认识物质的构成（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年八年级化学上学期期中复习（鲁教版五四学制）

第三单元认识物质的构成

考导

考点01原子结构发现史考点02原子的构成

考点03物质的构成考点04相对原子质量

考点05核外电子排布考点06原子与离子、分子

考点07定义和理解考点08单质和化合物

考点09元素符号的书写和意义考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

考点11元素周期表考点12化学式的书写和意义

考点13化合价考点14有关化学式的计算

u-------------

幸福造事

■考点01原子结构发现史

i.道尔顿：原子，是最小的实心球体。

2.汤姆森：英国科学家汤姆森发现了—，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型,

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带—的电子，布丁是带正电的物质。

3.卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

（1）现象：

①大部分a粒子穿过金箔，方向；

②部分a粒子原来前进的方向；

③甚至有极少数a粒子被反o

（2）现象分析：

①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有。

②带正电的a粒子与带正电的原子核产生—，方向偏转。

③极少数a粒子被反弹过来说原子核的一比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由和构成。

■考点02原子的构成

「原子核（带—）r—（带正电）

i.原子（______）J［中子（______）

［核外电子（带―）

2.核电荷数：原子核所带。

3.原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4.在原子中，质子数==

■考点03物质的构成

①由原子构成的物质：一单质，例如：金、铁；

②单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

③单质，例如：氯气、就气、氮气

■考点04相对原子质量

1.定义：一个原子质量与一个的质量的—的比值就是相对原子质量。

2.公式：相对原子质量=—数+—数

3.理解：

（1）相对原子质量不是个质量是个；

（2）有单位，是“一”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算—o

■考点05核外电子排布

1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核能量低的离核通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的o

2.排布规律：（1）第1层最多—个电子；（2）第2层最多一个电子；（3）最外层最多一个。

3.结构示意图含义：

圆圈（）;圆圈内数字（数）；弧线（；

弧线上数字（该电子层上）

4.原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子—（H、He除外）易—电子—离子

非金属原子——易—电子—离子

稀有气体原子_（He2个和离子除外）性质—，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数—电子数；

在阳离子中：质子数—电子数；

在阴离子中：质子数—电子数，

■考点06原子与离子、分子

1.定义：带电的或

2.形成过程

质子数=核外电子数质子数>核外电子数

一（+17>2087得到1个电子..

--------------------W88带负电

氯原子（c、i）氯离子（3）

质子数=核外电子数质子数v核外电子数

3.分类：

阳离子：（质子数核外电子数）带.的离子。

阴离子：（质子数—核外电子数）带.的离子。

4.书写：在元素符号或原子团的先写数字再写，数值为_时省略不写。

■考点07定义和理解

定义具有相同_________（________）的一类原子的总称

分布在地壳中排前五位的元素_、_、_、_、其中含量最多的金属元素为

决定元素种类：（）

二个

决定元素化学性质：____________

决定

决定原子的质量：______

分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素

■考点08单质和化合物

（1），属于单质，如氢气、氧气、金刚石等；

（2）,属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。

混合物：（由多种物质组成）

「金属单质（Fe、Cu、Al等）

物（由1种元誓暨V非金属单质（。八M、C、S等）

质V

（注意分类标准）、稀有气体（He、Ne、Ar等）

纯净物＜

（由1种物质组成）

、化合物

■考点09元素符号的书写和意义

（1）书写：拉丁字母；

（2）书写原则：“，，一个字母的,二个字母的第一个大写，第二个。

（3）意义:

①宏观：一种o

②微观：一个—=

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种—。

④元素符号前出现数字：只表示—意义。

■考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系

宏观微观

■考点11元素周期表

（1）结构：每个横行叫—，共7个横行，即一个周期；每个纵行叫共18个纵行，一个族（8、9、

10三个纵行合成为1个族）;

（2）信息：

A是、B是、

C是、D是；

原子序数==核外电子数=

（3）规律:

横行：电子层数—，最外层电子数从左到右依次

纵行：最外层相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数

■考点12化学式的书写和意义

1.定义：用和—表示物质组成的式子。

2.书写：

（1）单质：

①由原子构成的物质：用表示化学式。

②由分子构成的物质：用和右下角的—表示。

（2）化合物：

①常见的化学式，熟记。

②根据化合价书写化学式。

3.意义：

（1）由分子构成的物质的化学式：

①宏观：表示一种—；表示该物质由什么—组成。

②微观：表示一个—；表示一个分子由什么—构成。

（2）由原子构成的物质的化学式:

①微观：表示一个—。

②宏观：表示一种;表示物质由什么组成；表示一种。

（3）化学式前面出现数字，只表示—意义，例如2H20。

■考点13化合价

1.数值：由1个原子或形成的对决定的。

2.表示方法：在元素符号或原子团的,先写,再写—，数值是1时，o

3.常见元素化合价：K、—、Ag、—是+1价；Ca2、Ba2、Hg是+2价；—是+3；—是-2价,

是+2或+3,C1是-1最常见，单质—价永不变。

原子团OH

SO4—NO3NH4

名称硫酸根碳酸根硝酸根—钱根

化合价-2价-2价-1价-1价+1价

离子符号---一CO32----OH---一

4.规律

（1）单质中元素化合价为二

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为

（3）在同一物质中，同种元素化合价可以,如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以显示—化合价。

（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，化合价为正，化合价为负。

如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。

5.应用

（1）根据化合价写化学式：—在前，—在后；标化合价；交叉数字；—（注意过氧化氢等化学式不

得约分，有机物不约分）。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为一，列等式计算。

■考点14有关化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。

例：C02的相对分子质量为12x1+16x2=44。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的乘以的比值。

例：CO2中碳元素和氧元素的质量比用（12x1）：（16x2）=3:8。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以

12x1

例：C02中碳元素的质量分数为12X1+16X2X100%U27.3%。

4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。

12x1

><

例：44gCO2中碳元素的质量为44gx12xl+16x2100%=12.0g□

1.原子不显电性的原因是（）

A.核电荷数=质子数

B.质子数=中子数

C.中子数=电子数

D.原子核和核外电子所带电量相等，电性相反

2.核电荷数为94的杯（Pu）是种核燃料，杯原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不

正确的是（）

A.中子数为145B.核外电子数为239

C.质子数为94D.该原子不显电性

3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（）

O道尔顿实©汤姆孙葡萄卢瑟福核

心球模型干布丁模型式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

4.某同学观察了如图所示的实验后，查阅相关资料得出以下结论,其中不合理的是（）

NH3抽去两个集气瓶f

之间的玻璃片后，一*

不产生白烟‘力

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B.氯化氢和氨气能发生化学反应

C.氮原子是保持氨气化学性质的微粒

D.氯化氢和氨气反应后有固体生成

5.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He—3（如图所示）。下列关于He—3的说法正

确的是（）

A.He—3原子核由质子与电子构成

B.He—3原子中含有1个质子，2个电子

C.He—3原子中含有3个质子，没有中子

D.He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

6.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（）

①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

7.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）

8.如图是硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.x的值为6B.硫原子中质子数为16

C.硫元素位于第二周期D.硫原子易得到电子变成硫离子

9.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（）

A.上述粒子共表示3种元素B.③元素属于金属元素

C.①和④元素的化学性质相似D.①和②元素位于同一周期

10.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（)

A.它们的质子数相同B.它们的化学性质不相同

C.它们的核外电子数相同D.它们都是构成物质的粒子

11.近日，我国科学家发现了一种新矿物-铝包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素银

在我国核工业系统等领域具有重要用途。铝元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是

（）

A.铝属于金属元素

B.铝元素的相对原子质量为41

C.银元素易失电子

D.银元素位于元素周期表的第五周期

12.下列有关化学用语的叙述，正确的是（）

A.Ne：表示锐气B.03：表示3个氧原子

C.2cO:表示2个二氧化碳分子D.Fe3+：表示3个铁离子

13.化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是（）

A.硝酸根——NO；B.正二价的镁元素——Mg+2

C.氧化铁——FeOD.2个氢原子——由

14.适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（）

A.离子B.元素C.原子D.分子

15.C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（A1）元素与锂（Li）元素的本质区别

是（）

A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同

16.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）

A.硫酸铜B.汞C.氨气D.金刚石

17.我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是（）

A.AgB.AlC.ALD.Ai

18.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（)

A.硅原子的质子数为14

B.硅原子的最外层电子数为6

C.硅元素的相对原子质量为28.09g

D.硅元素是地壳中含量最高的金属元素

19.铝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（）

A.锡属于非金属元素B.得的原子序数为43

C.得的相对原子质量为97gD.1个铝原子中有43个中子

20.锂电池应用广泛。如图是锂在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的（）

臼平;，

A.锂属于非金属元素B.锂原子易得到一个电子形成锂离子

C.锂原子的核电荷数是3D.锂元素的相对原子质量为6.941g

21.CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为（）

A.-2B.0C.+4D.+6

22.中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂

贰，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C27H42。3,下列有关说法正确的是（）

A.皂贰的相对分子质量为410

B.皂贰中氢元素的质量分数最小

C.皂贰中C、H、O三种元素的质量比为9:14:1

D.1个皂贰分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成

23.已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）