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实验活动9乙醇、乙酸的主要性质实验目的1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的作用。实验用品试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片、乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、锌粒、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。实验步骤1.乙醇的性质实验内容操作现象①乙醇的物理性质向试管中加入少量乙醇观察,闻气味无色液体,有特殊香味②乙醇的燃烧点燃酒精灯,然后用冷而干燥的烧杯罩在上面,迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水烧杯内壁有水珠凝结,加入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊③乙醇的催化氧化在试管中加入少量乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热片刻,立即将其插入盛有乙醇的试管中,这样反复操作几次铜丝灼烧后变黑,伸入乙醇中又变红,有刺激性气味的物质生成试写出实验②、③过程有关的化学方程式:②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。2.乙酸的性质实验内容操作现象①乙酸的物理性质向试管中加入少量乙酸,观察其状态,小心地闻气味无色液体,有强烈刺激性气味②乙酸的酸性分别向盛有紫色石蕊溶液、锌粒和含酚酞的NaOH溶液中加入适量乙酸紫色石蕊溶液变红,锌粒溶解且有气泡生成,含酚酞的NaOH溶液红色褪去③乙酸与碳酸酸性的比较向乙酸中加入Na2CO3溶液产生气泡,该气体能使澄清石灰水变浑浊④酯化反应盛有饱和Na2CO3溶液的试管中有一层有香味的油状液体生成,溶液中有气泡产生写出实验②、④反应过程中相关的化学方程式:②Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O;④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。实验评价1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?提示:该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛,故重复多次进行效果更好,产生的乙醛更多,现象更明显。2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?在实验过程中,盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化?请解释相关现象。提示:浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,利于液体分层;盛有饱和Na2CO3溶液的试管内溶液分层,上层是无色油状液体,在溶液内有无色气泡产生,因为挥发出的CH3COOH有酸性,能和饱和

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