第十单元 酸和碱-2024年人教版中考化学一轮复习学案

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案(人教版)

第十单元酸和碱

一、基础回顾

考点一：酸碱指示剂

1.概念:能跟酸或碱起反应而的物质。

2.常见的酸碱指示剂：

(1)紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变，遇碱性溶液变，中性溶液中不变色，呈________

(2)无色酚醐溶液：遇酸性或中性溶液不变色呈无色，遇碱性溶液变o

注意：(1)使紫色石蕊溶液变红一一此溶液显酸性，不一定是酸溶液,如硫酸氢钠。

(2)使紫色石蕊溶液变蓝一一此溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠。

(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。

考点二：几种常见的酸

1.酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是的化合物。

2.酸的组成=________________

3.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

4.浓硫酸的特性与稀释:

（1）浓硫酸的特性。

①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的。如干燥中性气体32、02、CO等）

和酸性气体（HC1、C02、S02等），可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中，然后将气体从长导管通入，此过程属于

浓盐酸（HC1气体的水溶液）浓硫酸

色味态无色______气味的液体无色黏稠，油状液体

不挥发，______（可做干燥剂），

个性对有挥发性，在空气里会生成___,有刺激性

______（化学性质，使有机物炭化），_______

比气味

（化学性质）

腐蚀性有腐蚀性，对活泼金属腐蚀性强强腐蚀性

①_____;②胃液中含有盐酸可帮助消化；①______;②浓硫酸在实验室里常用作_______

用途

③_____；④实验室制取C02_O③重要化工原料

变化。

②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，按水的组成比脱去，使它

们脱水生成黑色的炭，发生炭化，此过程属于变化。

③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。

（2）使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性，所以表现出强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用

大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

（3）浓硫酸的稀释。

操作：一定要把浓硫酸加入水中

作用：搅拌，使热量及时散失

注意：（1）浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接

触，形成的缘故。

（2）浓盐酸易挥发，露置在空气中溶液质量会，溶质质量分数会。浓硫酸具有吸水性，露置在空气

中,溶液的质量会，溶质的质量分数。

考三：酸的化学性质

1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液，使无色酚醐溶液O

2.与某些金属反应生成盐和氢气：

例如，铁和盐酸：（写化学方程式，下同）

铝和稀硫酸:____________________________________

3.与某些金属氧化物反应生成盐和水：

例如，氧化铜和盐酸:___________________________

氧化铁和硫酸:_______________________________

4.与碱反应生成盐和水：

例如，盐酸和氢氧化铜:_______________________________

硫酸和氢氧化领:_________________________________

5.与某些盐反应生成新酸和新盐：

例如，氯化领和硫酸:___________________________

硝酸银和盐酸:______________________________

考点四：几种常见的碱

1.碱的定义：在水中解离时产生的阴离子全部是的化合物。

2.碱的组成=（NH4+相当于金属离子）

3.常见碱的物理性质及用途:

俗名特性用途

氢氧化钠_____、①____溶于水且溶解放热；①气体_____;②生活中可用于除____;③

NaOH_____、②____，③_____O化工原料，用于制肥皂、石油、造纸等

____________0

氢氧化钙_____、_____溶于水。溶解度随温度(①建筑上用来砌砖、刷墙。②农业上用

Ca(OH)2_____,的_____来,配制农药(波尔多液)③石灰水

溶液称为_用于_________________。

一水合氨氨水易挥发，_____的液体化肥

NH3-H2O

4.Ca(0H),的制取:

(1)第一步:煨烧石灰石(写化学方程式，下同):O

(2)第二步:生石灰和水反应:o

注意：(1)由于氢氧化钠易潮解，故称量氢氧化钠固体时,要放在_________，不能放在纸上。

(2)强碱有强烈的腐蚀性，使用时须十分小心，若沾在皮肤上,应立即，然后再涂上_________o

5.用氢氧化钠和氧化钙干燥气体

氢氧化钠和氧化钙都有强吸水性,所以可作为干燥剂。它们是碱性干燥剂，故可干燥中性气体(CH4、CO、Ch、

NO等)、碱性气体(NH3)。它们是固体干燥剂，常装在干燥管或U形管里，装在干燥管中时气体流向是“大进小

出

U形管干燥管

考点五：碱的化学性质

1.能和酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液，使无色酚醐溶液。

2.能和某些非金属氧化物反应生成盐和水：

例如,澄清石灰水中通入二氧化碳：(写化学方程式，下同)=

氢氧化钠固体暴露在空气中:o

3.能和酸发生中和反应生成盐和水：

例如，氢氧化钠与盐酸反应:o

4.能和部分盐反应生成新碱和新盐(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应):

例如,NaOH溶液与CuSCU溶液:。

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:。

考点六：中和反应

1.概念:作用生成的反应。

2.实验探究：

(1)原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反

应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。

(2)判断中和反应是否发生的方法及注意事项：

判断依据注意事项

方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚醐溶液

(若用酸中和碱时)②为防止酸过量，应逐滴加

入，并不断搅拌或振荡，当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完

全中和

方法二借助反应中的温度变化(若①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度

用酸中和碱时)②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度

方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH

(若用碱中和酸时)②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH

③需保证溶液的pHN7,才能证明反应发生了

3.实质:酸溶液中的和碱溶液中的结合生成o

4.应用：

(1)改良土壤:农业上用改良酸性土壤。

(2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为0

⑶用于医药:用含A1(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程式为

考点七：溶液酸碱度的表示一一pH

1.溶液的酸碱性和酸碱度：

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以用来粗略测定。

(2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为

2.pH与溶液的酸碱度：

O2345678

1011121314

—IIIIII

IIIII

<---------------------中性_____________________►

酸性增强碱性增强

(l)pH<7溶液呈________,pH越小,越强；

(2)pH>7溶液呈________,pH越大,越强；

(3)pH=7溶液呈________-

3.pH的测定方法：

(1)粗略测定(用pH试纸):在______________上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到___________上，

把与对照,即可得出待测液体的pH。此法只能粗略测出pH的整数

值(pH试纸必须是干燥的)。

⑵精确测定(用pH计):pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器，可以精确到0」和0.01。

4.溶液酸碱度的应用：

(1)了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为，酸雨的pH)，了解空气的污染情况。

⑶测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。

考点八：氢氧化钠变质的探究

1.原因:NaOH与空气中的^反应生成碳酸钠，反应原理:

2.如何检验NaOH溶液是否变质：

(1)加入过量的稀盐酸,现象:.

反应原理:_________________________________

(2)加入澄清石灰水,现象:t

反应原理:_________________________________

(3)加入Ba(OH)2或CaCh溶液,现象:，反应原

理:、O

3.除杂:NaOH中混有Na2co3：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应

理：。

4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计

实验步骤实验目的现象结论

a.取部分样品溶于水，力口除去NaOH生成白色沉淀

过量BaCC（CaCC）中的Na2cO3BaCb+Na2c。3

溶液====BaCO31+

2NaCl

b.________________，滴检验是否含有NaOH溶液变红\

加无色酚酸溶液

溶液不变色

注意：要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2cCh的干扰，因为Na2cC—h溶液也呈碱性，也能使酚

醐溶液变红。在除Na2c。3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca（OH）2,因为会与Na2c。3反

应生成NaOH,干扰NaOH的检验。

二、基础达标

1.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间

后，可观察到无色酚酸溶液变红，则物质X是（）

A.浓氨水B.浓盐酸C.浓硫酸X无伍酚酎溶液

D.浓食盐水

2.消除铁制品表面的锈可用（）

A.水B.稀盐酸C.洗涤剂D.食盐水

3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（

A,溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大

C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小

4.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的

共同性质的是（）

A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气

5.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石

6.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）

序号实验现象

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚麟试液溶液变红

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

7.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子

C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素

8.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能

是（BaCb、CuSO4、Na2cO3）中的。

10.硫酸、盐酸是重要的化工原料.

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性.

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：____________________________

②与碳酸钠溶液反应：_____________________________________

③与氯化钢溶液反应：_____________________________________

上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH.

三、能力提升

11.向盛有HC1和CuCb混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正

确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（）

r~T-CO

,氯元素的质量g,「溶质总质量g4「溶剂质量/g

厂

一

0NaOH'溶液质量g0NaOH溶液质量，g0NaOH溶液质量goNaOH溶液质量g

①②③④

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

12.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）

选项物质甲物质乙物质丙

AHC1ZnAgCl

BH2s。4FezChNaCl

CBa(OH)2Na2cO3CaCl2

DH2SO4Ba(OH)2NaCl

13.将02、C、CO、CuO、NaHCCh、稀盐酸六种物质两两混合，有CCh生成的化学反应有（）

A.3个B.4个C.5个D.6个

14.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确

的是（）

A.取少量样品，加入几滴酚醐溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质

C.取少量样品，加入过量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚醐溶液，溶液不

变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D.取少量样品，加入过量的氢氧化钢溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酰溶液，溶液

由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

15.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化

学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCb溶液呈中性，CaCb+Na2cO3=CaCO33+2NaCl）。

（1）甲同学将酚醐试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有

（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；

（4）丁同学将Na2c03溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：

上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外）,

可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作

是______________________________________________________________________________________________

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为

(4)本实验的结论是

四、链接中考

17.（2023•广西）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A.厨房油污清洗剂（12〜13）B.84消毒液（11〜12）

C.鸡蛋清（7〜8）D.柠檬汁（2~3）

18.（2022•柳州）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酸溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,

白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（）

A.水B.稀盐酸

C.氨水D.氯化钠溶液

19.（2022•柳州）查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶

液存放正确的是（

橡皮塞橡皮塞玻璃塞

旦

Ca（OH）：Na2cOs

D.V------v

20.（2023•广西）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（)

A.CufCu(NO3)2-*KNO3B.Fe-FezCh-FeCk

C.Na2soLNaNChfNaClD.KOH-Ba(OH)2-NaOH

21.(2022•玉林)下列图像能正确反映对应变化关系的是()

溶

沉

质

淀HzI

质A

质

质Mg

量

量

量e

/g

/g/g-F

时间/t0Ba（0H）2溶海质量/g0反应时间/t

A.B.C.D.

A.向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水

B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰

C.向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D.向相同质量的Mg、AhFe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应

22.（2023•广西）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发

生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚猷溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCb溶液有白色沉淀出现④滴入CuCb溶液无蓝色沉淀出现

稀

硫

酸

镁粉CuONaOHNazCOsBaClz

粉末溶液溶液溶液

（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。

②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。

23.（2023•广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含FezCh、

Fe3O4,还有少量SiCh）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：

资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O

Fe+Fe?（SO4）3'—3FeSO4

资料2：SiCh不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。

（2）固体C的成分是-

（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是（填数字序号）。

（4）步骤③中发生反应的化学方程式是o

（5）”一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是o

24.（2022•玉林）为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CCh的捕捉是减少

碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程:

NaOH溶洒r储存利用

(1)操作a的名称是-

(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是,发生反应的化学方程式

为。

(3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因

是o

(4)整个流程中可以循环使用的物质是(填化学式)。

25.(2022•桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成

分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

1一T端烧」用.一|加入NaOH浓溶液_200~25()七干燥〜布三旬

I.制碱石灰的流程：I石灰石I------M生石灰F-----------------------►----------------------►场互妖］

II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

(1)燃烧石灰石发生反应的化学方程式是O

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3>Ca(OH)2、NaOH

O3

猜想3：CaCO3>NaOH,Na2c

4：2cO3

猜想CaCO3>Na

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌烧杯底部有白色固猜想1不正确

后，静置体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚醐溶液溶液变红猜想3正确，而猜想4不正

确

④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是_____________________________________________

（4）试剂X可选用（填字母序号）。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量

该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，

按如图进行实验。实验记录如表。

滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量

（仪器+药品）

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2cCh的质量分数偏小，原因

是O

参考答案:

一、基础回顾

考点一：酸碱指示剂

1.显示不同颜色。2.（1）紫色。（2）红色，

考点二：几种常见的酸

l.H\2.H++酸根离子

3.有刺激性；白雾；除锈；除水垢；有吸水性；有脱水性；有强氧化性；除锈；气体干燥剂

4.(1)①吸干燥剂。物理。②化学。(2)即用大量水冲洗，碳酸氢钠溶液。(3)注意：(1)盐酸小液滴。(2)减少，减

小。增大,变小。

考三：酸的化学性质

1.变红色，不变色。

2,Fe+2HC1=FeCl2+H2T；2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T。

3.CuO+2HC1=CuCl2+H2O;Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

4.2HC1+CU(OH)2=CuCl2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSOJ+2H2O。

5.H2so4+BaCl2:BaSO4；+2HC1；HC1+AgNO3==AgCl；+HNO3

考点四：几种常见的碱

1.氢氧根离子(OH—)。2.金属离子+OH一

3.

俗名特性用途

氢氧化钠火碱、烧碱、①易溶于水且溶解放热；①气体干燥剂；②生活中可用于除油污；③化工

NaOH苛性钠②有吸水性，原料，用于制肥皂、石油、造纸等

③易潮解

氢氧化钙熟石灰、消石