氯及其重要化合物（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲氯及其重要化合物

目录

01模拟基础练

【题型一】氯及其化合物的性质及用途

【题型二】氯水的成分与性质

【题型三】次氯酸、次氯酸盐的性质及用途

【题型四】氯气实验室制法的简单应用

【题型五】氯及其化合物间的转化关系

【题型六】综合实验中的氯气制备和性质探究

02重难创新练

03真题实战练

//卜

题型一氯及其化合物的性质及用途

1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）

A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性

B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.含酚献的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂

D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂

2.CL是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是（）

电解

A.电解饱和食盐水制取Cl2：2C1-+2H2。—2OH+H2T+CI2T

B.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O2H++C1-+C1O-

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

2+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3-+C12+H2O=SO4-+3H+2C1-

3.二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C1O2的制备与杀菌的

说法不合理的是（）

A.NaCICh在酸性条件下歧化生成C1O2和NaCl,则〃（氧化剂）：〃（还原齐4）=1：4

B.C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是

-

2C1O2+2OH=C1OF+CIO2+H2O

C.可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3

D.等物质的量的C1O2杀菌效果比CL强

4.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为

3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2sCU+NaCl,下列说法中正确的是（）

硫酸NaOH溶液氏口溶液

22L---------------------------------

A.反应II中H2O2作还原剂

B.产品中含有SCU”、C1-

C.NaCICh的漂白原理与SO2相同

D.实验室进行结晶操作通常在用期中进行

题型二氯水的成分与性质

5.（2024•天津市和平区二模）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中,

用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

-

T

M

U

3

左

二

运

二

A.图甲中pH减小是由于光照促进了HC10的电禺

B.图乙中c（Cl-）增大主要是由于反应消耗了水

C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HC1O的分解

D.从0到150s,溶液的c（H+）减少到起始浓度的10。$倍

6.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A.再通入少量氯气，上但上减小

c(C10一)

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

7.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。

实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2；

实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；

实验3：向FeCb溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；

实验4：向氯水中滴加1molL-1NaHCCh溶液。

下列说法正确的是()。

A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大

B.实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子

C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、CIO-、Fe3+、Cl\H+

D.实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

8.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下：

一段时间

红色溶液

L实验二J在太阳光下、_____£nA,一段时间

一放置较长时间泪2滴紫色石蕊溶液

2mL无色溶液红色不褪去

新制点水

［实验三］加入一段时间

-1mLO.lmol-LT1②向滤液中加入

AgNO3溶液沉2滴紫色布蕊溶液红色溶液红色不褪去

(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有(填化学式)。

(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

(3)氯气与水反应的化学方程式为=

(4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：o

(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。

①加入:——口一段时间

②加人瑞■色石茗溶液‘日n日

新版0水红色溶液现象:

题型三次氯酸、次氯酸盐的性质及用途

9.下列说法中不正确的是()

A.将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B.漂白粉中的Ca(C10)2和CaCl2都具有漂白性

C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D.工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳［主要成分为Ca(0H)2］制备的

10.下列关于可溶性盐Ca(C10)Cl的说法不正确的是()

A.具有强氧化性，可作漂白剂

B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊

C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

+

D.与盐酸反应的离子方程式：C1O+C1-+2H=C12T+H2O

11.(2024•北京市101中高三开学考试)二氧化氯(CIO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其

用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaC102加以保存。其工艺流程示意图如下图所示：

步骤1步骤2步骤3

已知：

i.纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

ii.长期放置或高于6(TC时NaClO2易分解生成NaC103和NaCl=

(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是，通入空气的作用是o

(2)方法1中，反应的离子方程式是,禾!J用方法1制NaCICh时，温度不能超过20。。可能的原

因是o

(3)方法2中，利用下图所示装置制备NaCKh,a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为,b电

极(右侧电极)处发生的电极反应式为。溶液中的溶质浓度：f处d处(填或"=")。

e

jfL

,

二-姿-

NaClO2--f

--

--

--

--

-u--

--

-u--

ff:

阳离子u/交换膜

C

(4)NaC102的溶解度曲线如下图所示，步骤3中从NaCICh溶液中获得NaC102的操作是

溶

解

度

伙90

80

70

0204060

温度fC

（5）NaC102使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2,写出反应的离子方程式：。若加入盐酸浓

度过大，则气体产物中Cb含量会增大，原因是o

题型四氯气实验室制法的简单应用

12.（2024•广东省惠州市三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小

组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是

A.制取Cb

C.收集CLD.吸收尾气中的CL

13.（2024•广东省汕头市一模）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体,

某兴趣小组利用下列装置进行如下实验,操作正确且能达到目的的是（）

B.闻气体气味

C.除去气体中的杂质HC1D.验证气体的漂白性

14.（2024•安徽省马鞍山市第二中学高三模拟）实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验，下列说法

错误的是

15.8gKMnO4足量浓盐酸

；I

加热1固体一网热1气体单质H

气体单质G酸性MnCL溶液

A.气体G与气体H均为氧化产物B.实验中KMnC>4既是氧化剂，又是还原剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H在标准状况下的总体积可能为5.6L

15.（2024•四川省泸州市二模）亚硫酰氯（SOCb）常用作脱水剂，沸点79。。140（以上易分解，遇水剧

活性炭

烈反应生成SO2和HC1,实验室合成SOCk的原理之一是SO2+CI2+SCI2r=2SOCb,部分模拟装置如图

所示。下列叙述正确的是

A.图中制SO2能实现“随开随用、随关随停“

B.碱石灰具有吸收多余SO2或Cb的作用

C.整套装置设计并无不妥，能达成目的

D.可将SOCE与FeCb6H2。混合加热制取无水FeCh

题型五氯及其化合物间的转化关系

16.（2024•广东省大湾区普通高中毕业班联合模拟考试）含C1物质的分类与相应化合价关系如图所示,

下列推断正确的是

A.f是氯的酸性最强含氧酸

B.c分解得产物a和b

C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性

D.为制备纯净的气体b,将气体通入饱和e溶液中洗气即可

17.（2024•江西省南昌市一模）氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（）

种类

-

盐adg

酸-beh

氧化物-f

单质-c

।।।IIII

-10+1+3+4+5+7化合价

A.a与d的水溶液不能共存

B.d与f都可以用于杀菌消毒

C.e的氧化性比h强

D.b与g反应可得c,每转移7NA个电子可制得0.6molc

18.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法第误的是（）

+7-

e

+5........................................................

+4-•

+3.0

氢花物♦质氧'化一氧苔氧

■W物酸酸盐

A.a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b

B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小

C.向b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的产量

D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d

19.氯及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是（）

物质类别

图KI1-2

A.a的浓溶液和f反应生成b

B.c的电子式为H：C1：0：

C.d的水溶液呈碱性

D.相同质量的e的消毒效率比b高

20.利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类

别的对应关系。

氯

元+7■•X

素

的+5♦Y

化

合

价TNaC102

+1一——：C1O

，z;2

0II

单质氧化物酸盐物质类别

回答下列问题:

(1)X是一种含氧酸，其电离方程式为.

(2)氯的某种氧化物(C1.Q")中氯、氧元素的质量之比为71：48,则加..片.

(3)Y常用于实验室制取02,在400。(2时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳

离子个数之比为1：1，生成两种盐的化学式分别为.

(4)NaC102具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的,,倍(还原产物都是ci-,

消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)CLO可用潮湿的Z与Na2cCh反应制取，同时生成NaHCCh,反应中Z既体现氧化性，又体现还原

性，该反应的化学方程式为

题型六综合实验中的氯气制备和性质探究

21.(2024•广东省佛山市一模)按如图装置进行探究实验，关闭KB,反应开始。下列说法错误的是()

饱和NaCl

溶液

NaOH溶液

石墨石墨

a

NaBr溶液安全气球

酸性‘M‘浓盐酸

KMnC)4溶液

A.石墨电极A为正极

B.U型管中M代表阳离子交换膜

C.a中产生白色沉淀，溶液中c（Na+）、c（C「）减小

D.b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br

22.（2024•广东省大亚湾区普通高中毕业班一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,

并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.b试管中的离子方程式为：2cleT+4H++4C1-=3CLf+2H2。

B.湿润的PH试纸先变红后褪色，说明Cb有酸性，同时又有漂白性

C.f处变红，是因为Fe"被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红

D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性C12>Br2>l2

23.（2024•广东省深圳市二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是

沾有无水CaCh

的脱脂棉

①干燥②湿润③湿润

红色纸条红色纸条淀粉-K1——?

试纸：三

NaOH溶液展三

A.固体a可为KMnC）4

B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cb具有漂白性

C.③处试纸变蓝，说明氧化性：C12>l2

D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收

24.某同学设计用如图所示的装置制备少量的AlCb（易水解）。下列说法错误的是（）

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C.用50mLi2moi的盐酸与足量的MnC>2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCb

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

25.四氯化钛（TiCk）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为一24.1

沸点为136.4。以某实验小组设计如图所示装置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭粉、TiCh制备TiCL。

下列说法不正确的是（）

A.②中应盛装饱和食盐水

B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

1.（2024•江苏省苏锡常镇四市一模）探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

检验NaClO溶用洁净的钻丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察

A

液中的Na+火焰颜色

B检验NaClO溶将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化

液的氧化性

检验NaClO溶

C用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对

液的pH

检验NaClO溶将少量NaClO溶液与FeCb充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉

D

液的还原产物淀产生情况

2.（2024・四川省大数据学考联盟一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德

罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

化合价八

+7•HCIO4

+5（沸点13.8。0NaC103

+4•CQ—J二，

J'

J-，

一/一

+1NaClO

0~*CI----------'

-1一”2----------==-«HCl__________

单质氧化物酸蓝~»

A.0℃,101kpa下，I.12L35cl。2所含中子的数目为L7NA

B.2L0.05moi•!/HC1CU溶液中所含CIO4-的数目为O.INA

C.用浓盐酸与NaCICh反应制取7.1gCb共转移电子的数目为0.2NA

D.由NaClO和NaC103组成的Imol混合物中含氧原子的数目为2NA

3.亚氯酸钠（NaCICh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制

备亚氯酸钠的流程如图所示：

lso2|H2O2

Na。.当也.[kg①ICIO2反g②J——产品

|NaOH|

NaHS04

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是负极产物

C.反应②中的H2O2不能用NaClO4代替

D.在反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

4.（2024•福建省福州市三模）向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液（NaClO的浓度约为

ImolL）不断搅拌，逐滴加入0.1mol-L」FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示（AB段pH快速下降的

原因之一是Fe2++2OH=Fe（OH）21）。2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

)()

8o

%

、

解6o

余

*4o

§

眼

霹2O

20

5678910

0200400600800

t/sPH

图1图2

关于上述滴定过程，下列说法正确的是

A.原84消毒液中，HC1O的含量约为1.0x10-3.75mol］」

B.AB段Fe"被氧化的反应5Cl（y+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3j+Cl-+4HClO

C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HC1O的氧化性强于C1CT

D.400s后反应几乎停止

5.（2024•广东省茂名市二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘

蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是

A.U形管左边颜色由紫色变黄

B.④中带火星的木条复燃

C.反应结束后⑤中的离子浓度：c（C「）＞c（C10-）

D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

6.（2024•山西省晋中市高三质检）已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是

人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解.现有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：x、Y、Do

(2)写出下列反应的离子方程式。

①X+Y-A+B；

②Z+C—红褐色沉淀：。

(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：。

(4)大苏打(Na2s2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途.现欲在实验

室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是(填字母选项)。

A.Na2S+SB.Na2sCh+SC.Na2sO3+Na2sO4D.SO2+Na2SO4

7.(2024•上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂

白等领域。

I.探究不同条件下84消毒液的漂白效果

(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈___________，理由是(用离子方程式

解释)。

A.酸性B.中性C.碱性

(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：

编号84消毒液蒸储水白醋品红溶液相同时间的现象

甲2mL20mL/5滴无明显现象

乙2mL19mL1mL5滴红色变浅

丙amLbmL2mL5滴红色迅速褪去

①关于表格中a、b的数值合理的是0

A.a=2,b=18B.a=2,b=19C.a=2,b=20

②由实验现象可得出的结论是O

(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原

电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)

645

640

635

>630

s

625

蠹

怔620

615

610

605

600

0500100015002000

时间(s)

解释曲线变化的原因___________O

II.某学习小组以CbO为原料制备HC1O。

ii.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2cO3溶液，发生反应生成CLO。

iii.CbO易溶于水并与水立即反应生成HC1O。

已知：22

iv.HCIO+2I+HM2+CI+H2O,I2+2S2O3-=2I-+S4O6-O

(4)各装置的连接顺序为①一o

A.②④③⑤B.④②③⑤C.④③②⑤

(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A.I：1B.2：1C.1：2

(6)C12O不会被装置③吸收的原因是=

(7)装置④的作用有：吸收CL中的HC1、»

A.防倒吸B.吸收CbO

C.将空气、氯气混合均匀D.通过观察气泡调节气体流速

(8)测定HC1O的物质的量浓度：量取10.00mL样品稀释至100.00mL,取出10.00mL于锥形瓶中，加

入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08molLi标准Na2s2O3溶液滴定，当__________即达到滴定终

点，消耗25.00mL标准液。原溶液中c(HC10)=mol-L-1。

8.碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备Nai的基本实验步骤为:

①检查装置气密性并添加药品；

②关闭K,向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得NalCh;

③打开K,三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；

④关闭K,向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H2s气体充分逸出；

⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钢除去稀硫酸，再经过一系列操作得到Nai成品。

(1)检查装置B气密性良好的方法是；盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器中支管的作用

为。

(2)向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得NaKh的化学方程式为；每生成15gNaI转移

___________mol电子。

(3)通入H2s与NaIO3反应制得Nai的离子方程式为=

(4)步骤⑤中的“一系列操作"包括、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔

绝空气的目的是。

1.(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的

是()

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

2.（2023•辽宁省选择性考试，13）某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4gb,充分振荡，溶液呈浅

棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知b（aq）为棕色，下列关于

颜色变化的解释错误的是（）

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：1+12=^13-

C紫黑色晶体消失b（aq））的消耗使溶解平衡I2（s）L（aq）右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

3.（2023•浙江省6月选考，16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正

确的是（）

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解能

往碘的CC14溶液中加入等体积浓KI溶液，振

A为浅粉红色，上层呈棕力大于在CC14中的溶解能

荡

黄色力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

向2mLO.lmolLiAgNCh溶液中先滴加4滴

先产生白色沉淀，再产AgCl转化为AgLAgl

CO.lmolL'KCl溶液，再滴加4滴O.lmolL'KI

生黄色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

溶液

取两份新制氯水，分别滴加AgNCh溶液和淀粉前者有白色沉淀，后者

D氯气与水的反应存在限度

KI溶液溶液变蓝色

4.（2022•浙江省1月选考，22）下列推测不合理的是（）

A.相同条件下，Br2与PBn反应比Cb与PCb反应难

B.OPBrCL与足量H2O作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBn、OPCb、OPF3

D.PBr3与足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

5.（2021•浙江6月选考，16）关于化合物CIONO2的性质，下列推测不合理的是（）

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

6.（2022•北京卷，19）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应

资料：i.Mn2+在一定条件下被CL或CIO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnCVY绿色）、MnC^（紫色）。

ii.浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnCU'。

iii.Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

中实验现象

序C

物质a

号

通入C12前通入Cl2后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

III

液色沉淀仍有沉淀

（1）B中试剂是