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文档简介
第=page11页,共=sectionpages11页2024-2025学年北京工业大学附中高一(上)期中化学试卷一、单选题:本大题共15小题,共45分。1.下列物质中,属于纯净物的是(
)A.漂白粉 B.氯化氢 C.碘酒 D.氯水2.雾属于下列分散系中的(
)A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体3.下列物质中,能导电且属于电解质的是(
)A.铜 B.食盐水 C.酒精 D.熔融的氯化钾4.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为A.黄色 B.红色 C.绿色 D.紫色5.下面是有关生产生活中的事实,不属于氧化还原反应的是(
)A.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(
)A.Na2CO3固体(NaHCO3),加热
B.Na2CO3溶液(7.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是(
)A.2F2+2H2O=4HF8.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠熔化成银白色小球;③小球迅速游动逐渐减小,最后消失;④发出嘶嘶的声音;⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是(
)A.①表明钠的密度比水小
B.②表明钠的熔沸点比较低,金属钠呈银白色
C.③表明钠是强还原剂,与水发生激烈的反应,产生大量气体
D.⑤表明钠显碱性,使酚酞变红9.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(
)A.Fe2+、H+、SO42−、ClO− B.Cu10.下列离子方程式书写不正确的是(
)A.将碳酸氢钠与稀盐酸混合:HCO3−+H+=H2O+CO11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)A.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B.Fe的摩尔质量是56g
C.12.通常利用反应:Mn2++PbA.Mn2+被氧化
B.每消耗1molPbO2,转移2mol13.如图所示A处通入潮湿的Cl2,关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化;打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色,则C中的试剂(足量)可能是(
)
①饱和氯化钠溶液②澄清石灰水③NaOA.① B.①②③ C.②③14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,进行如下实验:
①将少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成
②向①A.只含有K2CO3
B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO315.某工业废水中存在大量的Na+、Cl−、Cu2+、SOA.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为二、填空题:本大题共2小题,共19分。16.Ⅰ.有以下物质:①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④盐酸⑤浓硫酸⑥SO2
(1)属于碱性氧化物的是______(填序号),水溶液显碱性的是______(填序号)。
(2)工业上用③与石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化学式是______。
Ⅱ.按要求写出下列化学用语;
(117.按如图所示装置进行实验。(B和C中药品足量)
(1)A中反应化学方程式______。
(2)B中浓硫酸的作用是______。
(3)C中发生反应的化学方程式为______。当1mol过氧化钠发生反应,转移电子数为______mol。
(4)若D中是氢氧化钠的浓溶液,三、实验题:本大题共1小题,共20分。18.氯的含氧酸盐具有较强的氧化性,能够杀菌消毒,在预防新冠疫情中起到重要作用。
Ⅰ.某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3,制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。
已知:氯气与碱反应,温度较高时生成ClO3−,温度较低时生成ClO−。
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称是______。
(3)装置B中的试剂为______。
(4)a试管中盛装的溶液是______,c处水浴加热的原因是______。
(5)如果缺少装置B,对制取NaClO和KClO3的影响是______。
Ⅱ.溶液p>542<主要成分NHCl与NHCl与CHClC请你写出pH<2时产生氯气的化学方程式:______。
(4)同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋,进行了如下实验:
已知:米醋中有醋酸,(弱酸,编号实验一实验二操作现象滴入米醋后立即褪色,闻到刺激性气味溶液为浅棕色,无刺激性气味结合化学方程式,解释实验一的现象的原因:______。
(5)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式______,该反应说明氧化性:Na四、简答题:本大题共2小题,共16分。19.氯气可用于自来水的杀菌、消毒。某同学通过图装置实验证明氯水中起漂白作用的是HClO,而不是Cl2。
(1)试剂a是______。
(2)可以得出实验结论对应的现象是______。
(3)下列可用于尾气处理的装置可以选择______(均从左侧进气)。
(4)20.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料:ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+C物质NNNN20℃溶解度36.021.79.637.2(1)物质X是______(填化学式)。
(2)下列说法正确的是______(填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出,因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(31.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】①
②
Ca(ClO)217.【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO18.【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
分液漏斗
饱和食盐
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