分析化学练习题

例用重量分析法分析测定纯BaCl2·H2O试剂中Ba的含量，结果为56.14%，56.16%，56.17%，56.13%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

2021/6/271例用分析天平称量两个试样，一个是0.0021g，另一个是0.5432g。两个测量值的绝对误差都是0.0001，试计算相对误差。

当测量值的绝对误差恒定时，测定的试样量（或组分含量）越高，相对误差就越小，准确度越高；反之，则准确度越低。2021/6/272例

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2021/6/274三、准确度和精密度的关系A：精密度准确度都不好；B：精密度好，准确度不好C：精密度准确度都好D：精密度不好，准确度好，正负误差抵消的结果，不可取。2021/6/275例用8-羟基喹啉法测定Al含量，9次测定的标准偏差为0.042%，平均值为10.79%。估计真值在95%和99%置信水平时应是多大？(说明：此题为求双侧置信区间，查表2-2中双侧检验的α对应的t值)

2021/6/276例用高效液相色谱法测定辛岑颗粒中黄岑苷含量(mg/袋)，先测定3次，测得黄岑苷含量分别为33.5、33.7、33.4；再测定2次，测得的数据为33.8、33.7，试分别按3次测定和5次测定的数据来计算平均值的置信区间(95%置信水平)。

2021/6/277例

2021/6/278例用Karl-Fischer法与气相色谱法(GC)测定同一冰醋酸试样中的微量水分。试用统计检验评价GC法可否用于微量水分的含量测定。测得值如下：Karl-Fischer法：0.762%、0.746%、0.738%、0.738%、0.753%、0.747%GC法：0.747%、0.738%、0.747%、0.750%、0.745%、0.750%2021/6/279

2021/6/2710

2021/6/2711例1准确称取基准物质K2Cr2O71.471g，溶解后定量转移至250.0mL容量瓶中。问此K2Cr2O7溶液的浓度为多少？

2021/6/2712例2欲配制0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液500.0mL，问应称取基准物质多少克？

2021/6/2713例3有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲使其浓度恰好为0.1000mol/L问需要加水多少毫升？解：设应加水体积V(mL)根据溶液稀释前后其溶质的物质的量相等的原则0.1035mol/L500mL=(500mL+V)0.1000mol/LV=17.5mL2021/6/2714例4若每毫升K2Cr2O7溶液恰能与0.005000gFe2+反应，则可表示为TK2Cr2O7/Fe2+=0.005000g/mL。如果在滴定中消耗K2Cr2O7溶液19.43mL，则被滴定溶液中铁的质量为多少？

2021/6/2715例5为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4710g，用HCl溶液滴定至化学计量点时消耗24.20mL。求HCl溶液的浓度。

2021/6/2716例6样品中的Na2CO3可以用HCl标准溶液滴定测得含量，如果滴定剂HCl的浓度为0.1000mol/L。求THCl/Na2CO3。

2021/6/2717例7K2Cr2O7标准溶液的TK2Cr2O7/Fe=0.005022g/mL。测定0.5000g寒铁试样时，用去该标准溶液25.10mL。计算TK2Cr2O7/Fe3O4和试样中铁以Fe、Fe3O4表示时的质量分数(%)。2021/6/2718

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2021/6/2720例8称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.00mL，控制条件使Al3+与EDTA配合完全。然后以0.02012mol/LZn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+溶液7.20mL，计算试样中Al2O3的质量分数。2021/6/2721

2021/6/2722例9将0.5500g不纯的CaCO3溶于25.00ml浓度为0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定，耗去4.20ml，若用此NaOH溶液直接滴定20.00mlHCl溶液，消耗20.67ml，计算试样中CaCO3的质量分数。2021/6/2723

2021/6/2724例10已知在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应时，1.00mlKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而10.00mlKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好和2.00ml上述KMnO4溶液完全反应，问需要多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与10.00mlKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和。2021/6/2725

2021/6/2726

2021/6/2727已知H2S的Ka1

=1.3×10-7，计算HS-的Kb。例解：HS-为两性物质，是它作为碱的解离常数，即HS-+H2O⇌H2S+OH-对应共轭酸为H2S。Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/1.3×10-7=7.7×10-82021/6/2728写出Na(NH4)HPO4溶液的质子条件式解：由于与质子转移反应有关的组分为NH4+、HPO42-和H2O，因此它们就是质子参考水准。溶液中得失质子的反应可图示如下：NH4+HPO42-H2O(-H+)NH3PO43-OH-(-H+)(-H+)(+H+)(+H+)(+2H+)H2PO4-H3PO4H3O+[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]2021/6/2729c=[HAc]+[Ac-][Na+]=2cc=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]c=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]浓度为c的HAC的物料平衡式

浓度为c的Na2HPO4的物料平衡式

浓度为c的NaHCO3的物料平衡式

质量平衡2021/6/2730[H+]=[Ac-]+[OH-][H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-][Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-][Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]电荷平衡浓度为c的HAc的电荷平衡式浓度为c的H3PO4的电荷平衡式浓度为c的Na2HPO4的电荷平衡式浓度为c的NaCN的电荷平衡式2021/6/2731[H+]=[Ac-]+[OH-][H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-][H+]+2[H3PO4]+[H2PO42-]=[PO43-]+[OH-]+[NH3][H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]质子平衡HAc水溶液的质子平衡式NH4CN的质子平衡式(NH4)2HPO4的质子平衡式Na2CO3的质子平衡式2021/6/2732已知计算pH=4.0时，0.10mol/LHAc溶液中各型体的分布分数和平衡浓度。例

2021/6/2733已知计算pH=5.0时，0.10mol/LHAc溶液中各型体的分布分数和平衡浓度。例

2021/6/2734HAc各型体的δ0-pH曲线(1)δAc-+δHAc=1；pH=pKa

时，δAc-=δHAc=0.5；pH<pKa

时，HAc(δHAc)为主；pH>pKa

时，Ac-(δAc-)为主；(5)pH<pKa-2，δHAc趋近于1，δAc-接近于零；(6)pH>pKa+2，δAc-趋近于1，δHAc接近于零。2021/6/2735多元弱酸(碱)在溶液中各型体的分布系数

2021/6/2736

2021/6/2737多元弱酸(碱)在溶液中各型体的分布系数a.pH<pKa1时，H2A为主b.pKa1<

pH<pKa2时，HA-为主c.pH>pKa2时，A2

-为主d.pKa1与pKa2的值越接近，以HA-型体为主的pH范围就越窄。2021/6/2738多元弱酸(碱)在溶液中各型体的分布系数

2021/6/2739总结1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过δ联系起来2）对于任何酸碱性物质，满足δ0+δ1+δ2+----

+δn

=13）δ取决于Ka，Kb及[H+]的大小，与c无关4）δ大小能定量说明某型体在溶液中的分布，由δ可求某型体的平衡浓度2021/6/2740例1

例2

2021/6/2741例3

2021/6/2742例4

2021/6/2743例5

2021/6/2744例6

2021/6/2745例7

计算1.0×10−4mol/LNaCN溶液的pH。（HCN，Ka=6.2×10−10)2021/6/2746例8计算0.05

mol/LNH4NO3溶液的pH。(NH3，Kb=1.8×10−5)

2021/6/2747例9计算0.10mol/LH2C2O4溶液的pH。Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5

2021/6/2748例10计算0.10mol/LNa2C2O4溶液的pH。Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5

2021/6/2749计算0.05mol/LHAc和0.010mol/LHCl混合溶液的pH。

例112021/6/2750计算0.30mol/L甲酸和0.20mol/L乙酸混合溶液的pH。甲酸Ka=1.8×10−4，乙酸Ka=1.8×10−5

例122021/6/2751例13计算0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液的pH(Ka1=1.1×10−3；Ka2=3.9×10−6)

2021/6/2752例14

2021/6/2753计算0.10mol/LHAc和0.20mol/LKF的混合溶液的pH。HAc，Ka=1.8×10−5；HF，Ka’=6.6×10−4例15

2021/6/2754计算0.10mol/LNH4CN溶液的pH。HCN，Ka=6.2×10−10；NH4+，Kb=1.8×10−5例16

2021/6/2755例17

0.30mol/L吡啶溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合，计算此溶液的pH2021/6/2756例18计算0.20mol/LHAc溶液与4.0×10−3mol/LNaAc组成的缓冲溶液的pH

2021/6/2757例19在20.0ml0.1mol/LH3PO4溶液中加入多少毫升0.1mol/LNaOH溶液可得到pH=7.40的缓冲溶液？已知：H3PO4的pKa2=7.20

2021/6/2758例计算NaOH溶液(0.10mol/L)滴定HCl溶液(0.10mol/L)至pH4.0(甲基橙指示终点)和pH9.0(酚酞指示终点)的滴定终点误差。

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2021/6/2760例计算NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HAc溶液的(0.1000mol/L)至pH9.20和pH8.20，分别计算滴定终点误差。

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2021/6/2762例以用NaOH滴定同浓度HAc时,目测法检测终点时的△pH=0.3，若希望TE≤0.2%，此时cKa应大于等于何值

2021/6/2763例在铜-氨溶液中，当氨的平衡浓度为0.10mol/L时，计算铜-氨配合物各型体的浓度。已知初始铜离子浓度为0.02mol/L，铜-氨络离子的lgβ1~lgβ4分别是4.15，7.64，10.53，12.67。2021/6/2764

2021/6/2765例计算pH=5.00时，αCN(H)及lgαCN(H)。

2021/6/2766例计算pH=2时，EDTA的酸效应系数。10-12

2021/6/2767EDTA在各种pH时的酸效应系数2021/6/2768例在pH=6.0的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA，Zn2+及Ca2+，计算，αY(Ca)及αY。提示，此时Ca2+为共存离子。

2021/6/2769例在pH=1.5的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA，Fe3+及Ca2+，计算，αY(Ca)及αY。提示，此时Ca2+为共存离子。

2021/6/2770例在0.10mol/L的AlF63-溶液中，游离F-的浓度为0.010mol/L。求溶液中游离的Al3+浓度，并指出溶液中配合物的主要存在形式。此时体系的主反应为Al3+与EDTA的反应。AlF63-的lgβ1=6.15，lgβ2=11.15，lgβ3=15.00，lgβ4=17.75，lgβ5=19.36，lgβ6=19.842021/6/2771

2021/6/2772例在0.010mol/L的锌氨溶液中，当游离的氨浓度为0.10mol/L(pH=10.0)时，计算锌离子的总副反应系数αZn。已知pH=10时，αZn(OH)=102.4，Zn(NH3)42+的lgβ1=2.37，lgβ2=4.81，lgβ3=7.31，lgβ4=9.462021/6/2773

2021/6/2774例上题中，若改为pH=12，其他条件不变，计算锌离子的总副反应系数αZn。已知pH=12时，Zn(OH)42-的lgβ1=4.4，lgβ2=10.1，lgβ3=14.2，lgβ4=15.52021/6/2775

2021/6/2776例计算在pH=5.00的0.10mol/LAlY溶液中，游离F-浓度为0.10mol/L是AlY的条件稳定常数。

2021/6/2777例计算pH2和5时的K′ZnY值解：lgKZnY=16.50pH=2时，lgαY(H)=13.51，lgαZn(OH)=0pH=5时，lgαY(H)=6.45，lgαZn(OH)=0pH=2时,lgK′ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-13.51=2.99pH=5时,lgK′ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-6.45=10.05pH=2时，ZnY不稳定，不能用于配位滴定；pH=5时，可以进行滴定。2021/6/2778例

2021/6/2779

2021/6/2780

计算结果表明，尽管KCuY与KMgY相差颇大，但在氨性溶液中，由于Cu2+的副反应，使K′CuY与K′MgY相差很小，化学计量点时的pM′也很接近。因此，如果溶液中有Cu2+和Mg2+共存，将同时被EDTA滴定，得到Cu2+与Mg2+的含量。2021/6/2781例在pH=10.00的氨性缓冲溶液中(EBT)为指示剂，用0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LCa2+，计算终点误差。若滴定的是0.020mol/LMg2+溶液，终点误差为多少？lgKCaY=10.69，EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4，lgKMgY=8.7，lgKMg-EBT=7.02021/6/2782

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虽然MgY的稳定性不如CaY，但滴定Ca2+的终点误差较大，这是因为EBT与Ca2+显色不太灵敏所致。2021/6/2787例0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LZn2+，用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH为10，假设溶液中NH3的浓度为0.10mol/L，问Zn2+能否被准确滴定？如果溶液的pH为2，情况又怎样？2021/6/2788

2021/6/2789解：lgKZnY=16.50，pH=2时，lgαY(H)=13.79，lgK′ZnY=16.50-13.79=2.71lg(cZn2+K′ZnY)=lg(0.010×102.71)=0.71<6不能被准确滴定如何控制条件使金属离子能准确被滴定呢？2021/6/2790例用0.02mol/LEDTA滴定0.020mol/LBi3+溶液，若要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算适宜的酸度范围。解：lg(cBi,spK′BiY)≥6cBi,sp=0.010mol/LlgK′BiY≥8lgαY(H)=lgKBiY-lgK′BiY=27.49-8=19.94查表得pH≈0.7Ksp[Bi(OH)3]=5.4×10-31→[OH]=10-9.13

pH=14.0-9.13=4.87适宜的酸度范围为pH=0.7~4.872021/6/2791例

解：lg(cFe,spK′FeY)≥6lgK′FeY≥8lgαY(H)=lgKFeY-lgK′FeY=25.1-8=17.1查表得pH≈1.2最高酸度；Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4[OH]=10-11.9pH=14.0-11.9=2.1适宜的酸度范围为pH=1.2~2.12021/6/2792例用0.02mol/LEDTA滴定0.020mol/LZn2+和0.10mol/LMg2+混合溶液，问能否准确滴定，若溶液中的共存离子不是Mg2+，而是0.10mol/LCa2+能否准确滴定？若在pH=5.5，以二甲酚橙作指示剂，进行滴定时，发现Ca2+有干扰，而Mg2+没有干扰，原因何在？能否不分离Ca2+也不加掩蔽剂来消除的干扰？二甲酚橙与Ca2+和Mg2+均不显色。在pH=5.5时，lgK′ZnIn=5.7，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgKCaY=10.7，2021/6/2793解：1、lg(cZn,spK′ZnY)–lg(cMg,spK′MgY)=lg(0.010×1016.5)–lg(0.05×108.7)=7.1>5故能准确滴定Zn2+，Mg2+不干扰

2、lg(cZn,spK′ZnY)–lg(cCa,spK′CaY)=lg(0.010×1016.5)–lg(0.05×1010.7)=5.1>5故能准确滴定Zn2+，Ca2+不干扰

2021/6/2794例用0.02mol/LEDTA滴定0.020mol/LZn2+和0.10mol/LMg2+混合溶液，问能否准确滴定，若溶液中的共存离子不是Mg2+，而是0.10mol/LCa2+能否准确滴定？若在pH=5.5，以二甲酚橙作指示剂，进行滴定时，发现Ca2+有干扰，而Mg2+没有干扰，原因何在？能否不分离Ca2+也不加掩蔽剂来消除的干扰？二甲酚橙与Ca2+和Mg2+均不显色。2021/6/2795

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2021/6/2797Ca2+的干扰是由于指示剂的酸效应系数较小引起的ΔpM增大所造成，即选择滴定Zn2+的酸度不合适。若将酸度提高到pH=4.8~5.0，即可消除Ca2+的干扰。当pH=5时，lgK′ZnIn=4.8，pZnsp仍为4.55，此时ΔpZn=0.25，TE%=0.3%，所以，基本上Ca2+不干扰的Zn2+滴定。选择合适的pH使pZnsp与pZnep尽量接近，这样可以减少滴定误差。2021/6/2798设溶液中含有浓度均为0.020mol/LBi3+，Pb2+，问能否利用控制酸度的办法对两者进行分别滴定？例2021/6/2799解：已知lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，ΔlgK=27.94-18.04=9.9>5可以利用控制酸度的办法进行分步滴定根据EDTA的酸效应可以知道，

滴定Bi3+和Pb2+时允许的最小pH值分别为0.7和3.3。若使Pb2+与EDTA完全不生成PbY配合物，可利用lgcPb2+K′PbY≤1，cPb,sp=0.010mol/L，lgK′PbY≤3，lgKPbY-lgαY(H)<3，lgαY(H)=18.04-3=15.04，此时pH=1.6。Bi3+的滴定范围0.7~1.6，再将溶液的pH调节到3.3以上，滴定Pb2+2021/6/27100例用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.02mol/LCd2+混合溶液中的Zn2+，加入过量KI掩蔽Cd2+，终点时[I]=0.1mol/L。试问能否准确滴定Zn2+？若能滴定，酸度应控制在多大范围？已知二甲酚橙与Zn2+、Cd2+都能络合显色，则在pH=5.5时，能否用二甲酚橙作指示剂选择滴定Zn2+。已知CdI42-的lgβ1~lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41pH=5时，lgK′CdIn=4.5，lgK′ZnIn=5.7。2021/6/27101

2021/6/27102上限lgαY(H)=lgcZn,spK′ZnY-5=16.5-2.0-5=9.5查表，pH=3.5下限[OH]=10-7.6pH=6.4选择滴定时，若ΔpH=0.2，TE%≤0.3%，酸度控制在pH3.5~6.4。2021/6/27103

2021/6/27104例分析铜锌镁的合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定溶至100mL。移取25.00mL，调至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+，用去了37.30mL。另取一份25.00mL溶液，用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。2021/6/27105

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2021/6/27108例

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2021/6/27114例用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，称取0.5012g基准K2Cr2O7，用水溶解后稀释至100.0ml，吸取20.00ml，假如H2SO4及KI溶液，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去20.05ml，求Na2S2O3溶液的浓度。（K2Cr2O7相对分子质量为294.19）。2021/6/27115解：Cr2O72-+6I-+14H+⇌2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-⇌2I-+S4O62-1Cr2O72-~3I2~6S2O32-cNa2S2O3=[6(mK2Cr2O7/MK2Cr2O7)∙0.2]×103/VNa2S2O3=0.1020mol/L2021/6/27116例今有胆矾试样（含CuSO4∙5H2O）0.5580g，用碘量法测定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液（0.1020）20.58ml。求试样中CuSO4∙5H2O的质量分数。（CuSO4∙5H2O的相对分子质量249.69）2021/6/27117解：2Cu2++4I-⇌2CuI↓+I2I2+2S2O32-⇌2I-+S4O62-2CuSO4∙5H2O

~2Cu2+~1I2~2S2O32-1CuSO4∙5H2O~1S2O32-wCuSO4∙5H2O=[(cV)Na2S2O3×MCuSO4∙5H2O×10-3]/ms=0.9392021/6/27118例称取本分试样0.1528g，置100ml量瓶中，加水适量使其溶解并稀释至刻度，摇匀，移取20.00ml于碘量瓶中，加溴液（KBrO3+KBr）25.00ml及适量盐酸、碘化钾试液，待反应完全后，用Na2S2O3滴定液（0.1023mol/L）滴定至终点时用去20.02ml。另取溴液25.00ml作空白试验，用去上述Na2S2O3滴定液37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。（苯酚的相对分子质量94.11）2021/6/27119解：BrO3-+5Br-+6H+⇌3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2⇌C6H2Br3OH+3H++3Br-Br2(剩余)+2I-⇌I2+2Br-I2+2S2O32-⇌2I-+S4O62-1C6H5OH~3Br2~3I2~6S2O32-1C6H5OH~6S2O32-wC6H5OH=[(cV空-cV样)Na2S2O3×MC6H5OH×5×10-3]/6ms=0.9392021/6/27120例某试样含有PbO2和PbO两种组分。称取该试样1.252g，在酸性溶液中加入0.2501mol/L的H2C2O4溶液20.00ml，使PbO2还原为Pb2+，然后用氨水中和，是溶液中Pb2+完全沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用KMnO4标准溶液滴定，用去10.06ml，沉淀用酸溶液后，用上述KMnO4标准溶液滴定，用去30.10ml，计算试样中PbO2和PbO的质量分数。（PbO2和PbO的相对分子质量分别为223.2和239.2）2021/6/27121解：PbO2+H2C2O4+2H+⇌Pb2++2CO2+2H2OPb2++C2O42-⇌PbC2O4↓PbO+H2C2O4⇌PbC2O4↓+H2OPbC2O4+2H+⇌H2C2O4+Pb2+5H2C2O4+MnO4-+6H+⇌2Mn2++10CO2+8H2O1PbO2~H2C2O41Pb2+~H2C2O41PbO~H2C2O45H2C2O4~2KMnO4H2C2O4分为三部分1、还原PbO2，2、将PbO中的Pb2+和PbO2还原得到的Pb2+全部沉淀为PbC2O4，3、剩余的KMnO4被滴定。2021/6/271221、加入的H2C2O4的总量：n总=0.25012×20.00=5.002mmol2、酸化后，过量的H2C2O4被KMnO4溶液返滴定：n剩=(5/2)nKMnO4=2.5×0.04020×10.06=1.011mmol3、还原PbO2，将PbO中的Pb2+和PbO2还原得到的Pb2+全部沉淀为PbC2O4的H2C2O4的量：n还原+n沉淀=n总-n剩=5.002-1.011=3.991mmol2nPbO2+nPbO=3.991mmol4、生成沉淀的量由沉淀用酸溶解后消耗的KMnO4的量求出：n沉淀=(5/2)nKMnO4=2.5×0.04020×30.10=3.025mmoln沉淀=nPbO2+nPbO=3.025mmolnPbO2=0.966mmol,nPbO=2.059mmolwPbO=36.71%,wPbO2=18.46%2021/6/271231、Mohrmethod测定Cl-，所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是（D）A、AgNO3、碱性、K2CrO4B、AgNO3、碱性、K2Cr2O7C、KSCN、酸性、K2CrO4D、AgNO3、中性弱碱性、K2CrO42、下列试样中的Cl-在不另加试剂，以为K2CrO4指示剂可直接测定的是（D）A、BaCl2B、FeCl3C、Na2S+NaClD、NaCl+Na2SO43、用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会（B）A、偏高B、偏低C、准确D