2024人教版高考化学一轮训导练三及答案

2024人教版高考化学一轮训导练（3）及答案

一、选择题

1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++l2

2+

B.用H2O2和H2s04的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H*=Cu+2H2O

C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+-FHCOJ+OH=CaCO31+H2O

D.Ab（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SOr+2Ba2++4OH,

=2BaSO4；+AIO2+2H2O

解析：A项，漏掉了NO》、H+与「的反应；C项，漏掉了NH；与OFF的反应；D

项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3++3SCT+3Ba2++8OH—

=3BaSO4；+2A105+4H2O。

答案：B

2.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用浓盐酸与MnCh反应制取少量氯气：MnO2H-2H++2Cr=^=Mn2++Cht+

2H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H++SO4-+Ba2++0H-=BaS041+H2O

+2+

C.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO?+4H=CU+2NO2T+2H2O

D.FeCh溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

解析：A项，电荷不守晅，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cr=^=Mn

+C"+2H2O;B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H++SCT+Ba2++2OH—

=BaSO41+2H2O；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

答案：C

3.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO洪5.92g,经如下处理:

下列说法中正确的是（）

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3\H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04mol

@V=224mL

⑤V=336mL

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.①③⑤

解析：由滤液A中不含CM+可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe+

H2SO4=FeSO4+H2T，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,CuO+

2+2+3+2+

H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+Cu=Fe4-Cu,Fe4-2Fe=3Feo溶液中阳离

子只有Fe2\H（,无Fe3+,①错误；因滤液A中不含Cu2+,故3.2g滤渣只是Cu（物

质的量是0.05mol）,滤液经处理最终得到的3.2g固体是FezCh。由2Fe〜FeoCh可

知，该5.92g样品中，铁元素的总质量为2.24g（物质的量是0.04mol）,故混合物

中氧元素的质量为5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即样品中氧元素的物质的量是

（）48P

/~~丁=（）.（）3mol,②正确;消耗的H2so4以FeSO的形式存在，故消耗的H2so4

log-mol4

的物质的量为0.04mol,③正确；因5.92g样品中含0.03mol0、0.04molFe、0.05

molCu,则样品可以看作Fe、FcO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03mol,

故FcO的物质的量为0.03mol、Fe的物质的量为0.01mol,与足量的稀硫酸反应

可生成0.01mol的H2,标准状况下H2的体积为224mL,④正确、⑤错误。

答案：B

4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法

解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及

化合价改变，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiCh+Na2co31遑Na2SiO3+

CO”和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f,化合价未发生改变，均不属丁氧化还原

反应，故B错误；SO2可以转化成SO3,进而生成H2so霜FeO与CO在高温下可

生成Fe,故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分镭，将SiC14从杂质中

提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。

答案：B

5.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B.烟、云、雾在阳光照耀下可视察到丁达尔现象

C.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消退和削减工业生产对环境的污

染，A项错；“温室效应”的形成与82有关，C项错；制作光导纤维的原料是SiO2,

D项错。

答案：B

6.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正

确的是()

A.试验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.在含厂的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.在碘水中加入CC14得到12的CC14溶液，该操作为“萃取”

解析：灼烧干海带应在用烟中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。

答案：A

7.电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应

-

为：Mg+CIO+H2o=cr+Mg(OH)2l,下列说法不正确的是()

A.惰性电极上发生氧化反应

B.镁电极是该电池的负极

C.正极反应式为ClCr+H2O+2e-=C厂+2OH-

D.进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

解析：由总反应可知镁发生氧化反应，”负氧正还原”，镁为负极，惰性电极上发生

还原反应，A项错误，B项正确：负极反应为：Mg—2e-+2OH=Mg(OHh).»

正极反应为：ClQ-+2e-+H2O=Cr+2OH\C、D项正确。

答案：A

8.一般水泥在固化过程中自由水分子削减，并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。依据

这一特点，科学家独创了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应

总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag0

下列有关说法不正确的是()

A.工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏

B.测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应

-+

C.负极的电极反应式为2Cu4-H2O-2e=Cu2O+2H

D.在水泥固化过程中，自由水分子削减，溶液中各离子浓度的改变导致电动势改

变

解析：工业上制备一般水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A项正确；依据电

池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，Ag20/Ag极作正极，正极上Ag:O得电子,

发生还原反应，故B项正确；依据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜

失电子作负极，负极上的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O,C项

错误；水泥固化过程中，自由水分子削减，导致溶液中各离子浓度发生改变，从

而引起电动势改变，故D项正确。

答案：C

二、非选择题

某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC104,NaHCCh等物质。当

汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到爱护作用。

⑴NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。

(2)FezO3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反

应)。

(3)KC1O4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O。KCIO4含有化学

键的类型为,K的原子结构示意图为o

(4)NaHCO3是冷却剂，汲取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为：

②该产气药剂中NaN3的质量分数为o

解析：(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为

:N：：N：o(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。

(3)KC1O4中K+与C1O4■之间存在离子键，C103内部C1与O之间存在共价键。

(4)NaHCOs受热分解生成Na2co3、CO2、H2Oo(5)①碱石灰是CaO和NaOH组成

的混合物，可以汲取水和CO2。@n(N2)=