电离平衡（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲电离平衡

目录

01考情透视目标导航........................................................

02知识导图思维引航........................................................

03考点突破考法探究.........................................................

考点一弱电解质的电离平衡............................................................

知识点1弱电解质.....................................................................

知识点2弱电解质的电离平衡...........................................................

考向1强、弱电解质及判断.............................................................

考向2弱电解质的电离平衡.............................................................

考点二电离平衡常数....................................................................

知识点1电离平衡常数...............................................................

知识点2电离度......................................................................

考向1电离平衡常数及其应用.........................................................

考向2电离平衡常数等有关计算........................................................

考点三强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像.....................................................

知识点1等体积、等浓度的盐酸、醋酸.................................................

知识点2相同体积、相同pH的盐酸、醋酸.............................................

知识点3pH与稀释倍数的线性关系....................................................

考向1酸或碱溶液的起始浓度相同......................................................

考向2酸或碱溶液的起始pH相同......................................................

04真题练习•命题洞见.........................................................

0

,考情透胁目标导航.

考点要求考题统计考情分析

2024•湖南卷13题，3分；2024•全国

新课标卷7题，3分；2024•河北卷

弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组

强弱电解质比11题，3分；2023湖北卷12题，3

成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年

较分；2022江苏卷12题，3分；2021

高考命题的必考内容。高考命题热点主要集中于影响

浙江1月选考17题，2分；2021浙

弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解

江6月选考19题，2分；

质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计

2024•江苏卷12题,3分;2023湖北

算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。能

卷14题，3分；2023浙江6月选考

用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文

15题，3分；2022浙江1月选考17

电离平衡常数字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大

题，2分；2022全国乙卷13题，6

应用小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推

分；2022湖北卷15题，3分；2022

理能力。

辽宁卷15题，3分；2021山东卷15

题，4分；

复习目标：

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

㈤2

厂

弱电解质(影响

电

离

电

研究对象-(

离

衡

平

弱

平

因

平衡建立-的

电

衡

素

解

平衡特征-)<

质

的「测同浓度溶液的pH

，

常

用

电

只与温度有-利用元素周期律判断

电

概念一解

关，温度升离

强

质一测同浓度相应盐溶液

表示方法-平

高，值增

K的

弱的

衡pH

大

影响因素-断

判

〕测相同条件下相应

法

意义.方盐溶液的导电性

、

测pH相同、稀释

温度一定时，K越大，电离

、程度越大，酸（碱）性越强，倍数相同溶液的pH

者占空德•考注埃交

考点一弱电解质的电离平衡

知识点1弱电解质

1.概念

金则以强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐等

电解质处幽

1部分电离

-----*弱电解质,包括弱酸、弱碱、水等

2.与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。

【名师点晴】

1.电解质导电的条件

电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔

融状态和溶液中均可导电。

溶液浓度

离子浓度

2.导电性强弱.电离程度

〔离子所带电荷

知识点2弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电

离过程达到了平衡。

3.外因对电离平衡的影响

1+

以0.1mol-LCH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3coOHCH3COO+HAH>0的影响。

改变条件平衡移动方向«(H+)c(H+)导电能力Ka

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

加NaOH(s)向右减小减小增强不变

加CH3coONa(s)向左减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

【名师提醒】

1.浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

2.温度：温度越高，电离程度越大。

3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方

向移动。

4.化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

（考向洞察/

考向1强、弱电解质及判断

【例1】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）o

A.25。（3时,若测得0.01mol-L」NaR溶液的pH=7,则HR是弱酸

B.25。（3时，若测得0.01mol-L-iHR溶液的pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25。（2时，若测得HR溶液的pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=Z）,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25。（2时，若测得NaR溶液的pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50。（3,测得pH=6,a>b,则HR

是弱酸

【答案】B

【解析】25。（3时，若测得0.01molLNaR溶液的pH=7,可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A

项错误；25°C时，若测得O.Olmori/HR的溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H+）<0.01moll」，所以HR

未完全电离，HR为弱酸，B项正确；假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,

测得此时溶液pH<7,C项错误：假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50。。促

进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D项错误。

【思维建模】

强电解质和弱电解质的证明实验（以证明某酸（HA）为弱酸为例）

实验方法结论

⑴测0.01mol-L-1HA溶液的pHpH=2,HA为强酸；pH>2,HA为弱酸

（2）测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸；pH>7,HA为弱酸

（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HC1溶导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，

液的导电性HA为弱酸

(4)往同浓度的HA和HC1溶液中投入大小相开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速

率比盐酸慢，为弱酸

同的Zn粒或CaCO3固体HA

(5)测相同pH的HA与HC1稀释相同倍数前pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数

后的pH变化小于盐酸，HA为弱酸

【变式训练】.鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001molL1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001moll」GHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】GHC1为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，离子的水解较为微弱，因此0.001mol-L-1GHC1

水溶液的pH>3,A项错误；稀释GHC1溶液时，GH+的水解程度增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(H+)

减小，溶液pH升高，B项正确；GHC1为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHC1=GH++C1-,C项错误;

根据电荷守恒可知，GHC1溶液中存在c(OH-)+c(C「尸c(H+)+c(GH+),D项错误。

考向2弱电解质的电离平衡

【例2】(2024•天津市第二十中学高三第二次月考)25。(2时，对于pH=2的CH3coOH溶液，下列判断不

正确的是()

A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小

B.通入少量HC1气体，电离平衡逆向移动，c(CH3coO)减小，Ka不变

C.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，电离度减小

D.升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小

【答案】A

【解析】A项，醋酸中存在如下电离CH3coOHCH3coO-+H+,向体系中加水稀释，醋酸的电离

程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢

氧根离子浓度增大，故A错误；B项，通入少量HC1导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向

移动，c(CH3coO-)减小，温度不变，则Ka不变，故B正确；C项，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，

c(H+)增大，但CH3co0H的浓度增大，其电离程度减小，故C正确；D项，升高温度促进醋酸电离，则平

衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，故D正确；故选A。

【名师提醒】

外界条件对电离平衡影响的四个不一定：

1.加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH)

增大。

2.电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度

减小。

3.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3co0H-CH3coeT+H+,平衡后，加入

冰醋酸,c(CH3co0H)增大，平衡右移,根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除,再次平衡时，c(CH3coOH)

比原平衡时大。

4.电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3co0H溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都

会引起平衡右移，但c(CH3coOH)、c(H+)都比原平衡时要小。

【变式训练】25。(2时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3co0H-CH3co0-+H+。下列说法正确的是

()。

A.向体系中加入少量CH3coONa固体，平衡向左移动，c(CH3coO)减小

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

【答案】C

【解析】向体系中加入少量CH3coONa固体，c(CH3coCT)增大，平衡向左移动，A项错误；向体系

中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3coO-)、c(H+)减小，温度不变，Kw不变，根据Kw=c(H+)-c(OH-)

可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，B项错误；加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，c(OH)增大，c(H+)

减小，平衡向右移动，溶液酸性减弱，水的电离程度也随之增大，C项正确；升高体系温度(忽略醋酸挥发),

CH3co0H的电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，D项错误。

考点二电离平衡常数

知识JJ

知识点1电离平衡常数

1.表达式

(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA=^H++A，可表示为Ka=dA)c(H+)。

c(HA)

(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH=^B++OH,可表示为Kb=《B+)aOH)

c(BOH)

2.特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K»K2»K3……，故其酸性取决于第一步电离。

3.电离平衡常数的应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。

(4)判断微粒浓度或浓度比值的变化：利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的

变化情况，有时候还会结合心一起进行判断，如：0.1moll」CH3co0H溶液中加水稀释，

C(CHCOO-)_C(CH3COQ-)C(H+)_K

3S，加水稀释，c(H+)减小,K.值不变,则$久力)增大。

++

C(CH3C00H)C(CH3C00H)C(H)C(H)

【名师提醒】

1.电离平衡常数表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离

的，可以对比水的离子积去掌握。

2.电离度与温度和浓度均有关，电离平衡常数只与温度有关。

知识点2电离度

1.概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。

2.表示方法

己电离的弱电解质分子数,„_n/

xIOOTO

溶液中原有弱电解质的总分子数

弱电解质的某离子浓度

也可表示为a=xlOO%

弱电解质的初始浓度

3.影响因素

(1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(㈤越小。

(2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(a)越大。

4.电离度与平衡常数的关系

电离平衡常数与电离度(㈤的关系(以一元弱酸为例)

HA---IT+A

起始：c酸00

转化:c酸c酸C酸,Q

c酸c酸

平衡：cs-(l—a)

Ka=㈤.a,a很小，可认为1—aM,则乂=稣咫或a=1三。

c酸.(l—a)l-ac酸

【思维建模】

电离常数的4大应用

电离常数越大，酸性（或碱性）越强。如：常温下，CH3co0H的Ka=l.8x10

判断弱酸（或弱

r,H2c。3的Kal=4.3x10-7、Ka2=5.6xl0—u。

碱）的相对强弱

则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOr

电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。如：利用上

判断盐溶液的酸

面电离常数的数值可知等浓度的CH3coONa、NaHCCh、Na2cO3溶液的

性（或碱性）强弱

pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

一般符合“强酸制弱酸''规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向

判断复分解反应

Na2cCh溶液中加入足量CH3co0H的离子方程式为COF+

能否发生

2cH3co0H=2CH3co+H20+CO2T

弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓

度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判

判断微粒浓度比断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1molL-1CH3COOH溶液加

+

值的变化»琴汉c（CH3coeT）c（CH3coeT）c（H）Ka共配底

水稀释，一—稀释时，

c（CHsCOOH）c（CH3COOH）-c（才）C（H+）

c（H+）减小，Ka值不变，则,（CH3c00）变大

c（CH3COOH）

考向洞察

考向1电离平衡常数及其应用

【例1】（2024•江苏卷，12）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Kai（H2s03尸1.3x10-2,

8

Ka2（H2SO3）=6.2xl0-o

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3o

实验2：将SO2气体通入O.lmolLNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将S02气体通入O.lmolL1酸性KMnCU溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是（）

2+

A.实验1所得溶液中：c（SO3-）+C（HSO3-）>c（H）

2

B.实验2所得溶液中：C（SO3-）>C（HSO3-）

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSCh固体

22+

D.实验3所得溶液中：c（SO4-）>c（Mn）

【答案】D

【解析】实验1得到H2s03溶液，实验2溶液的pH为4,实验2为NaHSCh溶液，实验3中SCh和酸

22++

性KMnC>4溶液反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4'+2Mn+4HoA项，实验1得至UH2s。3

2+2+

溶液，其质子守恒关系式为：2C（SO3-）+C（HS03-）+C（0H-）=C（H）,贝!]c（SO3-）+c（HS03-）<c（H）,A错误；

B项，实验2为pH为4,依据K%=1°=），贝！]6.2x1Of=二个芈）,溶液,则Jsc^-k/HSCh-），

C（HSO3）C（HSO3）

B错误；C项,NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得NaHSO4固体,C错误;D项,实验3依据发生的反应：5SO2+2MnO4-

22++

+2H2O=5SO4-+2Mn+4H,则恰好完全反应后c（SO42-）>c（Mn2+）,D正确；故选D。

【易错警示】

（1）判断强酸制弱酸的离子方程式正误时，若产物的物质之间还能发生反应，该离子方程式一定错误。

（2）强酸制弱酸原理只适用于复分解反应型离子反应。

【变式训练】（2024•湖北省第九届高三三模）已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温

度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是（）

分子式HC1O4H2SO4HC1HNO3

pK「lgKa4.877.24（一级）8.99.4

+

A.HC1O4在冰醋酸中的电离方程式：HCIO4+CH3COOHC1O4-+CH3COOH2

B.在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

C.结合H+的能力：H2O>CH3COOH

D.相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa

【答案】D

【解析】A项，由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3coOH2+离子，电

离方程式为HCIO4+CH3coOHClOi+CH3coOH2+,A正确；B项，由表格数据可知，四种酸在冰醋

酸中的电离常数的大小顺序为HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3,则在冰醋酸中酸性的大小顺序为HC1O4>

H2SO4>HC1>HNO3,B正确；C项，由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全

电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，C正确；D项，相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在

水中的电离程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa,D错误；故选D。

考向2电离平衡常数等有关计算

【例2】按要求回答下列问题。

(1)已知室温下HA的电离平衡常数K“=1.0xl0-5,则loOmLO.lmolLiHA溶液中，HA的电离度

为=

(2)已知次氯酸(HC1O)的电离平衡常数为Ka=4.0xl0-8,向20mL0.1mol4」的HC10溶液中滴加少量硫酸,

再加水稀释至40mL,此时测得c(H+尸0.05mol・LL则溶液中cfClOmoPLqo

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已

14

知：N2H4+H+=^N2H5+的K=8.7xl(f；KW=1.0X10-)O联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式

为o

(4)已知25℃,NH3-H2。的KE.8X10-5,H2sCh的&/=1.3><10-2,乂2=6.2><10-8。若氨水的浓度为2.0„10卜1/,

则溶液中的“OH-)=molLlHSO］的电离常数表达式K=。将SCh通入该氨水中，

当溶液中c(H+)为l.OxlO^mol-L1时，溶液中的乜)、=____________。

C(HSO3)

【答案】(1)1%(2)4610-8(3)8.7x10-7N2H6(HSC)4)2(4)6X10-30,62

【解析】(1)由HA的电离常数可知，0.1mol-L」HA溶液中氢离子浓度为

J&C(HA)=Jixl()5x0.1=10—3mol/L,则HA的电离度为告*100%=1%；(2)次氯酸(HC1O)的电离平衡常

数为Ka="H)"C1°)=4.0x10-8,向20mLO.lmoM/1的HC1O溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL,

c(HC10)

则c(HC10尸0.05mol/L,此时测得c(H+尸0.05mol・L-i,依据电离平衡常数公式可知，c(C10)=4.0xlOsmol/L；

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为

N2H4+H2ON2H5++OH-,再根据已知：N2H4+H+=^N2H5+的K=8.7xl(r及Kw=1.0xl()T4,故联氨第

一步电离平衡常数为

c(NM).c(OH)C(N2H；).C(OH)C”)c(NR；)

M++

c(N2HJc(N2H4).c(H)C(N2H4)-C(H),)()

7147

=/Cw-/C=8.7xl0xl.0xl0-=8.7xl0-；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成

酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；(4)由氨水的电离常数可知，2.0mol-L-i氨水中氢氧根离子浓度为

yjc(NH,-H2O)Kb=J1.8x1O=*2,0=6x10—3moi/L；HSO3-的电离常数表达式K=迎焉”;将SO2通入

该氨水中，当溶液中c(H+)为l.Oxio-oi.L-i时，溶液中的萼臬卫2?町=0.62。

C(HSO3)C(H)io-

【思维建模】

(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数

HXH++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

则K=q黑色。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，因此可做近似处理:c(HX)-c(H+户c(HX)。

则K-黑，代入数值求解即可。

C(HX)

(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)

HX=----H++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

则长=盛鬻不由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理:c(HX)-c(H+户c(HX),则c(H+尸,Kc(HX),

代入数值求解即可。

【变式训练】(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡

时，溶液的pH=5.60,c(H2co3)=1.5x10-5moi.L-io若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

H2cCh-HC03+H+的电离常数Ki=(已知：1()660=2.5x10-6)。

(2)已知室温时，O.lmolLi某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为。

(3)在25℃T,将amol-L1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH，)=c(Cr),

则溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3E2O的电离常数&==

(4)常温下，将amol-L」的醋酸与bmol-L」Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在

2+

2c(Ba)=c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数&=______(用含。和6的代数式表示)。

⑸25。(3时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加6L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为

molL'o[已知长(1\归3-1120尸2乂10-5]

【答案】(1)4.2x10〃⑵wo一7⑶中焉(4嗜⑸就

【解析】(1)由H2CO3H++HCO3得黑，」°：；：黑。2x10-7。

(2)由电离常数表达式算出(噎，匕"I。一7。

(3)氨水与盐酸等体积混合，电荷守恒关系式为c(NH^)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH),因c(NH青尸c(C『)，故有

c(H+)=c(OH),溶液显中性。

NHrHzONH|+OH-

浓度/(molL?罗＞0.01

2

亍0.01*1r。c-7109c

Kb=

a0.01a-0.01

2+

(4)根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(H+尸c(OH)+c(CH3coO)，由于c(CH3COO)=2c(Ba)=Z?moll/，所以

c(H+尸c(OH)溶液呈中性。

CH3COOHCH3coO+H+

浓度/(molU)gbb

10'7b2b10-7

Ka=

|-ba-2b

(5)根据溶液呈中性可知c(OH-)=c(H+)=1x10-7mol-L-1,"(NHO="(NOg)=amol。设加入的氨水的浓度为c

c(NH力C(0H-)，1O-7

mol.L-1,混合溶液的体积为ML,由感2=2x10-5,得c—。

C(NH3H2O)手

考点三强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像

知识点1等体积、等浓度的盐酸、醋酸

pH

7

^z^^^CHsCOOHc-----

1历还嗨COOH

0O―文K(zk)

分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大分析：加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

知识点2相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大分析：加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多

知识点3pH与稀释倍数的线性关系

分析：(1)HY为强酸，HX为弱酸分析：(l)MOH为强碱，ROH为弱碱

(2)a、b两点的溶液中：c(X-)zc(Y-)⑵起始时，c(ROH)>c(MOH)

(3)水的电离程度：d>c>a=b(3)水的电离程度：a>b

【名师总结s】

以一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较为例

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

匕较项目中和碱的能与活泼金属反应产开始与金属反

c(H+)PH

酸力生H2的量应的速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较

中和碱的

\^项目与足量活泼金属反开始与金属反

c(H+)C(酸)

应的速率

能力应产生H2的量

酸

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

考向1酸或碱溶液的起始浓度相同

[例1](2024•浙江省部分学校高三选考模拟)在25。(2下，稀释CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH

变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是()

A.m<4,两种酸溶液pH相同时，C(HA)<C(CH3COOH)

B.a、b两点中，水的电离程度a小于b

C.25。<2时，等浓度的CH3coONa与NaA溶液中，c(A)<c(CH3co0-)

c(CH,COO)

D.曲线上a、b两点中，g、人、的比值一定相等

C(CH3COOH)-C(OH)

【答案】A

【解析】A项，m<4,两种酸都是弱酸，HA的酸性小于CH3co0H,故pH相同时，c(CH3COOH)

<c(HA),A项错误；B项，a点pH小于b点pH,则a溶液中c(H+)大，对水的电离抑制程度大，因此水的

电离程度：a小于b,B项正确；C项，CH3co0H和HA者B是弱酸，其中HA的酸性弱于CH3co0H,25℃

c|CH.COO'I

时，等浓度的CH3coONa和NaA溶液中，c(A-)<c(CH3co0-)，C项正确；D项,