【2024高考】化学答题模板2

化学答题模板（第二期）

答题模板1:实验方案设计类

操作=现象=结论

取样，加入……n有……生成n的是……

实验现象描述：从“海”“陆”“空”三方面作答

（1）“海”（溶液）：

①颜色由...变为

②液面上升或下降（形成液面差）

③溶液倒吸

④生成……色沉淀（溶液变浑浊）

⑤产生气泡（有气体从溶液中逸出）

（2）“陆”（固体）：

①固体表面产生大量气泡

②固体逐渐溶解

③颜色由...变为

(3)“空”(气体)：

①生成……色……味气体

②气体由色变成....色

③先变……后……(”加深”“变浅”或“褪色”)

关键点：

(1)颜色变化：说明固体、溶液或气体的颜色或颜

色变化。

(2)体积变化：说明固体、气体的体积变化。

(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。

2024《高考化学实验综合题》P71T2

〈腾远高考原创题〉草酸(H2c2。4)又名乙二酸，是一

种简单的有机酸，也是一种重要的有机化工原料。

(1)草酸晶体的化学式可表示为H2c2O43H2O,某研

究小组为测定X的值，进行下列实验：

①称取7.56g该草酸晶体配制成100mL的草酸溶液,

用移液管移取25.00mL所配制溶液置于锥形瓶中。移

液操作如图所示（手持部分省略），正确的是（填

标号）。

ABCD

②向锥形瓶中加人适量稀H2so4溶液，用0.60mol.L1

KMnCU溶液滴定，滴定终点时消耗KMnCH溶液的体

积为10.00mL,则0

（2）某研究小组在25。。下探究影响草酸与酸性

KMnCU溶液反应速率的因素。

提出假设改变浓度，反应速率会发生改变

设计方案并完成实验按下表向试管中加入H2O>

11

0.6mol-LH2C2O4溶液、0.1mol-LKMnO4溶液、

3moH/H2so4溶液，不同试管所加试剂的总体积相

同，观察并记录溶液颜色褪至无色所需的时间。

(3)设计实验证明草酸为二元弱酸：o

【答案】

(1)①D②2

(2)

①2.015.0

②反应物浓度越低，反应速率越慢

③/2时〃(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应

速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度成为主

要影响因素，反应物浓度减小，反应速率减慢

(3)测定0.1mol[T草酸溶液的pH,pH大于1,说

明草酸是弱酸；或用等浓度的NaOH标准溶液滴定草

酸溶液，消耗标准溶液的体积是草酸体积的2倍，说

明草酸是二元酸

答题模板2:从某物质稀溶液中结晶的实验操作

（1）溶解度受温度影响不大的晶体（如NaCD：

蒸发结晶：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。

（2）溶解度随温度升高而增大的晶体（大多数物质,

如KNO3）：

降温结晶：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

2024《高考化学工艺流程题》P70T17

〈腾远高考原创题,近期，我国科学家研制出具有较高

放电比容量、较好的循环及热稳定性的新型高银三元

正极材料，银及其化合物作为电极材料，在锂离子电

池领域有着重要的应用。以废银催化剂（含金属Ni、

Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）

为原料制备硫酸银品体（NiSC）4・7H2O）,其工艺流程

如图1所示。

NH,・H20和

稀硫酸NiSNaClO,Ni(()H)2NH4FNH4HCO3稀硫酸

废银1—Lf-1—,J---------1—,1—,1-,(—1—

.7H2O

滤渣1滤渣2滤渣3

图1

回答下列问题：

(1)“除铜”时得到滤渣1的离子方程式为

滤渣1与02混合焙烧后得到的混合气需通入

(填试剂名称)进行处理，再排入大气。

(2)“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，结合生产实际，Ni(0H)2也可以用

(填化学式)代替。

(3)“沉镇”时若NH3・H2O过量则会导致，

“酸溶”后经过的操作A为、过滤、

洗涤、干燥得到产品NiSO-HzO。

(4)某铭银合金的晶胞如图2所示，该晶胞中Ni原

子的配位数为,Ni和Cr的原子半径分别npm

和厂2pm,则该晶胞的空间利用率为(列出

计算式)。

【答案】

(1)NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氢氧化钠溶液

(2)1:6NiO或NiCCh

(3)生成Ni(OH)2沉淀蒸发浓缩、冷却结晶

47ixr3

2x—7ixr3+2X—2

3,

(4)63xlOO%

V32

——ac

2

答题模板3:原因目的类设问

(1)通入惰性气体(不与体系内物质作用的气体)

的目的：作为保护气或排除装置内的空气；物质分解

类实验将产物中的气体完全排入检验装置。

(2)温度不高于xxC的原因：适当加快反应速率，

但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、

NH4HCO3）、氧化（如Na2so3）或促进水解（如AlCk）

等，影响产品的生成。

（3）减压蒸馆（减压蒸发）的原因：减小压强，使

液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）

受热分解或挥发。

（4）蒸发、反应时的气体氛：抑制某离子的水解,

如加热蒸发AlCh溶液时为获得AlCh需在HC1气流

中进行。

（5）先煮沸溶液后迅速冷却的原因：除去溶解在溶

液中的氧化性气体（如氧气），防止某物质被氧化。

2024《高考化学实验综合题》P13T3

〈腾远高考原创题,LiA1H4常在有机合成中作还原剂，

其在120℃以下和干燥空气中相对稳定，但遇水立即

发生剧烈反应并放出氢气。通过“循环利用氯化锂法”

制备LiAlH4的一种方法如下：

1.金属还原氢化：用LiCl代替金属Li,与金属Na和

以在500~600℃直接进行还原氢化反应(装置如图1

所示)，得到固体混合物。

(1)装置B中发生反应的离子方程式为,

其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填

“快”或“慢”)，原因是o

(2)装置E的作用是。

II.合成LiAlH4：采用LiH和AlCh的乙醛溶液进行反

应，温度控制在28〜31℃,反应完全后过滤LiCl固体，

再向过滤后的LiAlH4-乙醛溶液中滴加少量苯并蒸储,

最终制得LiAlH”已知：乙醛沸点为34.6℃)o

(3)反应温度控制在28~31℃的原因是o

（4）步骤II制备LiAlH4的化学方程式为。

III.测粗产品中LiAlH4的纯度。用上述方法合成LiAlH4,

利用如图2所示装置测粗产品中LiAlE的纯度（不含

氢化锂）。反应前，量气管内读数为VimL。待Y形

管中固体完全反应充分冷却后，调平液面、读数，读

数为匕mL（常温下，气体摩尔体积为VmLnoH）。

已知：a.LiAlH4+4H2O===LiOH+Al（OH）3+4H2T；

b.蒸储水中掺入四氢吠喃作稀释剂，防止LiAlH4遇水

爆炸。

工*%量气管

丫形管［:点煤油

e品公r管

烝储水I\

（掺入四*II

氢吠喃）

图2

（5）①产品中LiAlH4的纯度为（用含

有Vl>匕、Vm>W的式子表示）。

②下列情况会导致所测纯度偏高的是（填标号）。

A.反应前平视读数，反应后