学易金卷：2021-2022学年高二化学上学期期中测试卷（人教版2019）03（考试版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………内………………○………………装………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________第=PAGE2*2-13页第=PAGE2*24页第=PAGE1*2-11页第=PAGE1*22页2021–2022学年上学期期中测试卷03高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章至第三章第二节5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共44分）本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是 ()

A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是A．任何放热反应在常温下一定能自发进行B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞03．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)4．下列说法不正确的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率5．已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1

则反应C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为 ()

A.ΔH=-396.36kJ·mol-1

B.ΔH=-198.55kJ·mol-1

C.ΔH=-154.54kJ·mol-1

D.ΔH=-110.53kJ·mol-1

6．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是()A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H键的键能：ΔHb＝436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－17．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O33O2ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是()A．降低温度，K减小B．K＝Ka·KbC．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，Kb不变8．把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达到平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A.变大B.变小C.不变D.无法确定9．根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5A.由表中信息可得如图所示的图像B.由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C.相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－110．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1

D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)

本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAB．溶液中含有的离子数为C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NAD．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA12．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A.反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜200014．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)15．亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是()A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸B．亚磷酸的Ka2的数量级为10-7C．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．pH为5~9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O16．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是()A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低第II卷（非选择题共56分）三、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共56分。17．（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。（2）从中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18．（10分）某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010-（1）该反应的离子方程式为_______。（2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。（3）2号反应中，的反应速率为_______。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰19．（7分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（1）下列说法正确的是___________(填序号)。A．该反应的热化学方程式为B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）用CH4催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②请写出将还原为的热化学方程式___________。（3）甲烷可用于生产合成水煤气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键H－HO－HC－H键能/(kJ/mol)436465a1076则a=___________。（4）在恒容密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是___________。a．b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变d．、、的浓度之比为1∶3∶220．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。(2)制备ClO2气体的化学方程式为；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是_______。(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：)。①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_______。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_______。21．（14分）(一)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mo1-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mo1-1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为___________。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量