5.1 硫及其化合物（第一课时 硫和二氧化硫）-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物（第1课时硫与二氧化硫）一、选择题1．下列物质中，不能与反应的是A．盐酸 B． C． D．【答案】A【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；C．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；故选A。2．下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中【答案】B【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；故选：B。3．下列关于的叙述正确的是A．是无色、无味、有毒的气体B．与NaOH溶液反应生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加剂【答案】C【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。答案选C。4．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；故合理选项是C。5．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3【答案】C【详解】A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCO3，溶液变浑浊，D正确；故选C。6．下列反应中体现二氧化硫还原性的是A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2【答案】B【详解】A．反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，A错误；B．反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，B正确；C．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，C错误；D．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，D错误；故选：B。7．下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C【详解】A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C错误；D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；故选：C。8．将分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是选项溶液现象分析A含酚酞的溶液红色消失是酸性氧化物B溴水橙色消失具有漂白性C溶液变为浅绿色溶液D溶液产生淡黄色浑浊A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠发生反应形成Na2SO3和水，所以溶液褪色，故A正确；B．将SO2气体通入溴水中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢使溴水褪色，而不是因为具有漂白性，故B错误；C．将SO2气体通入氯化铁溶液中，二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为：，溶液变为浅绿色溶液，故C错误；D．将SO2气体通入溶液中，SO2和反应生成黄色沉淀硫单质，其离子方程式为，故D错误；答案选A。9．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦【答案】D【详解】氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确，故选：D。10．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准【答案】D【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确；B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32mg·m-3，故达到了二级标准，D错误；故答案为：D。二、非选择题11．汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方程式是______________________________。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部效率高。【答案】Hg＋S=HgS下【解析】汞蒸气有毒，万一把汞洒出，可以在有汞滴的部位撒一层硫粉，这时二者发生反应产生HgS，发生反应的化学方程式是：Hg＋S=HgS；室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度，由于Hg的密度比空气大，这时通风口装在墙的下部效率高。12．煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示：反应器中的化学方程式是_______。（2）还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有_______，该图示总反应的化学方程式为_______。【答案】（1）（2）Cu、H、Cl【解析】（1）反应器中二氧化硫被氧化为三氧化硫，反应的化学方程式是。（2）和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，不是氧化还原反应，铁离子氧化硫化铜生成单质硫、铜离子和亚铁离子，然后通入氧气把亚铁离子转化为铁离子，则其中化合价保持不变的元素有Cu、H、Cl，该图示总反应的化学方程式为。13．将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：（1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。（2）试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。（3）试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。（4）试管④中能产生________沉淀。（5）试管⑤中能产生________沉淀。【答案】（1）褪色还原（2）褪色漂白（3）褪色SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS（4）BaSO3（5）BaSO4【解析】（1）SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；（3）将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应形成Na2SO3或NaHSO3和水，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色；（4）将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合