2024-2025学年上学期大连初中化学九年级期末试卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期大连初中化学九年级期末一．选择题（共10小题）1．（2024•江都区一模）“高铁、共享单车、网购、移动支付”被誉为中国“新四大发明”，下列相关叙述不能体现化学贡献的是（）A．电力牵引高铁，优化能源结构 B．共享单车出行，减少大气污染 C．网络购买物品，享受便利生活 D．手机扫码支付，采用石墨烯技术2．（2024•扬州模拟）2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．滥用化石燃料 B．积极植树造林 C．煤炭脱硫处理 D．垃圾分类投放3．（2024秋•抚州期中）下列操作正确的是（）A．检查装置气密性 B．称量固体 C．铁丝燃烧实验 D．给液体加热4．（2024秋•南县期中）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是（）A．纵坐标表示“质量分数” B．X表示的物质为氮气 C．稀有气体是混合物 D．Y可用于钢铁冶炼、金属焊接等5．（2024•凉州区一模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大6．（2024•西安二模）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气。二氧化碳能产生氧气的原因是其含有（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子7．（2024•武汉模拟）乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。关于该反应的说法正确的是（）A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C．反应前后原子和分子的数目均没有增减 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成8．（2024•庆云县一模）依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是（）A．不可燃 B．不支持燃烧 C．能溶于水 D．密度大于空气9．（2023秋•肇庆期末）用化学知识解释下列成语，不正确的是（）A．釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止 B．火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺 C．煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 D．钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧10．（2024秋•荔城区校级月考）下列各组物质，全部属于纯净物的是（）A．氢气、氧气、新鲜的空气 B．天然气、液态氧、石油 C．液态氧、氧气、冰水共存物 D．空气、水、二氧化碳二．填空题（共2小题）11．（2024•庐阳区校级三模）可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。（1）可燃冰属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）写出可燃冰中主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式：。（3）下列有关说法错误的是。A．可燃冰的开采和利用有利于缓解能源危机B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰C．可燃冰作为燃料优点是对环境没有任何影响（4）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律。12．（2024•邵东市二模）空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如图所示：请结合上图回答下列问题：（1）上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应（填“大于”或“小于”）有害物质粒子的直径。（2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是（填字母）。A．分子的种类B．分子的大小C．分子间的间隔（3）空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和作用散失水分，促进生物圈的水循环。三．实验题（共2小题）13．（2023秋•交城县期末）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。（1）图甲实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是，水的作用除了提供热量外，还有。（2）要使图甲热水中的白磷燃烧，可以进行的操作是。（3）图乙装置与图甲装置相比，其优点是。（4）用氧气传感器测出图乙密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是（填序号）。A.白磷燃烧需要氧气B.白磷燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数约为21%C.白磷熄灭后，密闭容器中还有氧气D.白磷熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%14．（2024•泉州一模）学习小组对蜡烛开展系列实践活动。（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是（填标号）。a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全b.修剪烛芯，可使烛光更明亮（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有元素，可能含有元素。（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。①吹灭蜡烛的原理是。②白烟在烛火复燃中所起的作用是。（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是（答一条）。四．科学探究题（共1小题）15．（2024•海淀区二模）维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。资料：碘水为碘（I2）溶于水形成的溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。【进行实验】实验一：研究维生素C的性质序号操作现象解释a向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红维生素C溶液呈性b向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液溶液先变色，后褪色维生素C能与I2反应（1）补全a中结论：维生素C溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）补全b中现象：溶液先变色，后褪色。实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。实验编号温度℃放置时间/min维生素C保存率/%①25695.23②40690.06③55678.12④40885.01⑤401076.58说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。（3）探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是（填序号）。（4）依据实验①②③得出的结论是。【继续实验】（5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。（6）在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率（填“＞”或“＜”）76.58%。五．解答题（共1小题）16．（2023秋•大连期末）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：（1）装置中标号①的仪器名称是。（2）实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是（填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：。（4）若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是（写一条）。（5）装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从（填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是，且该测量仪器需连在（填“a”或“b”）口一边。（6）实验室用31.6g高锰酸钾制取氧气，当反应结束后产生氧气的质量是多少？。

2024-2025学年上学期大连初中化学九年级期末典型卷1参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•江都区一模）“高铁、共享单车、网购、移动支付”被誉为中国“新四大发明”，下列相关叙述不能体现化学贡献的是（）A．电力牵引高铁，优化能源结构 B．共享单车出行，减少大气污染 C．网络购买物品，享受便利生活 D．手机扫码支付，采用石墨烯技术【考点】根据新信息判断碳单质的性质；化学的研究领域．【专题】课本知识同类信息．【答案】C【分析】根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题。化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学。【解答】解：A、电力牵引高铁，优化能源结构，属于能源的开发和利用，故A能体现化学贡献；B、共享单车出行，减少大气污染，改善人类生活，故B能体现化学贡献；C、网络购买物品，享受便利生活，不是化学研究范畴，故C不能体现化学贡献；D、手机扫码支付，采用石墨烯技术，新材料的开发和利用，故D能体现化学贡献。故选：C。【点评】了解化学的用途，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。2．（2024•扬州模拟）2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．滥用化石燃料 B．积极植树造林 C．煤炭脱硫处理 D．垃圾分类投放【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【答案】A【分析】根据全面推进美丽中国建设，要减少污染，保护环境，进行分析判断。【解答】解：A、滥用化石燃料，会产生大量的有害气体和粉尘，做法不利于全面推进美丽中国建设，故选项错误；B、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确；C、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确；D、垃圾分类投放，能节约资源、减少污染，做法利于全面推进美丽中国建设，故选项正确；故选：A。【点评】本题难度不大，理解全面推进美丽中国建设的含义、减少污染和保护环境的措施等是正确解答本题的关键。3．（2024秋•抚州期中）下列操作正确的是（）A．检查装置气密性 B．称量固体 C．铁丝燃烧实验 D．给液体加热【考点】称量器﹣托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置气密性的方法；铁在氧气中燃烧及其实验．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【答案】A【分析】根据化学实验基本操作方法和注意事项分析。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、做铁丝燃烧实验时，为了防止高温溅落物炸裂瓶底，应倒入少量水或铺一层细沙，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4．（2024秋•南县期中）如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是（）A．纵坐标表示“质量分数” B．X表示的物质为氮气 C．稀有气体是混合物 D．Y可用于钢铁冶炼、金属焊接等【考点】空气成分示意图相关问题．【专题】空气与水．【答案】A【分析】根据空气中各成分气体的体积分数、性质与用途来分析。【解答】解：A、按体积分数计算，氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，则纵坐标表示的是体积分数，故A说法不正确；B、X表示占空气体积的78%，故X表示的是氮气，故B说法正确；C、稀有气体包含氦气、氩气、氙气等多种气体，属于混合物，故C说法正确；D、氧气约占空气体积的21%，则Y表示的是氧气，氧气具有助燃性，常用于钢铁冶炼、金属焊接等，故D说法正确；故选：A。【点评】本题涉及空气的成分、性质以及用途，难度较小，属于基本化学知识的简单应用。5．（2024•凉州区一模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故说法正确；B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，故说法正确；C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故说法错误；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6．（2024•西安二模）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气。二氧化碳能产生氧气的原因是其含有（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳中含有氧元素，故二氧化碳能生成氧气，二氧化碳中不含氧分子、氧原子、氧离子。故选：A。【点评】本题难度较小，主要考查了质量守恒定律，解题的关键是了解化学反应前后，元素的种类不变。7．（2024•武汉模拟）乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。关于该反应的说法正确的是（）A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C．反应前后原子和分子的数目均没有增减 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学反应模拟图型．【答案】B【分析】根据制取乙醇的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、催化剂的特点、微粒的变化等分析判断有关的说法。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误；B、由化学方程式的意义可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）：（2×44）＝3：22，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，反应前后原子的数目均没有改变，但每8个分子变化成了4个分子，分子的数目发生了改变，故选项说法错误；D、乙醇是由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误；故选：B。【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程。8．（2024•庆云县一模）依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是（）A．不可燃 B．不支持燃烧 C．能溶于水 D．密度大于空气【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析解答。【解答】解：图中实验，倾倒二氧化碳时，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。9．（2023秋•肇庆期末）用化学知识解释下列成语，不正确的是（）A．釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止 B．火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺 C．煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧 D．钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源．【答案】D【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；B、根据促进燃烧的做法来分析；C、根据促进燃烧的做法来分析；D、根据燃烧的条件来分析。【解答】解：A、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故此选项正确；B、火上浇油是增加可燃物，使可燃物燃烧更旺，故此选项正确；C、煽风点火促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；D、钻木取火是因为摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，而不是提高可燃物的着火点，故此选项不正确；故选：D。【点评】此题是成语包含化学知识的考查题，能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关键。本题涉及燃烧的条件和灭火的方法。10．（2024秋•荔城区校级月考）下列各组物质，全部属于纯净物的是（）A．氢气、氧气、新鲜的空气 B．天然气、液态氧、石油 C．液态氧、氧气、冰水共存物 D．空气、水、二氧化碳【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】C【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【解答】解：A、氢气和氧气都是由一种物质组成，属于纯净物；新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故A错；B、天然气和石油中都含多种物质，属于混合物；液态氧是氧气的液体状态，由一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、液态氧、氧气、冰水共存物都由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；水和二氧化碳都是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。故选：C。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。二．填空题（共2小题）11．（2024•庐阳区校级三模）可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。（1）可燃冰属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。（2）写出可燃冰中主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式：。（3）下列有关说法错误的是BC。A．可燃冰的开采和利用有利于缓解能源危机B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰C．可燃冰作为燃料优点是对环境没有任何影响（4）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。【考点】资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物的判别．【专题】化学与能源．【答案】（1）混合物；（2）；（3）BC；（4）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。【分析】（1）根据可燃冰的主要成分为甲烷水合物，含有多种物质，进行分析。（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。（3）根据可燃冰的开采和利用，能减少化石能源的使用，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图，大量使用可燃冰作燃料，二氧化碳排放增加进行分析。（4）根据甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图进行分析。【解答】解：（1）可燃冰的主要成分为甲烷水合物，含有多种物质，属于混合物。（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。（3）A、可燃冰的开采和利用，能减少化石能源的使用，缓解能源危机，该选项说法正确；B、由甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图可知：在300atm下，温度高于21℃，不能形成可燃冰，该选项说法错误；C、大量使用可燃冰作燃料，二氧化碳排放增加，导致温室效应加剧，该选项说法错误。（4）甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围图可知，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律：其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。故答案为：（1）混合物；（2）；（3）BC；（4）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。【点评】本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024•邵东市二模）空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如图所示：请结合上图回答下列问题：（1）上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应小于（填“大于”或“小于”）有害物质粒子的直径。（2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是C（填字母）。A．分子的种类B．分子的大小C．分子间的间隔（3）空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和呼吸作用散失水分，促进生物圈的水循环。【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．【答案】（1）小于；（2）C；（3）呼吸。【分析】（1）根据过滤的原理来分析；（2）根据分子的性质来分析；（3）根据水循环的途径来分析。【解答】解：（1）过滤装置的孔径应小于有害物质粒子的直径，过滤时能把有害物质留在滤纸上，从而除去有害物质；故答案为：小于；（2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，此过程中分子的种类和分子的大小均不变，分子间的间隔发生改变；故选C；故答案为：C；（3）细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和呼吸作用散失水分，促进生物圈的水循环；故答案为：呼吸。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。三．实验题（共2小题）13．（2023秋•交城县期末）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。（1）图甲实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，水的作用除了提供热量外，还有隔绝空气（或氧气）。（2）要使图甲热水中的白磷燃烧，可以进行的操作是向热水中的白磷通入氧气。（3）图乙装置与图甲装置相比，其优点是能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气。（4）用氧气传感器测出图乙密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是D（填序号）。A.白磷燃烧需要氧气B.白磷燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数约为21%C.白磷熄灭后，密闭容器中还有氧气D.白磷熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；隔绝空气（或氧气）；（2）向热水中的白磷通入氧气；（3）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气；（4）D。【分析】（1）实验探究燃烧的条件分析，根据实验中水的作用除了提供热量外，还可以使水中的白磷隔绝空气；（2）根据燃烧的条件来分析；（3）图二装置与图一装置相比，其优点是：能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气；（4）根据提供的信息可以判断相关方面的问题。【解答】解：（1）图甲实验中，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；图一实验中水的作用除了提供热量外，还可以使水中的白磷隔绝空气（或氧气）；（2）热水中的白磷温度达到了白磷的着火点，因为没有与氧气接触所以没有燃烧，可向热水中的白磷通入氧气，白磷即会燃烧；（3）图二装置与图一装置相比，其优点是：能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气；（4）A．随着氧气减少到一定程度，白磷会熄灭，说明白磷燃烧需要氧气，该选项说法正确；B．由图中信息可知，白磷燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，该选项说法正确；C．当氧气体积分数减小到16%时，白磷熄灭，说明白磷熄灭后，密闭容器中还有氧气，该选项说法正确；D．白磷熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数小于84%，这是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，还含有稀有气体等物质，该选项说法不正确。故选：D。故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；隔绝空气（或氧气）；（2）向热水中的白磷通入氧气；（3）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气；（4）D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14．（2024•泉州一模）学习小组对蜡烛开展系列实践活动。（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是b（填标号）。a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全b.修剪烛芯，可使烛光更明亮（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有氢元素，可能含有氧元素。（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。①吹灭蜡烛的原理是使温度降低至着火点以下。②白烟在烛火复燃中所起的作用是白烟燃烧会放热，从而点燃烛芯。（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳溶于水，使玻璃杯内压强减小（答一条）。【考点】灭火的原理和方法；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）b。（2）氢；氧。（3）①使温度降低至着火点以下。②白烟燃烧会放热，从而点燃烛芯。蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳溶于水，使玻璃杯内压强减小【分析】（1）根据充分燃烧的条件进行分析。（2）根据反应前后元素种类不变进行分析。（3）根据灭火原理进行分析。（4）根据蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积进行分析。【解答】解：（1）a、烛芯过长，不利于石蜡充分燃烧，说法不正确；b、修剪烛芯，可使石蜡充分燃烧，烛光更明亮，说法正确。故选b。（2）干冷的烧杯中有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素。（3）①用嘴吹气，能加速空气流通，使可燃物周围的温度降低至着火点以下，同时也会吹散石蜡蒸气。②白烟为石蜡固体小颗粒，具有可燃性，石蜡燃烧会放热，从而点燃烛芯。蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳溶于水，使玻璃杯内压强减小，从而使杯中液面高于碗中液面。故答案为：（1）b。（2）氢；氧。（3）①使温度降低至着火点以下。②白烟燃烧会放热，从而点燃烛芯。蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳溶于水，使玻璃杯内压强减小【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。四．科学探究题（共1小题）15．（2024•海淀区二模）维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。资料：碘水为碘（I2）溶于水形成的溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。【进行实验】实验一：研究维生素C的性质序号操作现象解释a向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红维生素C溶液呈酸性b向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液溶液先变蓝色，后褪色维生素C能与I2反应（1）补全a中结论：维生素C溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）补全b中现象：溶液先变蓝色，后褪色。实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。实验编号温度℃放置时间/min维生素C保存率/%①25695.23②40690.06③55678.12④40885.01⑤401076.58说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。（3）探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是④⑤（填序号）。（4）依据实验①②③得出的结论是其它条件相同时，温度越高，维生素C保存率越低。【继续实验】（5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、放置6min，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。（6）在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率＞（填“＞”或“＜”）76.58%。【考点】实验探究物质的性质或变化规律．【专题】科学探究．【答案】（1）酸。（2）蓝。（3）④⑤。（4）其它条件相同时，温度越高，维生素C保存率越低。（5）放置6min。（6）＞。【分析】显酸性溶液能使石蕊变红色。淀粉遇碘变蓝色。对比试验要确定好常量和变量。【解答】解：（1）补全a中结论：维生素C溶液呈酸性。故答案为：酸。（2）补全b中现象：溶液先变蓝色，后褪色。故答案为：蓝。（3）探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是④⑤，是因为除去放置时间不同外，其它条件相同。故答案为：④⑤。（4）依据实验①②③得出的结论是其它条件相同时，温度越高，维生素C保存率越低。故答案为：其它条件相同时，温度越高，维生素C保存率越低。（5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、放置6min，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。故答案为：放置6min。（6）在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，维生素C氧化速率减慢，则维生素C保存率＞76.58%。故答案为：＞。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五．解答题（共1小题）16．（2023秋•大连期末）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：（1）装置中标号①的仪器名称是锥形瓶。（2）实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是能控制反应的发生和停止。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是D（填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。（4）若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可）（写一条）。（5）装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从a（填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是量筒，且该测量仪器需连在a（填“a”或“b”）口一边。（6）实验室用31.6g高锰酸钾制取氧气，当反应结束后产生氧气的质量是多少？3.2g。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；不含杂质的化学方程式计算．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）锥形瓶；（2）能控制反应的发生和停止；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；3Fe+2O2Fe3O4；（4）集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可）；（5）a；将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满；量筒；a；（6）3.2g。【分析】（1）根据仪器的名称来分析；（2）根据装置的特点来分析；（3）根据加热高锰酸钾制氧气的原理、氧气的收集方法以及化学方程式的写法来分析；（4）根据排水法收集氧气的注意事项来分析；（5）根据收集气体的方法以及测定气体体积的方法来分析；（6）根据高锰酸钾的质量以及化学方程式来分析计算。【解答】解：（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；（2）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C与B相比优点是能控制反应的发生与停止；（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁在纯氧中燃烧，现象更明显，需在集气瓶放少量的水或细沙，以防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净且可在集气瓶中预留适量水；要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是D；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（4）若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是集气瓶中未装满水（集气瓶内存氧气）或刚有气泡便开始收集（开始排出气体中存在空气）；（5）氧气的密度小于水，要将储存在G中的氧气排出，水应从a口进入，氧气从b口排出；若用G装置排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，气体从a口进入，空气从b口排出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，判断氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，连接装置，利用G装置收集气体，气体从b口进入，将水从a口排入量筒中，量筒需连在a口一边；（6）设反应结束后产生氧气的质量是x，则：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163231.6gxx＝3.2g故答案为：（1）锥形瓶；（2）能控制反应的发生和停止；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；3Fe+2O2Fe3O4；（4）集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可）；（5）a；将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满；量筒；a；（6）3.2g。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

考点卡片1．实验探究物质的性质或变化规律【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．2．称量器-托盘天平【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器．精确度一般为0.1克．最大量程一般是200g．如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、砝码等组成．由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（砝码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动．固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量．其使用注意事项有以下六条：1．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡．在称量过程中，不可再碰平衡螺母．2．左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．3．砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时要轻拿轻放．并且，游码也不能用手移动．称量完毕，取下的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点．4．过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称．5．称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量．6．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查托盘天平的精确度、使用注意事项、读数、误差及其原因分析等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查正确使用托盘天平的技能和误差分析的能力．【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因分析能力．对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g；对于误差及其原因的分析一般是这样的：1．若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大．2．若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大．3．若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小．4．若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小．3．给试管里的液体加热【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3．2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管．3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向．4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．4．检查装置气密性的方法【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：1、加热法原理：气体受热膨胀，压强增大。操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。2、注水法原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。气密性良好的现象：水柱高度不变。3、抽气法原理：抽气使装置内压强减小。操作：连接好装置，用注射器向外抽气。气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。4、滴液法原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。【命题方向】1、实验操作细节的考查要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。2、原理的理解让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。3、装置的创新与拓展给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。4、实验误差分析假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。5、与其他实验知识的综合考查将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。6、实际应用情境创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。【解题方法点拨】1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。7、观察并准确描述产生的现象。8、根据现象得出气密性是否良好的结论。5．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。6．化学的研究领域【知识点的认识】化学的研究领域，主要是指物质的组成、结构、性质、以及变化规律等；但有时还会涉及到科技前沿领域．例如，高分子化学（研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学）、纳米技术、复合材料、隐身材料、绿色化学、导电塑料、新能源的开发和利用等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是凭借着具体物质的组成、结构、性质、以及变化规律等，以及有关的化学之最、绿色化学、化学新技术、新产品或新工艺，等等；来捎带着考查一些简单的知识．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对化学的研究领域中的一些典型事例的了解情况；例如，烧制陶器，冶炼青铜器、铁器、金器等，以及造纸、制火药、酿酒、染色等等；再如，空气的成分探索，最新合成或发现的物质的组成、结构、性质、变化规律等．又如，最新合成的复合材料、隐身材料、导电塑料等，以及近几年提出的纳米技术、绿色化学和新能源的开发与利用等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对化学的研究领域有个大致的了解，熟记几个典型的关键的事例，并将其与相关知识关联起来理解．然后，根据所给的问题情景信息，结合自己的生活阅历，以及从电视新闻、报刊杂志或网上了解到的相关知识和典型事例，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即可．因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非常有帮助的．7．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．8．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．9．空气成分示意图相关问题【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。10．防治空气污染的措施【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．如表所示：．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（AirPollutionIndex，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指数等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常与“一氧化碳的毒性”、“酸雨的产生、危害及防治”、“常用燃料的使用与其对环境的影响”、“化石燃料及其综合利用”、“资源综合利用和新能源开发”联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．11．铁在氧气中燃烧及其实验【知识点的认识】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验仪器和药品：集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）三、实验步骤：1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。四、实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。五、注意事项：1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。3、火柴的作用是引燃铁丝。4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。六、实验拓展：1、可以探究铁丝的粗细、氧气的浓度等因素对反应剧烈程度的影响。2、比较铁在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，理解燃烧条件与氧气浓度的关系。【命题方向】1、实验原理和化学方程式的考查：要求学生写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3Fe+2O2Fe3O4），理解反应的本质。2、实验操作细节：例如铁丝的打磨（去除表面氧化物）、螺旋状缠绕的目的（增大与氧气的接触面积）、火柴梗的作用（引燃铁丝）、集气瓶底部放水或细沙的原因（防止高温生成物溅落炸裂瓶底）等。3、实验现象的描述：能否准确描述铁在氧气中燃烧的现象，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等。4、实验误差分析：如果实验结果不理想，如燃烧不充分，分析可能导致的原因，如氧气不纯、铁丝太粗等。5、与其他物质燃烧实验的对比：将铁在氧气中燃烧与木炭、硫等物质在氧气中燃烧进行对比，考查反应条件、现象、产物等方面的异同。6、实验拓展：基于该实验，引申出对铁的化学性质、氧气的氧化性等知识的综合考查。7、实验安全问题：强调在实验过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、避免氧气泄漏等。8、数据分析与处理：通过给定实验数据，计算氧气的用量、生成物的质量等，考查学生的化学计算能力。9、实验改进与创新：思考如何对原实验进行改进，以提高实验效果或减少环境污染。10、探究性问题：例如探究影响铁在氧气中燃烧的因素，如氧气浓度、铁丝的含碳量等。【解题方法点拨】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验步骤：1、把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。2、点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速把铁丝伸入充满氧气的集气瓶中。三、观察现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。四、解题关键：1、牢记化学方程式及反应产物。2、理解实验步骤中每一个操作的目的，比如铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，系火柴是为了引燃铁丝。3、对于实验现象的描述要准确全面，注意“火星四射”这一典型现象。五、相关问题解答：1、实验时集气瓶底部为什么要预先放一些水或细沙？答：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。2、若实验中铁丝没有燃烧，可能的原因有哪些？答：氧气纯度不够；铁丝表面有锈；火柴燃烧消耗了过多氧气，导致伸入集气瓶时氧气不足；铁丝伸入集气瓶过早或过晚等。12．制取氧气的操作步骤和注意点【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．13．催化剂的特点与催化作用【知识点的认识】催化剂是一种物质，它在化学反应中能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。1.催化剂的定义和性质：（1）催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率（包括加快和减慢）的物质，而其自身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。这种性质被称为“一变二不变”，即反应速率发生变化，而催化剂的质量和化学性质保持不变。（2）催化剂的选择性意味着它通常只对某一类特定的化学反应起作用，而对其他反应则可能没有明显影响或不起作用5。（3）催化剂能够加速热力学上可能进行的化学反应，但不能加速热力学上不能进行的反应。2.催化剂的用途：（1）催化剂在工业生产中扮演着重要角色，据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，涉及化工、石化、生化、环保等多个领域。（2）催化剂能够提高或降低化学反应速率，而不改变反应的总标准吉布斯自由能变化和化学平衡。（3）催化剂的引入可以使得一些原本难以进行的反应变得可行，或者使得反应在更温和的条件下进行，从而提高生产效率和产品质量。总之，催化剂通过其独特的性质，在化学反应中发挥着至关重要的作用，无论是加速反应进程还是改变反应条件，都使得化学反应更加高效和经济。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。14．根据新信息判断碳单质的性质【知识点的认识】碳