化学计量及应用-2025年高考化学一轮复习

化学计量及应用专题练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国

际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.Imol任何物质所含有的分子数都相同

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

2.下列说法正确的是

A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B.0.5molH2O中含有的原子数目约为1.5x6.02x1023

C.64g氧相当于2moi氧

D.Imol任何物质都含有6.02x1023个原子

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，44.8LCCL含有8NA个极性键

B.14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO：的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为01NA

4.向20mL2moi/LAlCb溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液

的物质的量浓度为

A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L

5.下列说法中正确的是

A.IL水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/L

C.配制500mL0.1moLL-1的CuSCU溶液，需8.0g无水CuSCU

D.中和100mLlmol/L的H2so4溶液，需NaOH为4.0g

6.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84g•cm"

质量分数：98%

A.该硫酸试剂为纯净物

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2moLLji

C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

D.配制250mL4.6mol-V1稀硫酸需取该硫酸62.5mL

7.实验室需配制100mL0.1mol-L「iNH4cl溶液。下列说法正确的是

A.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

B.用托盘天平称量0.535gNH4C1固体

C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

D.定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低

8.下列叙述中正确的是()

A.Imol物质的质量等于其相对分子(原子)质量

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

D.Imol任何物质都一定含有阿伏加德罗常数个原子

9.已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为cLmoE,则该

条件下11.2L该气体的质量为

44.8aN.11.2aNC2aNA

DAcgnaN

A--^gB---rD.--Ag

2b

10.下列说法正确的是

①标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

@0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

11.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且

初始压强均为lOlkPa。

温

度

传

感

器

A.实验开始时，O?和N?的密度之比为8:7

B.12:30-13:30时间范围内CO?压强最大

C.若容器的容积为22.4L,12:30时CO?原子个数等于3NA

D.光照相同时间，CO?的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的

12.下列溶液的物质的量浓度是ImoLL-i的是

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.将22.4LHC1气体通入水配成1L的盐酸溶液

C.将ILlOmol.L1的盐酸与9L水混合

D.含2molK+的K2s04溶液1L

13.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

硫酸化学纯（CP>

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

胞对分子质量:98

:芸度：1.84g/cm3

质成分数：98%

A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

B.ImolAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

14.关于溶液组成中，下列说法正确的是

A.100mL3moi•厂的H2so,与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为LSmoLP

B.常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢）,

烧瓶内氨水的物质的量的浓度为」TmoLL-

C.100g20%的NaCl溶液与lOOgH?。混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得OZmoLL硝酸钾溶液

15.某结晶水合物的化学式为RFH2。，其摩尔质量为Mg-molL25℃时，将ag该晶体溶于bg水

中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是

A.饱和溶液的密度p=gg-mLi

B.25℃时R的溶解度S=l0°a(MT8n)

18na+Mb

C.饱和溶液中溶质的质量分数w=:，xl00%

M(a+b)

D.饱和溶液的物质的量浓度c=l000」MT8n)mo]LT

MV

二、非选择题(共3题)

16.回答下列问题。

(1)将200mL0.5mol/L的BaCh与300mL0.2mol/L的A1C13混合，则所得混合溶液中C1的物质的量浓

度为o

(2)有BaCb和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀，消

耗xmolH2so4；另一份滴加AgNCh溶液，使CF离子完全沉淀，消耗ymolAgNCh。则原混合溶液中

的c(Na+)为___________

A.B.MlmoLL」

aa

c.(2y-2x)mol-L1D.(2*x)

mol.L1

aa

⑶在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g-cm3试计算：

①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。

②取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是o

17.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

⑴9.03x1023个HC1分子在标准状况下的体积为,其质子的物质的量为

⑵某气态氧化物的化学式为RO?，标准状况下L28g该氧化物的体积为448mL,则R。？的摩尔质量

为o

(3)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA?气体在标准状况下的体积约为6L,则阿伏加德罗常数

的数值可表示为(用含字母的代数式表示)。

(4)标准状况下将aLX气体(摩尔质量为Mg-mol1)全部溶于0.1L水(水的密度为1g•cm3)中(假设气体

与水不反应)，所得溶液的密度为dg-cmL则此溶液的物质的量浓度为o

(5)将lOmLl.OOmoLLTNa2cO3溶液与lOmLLOOmoLL-CaCU溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的

量浓度为(忽略混合前后溶液体积的变化)-

(6)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg?*、c「、SOj,测得Na*、Mg?+和SO『的物质的量浓度依次

为：0.2mol-LT、0.25mol-L-\O2molL-1,则该混合溶液中4Cr)=。

18.向一定体积CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入浓度为LOOmoLL」的Na2cCh溶液，反应过

程中加入的Na2cCh溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

Na2cO3溶液的体积/mL

1

已知：图中V1：V2=l：2,当加入VzmLNa2c03溶液时，所得溶液的浓度为l.OOmol.L-,体积为

200mLo求：

⑴混合溶液中CaCb和HC1物质的量之比n(CaCb):n(HCl)=。

(2)012=g«

参考答案:

1.B

A.物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molCh其分子数为NA,而1molFe其原子数为NA,

故A错误；

B.物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol,故B正确；

C.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间

桥梁，故C错误；

D.2H只能表示2个氢原子，故D错误；

2.B

A.摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；

B.压0为3原子分子，0.5mol历0中含有的原子数目约为0.5x3x6.02x1023,故B正确；

C.“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；

D.物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误；

3.B

A.标况下，CCL为液体，不能直接用标况下气体摩尔体积计算，故A错误；

B.乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为Imol,故含原子3mol,

原子总数为3NA,故B正确；

C.体积未知，无法计算离子的物质的量，故C错误；

D.标准状况下，2.24LNO为O.lmol、L12LO2为0.05mol,混合后二者发生反应2NO+O2=2NC>2,生

成O.lmolNCh,但是存在可逆反应2NC)2kN2O4,因此所得混合物分子数小于O.INA,故D错误；

4.D

AlCh的物质的量为0.02Lx2mol/L=0.04mol,A1C13与NaOH反应先生成A1(OH)3沉淀，存在两种可

能，第一NaOH不足,AlCh未完全反应,则生成0.78gAl(OH)3即O.Olmol氢氧化铝需要0.03molNaOH,

则其浓度为0.03mol-0.03L=lmol/L,另一种可能为0.04molAlCl3完全生成A1(OH)3沉淀，则沉淀的量

应为0.04mol,而现在得沉淀0.78g,即A1(OH)3物质的量为O.lmol,则说明还有0.03molAl(OH)3与

NaOH反应生成了NaAlCh,生成0.04molAl(OH)3消耗NaOHO.l2mol,与0.03molAl(OH)3反应消耗

NaOH0.03moL则共计消耗NaOHO.l5moL则其物质的量浓度为0.15mol+0.03L=5mol/L。故答案选D。

5.C

A,1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；

B,溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；

C,500mL0.1moLL-i的CuSO4的物质的量为0.5mol,质量为0.5molxl60g/mol=8.0g,正确；

D,中和lOOmLlmol/L的H2so4(O.lmol)溶液，需NaOHO.2mol,质量为8.0g,错误;

6.D

A.该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误;

B.该硫酸的物质的量浓度乎fmol/Ixlgdmol/L,B错误;

98

C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCCh

溶液，c错误;

D.已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L,配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为

250mLx4.6mol/L

=62.5mL,D正确;

18.4mol/L

7.A

A.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响溶液的配制，A正确;

B.托盘天平的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量0.535gNH4cl固体，B错误；

C.定容时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，c错误；

D.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成配制溶液体积偏小，则配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误;

8.C

A.质量的单位为g,而相对分子（原子）质量单位为1,二者不相等，A项错误；

8“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B项错误;

CImol粒子集体所含的粒子数与0.012kgi2c中所含的碳原子数相同，即为M,C项正确;

D.有的物质不是由原子组成的，而是由分子或离子组成的，D项错误；

9.A

b巴=ag/mol

ag该气体的物质的量〃=疝rmol,该气体摩尔质量bmb,11.2L该气体

A4踵

V11.2L11.2,1124aN.448aN.

的物质的量n'=K=—~-=-----mol,对应质量加'=w'M=-------mol?g/mol=-------g,故答

VmcL/molccbbe

案选A。

10.B

①标准状况下，6.02x1023个分子为Imol,但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L,

错误;

②0.5molH2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,所占体积不一定是

U.2L,错误;

③标准状况下，H2O不是气体，1molH2O的体积不是22.4L,错误;

④标准状况下，28gCO与N2混合气体物质的量为lmol,体积约为22.4L,正确；

⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是

22.4L/mol,错误；

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；

11.C

A.根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气

体的密度比等于气体摩尔质量之比，即5和N2的密度之比为8:7,A正确；

B.根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间

内压强最大，B正确；

C.此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；

D.根据图示可知：光照相同时间，CO?的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；

12.D

A.40gNaOH固体为Imol,1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是lmol/L,

故A错误；

B.题中没有指明是否是标准状况,无法计算HC1物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是lmol/L,

故B错误；

C.1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L,因此所配溶液浓度不等于1moi/L,故C错误；

D.含2moiK+的K2SO4溶液,K2s04物质的量为Imol,溶液体积为1L,则K2sCU物质的量浓度为lmol/L,

故D正确；

13.A

A.根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为5。。及：4foi/L

18.4mol/L

=125mL,选项A正确；

B.常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B

错误；

C.根据c=W阴可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为竺吆导粤mol/L=18.4mol/L,选项C

M98

错误；

D.浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是

9.2mol/L,选项D错误。

14.C

A.100mL3mol•1?的H2so4与100mL水混合，总体积小于200mL,混合后硫酸的物质的量浓度大

于1.5mol/L,故A错误;

B.若为标准状况，设氨气的体积为22.4L,则溶液体积为22.4L,标准状况下，22.4L氨气的物质的

量为ImoL所的溶液浓度为七m°"L,但题中条件是常温常压,故B错误;

C.100g20%的NaCl溶液与lOOglfcO混合后，NaCl溶液的质量分数为%;二,xl00%=10%,故C

正确;

D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误;

15.D

A.ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g,密度p=—1g-mLL

A正确;

M-18n

B.ag晶体中含有R的质量为ag：x-,---a--g--晶--体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液

M

oYM—18n

1QnS解”喘探％”

中水的质量为bg+agx^,则有

b+ax噜-100'

M-18n

C-饱和溶液中含有溶质R的质量为ag'k,溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数

a(M-18n)

c正确;

M-18n日、ra,a1000a

D.饱和溶液中溶质的质量为agK：f-'物质的里为加mol’5!US^c=-moHVxlO-3L)=—

mol/L,D错误;

16.(l)0.76mol/L

(2)D

(3)36.5%11.8mol/Llmol/L

GM+Q%0.2x0.5x2+0.3x0.2x3.__,.

(1)c(C厂)一江=------------------------mol//LT=0.76mol//LT

K+匕0.2+0.3

(2)由Ba2++SO；=BaSO,J可知原溶液Ba?+物质的量为2xmol,由Ag++Cr=AgClJ可知原溶液CV

物质的量为2ymol,由电荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)=c(Cr)可知

c(Na+)=c(Cr)-2c(Ba2+)=2-mol/L=⑶小)mol/L»

aaa

(3)①易知盐酸的质量分数为

V(HC1)M(/7C/)224义36.5

co(HCl}=x100%=Vmxl00%=22.4xl00%=36.5%

l)〃?(溶液)V(HC1)M(HCZ)22i+635x1

+V(HO)/?(HO)

Vm2222.4

幽型J000XL18X36.5%,/L=11.8W/L。

')AM/T36.5<

②取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是

。2匕11.8x0.1^/L=XMOLLL

1.18

17.(1)33.6L27mol

(2)64g•mol-1

ab

lOOOda

(4)mol-U1

aM+2240

⑸l.OOmolLi

(6)0.3mol-l71

(1)9.03xl023个HCl分子的物质的量=%立驾=L5mol,在标准状况下的体积为

6.02xlO23

1.5molx22.4L-mor1=33.6L;其质子的物质的量为1.5molxl8=27mol；

n44X1

(2)某气体氧化物的化学式为RCh,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为痣吟

22.4L/mol

=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为