图中A、B、C、D均为初中阶段常见物质，它们转化关系用右图所示。下列说法中错误

的是

A.若A、B、C、D均为白色固体，则B-D的反应可能是中和反应

B.若B为红色固体单质，则D可能为绿色固体

C.若B、C、D为气体，则A可能为常见的液体

D.若C、D为元素组成相同的氧化物，则A可能为氧气

第n卷（非选择题共60分）

二、（本题包括4小题，共21分）

21.（6分）⑴按要求写化学待孕

小苏打▲;亚铁离子▲；两个甲烷分子▲；

⑵推断下列物质的类别，并用相应的序・号♦填空：

①单质②氧化物③酸④碱⑤盐

物质化学式P2O5NazSO」NaOH

物质类别▲▲▲

22.（6分）⑴现有以下四和物质：A.硝酸钾B.熟石灰C.干冰D.稀硫酸

依据下列要求用字♦母*填空：

①能用于配制波尔多液的是▲;

②可用作复合肥的是▲;

③可用人工降雨的是一▲;

④能用于除去金属表面锈迹的是.▲。

⑵依据题意用下列选项的字•母•填空:A.熔点B.沸点C.硬度

①工业制氧气和工业石油分储都是利用混合物中各成分的▲不同。

②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更平安，是因为前者的▲低。

23.（4分）在下列横线上填写“>”、“V"、

⑴热稳定性：氯化钠▲碳酸钙。

⑵含碳量：甲醛（CHzO）▲醋酸（C2HQ?）；

（3）酸碱度（pH）：酸雨▲碳酸饮料:

（4）耐酸、耐碱性：羊毛一▲尼龙:

24.（5分）为创建环保节能城市，我市部分道路两侧运用太阳能路灯（如图所示）。

（1）图中③运用的是一▲材料:

①②

⑵太阳能路灯的广泛运用能有效提高空气质量，这

铝合金灯壳

是因为▲；侗丝导线

里料灯罩

⑶白天阳光下太阳能电板中发生的能量干脆转化形灯罩内填充氨气

丁不锈铜灯柱

式：太阳能转化为▲能:

⑷铝合金露置在空气中表面会形成爱护膜，其反应

方程式—▲

三、（本题包括2小题，共9分）

25.（5分）宏观与微观相结合是化学学习的重要观念之一。下图为两个烧杯中溶液溶质的微

观示意图。

⑴在甲乙两烧杯中物质混合时，除混合后的烧杯壁上明显感觉温度上升外，溶液未出现其

他明显现象，则X的符号是一▲,发生的化学反应方程式▲；

⑵在试验时，先将一种溶液倒入一个大烧杯中，而后将另一溶液级|PH

缓演迎到大烧杯中并不断搅拌，同时测定溶液的pH,滴加溶液卜、

的质量与大烧杯中溶液pH的关系如图所示：\\八

则滴加的溶液是一▲（填“甲烧杯”或“乙烧杯”）;若［（……

完全混合后溶液pH如A点所示，请在上图“混合后”的烧杯中|—

画出溶质微观示意图。用滴管加入溶液的量

♦•

26.（4分）某造纸厂废水中含氢氧化钠质量分数为1.6%,现有含H2s为20%的废硫酸19.6t,

可以处理造纸厂废水多少吨？

四、（本题包括2小题，共15分）

27.（8分）电子工业常用3（）%的FeCL溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。

人们为了从废腐蚀液（含有CuCL、FeCL和FeCh）中回收铜，并重新得到FeCb溶液，设

计如下试验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）

产滤液［-----------------------------⑨）合并（6）

①过量X,△」aB->FeCL溶液

''操作②~、击泳③稍过量Y广滤液H

L>滤淡------——

操作④A

⑴操作②、④的名称是一▲;

⑵上述流程中，X的化学式为▲,滤渣中所含的物质是▲,步骤③中有

关反应的化学方程式为▲；

⑶在工•业•生•产•中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，而在试♦验•室•向B中滴加适量过

氧化氢溶液，也可以达到相同的效果。工•业•完成步骤⑥的反应属于▲（填基本

反应类型），试验室完成步骤⑥的化学方程式：A

28.（7分）在试验学习过程对，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破

损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清

滤液。同学们对该试验进行了一系列的探讨。

探究一M溶液中的溶质是什么？

⑴【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是一▲②是CaCL

（2）【设计试验】同学们设计了如下方案并进行试验：

试验操作试验现象试验结论

取少量M溶液于试管中，向猜想①正确。

溶液中出现蓝色沉淀

其中滴加少量一▲溶液;反应方程式为：_4_

探究二过滤后澄清漉液中会有哪些溶质？

⑴【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2co3；猜想二：▲；猜想三：NaOHo

⑵【试验探究】设计试验方案确定滤液中溶质的组成。

试验操作试验现象试验结论

取少量滤液于试管中，而后

先滴加少量无色酚酬试液，▲“猜想一”成立

再加入▲溶液。

五、（本题包括1小题，共9分）

29.（9分）小明在做试验时，不当心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发觉产生大量的气泡和

白色不溶物.他特别新奇，进行了如下探究“

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和臼色不溶物分别是什么？

【查阅资料】

Mg(OH)2rMgCO3

溶解性难溶于水微溶于水

热稳定性受热易分解，能生成两种氧化物受热易分解，能生成两种氧化物

试验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢?

猜想试验方法现象结论

收集气体于集气瓶中，而后

①二氧化碳无明显现象猜想①不成立

将气体通入澄清石灰水中；

收集气体于集气瓶中，而后

②氧气无明显现象猜想②不成立

将▲放入瓶中:

③氢气第一步，点燃产生的气体：气体能被点燃，产

猜想▲成立

④▲其次步，在火焰上罩内壁涂生▲火焰;

⑤甲烷有石灰水,的烧杯。烧杯内壁无现象;

试验探究二：

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？

【作出猜想】小明依据资料分析认为白色不溶物可能是：

猜想A：Mg（OH）2r;猜想B：MgCCh;猜想C：▲；

【进行试验】

⑴定性测定白色不溶物的组成：由试验I可推断猜想A不成立，则试验I方案为:

⑵定量测定白色不溶物的组成：

①试验II：加入稍过量的稀盐酸，若盐酸浓度为10%,则所用盐酸的质量至少

是▲g（结果保留一位小数）；

②称量“干燥的晶体”质量为2.85g,由此可推断猜想▲成立。

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）

30.（6分）现代社会，酸雨是主要环境问题之一。

⑴有探讨发觉，正常雨水的pH并不是7,主要是因为（用化学方程式表示）：

_______▲__________;

⑵一般认为，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO?等〕是造成酸雨的主要物质，大气中氮氧

化物的主要来源是汽车尾气排放，SO2的主要来源是▲；

⑶汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H等），其中并不含有氮元素，你推想汽车尾气

中氮元素的来源是一▲:

（4）汽油在汽车发动机里燃烧时，可能生成CO2,也可能生成CO。以C8H18为例，1分

子C8H|8燃烧完全生成CO2时.，须要消耗12.5分子。2，1分子C8H18燃烧C原子完

全转化为CO时，须要消耗.▲分子6,为提高汽油燃烧效率，可以实行的措

施是▲O

31.（6分）化学来源于生活，服务于生活。

O

⑴依据右图服装标签进行推断，下列说法中正确的是

合格证

▲（填字母）

品名：羊毛短外套

A.羊毛属于有机合成材料号型:165/88A

B.涤纶属于合成纤维里料：涤纶100%

面料：羊毛100%

C.里料和面料可用燃烧法区分

⑵长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，若一▲现

象时则为软水；厨房中用洗洁精去除油污是利用洗洁精的▲作用。

⑶二氧化碳气体在温度低于31.26C和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界

C02流体。如图所示，该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8。3）。

下列说法正确的是

A.将香兰草豆荚研磨成粉的目的是加快香兰草中可溶物的溶解速度。

B.操作1的名称为过滤，操作3的名称为蒸发结晶，操作4的名称为冷凝。

C.操作2假如不减压，则必需将温度限制到31.26C以下。

D.以上提取香兰素的过程中，可循环运用的物质有CO2和无水乙醇。

九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括20小题，共40分）

12345678910

ABDCCBBCDD

11121314151617181920

BDCBBCCACA

二、（本题包括5小题，共29分）

21.（6分，每空1分）

（1）B（2）C（3）A（4）E（5）D（e）F

22.（8分，除方程式2分，其余每空I分）

光昭

（D糖类、油脂、蛋白质（少一个不得分）；6。。2+6比。二一二。6修2。6+6。2°

叶绿素

⑵锌，钙，Ca2+o

⑶低温或不和碱性食物一起（答案合理即可）；青椒（蔬菜水果类）（答案合理即可）。

23.（5分，除方程式2分，其余每空I分）

（D二氧化碳（或CO2）；⑵除铁锈（答案合理即可）；

0）Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O；置换

24.（6分，除方程式2分，其余每空1分）

（1）蓝色；⑵增大,NaHCO3+HCl===NaCl+CO21+H2Oo

0）Na2co3；9.6g<m<21.8go

25.（4分，除方程式2分，其余每空1分）

（DCaCO3o（2）Na2CO3+CaC12===CaCO3l+2NaCl（其它合理也可）

（3）③、④

三、（本题包括4小题，共25分）

26.（10,除方程式2分，其余每空1分）

△

（D锥形瓶⑵A;（NH4）2SO4+Ca（QH）2-------=CaSQ44-2H2O-F2NH31;铺一层植物

油。⑶③。⑷稀盐酸，浓硫酸。⑸红棕色固体渐渐变黑；污染小、加热须要热量

少、或反应时间短（合理即可）

27.（3分）

（D4.8；⑵解：设原混合物中氯酸钾的质量为X

MnOz

2KC1O3^————^2KC1+3O21

24596

X4.8g

24596

（1分）

X=12.25g（I分）

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g

28.（5分，每空1分）

CO；⑴检查装置气密性；⑵汲取空气中的C02和；

2H2O

（3）确保生成的C0