电解质溶液的图像分析（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点52电解质溶液的图像分析

疆本讲•讲义概要

一.中和滴定曲线（pH-V曲线）分析

二.分布系数曲线图像分析

知识精讲三.对数曲线图像

四.水的电离平衡曲线

五.沉淀溶解平衡图像

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_______分钟

赧夯基•知识精讲________________________________________________________

—.中和滴定曲线（pH-＞曲线）分析

（1）强酸与强碱滴定过程中的pH-V曲线

（以0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1盐酸为例）

①开始时加入的碱对pH的

影响较小

②当接近滴定终点时，极

少量碱会引起pH的突变，

导致指示剂变色即达到滴

定终点

③滴定终点后，继续加入

碱，对pH的影响较小

（2）强酸（强碱）滴定碱（酸）的pH-/曲线比较

氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定

定曲线曲线

14NaOH

KNH3♦H2Q\

:「10

4----y

ol~~1-------1---------->

10.0020.0030.0010.0020.0030.00

V(NaOH)/mLV(HCl)/mL

①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

强酸起点低。碱起点高。

②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点

点变化范围大于强碱与弱酸反应。变化范围大于强酸与弱碱反应。

③室温下pH=7不一定是终点：强碱与强酸反③室温下pH=7不一定是终点：强酸与强碱反应

应时，终点是pH=7；强碱与弱酸反应时，终点时，终点是pH=7；强酸与弱碱反应时，终点不是

不是pH=7而是pH>7。pH=7而是pH<7)。

(3)巧抓“五点”，突破中和滴定图像

反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

例如：室温下，向20mLO.lmollTHA溶液中逐滴加入O.lmobLTNaOH溶液，溶液pH的变化如图

所示。

二.分布系数曲线图像分析

1.认识分布系数次X）与pH曲线

分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。

2.读图解题要领

(1)读“曲线”一每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2c2。4为例)随pH增大，3只减不增的为

H2c2。4曲线，3先增后减的为HC2O4曲线，3只增不减的为C2。/曲线。

(2)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K：

_cHC04-cH+

①图中M点：c(HC2(K)=c(H2c2。4)，其pH为pHi，Kai(H2c2。4)=----------?-------------------=10-pH1o

CW2c2o4

②同理图中N点：c(HC2O3)=c(QOr),对应pH为pH2,6=10网。

-rVHA+pH2

③图中O点，c(H2C2O4)=c(C2Or),此时。(HC2O3)最大，其溶液pH为p%,贝lpH3=——-——=

【思考】请根据H2c2。4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。

_cCOr-c2H+

提示HCODDH++HCOZ,HCOZlDH++COr,K-K=-------2--——---------，由于交点O时,

2~24~2"2一2ala~2CH2c2O4

c(HCO)=c(COr).c2(H+)=^^=10-pH110-pH2,两边取负对数，即可得，pH3=P'i：P'，。

2242ala2

3.三元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例

3o为H3A分布系数、31为H2A-分布系数、次为HA?-分布系数、达为A3-分布系

曲线的名称

数

①当溶液的pH=2时而=济，pH=7.1时济=①，pH=12.2时必=&；当pH<2时，H3A

占优势；当2<pH<7.1时,H2A一占优势;当7.1<pH<12.2时，HA?一占优势；当pH>12.2

时，A3-为主要存在形式。

曲线的规律②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由11到14发

23

生反应的离子方程式：HA-+OH-=A+H2OO

③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时

的平衡浓度。

利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=c(H+)=10-2、Ka2=c(H+)=10-7」、

交点

心3=C(H+)=10-12.2

三.对数曲线图像

将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值［如生*］取常用对数，即1gc(A)或1g型*，

c(B)c(B)

与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。

1.常考对数图像的类型

图像种类具体类型含义变化规律

生成物与反应物离子

IgC(HX)想里更2越大，反应向正反应方向进行的程度越大

C(HX)

对数C(H2X)浓度比的常用对数2

图像与浓度比的常

AG=lg。⑻)H+0H-AG越大，酸性越强，中性时，c(H")=1,AG=0

c(OH-)用对数c(OH-)

pH=-lgc(H+)H+浓度的常用负对数pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强

C离子浓度的常用负

负对数

pC=-1gc(C)pC越大，c(C)越小

对数

图像

生成物与反应物离子

-1g丑空2越大，反应向正反应方向进行的程度越小

C(H2X)浓度比的常用负对数c(H?X)

2.破解对数图像的数据

(1)运算法则：lgab=lgq+lgb、lg：=lgq—Igb、lgl=O。

b

cA

(2)运算突破点：如1g—丁=0的点有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的点有c(D)=lmoll-L

cB

3.破解对数图像的步骤

(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电

cA

离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如1g=0

B

①若c(A)=l,则lgc(A)=O；若c(A)=c(B),则1g"')=0

c(B)

②若c(A)>l,则lgc(A)取正值；且c(A)越大1gc(A)越大

若c(A)>c(B),则1g—~~^取正值，且—―^越大1g—~~^越

c(B)c(B)c(B)

图像中数据的含义

大

③若c(A)<l,则lgc(A)取负值，且c(A)越大1gc(A)越小

若c(A)<c(B),贝!I1g――^取负值，且」一^越大1g——^越

c(B)c(B)c(B)

小

(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标

之间的联系。

(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结

合起来思考。

(4)用公式：运用对数计算公式分析。

四.水的电离平衡曲线

说明:

①同一曲线上任意点的心都相同，即c(H+>c(OH-)相同，温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

②曲线外任意点与曲线上任意点的心不同，温度不同，如KW(A)<KW(C)<KW(B)。

③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间

的转化必须改变温度。

五.沉淀溶解平衡图像

解沉淀溶解平衡图像的步骤

（1）明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

（2）理解图像中线上点、线外点的含义。

①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时0=

Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出

现在曲线以外。

②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。

③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时0<&p。

（3）抓住ap的特点，结合选项分析判断。

①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液。

②从图像中找到数据，根据公式计算得出反。的值。

③比较溶液的Q与&p的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

④涉及0的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入

的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

1.沉淀溶解平衡曲线

【例1】

c(Ba2+)/(mobL')

-5

4X10—a、c处在曲线上,Qc=Ksp饱和溶液

2X10-5--b:Qc>Ksp,有沉淀生成

—,c：7C（BaSO）=10-5X1O_5=1O-10

IXKT，sp4

三竺c〈Ksp,不饱和溶液

0

1X10-52X10-54X10-5

cCSO^/CmobL1)

（1）曲线上任意一点（a点、c点）都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪

种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外；

（2）曲线上方区域的点（b点）均为过饱和溶液，此时。c>&p,表示有沉淀生成；

（3）③曲线下方区域的点（d点）均为不饱和溶液，止匕时&<Ksp,表示无沉淀生成；

（4）计算Ksp：由c点可以计算出&p,溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同

一曲线上的点，溶度积常数相同。

（5）点的变化

a-c曲线上变化，增大c（SOT）

-1

b—c加入1x10-5mol-LNa2so4溶液（加水不可以）

加入BaCb固体（忽略溶液的体积变化）

c—a曲线上变化，增大c（Ba2+）

（6）溶液蒸发时，离子浓度的变化：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。

[例2]

（1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时

有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液；

Ti曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液；

T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液；

(2)计算Ksp：由a或b点可以计算出Ti温度下的(p

(3)比较「和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：

2.沉淀溶解平衡对数曲线

对数图像：将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］取常用对数，即lgc(A),反映到图像中是：

①若c(A)=l时，lgc(A)=O；

②若c(A)>l时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大；

③若c(A)<l时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小；

④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)=a,则c(X)=10〃

⑤当坐标表示浓度的负对数(TgX=pX)时，pX越大，c(X)越小，C(X)=10-PX

【例1】溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdC03饱和溶液为

例，溶度积曲线如图：

r

P

D

W

T

-lgc(COi-)

(1)直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即。=Ksp。

(2)直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp.

(3)直线下方区域均为过饱和溶液，即。〉(p。

(4)升高温度，直线向左下方平移。

【例2】直线型(pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数)

pM

7：xylnCO^：

6

5

4CaS04

3

1

0

1234567pR

①直线AB上的点：c(M2+)=c(R2-)o

②溶度积Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3=

③X点：对CaC03要析出沉淀；对CaSC>4是不饱和溶液，能继续溶解CaSOm

④Y点：c(SO「)>c(Ca2+),二者的离子积等于10-5。

⑤Z点：c(COr)<c(Mn2+),二者的离子积等于10-1。6。

【例3】

r

)n

M。

(1)曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时

有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液;

ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液;

CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液;

(2)计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的&p

(3)比较&p大小：Ksp(ZnS)>Kp(CuS)

3.沉淀滴定曲线

沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10

mL0.1mol【TCuSCU溶液中滴加0.1mol-L-1的K2s溶液为例，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)与K2s溶液

体积(Q的关系曲线如图：

(1)曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2+)-c(S2-)=Ksp，由b点恰好完全反应可知的C(CU2+)=10-17.7,进而

求出Ksp=10T7，X10-17.7=10-35.4

(2)滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，c(Cu2+)=c(S2-)o

(3)滴定终点以前线上点(如a点)，代表c(Cu2+)>c(S2-)；

滴定终点以后线上点(如c点)，代表c(Cu2+)<c(S2-)o

遍提能•课后精练_________________________________________________

1.“缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或

强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时，缓冲能力最强。

常温下，向20mL0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol的NaOH溶液，混合溶液中pH与

pA[pA=-lgA,A=——9关系如图所不。

c(HA)

下列叙述错误的是

A.m点溶液的缓冲能力最强

B.n点坐标为（2,2.76）

C.常温下，A-离子水解的平衡常数：K：＜KW

D.m点溶液中存在：c（Na+）=c（Aj

【答案】D

【详解】A.m点，pA=-lg£R=O,c（Aj=c（HA）,溶液中的酸和盐浓度相等，缓冲能力最强，A正

c（HA）

确；

B.根据m点数据计算可得出Ka（HA）=c（A）J^=c（H+）=l（T476,当pA=2时，根据

{A)。”)

K,(HA)=，可求出C（H+）=1X10-276,因此n点坐标为（2,2.76）,B正确;

c(HA)

C.则以=条=能W＜Kw,c正确；

D.根据电荷守恒，当c（Na+）=c（A「）时，溶液中c（H+）=c（0IT）,此时溶液呈中性，实际上，m点溶液不

显中性，D错误；

故选D。

2.常温下将NaOH溶液滴加到20mLH2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示［纵坐标

c（HA）c（A2'）

为或坨**］。下列叙述错误的是

C（H2A）c（HA）

56

A.Kal=10--

+2

B.图中a点对应溶液中：c（Na）＞c（H2A）+2c（Aj

+2-

C.溶液中NaHA和H2A1：1时：2c（Na）=HA-+c（A）+H2A

D.溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大

【答案】B

c（H+）-c（A2-）c（HA-）c（A2-）

【详解】A.K「l:[,q=，*\,因为纵坐标为或lg±",分别取a、

C（H2A）C（HA）C（H2A）C（HA）

b点，则此时对应曲线上有c（凡A）=c（HA]和c（A"）=c（HA）可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-5.6

（HA）

和10一9.6,因为KFKQ,所以Ka|=l（）T6,凡,=104,所以曲线M,N分别表示pH与lgc1一^口pH与

C（H2A）

c（A2Jc（HA-）56

怆\的关系。根据分析可知曲线M表示pH与lg=—J的关系。A.K,曰0-56,人正确；

c（HA）C（H2A）

B.图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（0H）+c（HA-）+2c（A2）且此时c（H2A）=c（HA）所

++2

以有：c（Na）+c（H）=c（0H-）+c（H2A）+2c（A-）,a点pH=5.6,则c"）＞c（0IT）,所以

+2

c（Na）＜c（H2A）+2c（A-）,B项错误;

C.当溶液中NaHA和H2A1：1时，根据物料守恒，2c（Na+尸HA—c（A2-）+H2A,C项正确；

D.初始溶质为H?A,呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na?A,Na2A水解呈碱性,

促进水的电离，所以由112A到完全生成Na2A的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6

的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项正确；

答案选B。

3.已知298K时,Cu（OH）2和Fe（OH）2的饱和溶液中，a、b分别表示中c（C/+卜lgc（F滑）与溶液pH的变

化关系。下列说法中正确的是

67891011pH

A.该温度下KMCu(OH)2]>Ks」Fe(OH)2]

B.当Fe(OH)?和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=l:1046

C.除去Fes。,溶液中少量的QJ2+,可加入适量FeO或Fe

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

【答案】C

【详解】A.已知298K时,Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中,a、b分别表示」gc(CF)、-lgc(Fe?+)与溶液

pH的变化关系，由x点数据可知K.p[CU(OHT=1捍]xl0-117=10197,由(8,3.1)数据可知

31151

Ksp[Fe(OH)2]=^^|xl0-=10-,所以该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],A错误；

B.当Fe(OH)z和Cu(OH)2沉淀共存时，c(Fe2+):c(Cu/)=k京=祈=产=1°1，13错误；

C.除去Fes。,溶液中少量的Q2+,加入适量FeO,可升高溶液的pH,而使Cu(OH)2沉淀而除去，也可以

加入Fe将QJ2+还原出来而除去，c正确；

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，

而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；

答案为C。

4.常温下，取浓度均为0.1mol〕T的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol〕T的NaOH溶液、

0.hnol〕T的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的

是

A.HX为强酸，ROH为弱碱

B.曲线IIV=10mL时溶液中：c(OHj-c(H+)=c(HX)-c(X)

C.滴定前，ROH溶液中:c(ROH)>c(OHj>c(R+)>c(H+)

D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+}c(OH)始终保持不变

【答案】C

【分析】由图可知，曲线I为等浓度的盐酸滴定ROH溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，曲线II

为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，O.lmol/LHX溶液的pH为

3,说明HX为弱酸，O.lmol/LROH溶液的pH为11,说明ROH为弱碱。

【详解】A.由分析可知，HX为弱酸，故A错误；

B.由分析可知，曲线II为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，氢

氧化钠溶液体积为10mL时，氢氧化钠溶液与HX溶液反应得到低浓度的HX和NaX的混合溶液，由电荷

守恒关系c(Na+)+c(H+尸c(X—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+尸c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—2c(OH-)=

c(HX)—c(X-),故B正确；

C.由分析可知，ROH为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出

氢氧根离子，则溶液中微粒的大小顺序为c(ROH)>c(OH)>c(R+)>c(H+),故C正确；

D.酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变大

后减小，则两种溶液中由水电离出的c(H+〉c(0H)先增大后减小，故D错误；

故选C。

5.常温下，向lOmLO.lmoll"丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)

与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：AG=lg4m»若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正

c(OH)

确的是

+

A.b点对应的溶液中：c(Na)=2c(CH2=CHCOO)+2c(CH2=CHCOOH)

B.c点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH)

+

C.d点对应的溶液中：C(OH)=C(H)+C(CH2=CHCOO)+2C(CH2=CHCOOH)

1Q*

D.若人6=0时丫=*,则丙烯酸的电离常数为Ka=——xlo-7

X

【答案】C

【详解】A.b点对应的溶液中溶质为等浓度的CH2=CHC00H和CH2=CHC00Na,溶液呈酸性，根据电荷

+

守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH2=CHC00)+c(0H),结合c(H+)>c(OH)得:c(CH2=CHCOO)>c(Na)>

c(H+)>c(OH),故A项错误；

B.c点对应的溶液中存在Na+、CH2=CHCOO->H+、CH2=CHCOOH,OH,AG<0,则c(OH》c(H+),则

++

有：c(Na)>c(CH2=CHCOO-)>c(OH-)>c(CH2=CHCOOH)>c(H),故B项错误；

+

C.d点对应的溶液中，存在物料守恒：c(Na)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH),结合电荷守恒得

+

c(OH)=c(H)+C(CH2=CHCOO)+2C(CH2=CHCOOH),故C项正确；

X

D.AG=0对应的溶液呈中性，c(CH=CHCOO)=c(Na+),c(OH)=c(H+)=lxlO-7,c(Na+)=0.1x-------mol/L,

210+x

YY

C(CH=CHCOO)=0.1X——rnol/L,丙烯酸的电离常数为Ka=77—xW7,故D项错误；

210+x10-x

故本题选c。

6.常温下，用0.1OOOmol-L-'NaOH溶液滴定20mL0.1OOOmol.L-1的CH3coOH溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.可以用甲基橙作指示剂

++

B.②点所示的溶液中：c（Na）＞c（CH3COO-）＞c（H）＞c（OH-）

C.①一④的过程中，水的电离程度不断增大

D.曲线上所有点的溶液中均存在：c（Na+）+c”）=c（OH-）+c（CH3coe»-）

【答案】C

【详解】A.甲基橙变色范围为3.1〜4.4,根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为

指示剂，A错误；

B.②点溶质为等量的CH3co0H和CH3coONa,由图知溶液显酸性，c（H+）＞c（0H）,电离大于水解，

++

推知，c（CH3COO-）＞c（Na）＞C（H）＞c（OH-）,B错误；

C.加入NaOH生成CH3coONa,CH3coeT的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全完应①一④之后电离

会抑制，C正确；

D.①点没有加入NaOH,溶液中不存在Na+,根据电荷守恒：c（H+）=c（0Hj+c（xj,D错误；

故选C。

7.常温下，向体积均为25.00mL、浓度均为O.lOOOmollT的一元酸HK和巾溶液中分别滴加cmoLLT的

NaOH溶液，溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.c=0.0800

B.Ka(HY)=10-3

C.PH=7时，c(X-)=c(Y-)

D.y(NaOH)=10.00mL时，Hf溶液中，c(Na+)<c(Y")

【答案】D

【详解】A.由分析可知，c=0.125mol/L,故A错误；

c(H+)c(Y)lO^xlO-3<必口

B.((11丫)=八一--------=io-5故B错误；

a'7c(HY)0.1

+

C.pH=7时,溶液呈中性，则c(Na+)i=c(Y-)、c(Na)2=c(X-),由于HY溶液中滴加NaOH至中性时溶质为

HY和NaY,即HY过量，加入的NaOH量少，即c(Na+)i<c(Na+)2，所以c(X-)>c(Y)故C错误；

D.忆(NaOH)=10.00mL时，溶液中的成分是NaY和HY等浓度的混合溶液，由图像可知，此时溶液显

+

酸性，根据电荷守恒，c(Na)<C(Y-),故D正确；

答案选D。

8.已知琥珀酸［(CH2coOH)J是一种常见的二元弱酸，以H2A代表其化学式，电离过程：

+-+2

H2A^H+HA,HA^H+A-O常温时，向10mL0.lmol.LTH2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶

液，混合溶液中H2A、HA-和A?-的物质的量分数(5)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.H2A的幻2=10-2

B.当溶液中411Q)=《人2-)时，pH=2.7

21

C.滴加NaOH溶液过程中存在：c(A)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol-L

+

D.当H2A被完全中和时，c（OH）=c（HA）+c（H2A）+c（H）

【答案】B

【详解】A.根据图示，当HA-的浓度等于A?-的浓度时，pH=4.2,则H2A的跖2=10々，故A错误;

+2+

C（HA-）C（H）C（A-）c（H）

B.心1=10一12、曲2=1042,=10-L2xl0-4-2=10-5-4,当溶液中

C（H2A）c（HA"）

c（H2A）=0仆2-）时，/（H+）=10-5.4,pH=2.7,故B正确;

21

C.滴加NaOH溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，c（A-）+C（HA-）+C（H2A）＜0.1mol-L,故C

错误；

D.当H2A被完全中和时，溶质为Na?A,根据质子守恒《011-）=｛皿-）+2《112人）+《11+）,故D错误；

选B。

9.常温下，向CH3coOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg（OHk，混合液中pX[pX=-lgX,X=c（Mg2+）或

C（HCOO）C（CH3coer）,、

4---------^或一-------与pH的关系如图所示。已知：常温下，Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH）o下

c（HCOOH）c（CH3coOH）

列叙述正确的是

c（HCOO）

A.乂代表p-----------^与pH的关系

c（HCOOH）

1676

B.Ksp[Mg（OH）2]=10-

C.O2molL-'HCOOH溶液和O.lmollTNaOH溶液等体积混合液的pH<7

2+

D.Mg（OH）2+2CH3COOHU2CH3COO+Mg+2H2O的平衡常数K〉"。

【答案】c

[分析])2+22+2+

Ksp[Mg(OH2]=c(Mg)xc(OH-)=(Mg)x可推知:-lgc(Mg)=pA：sp-28+2pH,

,、(〕(

Ka(H80H)=c；HC(OHOc，xcH(H)+)得出cH:CO同O)样可以得出:

C(CH3COO~)

-lg=pKa(CH3coOH)_pH,L］和L2斜率相等，可知：L3代表pMg与pH的关系，根据图

c(CH3COOH)

375

中数据，以及HC00H的酸性比CH3co0H的强，计算：K」Mg(OH)』=3心',/Ca(HC00H)=10-,

,、c(CH,COO)c(HCOO)

K/CH3co0田=10卬6,J代表的是忌与pH值的关系，L?代表的是P%大忌与pH值

C(VzLl}C(LIC_/vJ11I

关系。

c(CH,coo)

【详解】A.由于Ka(HCOOH)=10-375,Ka(CH3cOOH)=10-476,L|代表P4~-——三与pH的关系，A

C(CH3COOH)

错误;

B.由L3可知，PH=8.36时，-lgc(Mg2+)=0,得出c(Mg2+尸Imol/L,c(OH-)=10-564,根据计算得出

1L28

^p[Mg(OH)2]=10-,B错误；

C.含等浓度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常数

K10-14

Kh(HCOO-)=K(HC&JH)==10-1025<10-3,75，即HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，故溶

液呈酸性，C正确；

D.根据电离常数、水的离子积计算Mg(OH)2+2CH3coOHB2cH3coeF+Mg2++2H2。的平衡常数

KjMg(。%xK；(CHWOH)1尸叼(时咛

K-K2-(1074)2TU，D项错块；

答案选c。

375

10.已知：25°C时，Ka(HF)=1.0xl0-o25。(2时，向一定体积的0.10moLL」HF溶液中逐滴加入

O.lOmolLNaOH溶液,滴加过程中溶液的pH和温度随1111r用黑需〔的变化曲线如图所示(忽略温

度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是

A.口越大，水的电离程度越小B.b点%=1，溶液中c（Na+）+c（H'）=c（HF）+c（F）

C.a点时，％>0.5D.c点溶液中：c（0Hj=2c（HF）+c（Fj+c（H+）

【答案】D

【详解】A.中和反应为放热反应，％时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b点为恰

好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为

NaF,其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误；

B.b点为恰好完全反应的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,则7=1，结合物料守恒可知，溶液中

c(Na+)=c(HF)+c(Fj,B错误;

C.当可=0.5时，溶质为等物质的量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则

叼喘^口。…可知c"）—瑞<16叱,则此时pg也

c(HF)<c(F),

a点的pH=3.2,说明“<0.5,C错误;

D.c