第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第二节第2课时酸碱中和滴定测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A．用图B可准确量取25.00mL的KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗D．滴定前平视,滴定结束后仰视读数，不影响测定结果2．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液4．现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③5．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点6．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol/L7．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下8．为测定某盐酸的浓度，准确量取20.00mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现浅红色时立即停止滴定，开始读数C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小9．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL10．25℃时，将0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A．b、c、d三点对应溶液中均有c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．若V[NaOH(aq)]>20，则可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)C．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H＋)：a<b<cD．25℃时，Ka(HX)<Kh(X－)11．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．M点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)12．室温时，向20mL0.1mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是()A．向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HAB．a点溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中13．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3＋，得到待测液约30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法中错误的是()A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB．在进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%14．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小15．25℃时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列说法错误的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明eq\f(KaHA,KaHB)＝10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)二、填空题（本题包括4个小题，共40分）16．(8分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________。(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。(3)判断滴定终点的现象是：_____________________________________。17．(12分)现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表。滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用________式滴定管盛装0.2500mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。(2)如图表示第二次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为________mL。(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)，c(HCl)＝________。(4)下列操作引起什么误差(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。①摇动锥形瓶时溶液溅出________。②滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失________。③锥形瓶未干燥有水________。④滴定终点俯视________。18．(10分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。19．(10分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂酚酞，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_______________________________________。实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量/g待测NaOH溶液的体积/mL10.408018.20217.10316.90417.00(3)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(结果保留三位小数)。1．答案：C解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，图B为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正确；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D错误。2．答案：C解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。3．答案：D解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。4．答案：B解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。5．答案：C解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。6．答案：A解析：当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，eq\f(V(NaOH)×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,V(NaOH)＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。7．答案：C解析：该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误；由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故B错误；准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。8．答案：C解析：滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸浓度偏大，A错误；当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不再变化时停止滴定，不能出现浅红色立即停止滴定，B错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误。9．答案：C解析：锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，A错误；使用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶内溶液为无色，当锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色时停止滴定，B错误；滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C正确；滴定管的精确度为0.01mL，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60mL，D错误。10．答案：C解析：由溶液呈电中性知，A正确；若V[NaOH(aq)]>20，且HX的体积相对较小时，混合液中可能存在：c(OH－)>c(X－)，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)，故B正确；d点时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液中存在平衡：X－＋H2OHX＋OH－，c(X－)≈0.05mol·L－1，c(HX)≈c(OH－)＝1×10－5.5mol·L－1，Kh(X－)＝eq\f(cHX·cOH－,cX－)＝2×10－10，又Ka(HX)×Kh(X－)＝KW，则Ka(HX)＝5×10－5，D错误；随着碱溶液的不断加入，酸逐渐减少，生成的盐逐渐增多，水电离受抑制的程度减小，水电离出的c(H＋)增大，C正确。11．答案：B解析：恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH>7，B错误，C正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D正确。12．答案：C解析：根据题图，可知未加入NaOH溶液时Ⅱ对应的pH＝1，则HB为强酸，Ⅰ对应的pH＝3，则HA为弱酸，酸性HB>HA，强酸可以制备弱酸，所以向NaA溶液中滴加HB溶液可以生成HA，A选项正确；a点对应溶液中溶质为NaA、HA，二者物质的量相同，a点溶液pH<7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，B选项正确；滴加NaOH溶液至pH＝7时，根据电荷守恒，c(A－)＝c(Na＋)、c(B－)＝c(Na＋)，但是两溶液中c(Na＋)不相同，所以c(A－)≠c(B－)，C选项错误；滴加20mLNaOH溶液时，HA、HB恰好被完全中和，但是NaA水解，所以Ⅰ中水的电离程度大于Ⅱ中，D选项正确。13．答案：C解析：实验室没有400mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g·mol－1，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1mol·L－1×0.5L×266g·mol－1＝13.3g，故A不符合题意；本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，KSCN与Fe2＋不发生显色反应，而与Fe3＋生成血红色Fe(SCN)3，因此当Fe3＋过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；滴定前仰视读数，滴定后夜视读数，导致读取溶液体积偏小，导致最终结果偏小，故C符合题意；Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，根据得失电子守恒可知n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)，消耗标准液20.00mL，则n(Fe3＋)＝n(TiO2)＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，因此m(TiO2)＝0.002mol×80g·mol－1＝0.16g，所以样品的纯度为eq\f(0.16g,0.2g)×100%＝80%，故D不符合题意。14．答案：D解析：b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。15．答案：B解析：由电荷守恒可知溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0，则c(H＋)>c(OH－)，因此c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常数大于HA的电离常数，eq\f(KaHA,KaHB)<1<10，B错误；由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C正确；由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：c(HA)>c(HB)，D正确。16．答案：(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。17．答案：(1)酚酞碱(2)24.60(3)0.2460mol·L－1(4)①偏小②偏大③不影响④偏小解析：(1)石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱中和滴定的指示剂，因此该实验应选用酚酞作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(2)滴定前读数为0.3