常见的酸和碱-2023年中考化学一轮复习 带解析

考点08常见的酸和碱

区命题趋势

1.酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

2.碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字

或图文结合的形式出现。

3.溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂

的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

t

0任冬清单

1.说出石蕊和酚酸在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。

5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

在重,串考向

一、溶液酸碱性；

二、酸及其性质；

三、碱及其性质；

四、中和反应。

考向一：溶液酸碱性

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③、pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片DH试纸;②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液;③滴在也

试纸（试纸不能预先用水润湿）上,④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,⑤便可读出溶液的pH（注

意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会傀大；若溶液是碱性的则碱性减弱

pH会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。

3、酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酰：

酸性<7变红色无色

中性二7紫色无色

碱性>7变蓝色变红色

【易错警示】

1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子;而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶

液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根

离子;而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。

2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是

加水只能使pH无限接近Z，但是永远小于7。

3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大;若溶液是碱性的则碱性减弱pH

会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7,但永远大

于7。

4.正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CC>2）;pH<5.6的雨水为酸雨。

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发

蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酥最大胆，只有遇碱才红脸。

翼例引微

_____1__________J____________________I__

1.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是()

A.橘子汁(3-4)B.西瓜汁(5-6)C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清(7~8)

【答案】A

【解析】A、橘子汁的pH为3-4,显酸性；

B、西瓜汁的pH为5-6,显酸性；

C、牛奶的pH为6~7,显弱酸性；

D、鸡蛋清的pH为7~8,显碱性；

pH小于7,显酸性，pH值越小，酸性越强。

故选Ao

2.12022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是()

A.白醋B.蒸储水C.食盐水D.肥皂水

【答案】A

【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7,符合题意；

B、室温下，蒸储水显中性，pH=7,不符合题意；

C、室温下，食盐水显中性，pH=7,不符合题意；

D、室温下，肥皂水显碱性，pH>7,不符合题意。

故选A„

3.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是()

选项ABCD

植物杨梅菠萝甘薯冬枣

PH4.0-5.04.5-5.55.0-6.08.0-8.5

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0-5.0的土壤中，pH<7,显酸性，不符合题意;

B、菠萝适宜种植在pH4.5-5.5的土壤中，pH<7,显酸性，不符合题意;

C、甘薯适宜种植在pH5.0-6.0的土壤中，pH<7,显酸性，不符合题意；

D、冬枣适宜种植在pH8.0-8.5的土壤中，pH>7,显碱性，符合题意。

故选D。

4.12022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合

的是（）

A.6B.7C.8D.9

【答案】A

【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH<7。

故选A„

5.【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚献溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,

白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（）

A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液

【答案】C

【解答】解：往浸过酚醐溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶

液显碱性。

A、水显中性，不能使酚醐溶液变红色，故选项错误。

B、稀盐酸显酸性，不能使酚酷溶液变红色，故选项错误。

C、氨水显碱性，能使酚麟溶液变红色，故选项正确。

D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酷溶液变红色，故选项错误。

故选：Co

6.[2022湖南株洲I】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生

活中一些物质的pH（常温）如下：

物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水

PH7103〜477.5〜9.06〜7

下列说法中不正确的是（）

A.自来水呈中性或弱酸性

B.苏打水比肥皂水的碱性强

C.淡盐水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料

【答案】B

【解答】解：A、自来水的pH为6〜7,自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。

B、苏打水的pH为7.5〜9.0,肥皂水的pH为10,当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，

小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。

C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7,呈中性，故选项说法正确。

D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。

故选：Bo

考向二：酸及其性质

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有探

发性。工业盐酸因含有杂质而呈董鱼。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,因而常用作气体

干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,以防止

烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,原

因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酰不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgC12+H2t。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCb+H2T。(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。)

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。(铁锈的主要成分为比含Fe3+的溶液是黄色。)

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式：CUO+H2SO4

=CUSO4+H2。。

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

5、酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CC>23

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2cOa+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl+AgNC)3=AgCll+HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钢反应方程式：H2SO4+BaC12=BaSO41+2HCl；现象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;具有差异性是因为酸根离子不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2.人体胃液中含有盐酸,帮助消化。

3.浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

【易错警示】

1.产生的阳离子全都是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾,稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性,因而常

用作气体干燥剂(但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气)；而稀硫酸没有吸水性。

3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅,很危险。

4.稀盐酸和稀硫酸只与渣泼金属反应生成氢气，例如铜、汞、银、钳、金等丕能与它们反应生成氢气。铁与

酸反应生成的是正二价的亚铁离子,切记不是三价的铁离子。

5.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。

I、熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚献

不变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱

反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应发生复分解反应。

II、注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁

锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。

翼的引登

1_1_______________I

1.12022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气

【答案】D

【解答】解：A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确。

故选：D。

2.12022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合

题意；

B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；

D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会

增加，不符合题意；

故选：A„

3.【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是()

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酸溶液变红

【答案】B

【解析】A.稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。

B.浓硫酸具有腐蚀性，正确。

C.浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。

D.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚麟溶液变红，错误。

故选:B。

4.12021湖北黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是

()

.定义：解离出的阳离子全部为H♦的化合物

酸.「能使酸碱指示剂变色

能与活泼金属反应

■化学性质-能与金属氧化物反应

能与碱反应

-()

A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

【答案】D

【解析】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反

应；

故选D

5.12022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

生锈

铁

的

紫色

石Na2CO3NaOH国

片

蕊试

港溶液用溶港­&

ABCD

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变_____色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后

有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式o

（3）试管C中发生反应的化学方程式是o

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HC1发

生了反应，（写出操

作及其现象）。

【答案】（1）红色；

（2）FeCb;Fe+2HCl=FeCb+H2T；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酰试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐

渐变成黄色，是因为反应生成了FeCb，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生

成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2t（.

（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2To

（4）由于氢氧化钠能使酚献试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验

方案证明试管D中的NaOH与HC1发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸试液，再逐滴加入

稀盐酸；溶液由红色变为无色。

考向三：碱及其性质

一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体;②易溶于水，溶解时放出热量;③暴露在空气中的氢氧化

钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠;

2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,②能.跟二氧化碳发生反

应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCCh西温CaO+CCM；CaO+H2O=Ca(OH)2

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚醐试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+82=Na2co3+比0。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。。

3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCUNaCl+H2。。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2。。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCL=Cu(OH)2.L+2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

(2)Ca(OH)，+Na2cCh=CaCO3j,+2NaC)H现象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCb=Mg(OH)21+CaCb现象是生成白色沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

⑵化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，与蓝矶、水配制杀菌剂波

尔多液等。

【易错警示】

1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

2.氢氧化钠是易溶于水,放热；而氢氧化钙是微溶于水,不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可以用来检验二氧化碳的存在,实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中

的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

方法技巧

I、熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐试液变红；②与非金

属氧化物反应生成水和盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反

应发生复分解反应。

II、注意：难容的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2等，不能使指示剂变色。

算例引微

1__________I____________________I

1.12022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酗溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚献

溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是()

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

【答案】D

【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验

三加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钢和碳酸钠生成的碳酸/沉淀，且加入足量的

BaCL溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚麟溶液，溶液显红色，说

明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。

故选D。

2.12022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性

质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答:

（1）反应①中若把酚麟溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶

液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反

应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应③可以选用的盐是,你选择的依据是o

A.NaNChB.CUSO4C.NH4NO3D.KNO3

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质

差异的微观原因是。

【答案】（1）溶液变红色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）；放热

（3）BC（或CB）；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀

（4）分子构成不同

【解析】（1）氢氧化钠能使酚酷溶液变红，则若把酚酰溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液

变红色。

（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方

程式为NaOH+HCkNaCl+H2。；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放

热反应。

（3）A、NaNCh与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

B、CuSCU能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；

C、NH4NO3能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；

D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

则反应③中可以选用的盐是BC,因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。

（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。

3.12022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。

观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸

露置2min刚从瓶中取露置20min刚从瓶中取

后的NaOH出的NaOHKA

表面潮湿表面干燥微热（不考虑水分蒸发）

实蛉一实蛉三

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的。

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B）,观察到A试管中出现白

色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因

是O

（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

通电

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H20旭七2NaOH+H2T+C12f,然后蒸发溶剂获得

NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚醐试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。

乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由

是O

②乙同学重新设计实验如下：

实验操作实验现象实验结论

步骤a：取样溶于水，向溶液_________________________________O杂质中含有碳酸钠

中滴加过量稀硝酸

步骤b：向a所得溶液中继续有白色沉淀产生。杂质中含有___________O

滴加硝酸银溶液

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有

【答案】（1）水和二氧化碳；

（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；

(3)【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酷试液变红；

②有气泡生成；氯化钠；

【分析交流】硝酸、硝酸钠。

【解答】解：(1)实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与

盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；

(2)氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观

察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；

(3)【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚献试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳

酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酰试液变红；

②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成

硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；

步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成

氯化银沉淀和硝酸钠；

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸(过量)、硝酸钠(反应生成的)。

考向四：中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、实质：其实质是H+和0H结合生成压0。

3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型,基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分

解反应④化合反应;但是中和反应属于其中的复分解反应。

4、应用：

(1)、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治疗胃

酸的化学方程式3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H20。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方

程式是2HC1+Mg(OH),==MgCb+2H2。。

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式：H2s04+Ca(OH),==CaSC>4+2H,0。

(4)调节溶液的酸碱性

【易错警示】

1.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应丕二定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。

2.中和反应不属于四大基本反应类型,但是中和反应属于其中的复分解反应。

3.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但

是盐酸首先与氢氧化钠反应,氢氧化钠没有后,才与碳酸钠反应。

真例引撷

J__________a___________________I

1.[2021广西玉林】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明

显缓解不适，该物质是（）

A.食醋B.花生油C.酱油D.面粉

【答案】A

【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸

性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。

故选：Ao

2.12022河北中考】向含有酚酰的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A、N点时溶液的pH等于7,显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。

B、P点时溶液的pH小于7,显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。

C、MN过程中pH大于7,但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。

D、MP过程中pH小于7,且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，MP过程中

硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。

故选：Bo

3.［2022青海】在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，

在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。

［学生实验］

方案实验方法实验操作实验现象实验分析

测定滴加室温时，将温度传感器4温度/七氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是

;

过程中温放入氢氧化钠溶液中，反应（填写“吸热”或“放热”）。

度变化然后逐滴加入稀盐酸至图中_____点表示氢氧化钠与稀

过量，得到温度变化图盐酸恰好完全反应（填写字母）。

像。

0稀盐酸/mL

二用酚醐溶反应前向氢氧化钠溶液溶液显______色氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，

液作指示滴加酚酰:溶液。其化学方程式___________O

剂检测然后逐步加入稀溶液颜色逐渐变浅至无色

盐酸至过量。

用pH试纸用洁净、干燥的玻璃棒①若试纸变蓝色pH_______7,溶液呈碱性（填

检测酸碱蘸取少量混合液滴在干或y,,）。

混合后溶燥的pH试纸上，观察②若试纸不变色pH=7,溶液呈中性。

液的酸碱颜色变化并与标准比色

③若试纸变红色pH<7,溶液呈_____性。

性卡比较。

能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是_____

（填写序号）。

【答案】一：放热；B；

二：红；为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

=：>;酸；②。

【解答】解：一：由图像可知，加入稀盐酸后温度升高，则说明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应;

氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时温度应该是最高的，即图中B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；

二：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酬试液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

三：根据实验分析：溶液呈碱性，说明溶液pH>7；pH<7,说明溶液呈酸性；氢氧化钠和稀盐酸混合恰好

完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故现象为试纸不变色。

廿跟党训练

1.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：

胃液胰液胆汁血浆

0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（）

A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆

【答案】B

【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。

2.教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是（）

A.集气瓶B.玻璃棒C.土壤样品D.石蕊溶液

【答案】A

【解析】A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确;

B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；

C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；

D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。

故选：Ao

3.下列物质的溶液能使无色酚献试液变红的是（）

A.NaClB.HC1C.Ca（OH）2D.BaCh

【答案】C

【解析】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚醐试液变色，故选项错误；

B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚献试液变红，故选项错误；

C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚醐试液变红，故选项正确；

D、氯化钢的水溶液呈中性，不能使酚酬试液变色，故选项错误。

故选：Co

4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液

【答案】C

【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；

B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；

C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉

淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；

D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。

故选Co

5.治疗胃酸（主要成分是HC1）过多，可服用含Al（0H）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代

Al（OH）3,最不科学的理由是（）

A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水

C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al（0H）3的来源更广泛

【答案】C

【解答】治疗胃酸（主要成分是HC1）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH

替代Al（0H）3,是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。

故选：Co

6.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（）

【答案】C

【解析】A、图中阳离子是领离子，不是氢离子，不符合题意；

B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；

C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；

D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。

故选C。

7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（?？？？）

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。

故选：Bo

8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

【答案】A

【解答】A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故选项说法正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取

待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化

碳气体的pH,故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,故选项说法错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试

纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pHo不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测

溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

故选：Ao

9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【答案】A

【解析】本题考查中和反应的理解。

A.生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A正确；

B.氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B错；

C.熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C错；

D.硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D错。

10.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下

列说法不正确的是（）

图一

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚酉太溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HC1

【答案】A

【解析】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化

钠溶液中，错误；

B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；

C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酥溶液变红，正确；

D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HC1,正确。

故选Ao

11.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C「个数

【答案】D

【解答】A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；

B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OIF发生反应，说法正确；

C、b点时，二者恰好完全反应，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40,说法正确；

D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C「个数，说法错误；

故选：D。

12.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末,

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚醐溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显

变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸,

振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是()

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca?+

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O

【答案】D

【解析】A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明

显现象，该选项说法不正确；

B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；

C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；

D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca

（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,该选项说法正确。故选：D。

13.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：

（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______（填

“酸性”“碱性”）；

（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是溶液;

（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：

实验步骤现象实验结论

【答案】（1）酸性。（2）酸。（3）取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钢溶液或氯化钢溶液；产生白色沉

淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。

【解答】（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；

故答案为：酸性。

（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；

故答案为：酸。

（3）硫酸根可与钢离子产生硫酸钢沉淀，而氯离子不与钢离子产生沉淀，所以利用硝酸钢或者氯化钢溶液，

与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；

故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钢溶液或氯化钢溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是

稀硫酸（稀盐酸）。

14.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀稀稀稀

0

0硫

硫1硫