电解质和电离-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第06讲电解质和电离

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

阅读教材13——15页

1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他,当遇到水时，形成电解质溶

液。电解质溶液能够,因此，湿手直接接触电源时容易发生_____事故。

2、电流是由带电荷的粒子按一定方向而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、—的

粒子。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能带

电荷的粒子。

3、NaCl固体中含有带正电荷的（Na+）和带负电荷的（CT）,由于带的离子

间的相互作用，Na+和C「按一定规则紧密地排列着，这些离子不能,因而干燥的NaCl固体不

导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C「脱离NaCl固体的表面，进入水中，形

【疑难探究】

疑难点一、氯化钠固体能导电吗？氯化钠溶液导电吗？熔融的氯化钠能导电吗?

探究实验：教材中实验[1—2]

在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸储水，如图1-9

所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察

并记录现象

取上述烧杯中的NaCl固体、KNCh固体各少许，分别加入另外两个盛有

蒸储水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

结论：o

【自学导读】

一、电解质和非电解质

1、定义：电解质：在下，能够的化合物。

非电解质：在下，不能的化合物。如：蔗糖、酒精

2、说明：

1）电解质导电（如氯化钠晶体），导电物质是电解质（如金属）

2）既不是电解质也不是非电解质

3）电解质必须是的化合物。如CCh、S02、S03>NH3等物质的水溶液能导电，

是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。

4）某些盐如BaS04、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，且在下能电

离而导电，所以它们是电解质。

【疑难探究】

疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电？氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢?

自主探究：教材图1—11和图1—12

NMI4工,"彳X.*.

MlWTi彷二夕八水中的士好和世成士介角f•小0

。电图仇极

极

与电舞正楸与电IK仇极楸山的电极

相连的电极

Klil的电极悔改的电极

他悔导电串融的N«CI或辨导电

^|.|2NaCI#电";意图

【归纳总结】

二、电离

1、定义：。

2、电离过程表示方法：o

三、强电解质和弱电解质

1、定义：强电解质：在水溶液中能成离子的电解质

弱电解质：在水溶液中成离子的电解质

2、二者的本质区别：在水溶液中能否0

3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

4、二者比较

强电解质弱电解质

电离程度完全电离部分电离

粒子形式离子离子和分子

物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水

电离方程式用“==”连接用一”连接

四、常见的酸碱

强酸H2s。4、HNCh、HC1（盐酸）、HC1C>4（高氯酸）、HBr（氢澳酸）、HI（氢碘酸）

酸

强碱

NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

弱酸CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氢氟酸）、H2s（氢硫酸）

碱

弱碱NH3-H2O（唯一可溶性弱碱）及难溶性碱

五、物质电离方程式的书写

H2s。4=NaOH=

HC1O;——-NH3H2O;^=i

NaHSO4=NaHCO3=

【归纳总结】

电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

正误判断（对的打错的打“X”）

1铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。（—）

2硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。（—）

3NaHSO4=Na++H++SO：。(_)

4盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。（______）

5Na2sO4=Na；+SOj。(_)

6NazO溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na?。是非电解质。（_）

7CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。（_）

8强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。（_）

9KNCh溶液导电的原因是溶液中K+、NO：在电场作用下可以定向移动。（_）

10溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。（_______）

知识精讲

一、电离方程式的书写方法和原则

⑴书写方法：

电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质=离子A+离子B+...,如

+

K2SO4=2K+SOFO其中化学式的下标（暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目）作为化学计量数放在对

应离子的前面，如2为K+的下标，所以放在K+前面作为系数，注意原子团不拆分。

⑵书写原则：

①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

②遵循质量守恒。“一”两边的原子种类、数目均不变。

③注意电荷守恒。“一”两边的电荷数目相等。例如K2so4=2K++SO/,“一”左边的电荷数为0,

右边的电荷总数为2x（+l）+（—2）=0,即左右电荷数相等。

二、强电解质的电离方程式书写：

强电离质电离方程式书写必须用等号』”：

强酸：+

HNO3=H+NO3-

HC1=H++C1

+2

H2SO4=2H+SO4-

强碱：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-

大多数盐：NaCl=Na++Cl-

+2

K2SO4=2K+SO4-

AgNOs=Ag++NO3-

2+

BaCl2=Ba+2C1

+

NaHCCh=Na+HCO3

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

+

NaHSO4(熔融尸Na+HSO4

NaH2Po4=Na++H2Po屋

微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；

②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子;

+

③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出Na和HSO4-；

三、弱电解质的电离方程式书写：

弱电解质电离方程式必须用可逆号“一”：

一元弱酸：

HC1OH++CIO-

+

CH3COOHH+CH3COO

多元弱酸分步电离：

H2c。3H++HCO3

+2-

HC("=H+CO3

H2SH++HS-

HSH++S2-

弱碱：Fe(OH)3=^Fe3++3OH-

微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。

对点精练

1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO"B.NaHSO4=Na+HSO；

+2+2

C.H2SO4=2H+SO^-D.Ba(OH)2=Ba+OH-

2.如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是

水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和C「

B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关

C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关

D.该电离过程可以表示为NaCl-Na++C「

3.下列电离方程式书写不正确的是

+

A.NH4NO3=NH'+NO3B.KOH=K+OH-

3+++

C.FeCl3=Fe+3Cl-D.NaHCO3=Na+H+CO：

四、导电能力

1.金属导电：与自由电子有关

2.电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电;

（4）单质既不是电解质也不是非电解质。

对点精练

4.用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可熊出现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是

选项ABCD

试齐（JaCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2

试剂bBa(OH)2K2CO3Ba(OH)2(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

五、电解质与非电解质的区别

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为不匕合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

区别离

酸:H2so4、H2c。3等；

所含碱：NaOH、NH3H2O等；非金属氧化物：SO2、S03、C02、P2O5等；

物质盐：、等；

NaClCaCCh非酸性气态氢化物：NH3；

类型

活泼金属氧化物：Na2O.CaO等；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

水

对点精练

5.下列物质属于电解质且可以导电的是

A.CO2B.液态HC1C.熔融NaOHD.氨水

6.下列物质属于非电解质的是

A.金刚石B.液态HC1C.蔗糖D.NaHCCh溶液

六、强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同

表示方法电离方程式用“=”电离方程式用

点

水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电解既有电离出的阴、阳离子，又有电

子存在形式质分子解质分子

绝大多数盐：NaCl、BaSO4等弱酸：H2c。3、CH3co0H等

实例强酸：H2so4、HC1等弱碱：NH3H2O>CU(OH)2等

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等极少数盐：HgCh、(CH3COO)2Pb

对点精练

7.下列说法中正确的是

A.NaHSO”在熔融状态下的电离方程式可表示为NaHSO,=Na++JT+SO：

B.氨水能够导电，故氨水是电解质

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

七、不同类型电解质的电离与导电性的关系

电解质种类与导电性的关系

固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下

碱和盐

能电离出自由移动的离子，故能导电。

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态

酸HC1、H2so4、H3P。4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自

由移动的离子，而能够导电。

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新

活泼金属氧化物的电解质——碱，如Na2。熔化时可以电离出Na+和-而导电，在水溶液里

与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生Na+和0H，

对点精练

8.依据下列实验事实，所得结论正确的是

选

ABCD

项

j融1

QOD---+

实NaCl+-+-+-］煤

-+-+-+

验铁丝能导电1+_】一+;[

1K+cr

*。3能导电/容于水能导电

k：ci固体不导电

结NaCl在通电条件下发生电KC1固体中不含阴、阳离

铁是电解质加2。3是电解质

论离子

A.AB.BC.CD.D

9.下列图像正确的是

［导电能力

［导电能力、导电能力［导电能力

一/.

O

01OX水)O

w(HCl)r(Hci)

K(Ba(OH)2)

A.向lOmLH2sO,溶液中滴B.向100g40%的NaOH溶液中

C.向一定浓度的D.向蒸储水中不断

加等浓度的Ba(OH)2溶液逐滴加入O.lmol/L的盐酸至

NaCl溶液中加水通入HC1气体

至过量NaOH完全反应

A.AB.BC.CD.D

易错辨析

与电解质理解有关的“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；

②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

②电解质溶液能导电但不是电解质。

(4)不导电的物质不一定不是电解质

如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。

(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3>CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶

液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4>H2cO3、NH3H2O电离产生的，所以

S03>CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。

(7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，

导电性越强。

(8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓

度很小，其导电性很弱。

(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，

其导电性可能比稀的强电解质导电性强。

基础测评

1.下列物质属于电解质的是

A.二氧化硫B.铜C.硫酸领D.酒精

2.下列物质不属于电解质的是

A.NaClB.HC1C.COD.Ca(OH)2

3.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是

A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCC)3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCOs是弱电解质

C.电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质

D.CO?的水溶液能导电，故CO?是电解质

4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.NaHCO3：NaHCO31HCO]+Na+

B.Fe(OH)3：Fe(OH)3.Fe(OH)>OH

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

D.CH3COONH4：CH3coONH4=NH：+CH3coeT

5.把0.05molBa(OH)2固体加到含O.lmolHCl的盐酸溶液中，其他条件不变，溶液导电性

A.基本不变B.变大C.变小D.无法判断

6.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、丫均表示石墨电极，X与电源正极相连，丫与电

源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

图a图b图c

A.氯化钠的电离方程式为：NaCLCl+Na+

B.氯化钠在通电条件下才能电离

C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程

D.氯化钠在三种状态下均能导电

7.测定溶液导电性实验的装置如图所示，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴

滴入乙中，发现灯泡的变化为亮一暗一灭一亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是

选项甲乙

A氯化钠溶液硝酸银溶液

B氨水稀硫酸

C稀盐酸碳酸钙悬浊液

D硫酸铜溶液氢氧化钢溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCCh、BaSCU等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

9.向醋酸溶液中通入氨气直至过量，下列图示中电流(I)随氨气通入量(m)的变化趋势(溶液体积不变)正确的

是

10.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图c连接好线

路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A.H2O是非电解质

B.NaCl固体是非电解质

C.NaCl溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子

能力提升

1.下列叙述中，正确的是

A.CL溶于水能导电，所以C"是电解质

B.(NHjSO4固体不导电，所以(NH)SC>4不是电解质

C.熔融的MgCb能导电，所以MgC12是电解质

D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离

2.下列有关电解质的叙述中，正确的是

A.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

B.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.熔融的MgCl?能导电，所以MgCl2是电解质

3.下列物质：①氨水，②S03,③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是

A.属于纯净物的有4种B.上述状态下能导电的有2种

C.属于非电解质的有1种D.属于电解质的有2种

4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸澄清石灰水硫酸氨气

B冰水混合物酒精溶液硫酸钢