专题突破练-02-专题二na及其应用-2024高考化学一轮复习

专题突破练1.[2022黑龙江哈尔滨三中四模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(CA.12gNaHSO4B.标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3C.标准状况下，2.24LD35D.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2[解析]NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，12gNaHSO4晶体的物质的量为12g120g/mol=0.1mol，阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A错误；标准状况下，氟化氢为液体，不能用Vm=22.4L/mol计算，B错误；标准状况下，2.24LD35Cl的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol2.[2022安徽师大附属中学综合考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(AA.1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SOB.标准状况下，等物质的量的C2H4和CHC.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的ClD.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为[解析]根据物料守恒，1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则所含的氢原子数不一定均为4NA，故B错误；向含3.[2022广西南宁三中一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(DA.1molNa与O2完全反应，生成物中离子总数大于B.硝酸与铁反应得到NO2、N2O4共C.50mL18.4mol/LD.标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有极性键的数目为4[解析]氧化钠和过氧化钠中钠元素都为+1价，阴、阳离子的个数比都为1:2，所以钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，或氧化钠和过氧化钠的混合物，生成物中离子总数均为1mol×1.5×NAmol−1=1.5NA，故A错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，46gNO2的物质的量为46g46g/mol4.[2022江西新八校二联]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(CA.0.2molC2H4和CB.含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFeC.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCuD.标准状况下，11.2LF2和C[解析]C3H4O2可以改写为C2H4(CO2)，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2molC2H4或0.2molC2H4(CO2)完全燃烧消耗O2的物质的量均为0.2×(2+4/4)mol=0.6mol，A项正确；因为还原性I−>Fe2+,所以当1molFe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2molI−被氧化，转移电子的物质的量至少为(1+1×2)mol=3mol5.[2022辽宁大连质检]每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设A.0.4gN2HB.22gD2C.0.1mol⋅L−1的H2S溶液中H2D.标准状况下，0.1mol铁与2.24L氯气充分反应，转移的电子数为[解析]N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32g⋅mol−1，且一个N2H4分子与一个CH3OH分子均含5个共价键，所以含共价键数目为0.4g+6g32g⋅mol−1×5×NAmol−1=NA，A正确；22g6.[2021江西南昌三模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(CA.100mL1molB.0.5L0.5molC.60gSiO2晶体中含有[D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10−6[解析]水能微弱电离产生氢离子，铵根离子能水解，水解消耗的铵根离子与生成的氢离子物质的量相等，故100mL1mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol⋅L−1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子与2个硅原子成键，则SiO27.[2021宁夏银川能力测试]已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(BA.pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子个数为B.0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为C.电解精炼铜时，阳极质量减少3.2g，理论上转移电子数为0.1D.标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为[解析]溶液体积未知，则不能计算水电离出的氢离子个数，A错误；0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，由于反应前后体积不变，则分子总数仍然为0.3NA，B正确；粗铜中含有杂质，电解精炼铜时，阳极放电的不一定是单质铜，所以质量减少3.2g无法计算转移电子数，C错误；标准状况下HF不是气态，2.24LHF的物质的量不是0.1mol8.[2022广东梅州二模]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(BA.14gN2B.1LpH=1的硫酸溶液中含H+C.密闭容器中，1molN2和3D.18gH2[解析]14gN2的物质的量为0.5mol，氮气分子的结构式为N≡N，1个氮气分子中存在的共用电子对数为3，则0.5molN2中含有共用电子对数目为1.5NA，故A错误；1LpH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1mol⋅L−1，9.[2022辽宁本溪二模]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(BA.16.25gFeCl3水解形成的FeB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18C.1.0L1.0mol/LD.密闭容器中，2molSO2和1[解析]16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，胶体粒子数小于0.1NA，故A错误；氩原子的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18N10.[2022山东潍坊二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(CA.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的B.0.1mol/L的NaC.12g金刚石中含有化学键的数目为2D.含0.2molH2[解析]CH4与Cl2在光照下发生的取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4不完全转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；12g金刚石的物质的量为12g12g/mol=111.[2022河北九师联盟3月质检]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(DA.1molO2与NaB.含4molHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，CuC.向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的D.0.1mol由C2H2(CHCH)、HCHO[解析]1molO2与Na完全反应，若产物为Na2O2，则转移的电子数为2NA，故A错误；当是浓硝酸时，4HNO3∼Cu2+，当是稀硝酸时，8HNO3∼3Cu2+，含4molHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成Cu2+的数目大于NA，故B错误;FeBr2少量，被氧化的12.[2022湖南雅礼十六校第二次联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(DA.1mol白磷分子中含有P—PB.1molNH4C.1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为ND.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+[解析]白磷为正四面体结构，每分子白磷含6个P—P键，1mol白磷分子中含P—P键的数目为6NA，故A正确；1mol氯化铵溶于水形成的溶液中:n(NH4+13.[2022河北张家口联考]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(CA.标准状况下，11.2LSO3中含SB.1L0.5mol⋅L−1NHC.在2NH3+3N2D.1mol果糖含羟基数为6N[解析]标准状况下，SO3呈固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；Fe3+和NH4+会发生水解，不能确定1L0.5mol⋅L−1NH4Fe(SO4)2溶液中含Fe3+和NH4+的数目，故B错误；2NH3+3N2O4N2+314.[2022四川绵阳联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(BA.0.1mol⋅LB.标准状况下，22.4LCl2与足量稀NaOHC.将含1molKCl的水溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体质量为56D.粗铜精炼中，电路中通过0.2NA个电子，阳极质量减少[解析]溶液的体积未知，不能计算阳离子的数目，故A错误；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与足量稀NaOH溶液完全反应的离子方程式为Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O，N(Cl−)+N(ClO−15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(AA.1molNaHSO4B.100mL0.1mol⋅LC.46g乙醇与60g乙酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为D.常温下，6.4g铜与足量浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.2[解析]1molNaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴、阳离子数目之和为2NA，A正确；100mL0.1mol⋅L−1(16.[2022江西九江二模]Cl2O的沸点为3.8℃，熔点为−116℃，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2A.标准状况下，2.24LCl2B.0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2C.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2−D.Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为[解析]标准状况下Cl2O为液体，无法计算2.24LCl2O含有的分子数，A错误；在反应HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O中，氯元素由0价变为HgCl2中的−1价和Cl17.制备CH3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(DA.理论上用1molCH4B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OHC.44gCO2气体和44gCH4与D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为[解析]CH3OH在标准状况下不是气体，无法得出标准状况下的体积是22.4L的结论，故A错误；一个甲醇分子中含有18个质子，一个甲烷分子中含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比1mol的CH4多8NA个质子，但没给出具体的物质的量，CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，故B错误；44gCO2气体的物质的量=mM=4444mol=1mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，假设全部是CH18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(AA.14gCO、N2混合气体中共含有B.常温下，0.1mol环丙烷(△)共有0.3C.在含CO32−总数为NA的Na2COD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2[解析]14gCO、N2混合气体的物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol，一个CO或N2分子中电子数目为14，0.5molCO、N2混合气体中共含有7NA个电子，故A正确；一个环丙烷分子中含有9个共价键，常温下，0.1mol环丙烷中共有0.9NA个共价键，故B错误；在含CO32−总数为NA19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(BA.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNOC.2.0gD2D.含1molCl−的NH4Cl[解析]如果硝酸是浓硝酸,则铁在常温下遇浓硝酸钝化,故B错误。20.[2022广东江门模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(CA.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−B.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3C.向1L1mol⋅L−1的D.在反应KIO3+6HI[解析]标准状况下，11.2LCl2的物质的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中含有氯气分子，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故B错误；溶液中n(Cl−)=cV=1L×1mol⋅L−1=1mol，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−21.[2022福建莆田质检三]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(BA.工业上电解Al2O3制备B.220g三硫化四磷（P4SC.标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2D.1molHOOCCH2[解析]2Al2O3电解4Al+3O2↑，54gAl的物质的量为n=54g27g/