成都某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

成都七中2024届高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法镣误的是

A.原子半径：X>Y>VV

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是()

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单庭的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

一W丁一

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

3、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成ImolHzO均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302®是吸热反应还是放热反应

4、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

卜冽说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe⑸+H2c(Vaq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强

5、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是()

上《加夕端感光触媒

类囊体

A.总反应为6CO2+6H2O型些C6Hl2。6+6。2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量借化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

6、25c时，向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体

积变化)。下列有关叙述不正确的是()

irc(CH,COO)

c(CH,COOH)

C(8.85.4.15)

2

0

~PH

A(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=l.()X1047

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H4)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

7、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

8、室温下，对于0.10moI・Li的氨水，下列判断正确的是()

A.溶液的pH=13

B.25c与60c时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c(NHt+)和c(OH)都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

9、下列实验方案不能达到实验目的的是。

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备Ck

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若浸水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和思

10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，IL2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazOz,转移电子数为NA

12、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

c.z、W的简单离子半径：z<w

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

13、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲酰等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(Si(h)、石灰石(CaC03)和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNCh气体中所含有的分子数为NA

C.1mol颊气中含有的原子总数为NA

D.0.1LO.lmobL1MgCh溶液中的Mg?♦数目为0.OINA

16、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2s0.3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgN(h溶液，

CKSp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

17、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol-L-'的盐酸和氯化钱混合溶液中滴加0.1的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)十n(NH3H2O)+n(H+)-11(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，WO的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sCh(g)+O2(g),.2S(h(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图内，若除去C11SO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL().001mol/I,的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

19、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)31C(?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

c"(C)

该反应的化学平衡常数表达式是K=

C3(A).C2(B)

20、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O-NHTH2O+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是()

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NFU中N元素的化合价为+5价

C.ImolN%中含有5moiN・H键

D.ImolNHs与HzO完全反应，转移电子2moi

21、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CUaClb(OH)c・xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为%2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe?+

D.若制备1mol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LOz

22-+-2-

22、已知：S03~+I2+H2O===SO4+2H+2I,某溶液中可能含有1一、NHlCiT、S03,向该无色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NHZC.可能含有S（V-D.可能含有「

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种高效除草剂.其合成路线流程图如下:

CH,COOHNH,Cl

6N()ZICOOHCI-Q-CL

一衿鬻％——g

KZC(),

OH

ACI)

CH3S()ZNHC()ClCHjS()zNHC()

CI-€—€1(-1CHS()NH：

—*0------3-----:-----*ii：

冰册酸

（1）E中含氧官能团名称为和

（2）A-B的反应类型为

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

HO（）C-£J^（）-£^N（）2

本题题干）。__________

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用情性电权电解（有阳离子交换膜）1二L的A溶液。

至I3台物X

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为;推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）o

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

©.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

25、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

浸透了石蛤

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌与烯烧的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为:

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量澳水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯烧的原子个数为

（用NA表示方

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

26、（10分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・I/FeSO4溶液（pH=0.2）,5%山。2溶液（pH=5）

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO』溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验IH：

试剂：未酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液（pH=3）,5%%。2溶液（pH=5）

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

（4）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO4，

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO」溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n（Fe）：/KCI）=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式一。

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

27、(12分)工业纯碱中常常含有Na。、Na2so4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

，业纯碱A浓酸版B做石次C

(1)仪器D的名称是______________;装置D的作用是________________________,,

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)o

28、(14分)贮氢合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g1AH=+165kJ.mo-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

③CO(g)+2H2(g)CHQH(g)

©CH.OH(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、出合成CH」反应的热化学方程式为—o

(2)已知温度为TK时CH4(g)+2H?O(g尸CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为

kJ/molo

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mOL恒压容器容积10L,用H2OQ)表示该反应0・5分钟内的速率y(H2O(g))=—。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为—

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5mO1%的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2moicO和1.5molCHjOH,此时八止）

一“益（填“>”“〈”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是一o

aCH30H的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

CVffi（C0）=2v正（Hl）d混合气体密度不再发生改变

（6）已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pH2O和尸CO相等、PCOi和p%相等；已知700K时CO（g）+H2O（g）_CO2（g）+H,（g）的K=l.31。

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是____

29、（10分）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型

电池，电池的总反应为：Lii.xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6o磷酸亚铁锂（LiFePOj）可用作锂离子电池正极材料，文献

报道可采用FeCb、NH4H2P0八LiCl和苯胺等作为原料制备。

（1）基态Li原子中，核外电子排布式为,占据的最高能层的符号是_______。

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（3）FeCh和LiFePO’中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。

（4）苯胺（©IN%）与甲苯（Q1c%）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4'C）分

别高于甲苯的熔点（-95.0,0,沸点（110.6,0,原因是o

（5）NHMPO」中，MM的空间构型为o与PO43•互为等电子体的分子或离子有（写两种），PO?t

磷原子杂化轨道类型为。

（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为o若晶胞边长为apm,则锂原子的

半径r为pm。

塞班职一体心比方结构

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于IVA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为。元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X〉Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2O2,存在Nk和02%则阴、阳离子之比为1:2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiOz是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

2、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误；

B选项，SI单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaCIO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiOf-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

3、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol出。放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出。

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2。反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cOXg)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302®是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

4、B

【解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误:

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO?的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确;

故选B。

5、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化荆C6Hl2。6+6。2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

6、D

【解析】

c(CHCOO)•c(H+)c(CH,COO)

A、CH3COOH的Ka=-\----------一取B点状态分析，------------4=1,且c(H+)=lxio-4.7,所以

c(CH3COOH)C(CH3COOH)

/la=lxlO47,故A不符合题意；

++

B、C点状态，溶液中含有ClhCOONa、NaOH,c(Na)>c(CH3COO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此时aCMCOCT)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+ciH+)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

D、在溶液中近013(：00)+«€：113(：0011)=0.111】01/1,从点的溶液中,a11+)>«011),以€：113(：00)+«11+)+«©113(：0011)

-c(OH)X).1moVL,故D符合题意；

故答案为Do

7、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷是裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干溜是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确：

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

8、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

■)都减小；

D.氯化饯是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・Li的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NHj)、c(OH

')都减小，所以溶液中c(NHZ)-c(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化钱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D»

9、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高钵酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和烧能和滨水发生加成反应而使滨水褪色。该实验产生的气体能使溟水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,

故D正确；

答案选C。

10、D

【解析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为。元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24・17=7,即W为N元素；

【详解】

A、Z为Cl元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HCIO是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVC1,即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性：VV<X,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键，1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

11、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gD2。为O.lmoL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

C.NO?和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为“46g|X3=3mol,即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImolNa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为ImoL即N,“故D正确。

故选A。

12、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VHA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为HzO、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则怵离子的离子半径小于氯离子，故c正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

13、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患幽齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

14、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCOj.Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSKh和CaSiO3,和过量的SKh共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高铳酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

15、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO?气体中部分N(h会自发发生反应2N(hN2O4,所以46gN(h气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C规气是以单原子的形式存在，因此Imol扰气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1L0.lmol•L/^lga2溶液中的Mg2+数目小于0.01NA,故D错误；

故选C。

16>C

【解析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCL,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HNVHB,不能说明酸性FhAVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

17、B

【解析】

A・V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化钱，电荷守恒有n(Na+)+n(FT)+n(NH：)

=n(Cr)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04mol,所以有n(H*)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cl')=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化核和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化核的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

18、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH〉3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++HzO反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe，♦完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

19、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g)u4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14R5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B错误；

C,化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式故D错误；

C3(A).C*(B)

故答案为Ao

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

20、A

【解析】

反应NHS+H2OTNH3・H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由价变为。价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH§作还原剂而被氧化，A正确；

H.

B.NHs的电子式为［H®H］［=»］；N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.N%的电子式为［H：N：H］［句，1molNHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.1molNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D错误；

故选A。

21、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCI===2CuCL+2H2。，N为Fe?+,M为FV%在制得在制得的C11CI2

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为FP+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制备1mol的CuCb,理论上消耗OSmoKh,标况下，

l=

Vn,=nfn=0.5molx22.4L«morl1.2L,D选项正确；

答案选A。

22、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-C其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成

SO"若Br2过量会继续氧化厂生成L,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO3?--定存在