简明物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中国农业大学

简明物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋中国农业大学绪论单元测试

下述内容不属于物理化学研究的范畴的是

A:核反应堆发电

B:冬季燃烧天然气取暖

C:电动汽车电池的充电量和充电时间研究

D:新型洗涤用品的研究

答案:核反应堆发电

下述研究思路不属于物理化学的研究方法的是

A:从简单问题开始研究到研究复杂问题

B:直接从最难的问题开始研究

C:从特殊到一般再到特殊的研究过程

D:从定性研究到定量研究

答案:直接从最难的问题开始研究

第一章单元测试

下列说法中正确是：(

)。

A:理想气体等容过程，ΔH=B:理想气体绝热过程，pV

γ=

常数C:理想气体氧气和氢气等容条件下发生化学反应ΔU=D:理想气体等温过程，DT

=0，故Q

=0

答案:理想气体等容过程，ΔH=H2和O2以2：1的摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O，此过程中下面哪个表示式是正确的（

）

A:DU=0B:Q<0C:DH<0D:

DH

=0

答案:DU=0理想气体从同一始态(P1，V1)出发，经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作的功的绝对值应有(

)

A:无确定关系B:绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功C:绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功D:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功

答案:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功理想气体向真空容器中膨胀，以所有的气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功(

)

A:无法计算B:W<0C:W>0D:W=0

答案:W=0化学反应A→B，A→C的焓变分别为

ΔrH1和ΔrH2，那么化学反应B→C的焓变ΔrH3为（）

A:无法确定B:ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2C:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2D:ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2

答案:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2在101.325kPa，l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程DU=0。

A:对B:错

答案:错当系统向环境传热时，系统的热力学能不一定减少。

A:错B:对

答案:对热容是状态函数

A:对B:错

答案:错气体的热力学能和焓只是温度的函数

A:错B:对

答案:错理想气体经过等温可逆膨胀，对外所做的功数值上等于吸收的热量

A:错B:对

答案:对

第二章单元测试

∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算（

）

A:水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气B:-1℃过冷水变成冰C:-10℃冰在一个大气压下变成水蒸气D:水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气

答案:水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的DrS(T)>0，则该反应的DrG(T)将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）

A:增大B:减小C:不变D:无法确定

答案:减小液态水在100℃及101.325kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的(_)

A:DG=0B:DS=0C:DU=0D:DH=0

答案:DG=0可逆热机的热功转换效率最高，因此由可逆热机带动的火车与不可逆热机带动的火车比较

A:速度慢，节能B:速度慢，不节能C:速度快，节能D:速度快，不节能

答案:速度慢，节能某化学反应R→P在等压过程焓变DS与温度无关，则该过程的（

）

A:DU与温度无关B:DG与温度无关C:DH与温度无关D:DF与温度无关

答案:DH与温度无关吉布斯自由能减小的变化过程一定是自发过程。

A:对B:错

答案:错封闭体系、等温、等压、非体积功为零的条件下，DG大于零的化学变化不能自发进行

A:对B:错

答案:对过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，此过程的DG=0

A:对B:错

答案:错亥姆霍兹自由能判据和吉布斯自由能判据都是在熵判据的基础上导出的

A:错B:对

答案:对体系的熵变与变化过程无关，因此体系的熵变不能作为判据判断变化进行的方向。

A:错B:对

答案:对

第三章单元测试

溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：

A:理想液态混合物B:理想稀溶液C:真实溶液

答案:理想稀溶液已知298K时，Ba2+·aq和SO42-·aq的标准摩尔生成焓为－537.65kJ·mol-1和－907.5kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq+Na2SO4·aq==BaSO4(s)+2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为

A:－1425.07kJ·mol-1

B:1425.07kJ·mol-1

C:1465.23kJ·mol-1

D:－1465.23kJ·mol-1

答案:－1465.23kJ·mol-1

在295K和51987Pa下，H2在苯胺中的溶解度为10.6kg·m-3，在同一温度和154628Pa下的溶解度为31.6kg·m-3。试问在上述条件下亨利定律是否适用？

A:错B:对

答案:对拉乌尔定律适合理想液态混合物任一组分

A:对B:错

答案:对理想溶液各组分混合过程熵变

A:等于0B:小于0

C:大于0

答案:大于0

A:错B:对

答案:对

A:对B:错

答案:错对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（

）。

A:化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；B:不能确定C:化学平衡态就是化学反应的限度；D:化学平衡时各物质的化学势相等。

答案:化学平衡时各物质的化学势相等。理想气体的液化行为是：（

）。

A:不能液化B:高压下能液化C:低温下能液化D:低温高压下才能液化

答案:不能液化等温等压下，某反应的DrG=5kJ·mol-1

该反应：（

）。

A:方向无法判断；B:能反向自发进行；C:不能进行。D:能正向自发进行；

答案:方向无法判断；

第四章单元测试

碳酸钙固体不完全分解，达到平衡后，该系统的独立组分数C和自由度数F是

A:C＝1，F＝2B:C＝1，F＝1C:C＝2，F＝2D:C＝2，F＝1

答案:C＝2，F＝1下列叙述中错误的是

A:水的冰点温度是0℃(273．15K)，压力是101325PaB:水的三相点自由度数F=0，而冰点自由度数F=1C:水的三相点的温度是273．15K，压力是610．62PaD:三相点的温度和压力由系统决定，不能任意改变

答案:水的三相点的温度是273．15K，压力是610．62Pa已知a(l)-b(l)二组分体系的t-x(y)图具有最高点，则将某一组成的系统蒸馏可以得到：(1)。

A:得到的结果取决于组成的浓度B:一个纯组分b(l)和一个恒沸混合物C:纯组分a(l)和纯组分b(l)D:一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物

一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物

一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物

答案:得到的结果取决于组成的浓度在相图上，当体系处于哪一个点时相数最多

A:临界点B:熔点C:恒沸点D:低共熔点

答案:低共熔点A与B是互不相溶的两种液体，常压下，A的沸点80℃，B的沸点120℃。把A、B混合后，这个二组分体系沸点为：(

)

A:小于80℃B:大于120℃C:介于80℃与120℃之间

答案:小于80℃组分数是1的体系的物种数也是1。

A:错B:对

答案:错单组分体系的相图中，三条两相平衡线的温度和压力的关系都符合克劳修斯-克拉珀龙方程

A:对B:错

答案:对水的冰点是水的固有特征，不随外界条件变化而变化

A:错B:对

答案:错若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸饱和蒸气压与系统中A的物质的量分数无关。

A:错B:对

答案:对四组分系统最多同时存在5个相

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

在原电池中，正极也叫阳极。

A:对B:错

答案:错对于1—1价电解质，其m=m±

A:对B:错

答案:对设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1,若在该溶液中加入1m3

的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将

（

）

A:无法确定B:不变C:增高D:降低

答案:增高下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ，（1）H2(Pφ)+CL2(Pφ)=HCL(a=1)

(2)2HCL(a=1)=H2(Pφ)+CL2(Pφ)则两个Eφ的关系为：

（）

A:E2φ=-E1φ

B:

E2φ=-2E1φ

C:2φ=2E1φ

D:

E2φ=E1φ

答案:E2φ=-E1φ

不能用于测定溶液PH

的电极是

（）

A:氢电极

B:醌氢醌电极

C:CL-

⃓

AgCL(s)⃓Ag电极

D:玻璃电极

答案:CL-

⃓

AgCL(s)⃓Ag电极

强电解质和弱电解质的摩尔电导率都随电解质浓度增大而下降

A:对B:错

答案:对电池电动势可以用电压表直接测定。

A:错B:对

答案:错比较下列两种条件下电池电动势的大小，电流趋近于零时的电动势Ｅ１、有一定工作电流时的电动势Ｅ２。

A:Ｅ１=Ｅ２B:无法确定C:Ｅ１<Ｅ２D:Ｅ１>Ｅ２

答案:Ｅ１>Ｅ２浓度为b的FeCl3溶液，其离子强度I

A:I=3b

B:I=b

C:I=4bD:I=6b

答案:I=6b

A:错B:对

答案:错

第六章单元测试

在等压下，进行一个反应A+B=C，若ΔrHm>0，则该反应一定是：（

）。

A:温度升高B:放热反应C:无法确定D:吸热反应

答案:无法确定在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（

）。

A:互撞分子的相对总动能超过EcB:互撞分子的总动能超过EcC:互撞分子联心线上的相对平动能超过EcD:互撞分子的内部动能超过Ec。(Ec为阈能)

答案:互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec关于反应速率r，下列描述不正确的是：(

)

A:可为正值也可为负值B:与化学反应方程式写法无关C:与用哪一种物质的浓度随时间变化率表示无关D:与体系的体积无关而与浓度大小有关

答案:可为正值也可为负值某一基元反应，2A(g)+B(g)——E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是

A:1:4B:1:8C:l:6D:1:2

答案:1:8某反应速率系数是=2.3×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm3，则此反应半衰期为

A:21.7sB:30.0sC:15.0sD:43.3s

答案:43.3s在同一化学反应中，反应物和生成物的浓度随时间变化速率都相同。

A:对B:错

答案:错零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

A:对B:错

答案:对根据简单碰撞理论，在很大的温度范围内，阿仑尼乌斯公式中的哪些量与温度T有关？（

）

A:A，Ea都与T无关。B:A，Ea都与T有关C:仅A与T有关D:仅Ea与T有关

答案:A，Ea都与T有关一个化学反应，反应完成时间一定大于2倍的半衰期。

A:对B:错

答案:对一个化学反应的级数越大，反应速率也越快。

A:对B:错

答案:错

第七章单元测试

洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢

A:完全是由于润湿作用

B:完全是由于乳化作用

C:完全是由于加溶作用

D:是由于上述三种作用的综合

答案:是由于上述三种作用的综合

在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。HLB值越大，表示该表面活性剂

A:亲水性越弱，宜作O/W型乳化剂

B:亲水性越弱，宜作W/O型乳化剂

C:亲水性越强，宜作W/O型乳化剂

D:亲水性越强，宜作O/W型乳化剂

答案:亲水性越强，宜作O/W型乳化剂

在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（

）

A:表面分子与内部分子状态一样。

B:表面状态复杂；C:表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；

D:表面不重要；

答案:表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；

ＢＥＴ二常数公式的主要用途是：（）

A:求吸附热；

B:判断吸附类型；

C:验证多分子层理论；

D:求固体的质量表面或体积表面。

答案:求固体的质量表面或体积表面。

朗缪尔吸附等温式可描述：（）。

A:化学吸附等温线。

B:五类吸附等温线；

C:两类吸附等温线；

D:三类吸附等温线；

答案:化学吸附等温线。

对于化学吸附，下列说法不正确的是

A:吸附速度快，升高温度能增加吸附速度B:吸附热接近反应热

C:吸附是单分子层D:吸附力来源于化学键力

答案:吸附速度快，升高温度能增加吸附速度晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度

A:等于大块、大粒晶体B:小于小块、小粒晶体C:与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定D:大于大块、大粒晶体

答案:大于大块、大粒晶体固体吸附剂在溶液中的吸附量

A:随溶解度的增加而增加B:能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量最多C:总是随浓度的增加而增加D:随溶质极性的增加而增加

答案:能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量最多水平玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱左侧涂一点表面活性剂，则管内液柱

A:不动B:向右移动C:向左滑落D:液柱不动，但左侧液面的曲率半径变大

答案:向右移动吉布斯吸附等温式中，表面吸附量的意义

A:溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差B:溶液表面层的浓度C:

溶质超过体相的物质相D:单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质的量

答案:单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质的量

第八章单元测试

下列诸分散体系中Tyndall

效应最强的是:

(

)

A:纯净空气

B:金溶胶

C:大分子溶液

D:蔗糖溶液

答案:金溶胶

长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。

A:对B:错

答案:错溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。

A:对B:错

答案:错溶胶与大分子溶液的区别有

A:相状态和热力学稳定性不同B: