北京市2023-2024学年高二年级上册期中考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

姓名:班级:考号:

题号—总分

评分

一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（

ABc

电热水壶暖宝宝新能源汽车充电风力发电

A.AB.BC.CD.D

2.用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焰为一1366.8

kJmol1,下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）

-1

A.C2H50H⑴+3Ch(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJ-mol

1

B.C2H5OH(1)+3Ch(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol-

-1

C.C2H50H(l)+2Ch(g)=2CO(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ-mol

1

D.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmol

3.在反应2HI-H2+2I•中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确的是（）

A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B.增大c（HI）,单位体积内活化分子数增大

C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D.增大压强，活化分子的百分数增大

4.用钳电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A.H2s。4B.CuSO4C.HC1D.KC1

5.反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）

2molA(g)2molB(g)

反应过程

1

A.1molA2(g)和1molB?(g)的内能之和为akJ

B.该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a—b)kJ

C.该反应每生成ImolAB,放出能量bkJ

D.反应A2(g)+B2(S)-2AB(g)AH=xkJmol则x>(a—b)

6.已知：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ«mor1

颔片歌:®

睡)端必⑹*⑹

下列说法不正确的是()

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏11110111-0键需要的能量是463.4口

1

C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+241.8kJ.mol

D.H2®中的H-H键比H2O(g)中的H-0键牢固

7.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断

不自理的是()

A.焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C.腐蚀的正极反应：2H2O+02+4e-=4OH-

D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

2

+2+((

NaCl=Na+CrCuCl2=Cu+2Cr2NO2(g)#N2O4(g)H2g)+C12g)=2HCl(g)

AH<0AH<0

A.AB.BC.CD.D

9.一定条件下，将NO(g)和Oz(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：

2N0(g)+02(g)u2NO2(g)o其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(pi、p2)下随温度

工

越

』

O

N

A.pi<p2

B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C.400℃、pi条件下，。2的平衡转化率为20%

D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

10.利用下图装置实现在锌片表面镀铜，下列叙述正确的是()

abCuSO,溶液

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为2.24L

D.装置中电子的流向是：a一Cu一经过CuS04溶液-Zn-b

11.某温度下，H2(g)+l2(g)w2Hl(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个相同的恒容密闭容

器中进行该反应，起始浓度如表所示。

甲乙丙T

c(H2)/(molL-1)0.010.020.010.02

c(l2)/(molL-1)0.010.010.010.01

c(HD/(molL-i)000.020.02

3

下列判断不氐碘的是（）

A.化学反应速率：乙＞甲

B.平衡时，甲中L的转化率为50%

C.平衡时，丙中c（l2）=0.01moll」

D.平衡时，乙和丁中鬻冬相等

CV[2）

12.丙酮（3II3）碘化反应为：II+,_Ht.rHX+…H+。兴趣小组在20℃时研究了该反

CH3-C-CH3CHj-C-CH3+12*,CHj-CCH2I+1+H+

应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数

据如下表，其中①〜④混合液总体积相同。

已知：v=k-c(CH3coeH3>C(H+)

序号c(丙酮)/molLic(l2)/molL-1c(H+)/molL-1褪色时间/s

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根据实验数据做出的推理不含理的是（）

A.实验①中,v（l2）=5xl05mol-L^-s-1

B.由实验①②可知，c（丙酮）越大，反应速率越快

C.由实验①③可知，c（L）越大，反应速率越慢

D.由实验①④可知，c（H+）越大，反应速率越快

13.用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。

从n中取出a,产二二

放入皿中

皿产

AgNO,溶液

I中，a、b两极均产生气泡II中，aIII中，

现

极上析出极上析

象

红色固体出固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A.I中，b极反应：2H2O-4e-=O2f+4H+

2++

B.II中，析出红色固体的原因：Cu+H2=Cu+2H

C.Ill中，生成固体的原因只可能是：2Ag++Cu=Cu2++2Ag

D.I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

14.冠醴能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnCU与环己烯的反应速率。

〔〕+K+「一〔J：K.；〕

Q。JJ

冠酸用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

懑金属离子Na+K+

结合常於、

（直径：204pm）（直径：276pm）

冠酸A（空腔直径：260〜320pm）1991183

冠酸B（空腔直径：170〜220pm）371312

下列说法不氐碘的是（）

A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醴空腔直径有关

B.实验g中c（Na+）：①>②>③

C.冠酸通过与K+结合将MnO「携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnCU与环己烯的反应速率，选择冠酸A比冠醴B更合适

二、非选择题共58分

15.有关电化学示意图如下。回答下列问题：

①②

（1）图①中正极的电极反应是;盐桥的作用

是O

（2）图②是在铁制品上电镀铜的工艺装置图。

①请在图中标出a和b的电极名称。

②电镀液一般使用溶液。

（3）右图是电解饱和食盐水的装置图。

食盐水

①电解饱和食盐水的化学方程式是____________________________________________

②电极a接电源的(填“正”或“负”)极。

③结合傕学用谓简述阴极区获得较浓NaOH溶液的原

16.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

(1)I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl8(1)］。已知：25℃,101kPaHt,1molC8HI8(1)完全燃烧生成气态二氧化碳

和液态水，放出5518kJ热量。

该反应的热化学方程式为。

(2)已知：25℃、101kPa时，

CH30H(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-726.5kJ/mol

相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。

(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含

量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点

是O

%

、

噌7.5

如

金6.0

o皿

o4.5

-frl-3.0

w

1.5

(4)n.甲醇的合成

以C02(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

6

①补全上图：图中A处应填入o

②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的AH0

(填“变大，“变小”或“不变，)

(5)为了合成甲醇反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/mol

已知：i.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AHi=-283kJ/mol

ii.............AH2

iii.CHsOH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)AH3=-676kJ/mol

还需要利用反应ii,请写出该反应的热化学反应方程

式O

(6)用稀硫酸作电解质溶液，电解C02也可制取CH3OH,装置如下图所示，电极b为电解池的极

(填“阴”或“阳”)，生成C为。”的电极反应式是o

甲解

质子交换股

17.某化学实验小组用酸性KMnCU溶液和草酸(H2c2。4)溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响,

实验操作及现象如下：

编

实验操作实验现象

号

向一支试管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶前10min内溶液紫色无明显变

I液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸储水，最后加入1化，后颜色逐渐变浅，

mLO.lmol/L草酸溶液30min后几乎变为无色

向另一支试管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶80s内溶液紫色无明显变化，后

II液,再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L颜色迅速变浅，约150s后几乎

草酸溶液变为无色

7

（1）补全高镒酸钾与草酸反应的离子方程式：

2+

5H2c2。4+2MnO4-+=2Mn++8H2。

（2）由实验I、n可得出的结论是0

（3）关于实验n中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催

化作用。利用提供的试剂设计实验HI,验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnCU溶液，0.1mol/L草酸溶液，3moi/L硫酸，MnSCU溶液，MnSCU固体,

蒸储水

①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnCU溶

液，，最后加入［mLO.］mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是。

（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

2mL0.10mol/L酸溶液

1mL3mol/L确］酸

1niL0.01mol/L1nxL0.05inol/L

酸性KMnO,溶液酸忖KMnO,溶液

他们拟研究的影响因素是。

你认为他们的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由

是O

18.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现

了人工固氮。

（1）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：化学反应原理如下：

400~500℃

N2（g）+3"2（g）=2N”3（g）

铁触媒；10〜30MPa

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因

是O

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是

（写出1条）。

③将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如

下：

物质N2H2NH3

8

平衡时物质的量/血。/0.20.60.2

该条件下H2的转化率为,平衡常数K=(可用分数表示)。

④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无

法判断”)。

物质N2H2NH3

起始浓度(mol-LT)0.51.50.5

(2)电化学气敏传感器可用于检测环境中N43的含量，其工作原理如下图所示。

①反应消耗的。2与N%的物质的量之比为=

②a极的电极反应式为__________________________

19.某小组研究C1P+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。

「

：谪加0.1mol•L'KSCN溶液

充分反应后取上屋沛液；

T

实较I足htCu片也6过一II

4mL0.1mol•L'FcCl,溶液产生白色沉淀(CuSCN),

溶液变红,振荡后红色消失

已知：(SCN)2是黄色液体，氧化性：l2<(SCN)2<Bn。

K3［Fe(CN)6］溶液可用于Fe2+的检验，生成蓝色沉淀。

Fe3+与SCN-可以形成多种微粒，例如［Fe(SCN)F+、Fe(SCN)3等溶液显红色。

(1)实验I过程［中Cu与FeCh反应的化学方程式是.

(2)实验I过程II中溶液变红，说明产生了Fe3+,分析可能原因。

假设①：Fe2+被CF氧化。过程H发生反应的电极反应式：

2+

a.氧化反应：Fe-e-+3SCN-=Fe(SCN)3

b.还原反应：o

假设②：CM+和SCN发生反应生成(SCN)2,进而将清液中的Fe2+氧化为Fe3+。

设计实验II证实假设。

一—过灌、取症液，-

滴加0.1mol•L-KSCN溶义滴加几滴FeCL溶液A

实验Eii®iE

透

U超

变

潜

红

液

4mLL-CuCl,溶液白色沉淀和黄色溶液

1.X=

9

ii.实验II中过程II的离子方程式为o

(3)设计实验进一步研究Fe3+能否氧化SCN-o

0InarfL'KSCNMXt0ImolL*KJMCNMj*A

II

实验III

4cnL0.05molL'FcCIJR液

端地塞fl

①实验HI中加入K3[Fe(CN)6]溶液后，若(写出实验现象)，

说明在该实验条件下，Fe3+未能氧化SCN-o

②进一步查阅资料发现：Fe3+与SCN-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你

在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现

象：___________________________________________________________________________________________

10

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.电热水壶工作时，将电能转化为热能，A不符合题意；

B.暖宝宝工作时，将化学能转化为热能，B不符合题意；

C.新能源汽车充电时，将电能转化为化学能，C符合题意；

D.风力发电时，将机械能转化为电能，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】电解能够实现将电能转化为化学能。常见的电解过程包括二次电源的充电、电解精炼、电镀等。

2.【答案】A

【解析】【解答】根据燃烧热的定义，乙醇燃烧反应的热化学方程式为：C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

AH=-1366.8kJmol10故答案为：A。

【分析】燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意：①燃烧生

成的水应为液态；②燃烧热是正值，燃烧反应为放热反应，焰变为负燃烧热。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.合适的催化剂可以降低反应的活化能，A正确，不符合题意；

B.增大c(HI),HI活化分子百分数不变，故单位体积内HI活化分子数增大，B正确，不符合题意；

C.升温后，分子运动加剧，碰撞更频繁，故单位时间内有效碰撞次数增加，C正确，不符合题意；

D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.催化剂通过改变反应的活化能来改变反应速率；

B.某物质单位体积内活化分子数=该物质分子浓度x活化分子百分数；

C.升温可以加速分子运动，进而增加分子单位时间内有效碰撞次数；

D.增大压强不能改变活化分子百分数。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.用钳电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上分别产生H2和。2,且硫酸浓度增大，溶

液pH降低，A符合题意；

B.用箱电极电解硫酸铜溶液，阴极生成铜，阳极生成氧气和硫酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B不符

合题意；

C.用铝电极电解HC1溶液，生成阴极生成H2,阳极生成Cb,但消耗HC1,溶液pH升高，C不符合题意；

D.用伯电极电解氯化钾溶液，阴极生成氢氧化钾和氢气，阳极生成氯气，由于生成碱，溶液pH值升高，D不

符合题意；

故答案为：Ao

11

【分析】A.用钳电极电解硫酸，发生的反应为：2H20T2H2T+O2T；

B.用粕电极电解硫酸铜溶液，发生的反应为：2CuSO4+2H2。暨2H2so4+2CM+O2T；

C.用钳电极电解HC1溶液，发生的反应为：HC1暨CI2T+H2T；

D.用伯电极电解氯化钾溶液，发生的反应为：2KC1+2H2O2KOH+CI2T+H2T。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.akJ是1molA2(g)和1molBz(g)生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，A不符合题意；

B.该反应每生成2moiAB分子，吸收能量(a—b)kJ,B不符合题意；

C.该反应每生成ImolAB,吸收能量及kJ,C不符合题意；

D.反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kLmolT,由于B2⑸=B2(g)AH>0,根据盖斯定律，反应Az(g)+

B2(S)=2AB(g)AH=xkJmolH,则x>(a—b),D符合题意；

故答案为：Do

【分析】从从111101人2箱)和11110182q)到211101人箱)和201018值)，化学键断裂需要吸收2日能量；

B.本题中能量的单位是kJ/mol而不是kJ/个；

C.由于a>b,该反应为吸热反应，每发生Imol反应吸收(a-b)kJ能量；

1

D.已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kJmor,升华吸热，根据盖斯定律判断。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A不符合题意；

B.根据题中的热化学方程式得：AH=2EH-H+EO一O-4EHOEH-O=2X436+49宗—(—483.6)=463.4kLmoF,B不符合

题意；

C.根据盖斯定律得：H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+241.8kbmolLC不符合题意；

D.由题知，H-H键键能为436kLmoF,H-0键键能为463.4kJnoF,H-0键键能更大，所以H-0键更牢固，

D符合题意；

故答案为D。

【分析】A.可自发进行的氧化还原反应就可以设计为原电池；

B.反应物的总键能减去生成物的总键能就是反应热；

C盖斯定律指的是化学反应能量的变化与反应的途径有关，至于始终态有关；

D.键能越大，说明要断裂该键需要吸收的能量越大，说明该键越牢固。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.焊接锌块后，负极反应为：Zn-2e=Zn2+,A错误，符合题意；

B.由于Mg比Fe活泼，故Mg可以代替Zn作为牺牲阳极，B正确，不符合题意；

12

C.海水中发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-,C正确，不符合题意；

D.使用锌块作为牺牲阳极，保护Fe免于被腐蚀，因此考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确，不符

合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.焊接锌块后，由于锌比铁更活泼，故锌作负极；

B.镁比锌更活泼，故可以代替锌；

C.海水呈弱碱性，主要发生吸氧腐蚀；

D.外接活泼金属作为牺牲阳极，保护阴极免遭腐蚀的方法为牺牲阳极的阴极保护法。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCl为强电解质，溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl=Na++C2，A正确，不符合题意；

B.图示为CuCL的电离方程式，B错误，符合题意；

C.据图可知，提高温度平衡向着生成二氧化氮的反向移动，根据平衡移动原理，温度升高，平衡朝着吸热方向

移动，可知2NO2（g）UN2O4（g）AH<0,C正确，不符合题意；

D.由于2HCl（g）的焰小于H2（g）+Cb（g）,故H2（g）+Cb（g尸2HCl（g）AH<0,D正确，不符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.NaCl溶于水，发生完全电离；

B.电解CuCb溶液，方程式为：CuCl2=Cu；+Cl2t；

C.热水中颜色更深，说明NO2浓度更大，根据平衡移动原理可知2NO2（g）UN2O4（g）AH<0；

D.根据反应焰变=生成物总能量-反应物总能量判断。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.由于正反应为气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，温度一定时，增大压强平衡向正反

应方向移动，NO的平衡转化率增大，A符合题意；

B.由图可得，其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，故反应限度减小，B不

符合题意；

C.NO与02按物质的量之比2：1投入，且按物质的量之比2：1反应，故二者转化率相等。400℃、pi条件下，

NO的平衡转化率为40%,故02的平衡转化率也为40%,C不符合题意；

D.由于容器体积未知，故无法计算各物质的平衡浓度。又因为此反应前后气体分子数发生变化，故无法容器体

积对平衡常数有影响，因此无法计算400C时该反应的平衡常数，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.正反应为气体分子数减小的反应，根据平衡移动原理判断，增大压强促进平衡正向移动；

B.由图可得，温度升高平衡逆向移动，反应限度减小；

C.根据02平衡转化率=NO平衡转化率进行计算；

13

D.化学平衡常数通过各物质浓度计算，计算各物质的浓度需要容器体积。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.根据实验目的为Zn片镀Cu,故右侧装置为电解池，A不符合题意；

B.根据实验目的为Zn片镀Cu,故Cu为负极，Zn为正极，B不符合题意；

C.根据电子转移数守恒，Cu~2e-Ao2,故当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的。2在标况下体积为

12.8g5

64g/molxzx22.4L/mol=2.24L,C符合题意；

4

D.根据“电子不下水”，电子不应经过CuSC)4溶液，正确的电子流向量b—Zn,Cu一'a,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.电镀应在电解池中进行；

B.为了镀Cu,Cu应作负极；

C.根据电子转移数守恒分析；

D.原电池、电解池中，“电子不下水，离子不上岸”。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.根据表中数据，其他条件相同，但乙中c(H2)大于甲，故乙中反应速率较大，A正确，不符

合题意；

B.假设甲中12的平衡转化率为X,列出三段式：

“2(。)+b(g)=2Hl(g)

起始(mol/

L)0.010.010

变化XX2x

平衡0.01-x0.01-x2x

故解得x=50%,故B正确，不符合题意；

(U.UJ.X)(U.UJ.X)

C计算丙中浓度商Q=n邛EI=4=K，故此时反应已达平衡，c(L)=0.0lmol/L即为平衡浓度，C正确，不符合

U.UJLXU.U.L

题意；

D.丁相当于在乙达到平衡的基础上向体系中通入生成物，平衡逆向移动，故平衡时鬻斗与乙不等，D错误，符

合题意；

故答案为：Do

【分析】A.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快;

B.假设甲中12的平衡转化率为x,列三段式求解；

C.计算得丙中浓度商Q=K,故反应已达平衡；

14

D.乙和丁相比较，可以视为丁在乙平衡后再通入HI,据此分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.实验①中，v(l2)=^^5x10-5mol-L1-min1,A正确，不符合题意；

4U

B.实验①②对比，②中c(丙酮)更小，其余条件与①相同，而褪色时间：②长于①，则反应速率：②(①。

因此可以得出结论，c(丙酮)越大，反应速率越快，B正确，不符合题意；

+

C.已知反应速率方程为：v=kc(CH3COCH3)c(H),因此反应速率与c(L)无关。实验①和③中，除c(L)外条件

完全相同，故二者反应速率相同，但③中反应物L的量更多而丙酮过量，因此②中溶液完全褪色消耗的时间

更长，C错误，符合题意；

D.实验①④对比，④中c(H+)更小，其余条件与①相同，而褪色时间：④长于①，则反应速率：④〈①。

因此可以得出结论，c(H+)越大，反应速率越快，D正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据v喏计算；

B.②中c(丙酮)更小，褪色时间更长，说明反应速率更慢；

C.根据速率方程，v=k-c(CH3coeH3>C(H+),反应速率与c(L)无关；

D.④中c(H+)更小，褪色时间更长，说明反应速率更慢。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.由于I中b与电源正极相连，故b为阳极。多孔石墨电极为惰性电极，用其电解Na2s04溶

液，相当于电解水，故b极反应为：2H2O-4e-=O2f+4H+,A正确，不符合题意；

B.根据A选项的分析，I中a极为阴极，发生反应：2H2O+2e=H2T+20H-,由于多孔石墨电极具有较好地吸附

性，生成的H?会吸附在电极上。将反应后的a放入CuS04溶液中，在可将溶液中的Cu2+还原为Cu单质，即：

Cu2++H?=Cu+2H+,故B正确，不符合题意；

C.III中析出固体，说明Ag+被还原为Ag。II中的H2可能未被CuSCU溶液消耗完全，所以从II中取出的a可能

是H2和Cu的混合物，因此m中还原Ag+的还原剂可能是Cu也可能是H2,C错误，符合题意；

D.I中a极上发生了化学反应：2H2O+2e-=H2T+2OH,同时也有H2吸附的物理变化，故D正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.I中b极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应；

B.I中a极生成H2,大量吸附在多孔石墨中，可以还原H中的CM+；

C.由于a上的丛可能未被CuSO4消耗完全，也可能在HI中还原Ag+；

D.产生氢气是化学变化，吸附氢气则是物理变化。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.分析表格，当金属离子相同(即直径相同)时，冠酸空腔直径不同，结合常数不同。当冠醒

空腔直径相同时，金属离子不同(即直径不同)，结合常数不同。由此推测：结合常数的大小与碱金属离子直

15

径、冠醛空腔直径有关，A正确，不符合题意；

B.从①一②，向NaCl溶液中加入冠醍A,则Na+会与冠醴A结合，故钠离子浓度：①〉②。从②一③，

加入KC1固体后，由于冠酸A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，故K+会部分取代溶液中的Na+,故钠离子

浓度：③,②。综上，钠离子浓度：@＞（3）＞@,B错误，符合题意；

C.冠醒可与K+结合进入有机相，由于正负电荷守恒，MnCU-也将被携带进有机相，加快与环己烷充分接触的速

度，进而加快反应速率，C正确，不符合题意；

D.分析表格，冠酸A与K+的结合常数大于冠醛B,故冠醛A与K+结合能力更强，因此催化效果更好，故D正

确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.分析表格的行和列，发现结合常数的大小与碱金属离子直径、冠叫空腔直径有关；

B.根据表中数据，冠醒A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可部分取代冠酸A中的Na+；

C.冠懒是有机物，冠醛与K+结合后，MnCU-可更快地进入有机相；

D.冠醛A与K+的结合常数大于冠酸B,故实验冠酸A加快KMnCU与环己烯反应速率的效果更好。

15•【答案】（1）CM++2e-=Cu；作为离子导体，连通两个隔离的电解质溶液

（2）一—；硫酸铜

（3）2NaCl+2H2。誓ZNaOH+CLT+Hzf；正；电极b是阴极，电极反应为2H2。+2门抵+20口，且在电场

作用下，Na+经过阳离子交换膜进入阴极区，最终阴极区的NaOH溶液浓度增大，成为较浓的NaOH溶液排出。

【解析】【解答】（1）根据所学知识，Zn-Cu原电池中Cu极为正极，发生还原反应，盐桥的作用为作为离子导

体，连通两个隔离的电解质溶液。故第一空答案为：Cu2++2e-=Cu,第二空答案为：作为离子导体，连通两

个隔离的电解质溶液；

（2）①要在Fe制品上镀Cu,Fe制品应作阴极，Cu片作阴极。故答案为：电极a为阳极，电极b为阴极；

②由于Fe极上发生反应：Cu+2e-=Cu,故电镀液常选用硫酸铜溶液。故答案为：硫酸铜；

（3）①根据所学知识，电解饱和食盐水属于“放氢生碱”型反应。故答案为：2NaCl+2H2。整2NaOH+Cl2T

+H2T;

②电极a产生Cb,发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。故答案为：正；

③根据所学知识，结合离子交换膜的特点，答案为：电极b是阴极，电极反应为2H2O+2e=H2+2OH,且在电

场作用下，Na+经过阳离子交换膜进入阴极区，最终阴极区的NaOH溶液浓度增大，成为较浓的NaOH溶液排

出。

【分析】（1）原电池中，发生还原反应的一极为正极。盐桥的作用为：作为离子导体，连通两个隔离的电解质

溶液。

（2）①电镀工艺中，待镀物品为阴极；

16

②为了镀铜，电镀液应选用硫酸铜溶液；

(3)①根据放电顺序，判断电解饱和食盐水为“放氢生碱”型反应；

②电解池中，阳极发生氧化反应连接电源正极，阴极发生还原反应连接电源负极；

③结合所学知识和离子交换膜只允许某种特定离子通过的特点作答。

16.【答案】(1)C8Hl8(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol

(2)C8H18

(3)汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小

(4)1mol82(g)+3molH2(g)；不变

(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol

+

(6)阳；CO2+6H+6e=CH3OH+H2O

【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa时，1molC8Hl8(1)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ

热量，故答案为：C8Hl8(1)+02(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol；

(2)根据“归一法”，1g辛烷完全燃烧放出的热量为国瑞j=48kJ(M,为相对分子质量，下同)，1g甲醇完

全燃烧时放出的热量为丽揣中=22kJ。故相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，辛烷放出的热量较多。故

答案为：C8H18；

(3)根据图像的横纵坐标得出，汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小，因此考虑到环境保护

的因素，甲醇比汽油更适合做燃料。故答案为：汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；

(4)①反应每生成Imol甲醇和Imol水，根据质量守恒需要ImolCO2和3molH2,故答案为：1molCO2(g)+

3molH2(g)；

②催化剂改变反应的活化能进而改变反应速率，不能改变反应焰变，故答案为：不变；

(5)设反应iv为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/moL

根据盖斯定律，i+iix2-iii=iv,

故ii=(iii+iv-i)/2,得ii.H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/moL

故答案为：H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol；

(6)据图，电极a上的反应为CO?得电子被还原为甲醇，为阴极，故电极b作阳极；质子交换膜的存在说明

+

溶液呈酸性，故a电极的反应为：C02+6H++6e=CH3OH+H2O。故答案为：CO2+6H+6e=CH30H+H2Oo

【分析】(1)燃烧热是指在25C、101kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物(即完全燃烧)时所放出的

热量；

(2)根据热化学方程式算出1g甲醇和辛烷分别完全燃烧时放出的热量即可比较；

(3)根据图像的横纵坐标分析作答即可；

(4)①读图知，A处应填入反应物，且满足原子守恒；

②催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焰变；

17

(5)根据盖斯定律，将方程式进行加减运算；

(6)据图可得a电极发生还原反应，为阴极，故b为1阳极。根据质子交换膜判断出溶液呈酸性，据此可得

出电极反应方程式。

17.【答案】(1)6H+；10CO2

(2)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

(3)再加入10滴3moi/L硫酸，然后加入少量MnSCU固体；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅

(4)KMnO4溶液浓度；不合理；KMnCM溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短

判断反应快慢

【解析】【解答】(1)根据方程式左右电荷守恒，方程式左侧缺少正电荷，且缺少6个H原子，故左侧应补充6H+。

根据C原子守恒得到右侧应补充lOCCh。故第一空答案为：6H+,第二空答案为：10CO2；

(2)比较发现，实验I、II的变量为加入硫酸的量，故该实验探究溶液中H+浓度对酸性KMnO4溶液和草酸溶

液反应的影响，分析结果知实验n中H+浓度更大，且反应速率更快。故答案为：其他条件相同时，反应物浓

度越大，反应速率越快；

(3)①为验证乂婚+可以催化该反应，应该在实验II的相同条件基础上引入催化剂MnSCU溶液，故答案为：

再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；

②根据溶液的褪色速度比较反应速率，因此溶液紫色褪去越快，反应越迅速。故答案为：加入草酸溶液后，溶

液紫色迅速变浅；

(4)两个实验只有酸性KMnO4溶液的浓度不同，故他们拟研究的影响因素是KMnO4溶液浓度对反应速率的

影响。但由于由于KMnCU溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，因此实验中的变量不唯一，使实验缺乏严

谨性，因此实验方案不合理。故第一空答案为：KMnCU溶液浓度，第二空答案为：不合理，第三空答案为：

KMnCU溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。

【分析】(1)根据电荷守恒和原子守恒，即可补全方程式；

(2)分析出本实验控制的变量为H+浓度，再结合实验结果得出结论；

(3)①根据控制变量思想，与实验n对比，本实验引入催化剂MnSO4,其它变量应与实验H完全相同；

②若该反应速率加快，则溶液应迅速褪色；

(4)两组实验控制的变量为酸性KMnO4溶液的浓度，故其为研究对象。但此举导致溶液起始颜色深浅不同，

违反了唯一变量原则，故实验方案不合理。

18.【答案】(1)较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高；增大压强(或适当增大氮气的浓

度、分离液态氨气)；33.3%；蝶；正向

(2)3：4；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

【解析】【解答】(1)①反应放热，高温不利于平衡正向移动，因此不利于提高反应物的平衡转化率。因此采

用高温是处于提高反应速率的目的。结合影响化学反应速率的因素，得到答案为：较高温度时反应速率较快，

18

同时较高温度时催化剂的活性高；

②根据平衡移动原理，适当增大压强、增大氮气的浓度或分离液态氨气，均可促进平衡正向移动，进而增大平

衡时H2的转化率。故答案为：适当增大压强(或适当增大氮气的浓度、分离液态氨气)；

③根据表中数据可知，平衡时c(N2尸c(NH3尸O.lmol/L,c(H2)=0.3mol/Lo

由此列出三段式：