北京市某中学2025届高三年级上册10月月考化学试卷（含解析）

北京陈经纶中学高三10月月考

化学

一、单选题（每题4分，共40分）

1.中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.兽骨的主要成分为碳酸钙，不是合金材料，A错误；

B.青铜器为合金，属于合金材料，B正确；

C.纸张主要成分为纤维素，不是合金材料，C错误；

D.液晶显示属于高分子材料，不是合金材料，D错误；

故选B。

2.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A.NaC10有强氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSCh有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCCh受热易分解，可用于制抗酸药物

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；

B.漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；

C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；

D.NaHCCh可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CCh,与NaHCCh受热易分解无关，D错误;

故选A„

3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S?-+2H+=H2ST

3+

B.明研溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A10；+4NH：

C.FeCL溶液腐蚀线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NHdHSO4溶液以体积比1：2混合：

2++-

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4J+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.硫化钠溶液和硝酸混合，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式为:

3s2-+8H++2N0；=3SJ+2N0T+4H2O,A错误；

B.氢氧化铝不会溶于过量氨水，明矶溶液与过量氨水混合，离子方程式为：

3+

Al+3NH3-H20=A1(OH)3J+3NH：,B错误；

c.FeCL溶液腐蚀线路板生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+,C错

误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4Hse\溶液以体积比1:2混合，离子方程式为：

2++

Ba+20H+2H+SO：=BaSO4]+2H2O,D正确；

故选D。

4.下列关于氨气的说法不正确的是

NH,

XT

HC1

A.NHa分子呈三角锥形，属于极性分子

B.NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关

C.NH3与HC1反应的过程包含配位键的形成，NH4cl属于共价化合物

D.烧瓶中溶液红色不变时，NH3+H2OUNH3-H2OUNH；+OH-达平衡

【答案】c

【解析】

【详解】A.氨分子的空间构型是结构不对称的极性分子，故A正确；

B.氨分子能形成分子间氢键，沸点较高易液化，氨分子和水分子能形成氢键，极易溶于水，故B正确；

C.氯化镂是由钱根离子和氯离子形成的离子化合物，不是共价化合物，故C错误；

D.氨气极易溶于水，溶于水的氨分子部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根

离子使酚酸溶液变红色，当烧瓶中溶液红色不变时说明NH3+H2O=NH3-H2OUNH：+OH一达平

衡，故D正确；

故选C。

5.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2H2TO下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH2中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na2。？中阴、阳离子个数比为1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.NazCh中有离子键和非极性键，CaH?中只有离子键而不含非极性键，A错误；

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.Na2C>2由Na+和0）组成.阴、阳离子个数之比为1：2,Calh由Ca?+和H-组成，阴、阳离子个数之比

为2：1,C正确；

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同

时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选C。

6.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是

①

A.①中，试剂a可以是Fe

B.②中，需要确保NaOH溶液足量

C.③中，将S换为C",氧化产物为Na2sO,

D.③中，生成1molNa2s2。3时转移4moi电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SCh,A正确;

B.NaOH溶液足量，才能确保S02都变成Na2so3,B正确；

C.Cl2具有强氧化性，会将NazSCh氧化成NazSCU,C正确；

D.由NgSQ+S=Na2s2O3~2e「可知，生成1molNa2s2O3时转移2moi电子，D错误;

故选D。

7.CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气（CO和H2）的一种方

法。下列说法不正确的是

Na2so4、CH3coOH、

C^COONa混合溶液

阴离子交换膜

（只允许SO：通过）

A.a电极连接电源的负极B.SO：从a极区向b极区移动

c.b极区中c（CH3coO-）逐渐增大D.a极区中c（CO；）逐渐增大

【答案】C

【解析】

【分析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2,所以a阴极，b为阳极。

【详解】A.由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；

B.SO：为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确;

C.b极为阳极，(了--2e-+2cH3co0-=〔]+2CH3coOH,则溶液中c(CH3coO)逐

渐减小，C不正确；

D.a极为阴极，CO2+2e+2HCO；=CO+2CO3+H2O,2HC0；+2e=H2T+2CO^,所以c(C。；)逐渐增

大，D正确；

故选C。

8.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是

选

实验目的方案设计现象结论

项

探究浓硫酸的取少量蔗糖于烧杯，向其中加蔗糖变黑，同时发生膨浓硫酸有脱水性和强

A

性质入浓硫酸胀变大氧化性

探究Fe2\加入KSCN后无明显变

向FeCb溶液依次滴加足量结合SCN-能力:

BFe3+结合SCN-化，加入H2O2溶液变

KSCN溶液、几滴H2O2溶液Fe3+>Fe2+

能力红

探究c(H+)对用H2s04调节相同浓度KC1、

最低c(H+)顺序：c(H+)浓度越大，

CMnCh氧化性KBr和KI溶液的pH,测量氧

KCl>KBr>KIMnCh氧化性越强

的影响化反应所需最低c(H+)

比较A10；与

将等浓度等体积的NaAKh溶结合H+能力：

DC0：结合H+产生白色沉淀

液和NaHCCh溶液混合CO7<A10；

能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.向蔗糖中加入几滴蒸储水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有

脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2so“浓)4CO2T+2SO2T+2H2O,则说明浓硫酸强

氧化性，A正确；

B.向FeCb溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液

变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCM结合才显红色，则该实验

不能比较二者与SCN-的结合能力，故B错误；

C.还原性：r>Br>Cl-,因此最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI,说明c(lT)浓度越大，Mn。？氧化性越

强，故C正确；

D.A10；水解产生A1(OH)3,促进HCO；的电离产生H+,二者产生A1(OH)3沉淀和C。；一,从而证明结合H+

能力：CO^-<A1O；,故D正确；

故选B。

9.明矶［KAI©。4)？-1？!!?。］可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为A1，含少量Mg、Fe

等)制备明矶流程如下图所示。

铝箔①N黑溶液理溶液黑人骰>滤渣③稀硫酸>乙溶液④K嘴群溶液>明矶

下列说法不亚确的是

A.①中反应的离子方程式是2A1+2OH+2H2。=2A1O2+3H2T

B.③中反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+=AF++3H2。

C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D.明研净水的原理：AP+水解生成的AKOH%胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

【答案】C

【解析】

【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，

过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得

到明矶，据此解答。

A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T,

A正确；

B.③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A1(OH)3+3H+=AF++3H2。，B正

确；

C.混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矶，c错误；

D.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到

净水目的，D正确；

故选C。

10.某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。

实

试剂现象

验

2mLO.lmol-L^FeCh溶液、过黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单

I

量锌粉质

2mLlmoLLFeCb溶液很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30min左右产生红褐

II

(pHM.70)、过量锌粉色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质

下列说法错误的是

A.实验I说明Fe3+被还原为Fe2+

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C.实验H发生了置换反应和复分解反应

D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+,黄色溶液很快变

浅，选项A正确；

B.FeCb溶液中C「也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高镒酸钾溶液检验实

验I得到的溶液中含有Fe2+,选项B错误；

C.FeCb溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化

锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量

铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确；

D.根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当

Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓

度有关，选项D正确；

答案选B。

二、填空题（4题，共60分）

11.氮循环是地球物质循环的重要组成部分。

I.一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：

NH3

(2)热稳定性：NH3凡0(填“>”或“<”)。

(3)NH3,H2O分子中化学键极性更强的是键。

(4)写出如图所示过程的总反应方程式：0

II.人类活动影响了氮循环中的物质转化。

(5)①结合下图判断，下列说法正确的是。

A.固氮过程中，N?只做氧化剂

B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

②反硝化过程中，CHsOH可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整:

反硝化

5CH30H+6N03□N2T+4HCQ-+□+□_______

细菌

【答案】⑴：NEN:(2)<

⑶H-0

(4)2N2+6H2O=4NH3+3O2

反硝化„

(5)①.BC②.5CH.0H+6N0：3NJ+4HC0：+C0t+8H„0

细菌

【解析】

【分析】

【小问1详解】

已知N原子的最外层上有5个电子，只有3个成单电子，故N2中N原子之间形成3对共用电子对，故N?

的电子式为：：NEN:，故答案为：：NEN:;

【小问2详解】

由于N、0位于同一周期，其0在N的右边，故0的非金属性大于N的，简单气态氢化物的稳定性与非

金属性一至，故热稳定性：NH3<H2O,故答案为：<;

【小问3详解】

由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的电负性大于N的，故NH-H2。分子中化学键极

性更强的是H-0键，故答案为：H-0；

【小问4详解】

由反应原理示意图可知，进入循环体系的是N2和HzO,此为反应物，离开体系的是NH3和02,此为生成

物，故所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故答案为：

2N2+6H2O=4NH3+3O2；

【小问5详解】

A.由图可知，固氮过程中，转化为NH3或NH：过程中N?做氧化剂，但转化为NO2、N03过程中，N2

作还原剂，A错误；

B.由图可知，在硝化细菌作用下发生的硝化过程即将NH3或NH；氧化为N。；、NO3的过程，故需要有

氧化剂参与，B正确；

C.由图可知，反硝化过程是将NO?、N03转化为N2回到大气中去，故有助于弥补人工固氮对氮循环造

成的影响，C正确；

D.由图可知，同化是将氮元素从无机物转移至有机物，而氨化过程中恰好相反，氮元素均从有机物转移

至无机物，D错误；

故答案为：BC；

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，C转化为+4价的CO£或HCO；,ImolCH30H失去

6moi电子，N则还原的0价的N2,ImolNC)3得到5moi电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子

反硝化，

方程式为：5CH30H+6N03^-3N2f+4HC0；+C0t+8H20,故答案为:

细困

反硝化，2

5CH.0H+6N0：:-3Nf+4HC0；+C0；+8H,0。

3细菌?

12.书写下列反应的离子方程式:

(1)以NaI03为原料制备12的方法是：先向NaIC>3溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反应得到L.上述制备12的总反应

(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+

①反应I：0

②反应II：O

(3)红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是。

(4)取FeS04溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗

2moi1时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是。

(5)NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：

NaClO3食盐水

II

硫酸反应fCIO2f电解f结晶、干燥fNaClO2产品

|I9|

回收尾气吸收一成品液

It

NaHSO4NaOH、H2O2

①写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式：o

②“电解”过程阴极主反应的方程式：-

③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C102,写出此吸收反应的离子方程式：O

+

【答案】(1)2103+5HS03=I2+5S0^+H2O+3H

(2)①.4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O②.14Fe3++FeS2+8H2(D=15Fe2++2SOj+16H+

A3

(3)P2O5+60H=2PO4+3H2O

2+

(4)2Fe+3H2O2+4r=2Fe(OH)3J+2I2

(5)①.2NaClO3+SO2+H2so4=2C1O2+2NaHSO4②.CIO2+e=ClO；③.2C1O2+H2O2+2OH=2

C1O2+O2+2H2O

【解析】

【小问1详解】

以NaIC>3为原料制备12,从化合价角度分析，NaIO3为氧化剂，NaHSCh为还原剂，氧化产物为硫酸根，还

原产物为碘单质，反应的离子方程式为2IO/5HSO：=l2+5SO：+H2O+3H+；

【小问2详解】

3

①由图可知，反应I为酸性条件下。2氧化Fe(NO)2+生成NO、Fe\H20,离子方程式为

4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20；

②由图可知，反应II中Fe3+氧化FeS2生成Fe?+和SO；,离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；

+16H+；

【小问3详解】

红磷充分燃烧的产物为P2O5,其与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为

A3

P2O5+60H=2PO^+3H2O；

【小问4详解】

由题中现象可知，Fe2+与KI溶液和H2O2反应生成b和Fe(OH)3,且消耗2moir时，共转移3moi电子，还

有ImoHV+失去电子，H2O2作氧化剂，反应的离子方程式为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3j+2l2；

【小问5详解】

①根据流程图可知，进入“反应”的是反应物H2so4、SO2和NaCICh,从“反应”出来的是NaHSCU和CIO2,

“反应”步骤中生成C102的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

电解

②电解总反应式为2C102+2NaCl^Cl2+2NaC102,阳极产生Cb,阴极生成NaCKh“电解”过程阴极

主反应的方程式为ClO2+e=ClO-；

③根据流程图，信息可知CIO2+OH-+H2O2-CIO2，反应中氯元素化合价由+4价降为+3价，H2O2失去

电子，氧元素化合价由-1价升高至。价，有。2生成，“尾气吸收”反应的离子方程式为2clO2+H2O2+2OH

=2C1O2+O2+2H2OO

13.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含

Mg2B2O5-H2O,SiCh及少量FezCh、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NHJSO,溶液滤渣1

JLt_

硼镁矿粉T溶浸卜一^滤］产—H35T过滤21H3BO3

'，调pH=6.5

气体一H吸收|--------»|沉镁|~►Mg(OH)2MgCO1-►轻质氧化镁

〒亍

NH4HCO3溶液母液

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

(2)“滤渣1”的主要成分有o为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化

学试剂是。

+

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O^H+B(OH)-4,Ka=5.81xlOT。，可判断H3BO3是酸；

在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是o

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2・MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回

___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是o

【答案】®,NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3②.Fe2O3、A12O3、SiO2③.KSCN一元弱⑤.

2+2

转化为H3BO3,促进析出⑥.2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2-MgCO31+2HCO3-2Mg+H2O+2CO3

-=Mg(OH)2-MgCO3；+CO2t)©.溶浸高温焙烧

【解析】

【详解】(1)根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸镂溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢镂溶液吸收，反应方程

式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

(2)滤渣I为不与硫酸镀溶液反应的FezCh、AI2O3、SiCh;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；

(3)由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最

多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至

3.5,目的是将B(OH)-4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出;

(4)沉镁过程中用碳酸镀溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2-MgCO3,沉镁过程的离子反应为:

2+2

2Mg+2H2O+3CO3-=Mg(OH)2-MgCO3i+2HCO3-;母液加热分解后生成硫酸镂溶液，可以返回“溶浸”工序

循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

14.“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索

制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7X1CP；

H2cO3的电离常数为Ki=4.3X10,&=5.6的10L

ii.碘的化合物主要以「和103-的形式存在，IO3「+5r+6H+=3l2+3H2。。

iii.碘单质能与「反应：L+rUT(I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。

I.制备消毒液(夹持装置略)

D

(1)制备NaClO消毒液的装置是(填C或D)。

(2)制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、NazSiCh等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用

平衡移动原理解释NaOH的作用

(3)结合资料i,写出D中反应的化学方程式

II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水:

方案操作现象反应后加淀粉溶液

1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色

烧杯2溶液中加入9gKI固体溶液颜色快速加深，

2变蓝

再加入lmo/L盐酸10mL呈紫红色

烧杯3溶液中加入少量KI固

3振荡后溶液保持无色不变蓝

体(小于0.5g)

(4)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是。

(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的12氧化为1030

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化L生成103的离子方程式是o

假设2：生成的12在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是0

(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含104取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反

应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在10相，说明理由

(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据。

【答案】®.C®.CIO+H20^0H+HC10,加入NaOH使c(OlT)增大，平衡逆移，使c(HC10)减

小，分解速率减慢(或消毒液更稳定)©.Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2④.溶液的酸碱性；消毒

+

液和KI的相对用量5C10+l2+H2O=2IO3-+5Cr+2H⑥.向与烧杯3PH相同的NaOH溶液中加入

滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去⑦.不能，溶液中存在大量CRT的干扰，C1CT也可将「氧化为上

使溶液变蓝⑧.“变蓝，因为发生反应cicr+2r+H20=i2+c「+20ir(和t+rWH),溶液中存在L单质”

或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子12或丘，反应生成的L存在平衡I2+「UI3「，有12会变蓝”；

或“不变蓝，12在碱性溶液中不存在，发生反应3L+6OH==IO3-+5F+3H2。”

【解析】

【分析】(4)

(5)根据得失电子数目和原子守恒写出离子方程式。可通过向碱性溶液中加入淀粉溶液的碘水验证生成

的12在碱性溶液中不能存在。

(6