溶液的酸碱性与pH（原卷版）-2024年人教版新高二化学复习讲义+习题

第16讲溶液的酸碱性与pH

了颜羽目标

1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

2.掌握检测溶液pH的方法,了解溶液pH调控的意义。

3.掌握计算溶液pH的方法。

识导航

25。（2时，溶液的氢离

子和氢氧极离子浓度

溶液的酸碱性与氢离子、

氢氧根离子浓度的关系

溶液的酸碱溶液的pH与氢离子浓度及

性与测定酸碱性的关系

溶液酸碱性利用pH试纸测定

的测定方法用pH计测量

-pH的应用

单一溶液pH的计算

溶液pH

强酸与强酸混合

的计算

溶液的混合溶液pH

强碱与强碱混合

酸碱性的计算方法

强酸与强碱混合

与pH

酸与减的pH之和为14,等体积混合

溶液混合后的等体积强酸和强碱混合

pH变的计算

常温时，强酸与强碱混合呈

中性时，二者的体积关系

酸碱溶液无限稀程

溶液稀释后的

对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀程

pH变化规律

对于pH=b的强减和弱碱溶液稀程

一、溶液的酸碱性与测定

1.25C时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度

纯水0.1mol-L1NaOH溶液0.1mol.L-i盐酸

c(H+)/(mol-L-1)lXl(f7lxl(pi30.1

c(OJT)/(mol-L-1)1X10-70.1IXlOF

c(H+)、c(OJT)的相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH)c(H+)>c(OH)

溶液的酸碱性中性碱性酸性

2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系

(1)任何水溶液中都有H+和0H，

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。

'酸性溶液：c(H+)>c(OH-)

溶液的酸碱性,中性溶液：c(H+)=c(OH")

.碱性溶液：c(H+)<c(OH3

3.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系

计算公式pH=~lgc(H+)

pH越大，溶液的碱性越强;

意义

pH越小，溶液的酸性越强

pH<7,为酸性溶液;pH=7,为中性溶液；

溶液酸碱性与pH的关系(常温下)

pH>7,为碱性溶液

适用范围IxlO-14mol-L-1<c(H+)<lmol-L1

【特别提醒】pH计算公式中c(H+)：

若强酸溶液:以才尸小c(H“A),

若强碱溶液：c(OH)几dB落(O口H)、八］、

4.溶液酸碱性的测定方法

⑴利用pH试纸测定。

使用pH试纸的正确操作：取一小块DH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待

测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。

①广泛pH试纸：pH范围是1〜14(最常用),可以识别的pH差约为1；

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

(2)用pH计测量。

pH计，又叫酸度计,可用来精密测量溶液的pH,其量程为。〜14。

(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。

5.pH的应用

pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或

产品质量、产量的一个关键因素。

【注意事项】测溶液pH时的三注意

(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的

pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。

(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。

(3)pH试纸不能测c(H+)>lmol-L1或C(0JT)>1moLL-的溶液的pH。

二、溶液pH的计算

1.单一溶液pH的计算

(l)cmol-L1H“A强酸溶液的pH(25℃)

@c(H+)=ncmobLll；

②pH=Tgnc

(2)cmol-L1B(OH)„强碱溶液的pH(25℃)

①c(OfT)=ncmolL；

③pH=14+lgneo

2.混合溶液pH的计算方法

(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)

CI(H+)M+C2(H+>L

,,然后再求pH。

%+%

(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)

ci(OH-)M+c2(Oir)忆

先计算。混(0旷)=

V1+V2

(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)

①恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7(25°C)。

②酸过量：

C(H+)M酸)一©(OH-)”(碱)

先求c余(H+)=再求pH。

-酸)+V(碱)

③碱过量：

生也"、c(OH:)M碱)—c(H)V(酸)Km尸土口

先求c余(OH)—丫(酸)+y(碱)'再求c(H)—c余℃w)'取后求PH。

【方法技巧】

|pH=-lgc(H+)|

三、溶液混合后的pH变化与计算

1.酸与碱的pH之和为14,等体积混合

一若为强酸与强碱，贝lJpH=7

常温时,若为强酸与弱碱，贝UpH>7

、若为弱酸与强碱，贝iJpH<7

2.等体积强酸(pHi)和强碱(pH》混合

'若pHi+pH2=14,则溶液呈中性，pH=7

常温时〈若pHi+pH2>14,则溶液呈碱性，pH>7

、若pHi+pH2<14,则溶液呈酸性，pH<7

3.常温时，强酸(pHD与强碱(pH9混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律:

⑴若pHi+pH2=14,则V酸=V碱。

pH|+pH14

⑵若pHi+pH2^14,则t=10^o

四、溶液稀释后的pH变化规律

1.酸碱溶液无限稀释

常温下，pH只能无限接近于限酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。

2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释

常温下，每稀释到原溶液体积的10"倍，强酸的pH就增大必个单位，即pH=a+n(a+n<7),弱酸的pH范

围是：a<pH〈a+n(a+n<7),可用如图表示。

PH|

7悔暖尹一

方/弱酸

稀释过程

3.对于pH=8的强碱和弱碱溶液稀释

常温下，每稀释到原溶液体积的10"倍，强碱的pH减小以个单位，即pH=b—n(b—n>7),弱碱的pH范围

是：b—n(b—n>7)<pH<b,可用如图表示。

u稀释过程

4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数

强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。

弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。

c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。

考点01溶液酸碱性的判断与pH

【例11关于溶液的说法正确的是

A.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.盐溶液中水的电离不会被抑制D.能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性

【答案】A

【解析】A.溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一

定呈中性，故A正确；

B.未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误；

C.NaHSCU、NaHCzCU等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；

D.甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误；

综上所述，正确的是A项，故答案为A。

【变式1口】下列说法中正确的是()

A.某溶液中c(H+)=c(OJT)=10-6moLL-I该溶液呈中性

B.溶液中若c(H+)>l(F7mol.L-i,贝ijc(H+)>c(OJr),溶液显酸性

C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D.pH为。的溶液，其中只有H+,无OJT

【答案】A

【解析】A.溶液呈中性的本质原因是c(H+)=c(OH)所以该溶液呈中性，A项正确；

B.溶液的酸碱性取决于溶液中H+浓度与0H-浓度相对大小，当溶液中c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性，溶

液中若c(H+)>IO,mobL1,不一定就说明c(H+)大于c(OH),如100℃时的NaCl溶液中c(H+)>10]mohL1,

溶液呈中性，B项错误；

C.溶液的酸碱性可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc(H+),所以c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强，

C项错误；

D.pH为0的溶液，c(H+)=lmol/L,任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H+、同时存在OH,D项

错误；

答案选A。

【变式1-2]将pH=3的某一元酸与pH=ll的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.溶液可能呈碱性B.溶液一定呈酸性

C.两者的浓度可能相同D.两者一■定完全反应

【答案】C

【分析】pH=ll的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,若为一元强酸,pH=3的酸溶液电离出的c(H+)=10-3mol/L,

等体积混合，c(OH)=c(H+),pH=7；若为一元弱酸，不完全电离，pH=3的溶液中酸的浓度远远大于已电离

的c(H+),即酸过量，溶液显酸性，pH<7o

【解析】A.溶液不可能呈碱性，故A错误；

B.溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B错误；

C.酸为强酸时，两者的浓度可能相同，故C正确；

D.当是弱酸时，两者不完全反应，酸过量，故D错误；

故选C。

考点02溶液pH的计算

【例2】已知：25℃时，Kw=L0xl0-i4；io。。。时，K卡IxlOR下列说法正确的是

A.25℃时，0.2moLL」Ba(OH)2溶液和0.2mol[THCl等体积混合，所得溶液的pH=7

B.25℃时，OZmolL-iNaOH溶液与0.2moLL"CH3coOH恰好中和，所得溶液的pH=7

C.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2s04恰好中和，所得溶液的pH=7

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2s04等体积混合，所得溶液的pH>7

【答案】D

【解析】A.25℃时，0.2moMJBa(OH)2溶液和0.2mol-L-iHCl等体积混合，氢氧根离子的浓度大于氢离子

的浓度，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液所得溶液的pH>7,故A错误；

B.25℃时，O.Zmol-L'NaOH溶液与0.2mol-L-iCH3coOH恰好中和，生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，

所以所得溶液pH>7,故B错误；

[0-12

C.100℃时，pH=10的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度为*=10-2mol.L\pH=2的H2so4溶液的氢离子

的浓度为IO2mol1-1,溶液呈中性，100℃时中性溶液的pH=6,故C错误；

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2s04等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液pH>7,

故D正确；

答案选D。

【变式2-1】常温时，浓度为0.01mol.口的稀盐酸用蒸储水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为

A.2B.7C.10D.12

【答案】B

【解析】cH+=--------------------------------------------------=------；——土107moi.Li即pH87,故答案为B。

''IO8LIO8L

【变式2-2]下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=12的Ba(0H)2溶液等体积混合溶液显酸性

C.0.2mol/L的硫酸，与等体积水混合pH=l

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性

【答案】B

【解析】

A.温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH<7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，

溶液显示中性，选项A错误；

B.pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钢溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸

性，选项B正确；

C.0.2mol/L的硫酸，与等体积水混合后c(H+)=0.2mol/L,pH=l-lg2,选项C错误；

D.100℃时，水的离子积常数K“，=10-i2,所以pH=i2的NaOH溶液c(NaOH)=lmol/L,pH=2的盐酸c(HCl)=0.01

mol/L,等体积混合后溶液显碱性，选项D错误；

答案选B。

考点03由pH确定酸碱溶液的浓度或体积

【例3】在t℃(Kw=lxlO"3)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与

强酸的体积比为

A.2：99B.99：2C.1：9D.9：1

【答案】A

K10-13

【解析】设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中c(OJT)=前^=正1T=lmol/L,pH=2的

K10-13

强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合溶液的pH=ll,则混合溶液中c(OH)=&的=诃=0.01mol/L,根据混

.—c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)Imol/LxyL-O.Olmol/LxxL片”口

合溶液中c(OH)J酸;+靛)--------F----------=°-01mol/L-解得：y：x=2：99。

故选：Ao

【变式3-1】室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶液,

当溶液中Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=ll,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积

之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A.1：4B.1：1C.1：2D.1：9

【答案】A

【解析】pH=12,c(OH-)=0.01mol・L-i,则c[Ba(OH)2]=0.005mol・L",BPc(Ba2+)=0.005mokL1；假设Ba(OH)2

的体积是IL,则n(Ba2+)=0.005mol,Ba?+恰好完全沉淀发生如下反应，可求得此时剩余OH-的物质的量，

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+NaOH+H2O

11

0.005mol0.005mol

根据比例关系可知，剩余n(OH-)=0.005mol,有根据题目所给信息，反应后溶液pH=ll,即cCOH>O.OOlmobL1,

则有反应后溶液体积为V=喂?=誉§平15L,原Ba(OH)2溶液体积假设为1L,故V(NaOH)=4L,所

c(OH)O.OOlmol.L

以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=l:4；综上，本题选A。

【变式3-2】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=L0xl0"2mol2.L-2,

下列说法中正确的是

A.O.lmoLL-1的H的。4溶液,pH=l

B.O.OOlmoLL-i的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005molLi的H2sO4溶液与O.OlmolL”的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体

积比为2：9

【答案】D

【解析】A.O.lmoLL」的H2s04溶液，c(H+)=0.2mol-L1,pH=-lgc(H+)=0.7,A错误；

in-12

B.O.OOlmoLL”的NaOH溶液,c(OH)=10-3mol-L1,c(H+)=y^-=10-9mol-L->,pH=9,B错误；

C.混合溶液的pH为6,即c(H+)=10-6mol-L-i,c^H^^^-lO^mol-L1,则c(H+)=c(OH)溶液显中性，

C错误；

[0-2IQ-12

11

D.混合溶液的pH=7,即c(OH-)二善-=lO^mol-L,pH=8的Ba(OH)2溶液，80田)二卡7r=lO^mol.L

与pH=5的稀盐酸，c(H+)=10-5molL”酸碱中和反应，得到等式：

.…V[Ba(OH)]2

lO^mol-E1xVtBaCO^J-lO^smol-L1xVCHC^lOsWlE1x(V[Ba(OH)]+V(HCl))解得一--~~—?=-,D

2V(HC1)9

正确；

故选D。

考点04溶液稀释以及pH的综合考查

【例4】pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。军温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是

A.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍

B.pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7

C.某正盐溶液pH=7,则该盐一定是强酸强碱盐

D.ImolL」醋酸溶液加水稀释10倍后l<pH<2

【答案】A

【解析】A.pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol.L/，pH=6的牛奶中c(H+)=l(y6molU,则pH=4的番茄汁中

c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A项正确；

B.室温下，等pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中

性，pH=7,如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH<7,如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液

呈碱性，pH>7,B项错误；

C.只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，不能说明该盐一定是强酸强碱盐，C项错误；

D.ImolL」醋酸溶液加水稀释10倍后，其浓度为O.lmoLL-i,但是醋酸为弱酸，不知道电离程度，无法判

断其pH的范围，D项错误；

答案选A。

【变式4-1】常温下，下列有关叙述正确的是

①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；

②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；

③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；

@pH=3的稀硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；

⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HC1和CH3coOH酸性强弱的目的，分别配制lOOmLO.lmolLi的

NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；

⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。

A.①②⑤B,③④⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】D

【解析】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，设均为Imol,滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸

与NaOH恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性，则醋酸应剩余，可知使溶液呈中性，盐酸消耗的NaOH多，

故错误；

②等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多，故正确；

③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸加

水多，加水为前者小于后者，故错误；

④常温下，pH=3的稀硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合时，二者恰好反应，溶液的pH=7,故错误；

⑤NaCl溶液和CH3coONa溶液分别为中性、碱性，醋酸钠的pH大，则可比较HC1和CH3coOH,醋酸为

弱酸，故正确；

⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度大，反应速率大，则整个过程的平均反应

速率盐酸的快，故正确；

故选D。

【变式4-2】室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液

pH的判断，正确的是

A.若*=丫，且a+b=14,贝!|pH>7B.若10x=y,且a+b=13,贝UpH=7

C.若ax=by,且a+b=13,贝！JpH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

【答案】D

【分析】pH=a的稀KOH溶液中c(OH)=10a-i4moi/L,pH=b的稀硝酸中c(H+)=l(?bmol/L,有

若二者恰好中和，应存在10a-14x=10-by,pH=7,若10"14x>10-by，碱过量，溶液pH>

n(H)yxlO

7,否则小于7,以此解答该题。

【解析】A.若*=丫，且a+b=14,则有当善=XX?：=i,即酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7,故A

n(H)yxlO

错误；

+

B.若10x=y,且a+b=13,则有“(?<、)==]0a+b」5=o,gpn(H)>n(OH),酸过量，pH<7,故B

〃(H)yxlO

错误；

C.若ax=by,且a+b=13,贝!!有“))二九乂]；=二，因a>b,则酸过量，pH<7,故C错误；

)yxlO10〃

D.若x=10y,且a+b=14,则有=_则碱过量，pH>7,故D正确。

n(H)jxlO

故选D。

T过关检测

i.下列溶液一定显酸性的是

A.含有H+的溶液

B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C.溶液中c平(H+)=l(?6moLLT

D.pH<7的溶液

【答案】B

【分析】判断溶液酸碱性的关键是看c平(H+)和c平(OH一海对大小，若c平(H+)>c£OH)溶液呈酸性；而

pH<7或c虱H+)<l(F7mol.L-I仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。

【解析】A.含有H+的溶液，不一定显酸性，A错误；

B.可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性，B正确；

C.没有告诉温度，因此溶液中c平(H+)=10-6moLL-i不能确定酸碱性，C错误；

D.没有告诉温pH<7的溶液，不能确定酸碱性，D错误；

故选Bo

2.下列说法正确的是

A.pH=O的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7D.Kw=10」4适用于任何温度、任何溶液

【答案】C

【解析】A.pH=O的溶液中C（H+）=1mol/L,该溶液是可以存在的，A错误；

B.使用广范pH试纸只能粗略测定溶液pH,溶液pH值测定数值只能是整数，不能出现小数，B错误；

C.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，除为常数，不同温度下K“，不同，只有在室温下降=10-14,

此时中性溶液pH=7,若温度不是室温下，则中性溶液的pH就不等于7,C正确；

D.水的离子积常数Kw=1044只适用于室温下的水的稀溶液，口错误；

故合理选项是Co

3.下列叙述正确的是

A.25℃时，pH=3的盐酸与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B.95℃时，纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

C.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液仍保持中性，pH不变

D.用玻璃棒蘸取O.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

【答案】A

【解析】A.25℃时，pH=3的盐酸与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合，酸的物质的量和碱的物质的量恰

好完全反应，反应后呈中性即pH=7,故A正确；

B.加热，水依然是呈中性，故B错误；

C.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液仍保持中性，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；

D.用pH试纸测pH时，不能湿润的pH试纸，故D错误；

综上所述，答案为A。

4.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是

A.c（H+）=l（T6moi.匚的溶液一定显酸性

B.pH=7的溶液一定显中性

C.c（OH）=c（H+）的溶液一定显中性

D.不能使酚酬试液变红的溶液一定显酸性

【答案】C

【解析】A.常温下，溶液中c（H+）<0是酸性溶液，即常温下c（H+）=10Rmol-L的溶液一定显酸性，非常

温下就不一定是酸性溶液，A错误；

B.常温下，PH=7的溶液一定显中性，非常温下pH=7的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误；

C.任何温度下，C（OH]=C（H+）的溶液一定显中性，c正确；

D.常温下，酚酰的变色范围是8。~10.0,故不能使酚醐试液变红的溶液不一定显酸性，D错误；

故答案为：Co

5.常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为

A.等于8B.等于7C.接近7又小于7D.大于7而小于8

【答案】C

【解析】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液

的pH无限接近7但永远不能到达7,故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7,答案选C。

6.现有常温下pH=。的稀NaOH溶液与pH=6的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下

列对两溶液的相关分析不正确的是

A.除均为1x10*B.若。=12,贝1=2

C.a、b均为固定值D.由水电离出的c（H+）相等

【答案】C

【解析】常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，说明氢

离子与氢氧根离子恰好反应；

A.水的离子积只与温度有关，常温下K“，均为1x10-",故A正确；

B.氢离子与氢氧根离子恰好反应，氢离子与氢氧根离子的浓度相同，所以若a=12,c（OH）=10-2mol/L,

则b=2,c（H+）=10-2mol/L,故B正确；

C.氢离子与氢氧根离子的浓度相同，则10小10-b=1xIO-%所以a+b=14,则a、b的值不固定，故C错

误；

D.氢离子与氢氧根离子的浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以水电离出的c（H+湘

等，故D正确；

故选Co

7.下列说法中正确的是

A.在100°C时，pH约为6的纯水呈酸性

B.在常温下，将IxlO^mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8

C.在常温下，当水电离出的｛H+）为ixlO-^mol/L时，此溶液的pH可能为2或12

D.当pH=ll的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小

【答案】C

【解析】A.纯水在任何温度下都呈中性，A错误；

B.常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7,B错误；

C.在常温下，当水电离出的c(H+)为1x10-2moi/L时，有两种可能：(1)溶液呈酸性，则。可全部由水电

离产生，c(OTT)=1x10-2moi1一，H+总浓度为lxl(T2moi.匚、溶液的pH=2；(2)溶液呈碱性，H*全部

由水电离产生，则溶液的pH=12,C正确；

D.NaOH是强碱，NHS-H?。是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于氨水中

NHs-H。电离平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D错误；

故选C。

8.下列说法不歪确的是()

A.25°C时，0.1moLL—i的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.25℃时，将02moiL"的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=ll

C.25℃时，将O.lmolLi的HA溶液加水稀释至pH=4,所得溶液c(OlT)=1乂10-1。moLL」

D.由水电离出的c(H+)=l(ri2mol.L-i的溶液中：Na+、NH；、CO：、C「可以大量共存

【答案】D

【解析】A.氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25°C时，O.lmoLL

r的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；

B.25℃时,0.1molLi的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,加水稀释100倍，溶液中的c(OH)=0.001mol/L,

则溶液中的。(H+)=lxlOTimol/L,所以溶液的pH=ll,正确；

C.25℃时，将0.1mol.L-1的HA溶液加水稀释至pH=4,溶液中c(H+)=lxlO-4mol/L,所以溶液c(OH)=lx1()-1。

mol-L-1,正确；

D.由水电离出的c(H+)=10r2molL-i的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是

加入了碱。若溶液呈酸性，则不能大量存在；若溶液呈碱性，则不能大量存在，故错误；

故选D。

9.常温下，将O.lmoLLT盐酸溶液与0.06moLLT氢氧化钢溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

【答案】C

【解析】常温下，将O.lmoLLT盐酸溶液与0.06mol-LT氢氧化/溶液等体积混合，氢氧化钢是二元强碱,

反应后氢氧化钢过量，溶液中氢氧根离子的浓度是「_--mol/L=Q.Qlmol/L,则溶液中氢离子浓度

10T4

是养T机由"=10'2机°/〃，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。

10.常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量

浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为

A.5：1B.6：1C.10：1D.11：1

【答案】D

【解析】盐酸的pH=l,则c(H+)=0.1mol/L,设每一份盐酸的体积都为1L,则

-1-2-1

0.1mol-Lx1L=10mol-Lx[V(H2O)+1L],解得V(H2O)=9L；

0.Imol•「x1L-0.1/1•L-x0(Na°H溶液)=口/m°i.「,解得v(NaOH)=(L,则加入的水和氢氧化钠溶

9

液的体积之比V(H2O)：V(NaOH)=9：—=11：1,故答案为D。

11.将pH为1的CH3coOH溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起()

A.溶液的pH变为2B.溶液中的c(T)增大

C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH〕减小

【答案】C

【解析】A.CH3coOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，故稀释后溶液的pH变为大于1小于2,A错误；

B.CH3coOH溶液加水稀释时电离平衡正向移动，引起H+的物质的量增大，但溶液体积增大，｛H+)是减

小的，B错误；

C.由B的分析可知，溶液中各离子的浓度减小，故溶液的导电能力减弱，C正确；

D.由B的分析可知，溶液中c(H+)减小，故溶液中的c(OH)增大，D错误；

故答案为：C。

12.相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4C1、②NaHSCU、③NaCl、④CH3coONa、⑤Na2co3,

pH按由大到下的顺序排列正确的是

A.②>①>③>4>⑤B.③>②>①>@>⑤

c.⑤>妙③>©②D.②>(5>③>(D>④

【答案】C

【解析】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4cl中镂根

离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3coONa、Na2cO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性,

对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为

CH3co0-<C0广，所以溶液pH：CH3coONaVNa2co3,按pH由大到小的顺序排列为：⑤③>①>

②；

答案选C。

13.常温下，①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的H2sCU溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶

液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，E酶的是()

A.水电离的c(H+)：①二②二③二④

B.将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〈④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向1