山东省青岛某中学2024-2025学年高三年级上册期中考试 化学试题

青岛十九中2024-2025学年度第一学期期中模块检测

高三化学试题2024.11

说明：1.本试卷分第I卷和第n卷。满分io。分。答题时间为分钟。

2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第n卷用黑色签字

笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。

可能用到的相对原子质量：Li-7C-120-16Na-23S-32Fe-561-127

第I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

1.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铝酸钾（KzCrOQ溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

2.化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是（）

A.明帆可用于自来水的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.生石灰可作食品袋中的“干燥剂”

3.下列化学用语正确的是（）

BZ烘分子的空间填充模型：°°

C.基态22Ti原子的轨道表示式：4s4p

HClHClHC1

D.HC1中er键形成过程：O"°COG000eO°

4.金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。下列说法正确的是（）

方法I：C（石墨）Tc（金刚石）AH>0

方法II：SiC+2c4三典SiC]（g）+c（金刚石）

IWJ压

A.金刚石和石墨互称为同位素B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同

C.键长：Si—C键<C—C键（金刚石）D.熔点：SiC<C（金刚石）

5.物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是（）

A.FeCh溶液显酸性，可除燃气中的H2s

B.Na2s溶液显碱性，可除废水中的Ci?+

C.活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物

D.KzFeO,具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌

6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCLD.用丁装置在铁上镀铜

7.有关有机物检测，下列说法不正确的是（）

A.用Br2的CC14溶液鉴别己烯和乙醛

B.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构

C.无法用1H-NMR谱鉴别CH3coOCH2cH3与CH3cH2coOCH3

D.高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式

8.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.lmol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

9.磷酰氯（P0C4）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PC13+O2=2POCL或

P4O10+6PCl5=10POCl3,PQIO的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.P4O10是非极性分子B.PCL的空间构型是三角锥形

D.POC1可与CH3cH20H反应生成（CH3cH2。）3P0

C.P4O10分子中所有的键角都相等3

10.标况下，CC)2的溶解度约为1:1，H,O+CO,UH2co3,K=L。室温下H,CC)3溶液中各含碳粒

ZZZZ3(\f\ZJ

600

子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钢溶液，溶液中

A.饱和碳酸的浓度c(H2co§)约为7.5xlO^mol/L

+2+

B.a对应的溶液中存在：c（Na）+2c（Ba）<3c（HCO3）+c（Cl）

c（COj-）c（H+）

C.a->b的过程中，溶液中一直增大

C（H2CO3）

D.b点对应溶液的pH为8.25

二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是()

实验设计现象实验结论

①无色变黄色

A将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNC)3②Cu和浓HNO3反应后溶液是绿

②蓝色变绿色

CU（NO3）2和浓HNO3混合溶液色主要原因是溶有NO2

将含有二氧化硫的气体通入酸性高锦酸钾中，然紫红色变浅，有通过测定白色沉淀的质量，可推

B

后加入足量氯化领溶液白色沉淀产生算二氧化硫的物质的量

有白色沉淀生[Al（OH）]和HSO]发生互

C向Na[Al（OH）J溶液中滴加NaHSO3溶液

成

相促进的水解反应

将25℃0.1mollTNa2s。3溶液加热到40℃，用

溶液的pH逐温度升高，Na2sO3水解平衡

D

传感器监测溶液pH变化渐减小正向移动

12.氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2>Fe2O3

等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：下列说法错误的是（）

NH4HCO3

A.浸取过程中ZnO转变为[Zn（NH3）J+的离子方程式

2+

ZnO+3NH3-H2O+HCO；+NH；=[Zn（NH3）4]+CO：+4H2O

B.过滤1所得滤液中大量存在的离子有[ZVNHS）/"、Cu2+>HCO；

C.蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用

D.浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行

13.浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯睛

（CH2=CHCN）合成己二月青[NC（CH2）4CN],装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为100mL,

铜电极质量均为100g）。下列说法不正确的是（）

『u（l[j]Cu（2）]

：：：5.0molL-'.OmolL_1

：?CuSO4（aq）^：；CuSO4（aq）：＜＜：

r

隔膜

A.Cu（2）极为负极，其电极反应为Cu—2e「=Cu2+

B.隔膜为阴离子交换膜

C.上述装置理论上可制备0.4mol己二晴

+

D.生成己二睛的电极反应式为：2cH2=CHCN+2e—+2H=NC（CH2）4CN

14.相同温度和压强下，研究C"在不同溶液中的溶解度(用溶解CU的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变

化。在NaCl溶液和盐酸中C1的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

溶解C1

HC1O

0246012

c(NaCl)/(moir')c(HCl)/(mol-LH)

图盐酸浓度与溶解的浓度变化

图1NaCl溶液浓度与溶解Cl2及含氯微粒的浓度变化2Cb

下列说法不正确的是()

A.由图1可知，CU溶于NaCl溶液时还发生了反应CU+C「=Cg

B.随NaCl溶液浓度增大，C12+H2(3UH++C「+HC1O平衡逆移，C%溶解度减小

C.随盐酸浓度增加Cl2与H,0的反应被抑制,生成C1；为主要反应从而抑制CU溶解

D.由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大C"的溶解度会增

大

15.向0.1mol/LCuSC)4溶液中滴入lmol/L氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元

素相关微粒的分布系数3与p(NH3)的变化关系如图所示。已知：p(NH3)=-lgc(NH3);比如

2+

^{[CU(NH3)]}=

2+2+

+〃{[CU(NH3)3]}+«{[CU(NH3)4]}

A.与Cu2+形成配位键的能力：NH3<H,0

B.p(NH3)=4.1时,

2+

C.p(NH3)=2.1时，4〃(S0j)=25«([CU(NH3)4]}

2+2+126

D.CU+4NH3UFCU(NH3)4]的平衡常数为1.0xIO

第H卷（非选择题，共60分）

16.（12分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题:

（1）基态Co原子的价层电子的电子排布图为,［CO（NC）2）61「中三种元素的第一电离能由大

到小的顺序是（填元素符号）。［Co（CN）6r是强还原剂，［Co（CN）6「中含有b键与兀键

的数目之比为o

（2）独立的NH3分子中，H-N-H键角为107.3°,如图是［Zn（NH3）6］“离子的部分结构以及其中

H-N-H键角。请解释［Zn（NH3）6『离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是

（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

O耶

\/、氏

Cu1

H2C./\

2^NH2O

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为（填序号）。

2

a.spb.spc.sp3d.dsp2

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是O

（4）Fes。,晶体中，一的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的。围成的正

四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的一围成的正八面体空隙。Fes。，中有一半的Fe'+填充在正四面体

空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面体空隙中，则Fes。,晶体中有%的正八面体空隙填充

阳离子。Fes。4晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为夕g/cn?,阿伏加德罗常数为NA，则该晶

胞参数a=pm0（写出表达式）

CP的重复排列方式

（白球表示02）

17.（12分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。

回叵］

已知：①Fries重排反应:o②I?-DMS0是有机化学中的一种氧化偶联试

剂，可以选择性地将某些原子（如C、N、。等）偶联起来转化为C-C键、C-N键、C-0键等。

（1）化合物E中含氧官能团的名称是,A->B的反应类型是0

（2）合成路线中C的结构简式为。

（3）请写出E-»F的化学反应方程式：0

（4）结合平衡移动原理，分析反应DfE时使用CH3cH20H作为溶剂的原因是

（5）化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有种（不考虑立体异构）:

①苯环上有三个取代基。②ImolX常温下可以和2moiNaOH发生反应且不与NaHCO3反应。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的物质为0（写出一种即

可）

（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示，结合信息，写出反应NfQ的化学方程式:

18.（12分）稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以

被铁硼废料[含钦（Nd,质量分数为28.8%）、Fe、B]为主要原料回收高纯度敏的工艺流程如下。

稀硫酸NaH2PO4过量NapH溶液稀硫酸H2c2。4溶液

列操作>

*转沉—NdQ.f|电解—Nd

滤渣滤液1

已知：①Nd的稳定价态为+3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2；硼难溶于稀硫酸。钛离子可

17

与过量H2c2O4生成可溶性配合物；②常温下，^spfFe（OH）2]=4.9xl0^

（1）常温下，“沉铉”过程中调节溶液的pH为2.3,铉全部以Nd（H2PC>4）3沉淀完全。若溶液中

c（Fe2+）=1.0mol-L1,（填“有”或“无”）Fe（0H）2沉淀生成；酸性太强会使“沉铉”不

完全，原因是。

1.21.52.0n

（2）“沉淀”过程得到Nd2（C2O4）3」0H2。晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值（n）和

沉铉率的关系如图所示，对沉铉率变化趋势进行解释：。

（3）“滤液2”的溶质主要为（填化学式）；“滤液3”中的（填化学式）可在上述

流程中循环利用。

（4）”一系列操作"包括；空气中“燃烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式

为o

19.（12分）“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”

相似，化学组成可以表示为Na]oP30i3Cl-5H2。（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：

（1）X试剂的名称为,C中采用多孔球泡的目的是,D装置的作用是

（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是

，若生成lmolNa10P3O13Cl-5H2O,理论上至少消耗molHCl□

（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护

作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3（PC（4）2,Mg（0H）2的保护层，写

出反应的化学方程式o

（4）产品纯度测定（NaioPsOcdH2。的摩尔质量为656.5g

①取ag待测试样溶于蒸储水配成250mL.溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2moiIT稀硫酸、25mL0.1mol〕T碘化钾溶液（过量），

此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mollT硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。

已知：2szOj+L=S4O:+2「，需用的指示剂是,达到滴定终点的现象为

，产品的纯度为（用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，

滴定结束无气泡会造成纯度测定值（填“偏大”“偏小”或“不变”）

20.（12分）处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

+

（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO（g）+N2O（g）wCO2（g）+N2（g）o在Zn作用下该反

应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

相对能量（E）/kTmol“

iI

100

TSI

Zn+N7O+CO/\ZnO+yco

■5\TS2

28

-67.7.87.7W-°\

人人-200

-136.221

■JUU-反应①反应②\Zn++h

2+CO2

图1-400

1.22

-427.39―>>

图2反应历程