苏教版高二上学期化学(选择性必修2)《3.6分子间作用力》同步测试题含答案

第第页苏教版高二上学期化学(选择性必修2)《3.6分子间作用力》同步测试题含答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________(分值：100分）（选择题1~10题，每小题5分，11~13题，每小题6分，共68分）题组一分子间作用力及其对物质性质的影响1.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体液化后分子间存在分子间作用力2.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键 B.分子间作用力C.分子的性质 D.分子间的氢键3.（2023·天津中学高二期末）下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低D.CH3CH3、CH3CH2CH3、CH（CH3）3、CH3CH2CH4.下列事实与分子间作用力有关的是（）A.热稳定性：CH4>SiH4>GeH4B.甘油的黏度较大C.SiO2的熔点很高D.金刚石的硬度很大题组二氢键及其对物质性质的影响5.下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是（）A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B.氢键是共价键的一种C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D.同一分子内也可能形成氢键6.下列现象与氢键有关的是（）①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素简单氢化物的高②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.①②③④ B.①③④C.①②③ D.①②④7.在水中水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n的小集团。在一定温度下（H2O）n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。（H2O）n的n=5时，下列说法正确的是（）A.（H2O）n是一种新的水分子B.（H2O）n仍保留着水的化学性质C.1mol（H2O）n中有2个氢键D.1mol（H2O）n中有4mol氢键8.下列说法错误的是（）A.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键B.DNA分子中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D.氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关题组三化学键与分子间作用力9.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述不正确的是（）A.在由分子所构成的物质中，共价键键能越大，该物质越稳定B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10.下列说法正确的是（）A.NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物B.SiC是共价晶体，加热熔化时需破坏共价键C.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响11.下列说法正确的是（）A.H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强B.离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物D.SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力12.下列说法正确的是（）A.键的极性：N—H键>O—H键>F—H键B.热稳定性：HF>H2O>NH3C.强度：氢键>化学键>范德华力D.沸点：>13.已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（）名称结构简式溶解度/（g/100g水，25℃）熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小14.（10分）回答下列问题。（1）氨（NH3）的熔、沸点比联氨（N2H4）低的主要原因是

。

（2）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）和三甲胺［N（CH3）3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

（3）常温下丙酸（CH3CH2COOH）为液体，而氨基乙酸（HOOCCH2NH2）为固体，主要原因是。

（4）比较As的简单氢化物与同族第2、3周期元素所形成的简单氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：。

（5）H2SO4为黏稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是

。

15.（10分）根据下列要求回答相关问题：（1）（3分）下列物质沸点递变顺序正确的是（填字母，下同）。

A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>HFD.H2Te>H2Se>H2S>H2O（2）（3分）下列过程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是。

A.氢键、范德华力、离子键B.氢键、极性键、离子键和极性键C.范德华力、氢键、非极性键D.范德华力、非极性键、极性键（3）（4分）下列说法正确的是。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高16.（12分）（1）水分子间存在一种“氢键”（介于范德华力与化学键之间）的作用，彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1所示。①1mol冰中有mol氢键。

②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是kJ·mol-1。

③氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是（填图2中的字母）。

（2）图3折线c可以表达出族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是（填“a”或“b”）；部分有机物的熔、沸点见下表：

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）。

参考答案1.A［分子间作用力不属于化学键，一般对物质的熔、沸点有影响，A错误、C正确；稀有气体分子间存在分子间作用力，D正确。］2.B［干冰气化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳分子间的距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关。］3.B［HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与范德华力无关，故选B。］4.B［非金属简单氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：C>Si>Ge，因此热稳定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合题意；SiO2的熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间作用力无关，D不符合题意。］5.B［氢键不属于化学键，B错误。］6.B［水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强、氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误。］7.B［（H2O）n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，仍保留着水的化学性质，故A错误、B正确；1mol（H2O）n中有2nNA个氢键，故C、D错误。］8.C［H2O分子中的O原子可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误。］9.D［氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，但氢键不仅仅存在于分子与分子之间，还存在于有的物质的分子内，如邻羟基苯甲醛就存在分子内氢键，D错误。］10.B［NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C错误；硫酸氢钠溶于水时发生电离：NaHSO4Na++H++SO42−，有离子键和共价键被破坏，故D错误。11.C［稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，故A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如Na2O2、NaOH等，故B错误；NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；SiO2属于共价晶体，熔化时只破坏共价键，故D错误。］12.B［已知电负性：F>O>N，则键的极性：N—H键<O—H键<F—H键，A错误；氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，C错误；由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：<HO，D错误。］13.D14.（1）联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键（2）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（3）羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸中羧基和氨基均能形成分子间氢键（4）稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，因为NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高（5）H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发15.（1）A（2）B（3）C解析（1）氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，A正确；含有氢键的氢化物的沸点较高，氨分子间存在氢键，所以沸点：NH3>SbH3>AsH3>PH3，B错误；HF分子间存在氢键，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；水分子间存在氢键，所以沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S，D错误。（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4+变为NH3破坏了极性键，所以NH4Cl受热分解克服离子键和极性键。（3）氯化氢与水分子之间不能形成氢键，氨与水分子间能形成氢键，A错误；氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变成冰后体积增大，密度变小，C正确；NH3、H2O、HF分子间都存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，16.（1）①2②20③b（2）ⅣAb有机物的相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当有机物分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高解析（1）①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×12=2，故1mol冰中含2mol氢键。②冰的升华热是51kJ·mol-