2025年春九年级化学下册 第六单元单元测试卷（ 科学版）

年春九年级化学下册第六单元单元测试卷（科学版）限时：45分钟满分100分可能用到的相对原子质量：O—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1.铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究，辞铭温雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青铜的性质是()A.导热性好 B.硬度大 C.有光泽 D.密度大2.下列防锈措施合理的是()A.经常用水冲洗铁制品表面 B.为汽车外壳烤漆C.用钢丝球打磨铝制品 D.自行车上的铁锈不必及时清除3.神舟十七号乘组已于2024年4月30日返回地面,神舟十七号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是()A.铜是导电性最好的金属B.合金中至少含有两种金属C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等4.[2024·武威一模]芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯硅。SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.还原反应5.[2024·长春]钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图所示信息判断，下列说法错误的是()A.将钛单质制成合金后，硬度增大B.图中x的数值为＋4C.Ti2O3在图中对应的点是b点D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(一定条件))MgCl2＋Ti6.下列关于金属的说法正确的是()A.波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O47.[2024·长春一模]某小组利用如图所示实验装置进行创新实验(夹持装置已略去)。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭弹簧夹K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是()A.铁锈蚀属于缓慢氧化 B.实验过程中装置内氧气的含量减小C.滴加食盐水能加快铁锈蚀 D.根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与8.探究铁的冶炼原理的实验装置和炼铁高炉的示意图如图所示，下列叙述正确的是()A.甲图中实验结束时，应先停止通入一氧化碳再熄灭酒精喷灯B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量C.乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气D.完全反应后，甲、乙图中得到的产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物9.[2024·广元]向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是()A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中金属化合物一定有三种B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属化合物一定有两种C.若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生10.[2024·无锡模拟]《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁、炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是()A.煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度B.炼铁炉中流出的是纯铁C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程,节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧11.[2024·滨州一模]小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是()A.滤液中可能含有Ag＋ B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中的金属阳离子只有Zn2＋ D.滤渣质量一定小于原混合粉末质量12.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤、洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g二、填空题(本题包括3小题，共38分)13.(14分)[2024·广西]《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为________。(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_______________________。(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：__________________________________________________________________________________________。14.(12分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源。请回答下列问题：(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的过程。(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层耐腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时，稀盐酸不能过量的原因是____________________________(用化学方程式表示)。(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。(4)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________；我国是使用“湿法炼铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：____________________________________。15.(12分)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质,它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A________；B________。(2)反应Ⅱ的化学方程式为______________________。(3)反应Ⅳ的化学方程式为___________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)16.(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】猜想1：黑色粉末是铁粉；猜想2：黑色粉末是氧化铜粉末；猜想3：黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热，充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表中的空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)：eq\a\vs4\al()实验中可能出现的现象结论_________猜想1成立黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊猜想2__________(填“成立”或“不成立”)_________________________________猜想3成立_______________________________【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想3成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________________________________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是__________________________________________________________________________________。(3)若猜想2成立，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。17.(12分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的试剂：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出了如下猜想：猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一,实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入______________中，观察现象。(3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(只用两个实验)。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学观察到的实验现象是_____________________________________________________。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步探究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。(1)Fe2O3中，铁元素的质量分数为________。(2)用100t含Fe2O364%的赤铁矿经过充分冶炼，最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨？(结果精确到0.01t)

答案一、1.C【点拨】由正面光清如水，清晰照面可知，主要利用的青铜的性质是有光泽。2.B3.D【点拨】银是导电性最好的金属，A错误；合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不一定含有两种金属，B错误；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，D正确。4.C【点拨】根据题目中给出的化学方程式SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。5.D【点拨】合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A正确；TiO2中氧元素显－2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得x＋(－2)×2＝0，则x＝＋4，B正确；Ti2O3是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，Ti2O3中氧元素显－2价，钛元素显＋3价，则Ti2O3在图中对应的点是b点，C正确；D项化学方程式没有配平，D错误。6.B【点拨】配制波尔多液的原料中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，A错误；铝在空气中易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故铝制品的抗腐蚀性能比铁制品强，B正确；Cu、Ag都不能与FeSO4反应，无法比较Cu、Ag的活动性强弱，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。7.D【点拨】铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，A正确；铁锈蚀消耗装置内的氧气，所以实验过程中装置内氧气的含量减小，B正确；滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，加入氯化钠溶液反应相同时间后，打开K，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，说明滴加食盐水能加快铁锈蚀，C正确；由此实验能推断出食盐水能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，D错误。8.D【点拨】一氧化碳还原氧化铁实验结束时，应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却，A错误；高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳，B错误；乙图中要通入过量的热空气，使焦炭充分燃烧生成二氧化碳，然后在高温的条件下，焦炭将二氧化碳还原为一氧化碳，C错误；甲图是一氧化碳还原氧化铁，产物是纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D正确。9.C【点拨】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完后，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是铜，滤液中的金属化合物不一定有三种，也可能是氯化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中的金属化合物不一定有两种，也可能只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只有一种金属化合物，则滤渣中一定含有铜、铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种金属化合物，则是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，则滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，D错误。10.B【点拨】煤炭燃烧能够为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，达到炼铁所需的温度，A正确；炼铁炉中流出的是生铁水，不是纯铁，B错误；生铁中碳含量较高，熟铁中碳含量较低，生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量，C正确；冶炼生铁后直接进行处理，减少再熔化的过程，节约了燃料，D正确。11.C【点拨】往滤液中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤液中无银离子，A错误；锌能和稀盐酸反应生成氢气，往滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中无锌，B错误；滤液无色，说明滤液中无铜离子，故也没有银离子，金属阳离子只有锌离子，C正确；由锌和硝酸银反应的化学方程式Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于原混合粉末质量，D错误。12.B【点拨】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，把Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，金属反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。设Zn完全反应生成Ag的质量为x。Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag652166.5gxeq\f(65,216)＝eq\f(6.5g,x)x＝21.6g设Fe完全反应生成Ag的质量为y。Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2562165.6gyeq\f(56,216)＝eq\f(5.6g,y)y＝21.6g当铁未反应时固体质量为21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，当铁完全反应时固体质量为21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，故所得滤渣的质量应大于或等于33.6g，小于49.6g，B正确。二、13.(1)＋3(2)大；在铁制品表面喷漆(合理即可)(3)强；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【点拨】(1)在化合物中元素正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素显－2价，设铁元素的化合价是x，可得2x＋(－2)×3＝0，则x＝＋3。(2)一般来说，合金的硬度大于其组分金属的硬度，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大；钢铁防锈的措施有在钢铁制品表面喷漆、涂油等。(3)铁的活动性比铜强，更难冶炼；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，据此书写化学方程式。14.(1)O2和H2O(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)Y＞Z＞X(4)Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【点拨】(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明活动性：Y、Z＞H>X；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO