人教版高中化学2023-2024学年高二年级上册期中测试模拟卷（选择性必修1）（五）（含答案）

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一、选择题

1.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法谓误的是

B.曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D.活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

2.下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

1

B.氢气的燃烧热为285.8kJ-mol->,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ-mol

C.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0

D.已知中和热AH=-57.3kLmoE,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量要

大于57.3kJ

，2°5

3.硫酸工业制法中，反应之一为：25。2(。)+。2(。)U25。3(。)AH=—198kJ-moL。

450℃

科学家分析其主要反应机理如下

1

反应I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)A%=+24kJ-mor

反应n：……

反应中的能量变化如图。下列说法中谓误的是

1

反应n

八能量/\

瓦

汇

同

2moiS02(g)+1mol02(g)£A//

2molS03(g)

°反应过程

A.反应II的热化学方程式为：2%。心)+。2(。)=2V2。5。)=-123fcpmol-1

B.使用七。5作为反应催化剂，降低了反应的活化能

C.通入过量空气，可提高S0的平衡转化率

D.温度选择450冤是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

4.已矢口：①3c(s)+Al2O3{s}+N2(g)=2AlN(s)+3co(g)叫=+1026kJ/mol

②2c(s)+。2(9)=2C0(g)=-221kJ/mol；

③2az(s)+N2(g)=2AlN(s)=-318kJ/mol；

则反应2⑷2&(s)=4加(s)+3。2(9)的A4等于

A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/mol

5.下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A.糕点包装袋内放置除氧剂

B.将食物存放在冰箱中

C.家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅

D.高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

6.一定温度下,在100血溶液中发生反应：HO+2HI已知某时刻机。2的浓度为O.9nw2•L1,

22=2H20+I2O

20s后变为0.6mol-L-1。下列叙述错误的是

A.20s内“(”202)=0.0157HOZ”T-sT

B.V(H2O2).V(WZ)=1：2

C.20s内氏。增加了0.6mol

D.20s内上浓度增力口0.3mohL

7.2so2(g)+O2(g)=2SC>3(g)A//的反应机理如下：

反应I：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)A///=+24k?mo「

1

反应II：2V2。4⑸+O2(g)2V2O5(S)A7/2=-246kJ-moP

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是()

2

A.反应I为吸热反应，反应II为放热反应

B.反应速率由反应II决定

C.加入催化剂改变了反应的历程

D.2molS02（g）的能量高于2molSCh（g）的能量

8.已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O2（g）USO2（g）,K；②W⑷+S（s）UH2s（g）,K2-则反应。2（。）+

H2s（g）u七（。）+5。2（。）的平衡常数是

A.Ki—勺B.K2-K1C.K21KlD.Ki"

9.一定温度下，在三个体积为l.OL的恒容密闭容器中发生反应：2cH3。“（9）0。月3。。43（9）+42。（9），下列

说法错误的是（）

起始物质的量AnoZ平衡物质的量AnoZ

容器编号温度/℃

CH30H(g)CH30cH3(g)“2。（。）

I3870.400.160.16

II3870.80

III2070.400.180.18

A.该反应的正反应为放热反应

B.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的短

c.达到平衡时，容器I中的体积分数与容器n中的相同

D.若起始时向容器I中充入O.lOnioZC也。，、0.157710%”3。。，3和。•1。山。32。，则反应将向逆反应方向进

行

10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4固定，能高选择性吸附NO2。废气中的NO?被吸附后，经

处理能全部转化为“可。3。原理示意图如下。

H2O、O2

灸H

MOFs材料N2O4

图例

含NO2的废气再生HNO3

3

下列说法正确的是

A.由'。2转化为％2。4的反应是一个嫌增的反应

B.若反应2NO2(g)=村2。4(幻能自发，则说明该反应为放热反应

C.催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率

D.每获得0.4mo/HN03时，消耗的N。2的体积为8.96L

11.下列关于合成氨工业说法错误的是()

A.使用铁触媒，使N2和%混合气体有利于合成氨

B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素

C.根据勒夏特列原理，500c左右比室温更有利于合成氨的反应

D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

12.有关草酸溶液与酸性高锦酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是()

A.高镒酸钾溶液需用盐酸酸化

B.表示该反应原理的离子方程式为：5c2。+2MnO；+16H+=IOCO2T+2Mn2++8H2O

C.用3mL0.1molL1酸性高镒酸钾溶液分别与5mL0.1molL1草酸溶液和5mL0.01mol-L1草酸溶液反

应，观察褪色时间来比较反应速率

D.实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Md+对反应有催化作用

13.下列物质不属于弱电解质的是

A.CH3COOHB.NH3-H2OC.H2cO3D.Ca(CZO)2

14.用蒸储水逐渐稀释0.1m。/的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A.C/C。。一的物质的量浓度B.C/COOH的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.CH3COO-和H+的物质的量

15.下列说法正确的是

A.100C水的离子积是1.0X10T4

B.中性水溶液中的c(H+)=c(O/T)

C.纯水在100℃时，c(W+)>10-7mol-L一1,所以此时纯水中c("+)>c(O/T)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

16.下列实验操作正确的是()

A.中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中Na。4溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

B.向2mLQ.01mol/L的FeC%溶液中加入5mL0.01mol/L的KI溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入

3+

KSCN溶液，若溶液颜色变成红色则2Fe+21-/2+2Fe?+为可逆反应

X

C.用玻璃棒蘸取OAOmol'L-CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2

D.改用60就0.50瓶。〃心盐酸跟50znL0.55;mo〃LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

17.室温时，含HC/O和a。一的溶液中，HCIO、CZ。一的物质的量分数随pH的变化如下图所示。下列说法正确

的是

A.曲线I代表的物质是a。-

B.室温时，的电离平衡常数Ka(4)。)=7.5

c.室温时，cz。-的水解平衡常数K/a。-)=1x10-6.5

D.室温时，将浓度均为0.01血0入厂1月前。和NaCZ。等体积混合，溶液呈酸性

18.25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是()

A.pH=3的溶液与pH=11的KOH溶液

B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液

C.pH=3的42$。4溶液与pH=11的氨水

D.pH=3的HI溶液与pH=11的Ca(O“)2溶液

19.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

常温下将Ba(OH)2«8H2O晶体与NH4cl晶体在小烧

A烧杯壁变凉该反应是吸热反应

杯中混合

烧瓶内气体N02生成N2O4的反

B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中

颜色变深应中，△!1>()

将O.lmol/L的弱酸HA稀释成O.Olmol/L,测量稀稀释后HA电离程

CpH增大

释前后溶液pH度减小

常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和Nai先出现黄色

DKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.根据下列图示所得出的结论正确的是

点

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...非1色常发23装墨极甲该4_

酸气.（（（o（_.M

A示B成CD'黄①②石电①②_2

1g_2

表变二2生是A因2

回答下列问题:

物理量V（0.20mol/LH2c2。4溶V(蒸储V（0.010mol/L/<Mn04M（MnS04固

T/℃

编号液）/mL水)/mL溶液）/mL体）/g

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列问题：

(1)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应

速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为0

(2)实验③中加入amL蒸储水的目的

是o

(3)除通过测定一定时间内CO?的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定

来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中匕〜七时间内速率变快的主要原因可能是①该

23.CO、42、C"3。”是工业上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+242(9)=。月3。4。)AH=-128.1kJ•molT

-1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)AH=—566kJ-mol

③2H2。0)=2H2(。)+。2(。)RH=+571.6k八mor1

请回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是(填标号)。

(2)14gC0(g)完全燃烧放出的热量为。

(3)表示C/OH⑷的燃烧热的热化学方程式

为。

(4)1.5mol由CO和比组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ,则混合气体中CO、

7

“2的物质的量分别为mol、moL

(5)等质量的CO(g)、42(。)、CH30H①完全燃烧,放热最多的是(填化学式)。

(6)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键c=oH—OH—HC=O

键能/(何・mor1)8034634361076

则CO(g)+比。(。)=C02(9)+比⑷)AH=kJ.mor1.

24.有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用N/催化还原囚。2可以消除氮氧化物的污染。

反应原理：4N“3(g)+6N()2(g)U5N2(g)+3O2(^)+6H2O(0AH>0

一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于以时刻达到平衡，此时容积为33c(N2)与反应时间t变化曲

线X如图1所示，若在G时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。

①变为曲线Y改变的一个条件是。

②若以时降低温度，功时达到平衡，请在图1中画出曲线X在以〜Q时段内c(N2)的变化曲线。

(2)溶液中42碎一与Fe2+形成的络合物产小2-可用于吸收烟气中的NO。

I.吸收原理：FeY2-+NO=FeY(NO)2_AH<0

将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY?-溶液中。NO吸收率随烟气通入时间的延长而下

降的原因是o

II.再生原理：FeU-易被氧化为而失去吸收N。的能力。微生物法再生FeW-吸收液具有副产物少、无

污染等特点，其再生的机理如图2所示。

净化后的气体N:.CO：

NO葡鞫糖等碳源

图2

①FeU-吸收、再生的变化过程可描述

为

8

②在广被葡萄糖(C6/206)还原再生的离子方程式为0

25.现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化钱六种试剂。

(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：o(化学用语)

(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

r

(3)有关O.lmo/-L-CH3COOH溶液的叙述错误的是。

a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同

b.常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH<7

c.向CH3C。。//溶液中加少量83。。。'。固体，c(H+)减小

d.向CGC。。”溶液中加少量固体，c(CH3coCT)增大

+

e.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：C(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化核溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化镂溶液中水电离

出的c(H+)之比是o

(5)向饱和NaHCg溶液中滴加饱和CaC%溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化

学用语，从平衡移动角度解释原

因

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A符合题意；

B.催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，包含多个基元反应，故B不符合题意；

C.使用催化剂可降低反应的活化能，故C不符合题意；

D.活化分子间发生合适取向的碰撞为有效碰撞，则活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关,

故D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】A.根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量

小于生成物具有的总能量；

B.催化剂降低反应的活化能，改变反应历程；

C.使用催化剂可降低反应的活化能；

D.活化分子间发生合适取向的碰撞为有效碰撞。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，

故A不符合题意；

B.燃烧热是指Imol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol,故B不符合题意；

C.氯化核和氢氧化银晶体反应吸热，△!!＞（）,故C不符合题意；

D.除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.硫蒸气的能量高于固体硫；

B.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C.氯化镂和氢氧化物晶体的反应为吸热反应。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.根据盖斯定律，由总反应减去（反应IX2）得反应H,2%。4。）+。2（。）=2匕。5伯）AH2=-

198k/•mol-1-24k/•mol_1x2=—246k/•mol-1,选项A符合题意；

B.使用匕。5作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，选项B不符合题意；

C.通入过量空气，可促进S02的转化，平衡正向移动，可提高S02的平衡转化率，选项C不符合题意；

D.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于S02的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性

大，故温度选择450。（2是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果，选项D不符合题意；

故答案为：Ao

10

【分析】A.根据盖斯定律计算；

B.使用催化剂，降低反应的活化能，改变反应的历程；

C.根据影响化学平衡移动的因素分析；

D.综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素。

4.【答案】C

【解析】【解答】由盖斯定律可知，将2x①—3x②—2x③得242。3(§)=4加(s)+3O2(g),则该反应的

反应热AH=+1026kJ/molx2-(-221k]/mol)x3-318k//moZ)x2=+3351kJ/mol,

故答案为：Co

【分析】盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相

加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A

不符合题意；

B.食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，B不符合题意；

C.因为铝锅在炒制食物的时候，加热时，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜

会使铝在人体内堆积，铁锅即使在酸性下溶解、亚铁有利于健康，故家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，与反应

速率无关，C符合题意；

D.将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.除氧剂可降低氧气浓度，减缓食物氧化速率；

B.降低温度可降低反应速率；

D.增大反应物的接触面积可增大反应速率。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，20s内贝小。2)=0015小0＞「1故A不符合题意；

B.反应速率比等于系数比，V(H2O2).-=2,故B不符合题意；

C.20s内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L,反应的过氧化氢为0.3mol/Lx0.1L=0.03moL根据化学方程式可知，20s

内口2。增加了0Q6moZ,故C符合题意；

D.20s内过氧化氢浓度变化为0.3mol/L,则20s内上浓度增加0.3血。2•L,故D不符合题意；

故答案为：Co

11

【分析】A.V(H2O2)=郊6"°""=0.015mo2-L•sf

B.化学反应速率之比等于化学计量数之比；

D.物质的量变化量之比等于化学计量数之比。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.反应I的AH>0,为吸热反应，反应II的AH<0,为放热反应，A不符合题意；

B.反应II所需的活化能大于反应I,因此反应II的反应速率小于反应I的反应速率，故反应速率由反应II决定,

B不符合题意；

C.加入催化剂后，降低了反应所需的活化能，改变了反应的历程，C不符合题意；

D.SO2(g)与02(g)的反应为放热反应，说明2moiSCh(g)和lmolC)2(g)的总能量高于2moiSCh(g)的能量，D符合题

息；

故答案为：D

【分析】A、根据反应热的正负判断反应的热效应；

B、反应速率由慢反应的反应速率决定，反应所需的活化能越高，反应速率越慢；

C、加入催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应历程；

D、SO2与02的反应为放热反应，只能比较总能量的相对大小；

8.【答案】D

【解析】【解答】①S(s)+O2(g)uSCh(g),②H2(g)+S(s)uH2s(g),K?="日寒2、；根据盖斯定律,

将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)UO2(g)+H2s(g),其化学平衡糠

c(S02)

・式“2)仪$。2)_eg)_K]的D符入题音.

K'故付口围后，

KC(H2S)-C(O2)C(H2S)2D

C(H2)-C(SO2)

故答案为：Do

【分析】两个化学方程式相加，则平很常数相乘，两个化学方程式相减，则平衡常数相除。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.比较容器I、III的反应，温度升高，平衡时生成物减小，平衡向逆方向移动，故反应为放

热反应，A不符合题意；

B.比较容器I、III的反应，投料量相同，反应I温度高，反应速率快，达到平衡快，B不符合题意；

C.比较容器I、II的反应，探究压强对平衡的影响，对反应后气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，

故两体系为等效平衡，平衡时，CH30H体积分数相同，C不符合题意；

12

r

D.由图表可知，容器I反应平衡时c(C43。”)=0.08M。入厂1，C(CH3OCH3)=c(W2O)=0.16mol-L-,平

c(CW3OCW3)c(W2O)0.16x0.16

衡常数K=2

C(CH3OH)-0.082-

若起始充入CH30Ho.lOmol,CH3OCH30.15mol,