北京市某中学2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试卷（含答案）

北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题

高一化学

考试时间90分钟满分100分2024.11

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40

第一部分

本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使

用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一—二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压

力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A.钢材属于金属材料

B.CO2由液态变为气态，会吸收热量

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

2.下列试剂中，标签上应标注的是

、氧化剂，

A.NaClB.漂白粉C.烧碱D.Fe

3.有关NazCh的叙述不正硬的是（注：表示一种氧原子）

A.是淡黄色固体B.阴阳离子个数比为1：2

C.能与H2I8O反应生成mehD.可在呼吸面具中作为氧气的来源

4.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

2+

A.盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3,SO：B.烧碱溶液中：K\NO：、HCO3,Ba

C.澄清石灰水中：Cl\K+、SO：、CO：-D.KMnCU溶液中：H\Na\Cl\NO；

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.H2SO4的摩尔质量为98gmol-1

B.22gCO2的物质的量为0.5mol

C.0.5molNa2so4中含有的Na+的数目约为3.01X1023个

D.常温常压下，28gCO与N2的混合气体中含有原子的数目为27vA

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6.下列关于物质分类的叙述不正确的是

A.H2s04属于酸B.Mg(0H)2属于碱

C.S02属于氧化物D.液氯属于混合物

7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是

A.向水中加入NazCh粉末，产生气体

B.向H2sO,溶液中加入少量BaC"溶液，产生白色沉淀

C.向Na2c溶液中加入少量AgNC)3溶液，产生白色沉淀

D.向水中持续通入Cb,溶液呈黄绿色

8.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当

打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液；②NaOH溶液；③H2O、④浓硫酸

A.①B.①③C.②④D.③④

9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

在。⑤

。2、△H,oIC02A

NaO-^------Na—NaOH——*Na2co3-«NaHCO,

2[9①②③j④

CO2⑥

下列分析不正硬的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCCh的稳定性强于Na2cCh

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

10.下列离子方程式书写正确的是

2+2

A.氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba+SO4-==BaSO4

+

B.氯气溶于水中：C12+H2O^^H+cr+HC10

+

c.小苏打与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O

2

D.向Ba(0H)2溶液中通入CO2：C02+20H-=CO3-+H20

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11.下列实验能达到对应的目的的是

ABCD

比较Na2cCh和NaHCO3除去CO2中的

制备Fe(0H)3胶体实验室收集C12

的热稳定性少量HC1

12.某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：

用NaOH调至pH=ll

下列说法不氐声的是

A.盐泥的主要成分是Mg(0H)2

B.生成N2的反应为：3cl2+2NHZ+8OH-=N2+6Cr+8H2。

C.粗盐水b中还可能含有CIO-

D.上述除杂过程涉及到的反应均为氧化还原反应

13.下列实验方案中，不熊测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3的质量分数的是

A.取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相等的一项是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰

A该溶液中一定含有co；

水变浑浊

BFe能与稀H2s。4反应而Cu不与稀H2s。4反应还原性：Fe>H2>Cu

C向某溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有C1

用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试氯水中含有酸性物质、漂

D

纸先变红，随后褪色白性物质

15.小组探究Na2cCh和NaHCCh与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置试剂X实验结果

①n、in均产生白色沉淀

IIIin

,试剂X⑨烧杯中溶液nH守件如下

IIN«CO3

中^・••2■■

\I蒸惚水

0.05mol-L-10.05mol-L-1

10

蒸储水

10niLIIIN1HCO?

澄清石灰水Na2cCh溶液NaHCCh溶液

5(3io-

加入试剂的体积/mL

已知：pH越大，《OH1越大，溶液碱性越强。

下列说法不无强的是

A.I是空白实验，排除因体积变化对n、ni溶液pH的影响

B.II和I的pH曲线基本重合，说明CO32-与OFT不反应，II中发生反应：

22+

CO3"+Ca=CaCO3i

c.in比n的pH曲线降低，说明HCC>3-与OH-反应，in中初期发生反应:

2+

HCCh-+0H+Ca=CaCO3；+H20

D.Ill中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

第二部分（本部分共5小题，共55分）

16.（10分）过氧化钙（CaCh）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

（1）步骤I中反应的离子方程式是=

（2）步骤II中反应的化学方程式是：=CaO2-8H2O；+2NH4Cl,反应在冰水浴中进行，

是为了防止NH3H2O挥发、（答1条即可）。

（3）CaCh与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是oCaCh还可用

于长途运输鱼苗，这体现了CaCh的（填字母）性质。

a.可缓慢供氧b.能吸收鱼苗呼出的CO2c.可抑菌

（4）CaO2久置于空气中会生成CaCCh。为测定某CaCh样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，

测得生成CO2的质量为2.2g,则样品中CaO2的质量分数为0

17.（12分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。

（1）NazCh是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。

①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式0

②将一定量的NazCh固体投入到含有ChNa+、CO32-,HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目

几乎不变的是（填离子符号）。

（2）纯碱（Na2cCh）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该

工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。

NaCl

（饱和溶液）

资料i：20℃,部分物质的溶解度见下表:

物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4CI

溶解度(g/100gH20)36.09.621.737.2

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资料ii：CO2能溶于水（1:1）;

NH3极易溶于水（1:700）,且与水发生反应生成NH3-H2。（碱性物质）。

①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入（填“NH3”或“CO/），原因是

。写出沉淀池中总反应的的化学方程式0

②上述流程中，操作I的名称为,物质X是（填化学式）。

③写出煨烧炉中反应的化学方程式。

18.（11分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为到）1，钠在反应中容易电子（填“得至『'或"失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和

NaHCCh等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。

该反应中生成N2与转移的电子个数比为o

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,化学方程式是。

,

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2t过程如下：

NaCl

CaCb过程I

Na2O2

过程II

金属钠

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃,为降低能耗，通常加入

CaCb从而把熔点降至约580℃o

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是0

②电解时，要避免产生的Na与CL接触而重新生成NaCl。写出发生反应的化学方程式，

并用单线桥标出电子转移的数目和方向。

③粗钠中含有少量杂质Ca,过程II除去Ca的化学方程式是o

④过程I中，CaCb能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCb却不断地被

重新生成，原因是。

19.（12分）小组同学用下图所示装置制取Cb并探究其性质，回答下列问题。

（1）A用于制取Cb。A中反应的化学方程式是o

（2）B用于除去Cb中的HC1,C用于制取氯水。相同条件下，CL在饱和食盐水中的溶解度

（填“>”或“<”）在水中的。

（3）取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正碰的是（填序号）。

a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含Cb

b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明C12具有漂白性

c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HC10

（4）D中溶液变为橙黄色（含Bn）。写出反应的离子方程式：o

（5）E用于吸收多余的Cb。写出反应的离子方程式：o

（6）某同学采用数字化实验验证氯水中HC1O光照分解的产物。

①将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传

感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果

如图所示，该物理量可能是（填序号）。

a.氯水的pH

b.氯离子的浓度

050100150

c.广口瓶中氧气的体积分数时间/s

②光照一段时间后，证实溶液中还存在Cb和HC1O,所用试剂及现象是

可选试剂：AgNCh溶液、KI溶液、淀粉溶液

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20.(10分)某小组同学用图1装置研究去除CL的方法，并探究不锈钢制的注射器针头

出现异常现象的原因。

I.研究去除C12的方法

实验实验现象

注射器中试剂X

序号

试剂”瓶内液面上方3分钟时不锈钢针头

不锈钢针头=i2mLNaOH溶液无色无明显变化

C12-

ii2mL水黄绿色略变浅表面附着黄色物质

图1

(1)实验i说明碱性溶液可以吸收Cl2o写出CL与Ca(OH)2发生反应的化学方程式:

取实验ii中针头表面黄色物质，经检验证明针头中Fe被氧化为Fe3+o

II.探究不锈钢针头出现黄色物质的原因

小组同学提出了如下3种假设。

3+

假设1:Fe被干燥的Cl2氧化为Fe;

假设2:Fe被氯水中的HC1O氧化为Fe3+；

假设3:Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+,。

(2)补全假设3：o

(3)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为—

(4)小组同学进行实验iv,验证假设2和假设3。

实验iv:分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液

pH的变化，如图2所示。

已知：pH相同的溶液中，c(H+)相同；pH越大，c(H+)越小。

时间/s

图2

①补全假设2中反应的离子方程式：

□Fe+□HC1O+□=□+□+口

②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是o

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第三部分附加题

(本部分共I小题，共10分，单独计分)

1.(10分)某小组同学为探究FeCb溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。

操作现象及产物检验

立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为

/镁条(过量)

红褐色，此时检测到溶液中存在Fe?+,镁条表面仍

为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，

5mL0.5molL-1FeCh溶液

溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体。

[pH约为1,即c(H+)=0.1molL-1]

(1)产生的气体是o

(2)铁元素在周期表中的位置为o

(3)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是

(用离子方程式表示)。

(4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+,并设计如下方案：取上

层清液于试管中，滴加酸性KMnCU溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该

方案不合理，其理由是o

最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+o

(5)已知Fe和Fe3O4均为能被磁铁吸引分离出黑色固体，经下列实验证实了黑色固体中含有的主要

物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引：

ii.将黑色固体用蒸储水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iii.向ii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是。

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3C>4,理由是

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北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题

高一化学参考答案2024.11

第一部分(共45分)

1234567

cBCACDD

891011121314

CBBBDCA

15

D

第二部分(共55分)

16.(10分)

+2+

(l)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

(2)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O防止H2O2分解或有利于CaO2-8H2O结晶

(3)2CaC>2+2H2O^=2Ca(OH)2+O2Ta、b、c

⑷50%

12.(12分)

(1)①2Na202+2CO2=2