青岛农业大学《化学化工常用软件》2023-2024学年第一学期期末试卷

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《化学化工常用软件》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为1mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入2molA和1molB，达到新平衡时，C的浓度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定2、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（）A.其他条件不变，增大压强，平衡不移动B.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体3、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:25、已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，在某温度下达到平衡，若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），且c₁:c₂:c₃=3:1:2，则平衡时A、B的转化率之比为？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.无法确定6、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液8、对于反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内消耗4nmolA，同时生成2nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内气体密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化9、在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定10、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，该溶液可能是？（）A.盐酸溶液B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液11、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolNO₂，重新达到平衡后，与原平衡相比（）A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变12、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是？（）A.加热B.加入少量0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀释13、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和1molB，达到新平衡时，C的物质的量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定15、在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验测定某固体样品中氧化铝和氧化铁的含量。准备固体样品、酸溶液、沉淀剂、重量分析设备等，通过沉淀和称重的方法计算含量。2、（本题5分）请设计实验探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律。选择同周期的几种典型元素，通过单质与水或酸的反应、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性比较等实验方法，观察实验现象，分析实验数据，得出元素性质的递变规律，并说明实验中如何控制实验条件以保证实验结果的可靠性。3、（本题5分）设计实验探究食品中的化学添加剂。选择常见的食品，如饮料、糕点等，检测其中的防腐剂、甜味剂、色素等化学添加剂的种类和含量，分析食品添加剂的使用规范和对健康的影响。4、（本题5分）开展实验研究不同的结晶条件（如冷却速度、过饱和度）对晶体生长形态和纯度的影响。进行晶体生长实验，控制结晶条件，通过显微镜观察和化学分析，研究结晶条件对晶体形态和纯度的影响规律。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析物理化学中表面张力与表面自由能的概念及联系。2、（本题5分）论述无机化学中镍、钯等过渡金属配合物的催化加氢机理。3、（本题5分）阐述高分子化学中缩聚反应的平衡常数对聚合度的影响。4、（本题5分）从化学键的平均键能角度论述分子的稳定性判断。5、（本题5分）分析熔点测定实验中样品纯度对熔点的影响。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在3.5L密闭容器中进行反应4A(g)+3B(g)⇌6C(g)，起始时A、B的浓度分别为4mol/L和3mol/L，7s后B的浓度变为1.5mol/L，计算7s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、（本题10分）用0.1000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL未知浓度的草酸溶液，滴定终点时消耗高锰酸钾溶液20.00mL，已知高锰酸钾与草酸反应的化学计量比为2